電化學(xué)復(fù)習(xí)單元測(cè)試

1、電化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試一、 選擇題1目前常用的銀鋅電池的總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2，則下對(duì)該反應(yīng)的敘述中，都正確的選項(xiàng)是（ ）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)； 放電是鋅為負(fù)極； 充電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； 左邊反應(yīng)物的總能量高于右邊生成物的總能量A. B. C. D.2、下圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A從E口逸出的氣體是H2 B從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOHD粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液 3

2、 利用右圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說(shuō)法正確的是( ) A. b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能C. 電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移D. 若a為銅，則a的電極反應(yīng)式為：Cu-2e- = Cu2+4、圖的目的是精煉銅，圖的目的是保護(hù)鋼閘門(mén)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）圖 圖A圖中a為純銅 B圖中SO42向b極移動(dòng)C圖中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極D圖中如果a、b間用導(dǎo)線(xiàn)連接，則X可以是銅5用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好反應(yīng)時(shí)溶液濃度恢復(fù)至電解前。關(guān)于該電解過(guò)程的說(shuō)法不正確的是( ) A生成Cu的物

3、質(zhì)的量是0.1mol B轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2molC隨著電解的進(jìn)行溶液pH減小 D陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH-4e-2H2OO26、1LK2SO4、CuSO4的混合液中c(SO42)=2mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）22.4L氣體，則原溶液中K+濃度為（ ）A0.5mol/L B1mol/L C1.5mol/L D2mol/L7、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是 ( )A裝置中，鹽橋中的K移向ZnSO4溶液 B裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅 D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2生成8、下列有關(guān)敘述正確的是A堿性

4、鋅錳電池中，MnO2是催化劑 B銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為AgC放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大 D電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生氧化反應(yīng)9、如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是Fe C K1 K2 飽和NaCl溶液 GAK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2BK1閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過(guò)0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體10、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)

5、色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O。下列說(shuō)法不正確的是( ) A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O= KIO3+3H2D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方 程式不變11、右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MHOH=MH2OeDMH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的

6、能量密度越高12、2019年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移13、以石墨電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n(e-)與產(chǎn)生氣體體積V(g)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是 A電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L B電解后所得溶液中c(H+)2 mol/LC當(dāng)n(e-)0.6 mol時(shí)，V(H2)V(O2)23D向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可

7、恢復(fù)為電解前的濃度14、某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說(shuō)法正確的是A正極反應(yīng)為AgCl eAg ClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子15、如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述 中正確的是A產(chǎn)生氣體的體積： B溶液的pH變化：增大，不變 C電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量： D電極

8、反應(yīng)式：中陽(yáng)極 2Cl-2e- Cl2 中負(fù)極 2H+2e- H216、鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖所示裝置連接電解池裝置，電解40 min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理2030 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A. 電解時(shí)電子從電源負(fù)極導(dǎo)線(xiàn)鋁極，鉛極導(dǎo)線(xiàn)電源正極B在電解過(guò)程中，H向陽(yáng)極移動(dòng)，SO向陰極移動(dòng)C電解過(guò)程陽(yáng)極周?chē)芤旱膒H下降D電解的總反應(yīng)為2Al6H=2Al33H2二：非選擇15、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理

9、示意圖如右圖所示。（1）溶液A的溶質(zhì)是 。（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-、c(SO42-)c(Ca2+)。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池)：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。過(guò)程I中將NH4+ 轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過(guò)程中除去的離子有 。經(jīng)過(guò)程處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mgL。若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mgL，則處理10 m3鹽水b，至多添加10Na2S

10、O3溶液 kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。16、NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示。（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線(xiàn)（如右圖）。比較P1、P2的大小關(guān)系：_。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_。（3）III中，將NO2（）轉(zhuǎn)化為N2O4（），再制備濃硝酸。已知：2NO2（） N2O4（）H1 2NO2（） N2O4（） H2 下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_。 A B CN2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程

11、式是_。（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，說(shuō)明理由：_。17為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到 。（2）iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中 造成的影響。（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因： （4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化

12、的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作 極。當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是 。（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因，轉(zhuǎn)化原因是 。與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是 。（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I-Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+I-，將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是 。18對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理

13、的一種方法：堿洗的目的是出去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。a. NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3 ,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是 。（3）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于 處。若為鋅，開(kāi)光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為 。17、（1）化學(xué)平衡狀