化學必修二知識點總結

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上1、元素周期表、元素周期律一、元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期；把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱；置換反應。元素非金屬

2、性強弱的判斷依據(jù)：單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)：A = Z + N同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同） 二、元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系

3、：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù) = 8最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性  逐漸減弱2、化學鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合

4、物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵                                                   3、化學能與熱能一、化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有能

5、量的變化。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸、水反應制氫氣。大多數(shù)化合反應（特殊：CCO2= 2CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g

6、)。銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。4、化學能與電能一、化學能轉化為電能的方式電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學能熱能機械能電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能優(yōu)點：清潔、高效二、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋＃?）構成原電池的條件：1）有活潑性不同的兩個電極；2）電解質溶液3）閉合回路4）自發(fā)的氧化還原反應（4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑

7、的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子ne單質正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子

8、，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式。    把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣

9、快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金屬的防腐。 5、化學反應的速率和限度一、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。    計算公式：v(B) 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。重要規(guī)律：速率比方程式系數(shù)比  （2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加C反應物的濃度，增大

10、速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏臓顟B(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。二、化學反應的限度化學平衡（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆

11、方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xAyBzC，xyz  ） 6、有機物一、有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導電、大多是非電解質反應慢，有副反應（故反應方程式中用“”代替“=”）二、甲烷CH4烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲

12、烷是分子組成最簡單的烴）1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）3、化學性質：氧化反應： CH4+2O2（點燃）CO2+2H2O                            &#

13、160;    （產物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色取代反應：  CH4 + Cl2 (光照) CH3Cl(g)+ HClCH3Cl+ Cl2(光照) CH2Cl2(l)+ HClCH2Cl+ Cl2(光照) CHCl3(l) + HClCHCl3+ Cl2(光照) CCl4(l) + HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構） 4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴

14、都是同系物）5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體三、乙烯C2H41、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°4、化學性質：（1）氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，

15、說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。 （2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。CH2=CH2 + H2CH3CH3      CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）四、苯C6H61、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完

16、全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。3、化學性質（1）氧化反應    2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙） 不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷五、乙醇CH3CH2OH1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度

17、比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）3、化學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2（取代反應）（2）乙醇的氧化反應乙醇的燃燒：CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O乙醇被強氧化劑氧化反應5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣

18、味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）3、乙酸的重要化學性質（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5 +H2O（加熱，濃硫酸，可逆）（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水