稀溶液的通性

1、.1第三章 稀溶液的依數(shù)性.2l溶解過(guò)程是溶解過(guò)程是物理化學(xué)過(guò)程物理化學(xué)過(guò)程。l當(dāng)溶質(zhì)溶解于溶劑中形成溶液后，溶液的某些當(dāng)溶質(zhì)溶解于溶劑中形成溶液后，溶液的某些性質(zhì)已不同于原來(lái)的溶質(zhì)和溶劑。性質(zhì)已不同于原來(lái)的溶質(zhì)和溶劑。溶液的性質(zhì)溶液的性質(zhì).3溶液的性質(zhì)溶液的性質(zhì) 1 1、性質(zhì)的變化取決于溶質(zhì)的本性。如：顏色、性質(zhì)的變化取決于溶質(zhì)的本性。如：顏色、體積、導(dǎo)電性、粘度。體積、導(dǎo)電性、粘度。 2 2、性質(zhì)的變化與溶質(zhì)的本性幾乎無(wú)關(guān)。如：、性質(zhì)的變化與溶質(zhì)的本性幾乎無(wú)關(guān)。如：沸點(diǎn)的升高、凝固點(diǎn)的降低等。此類性質(zhì)即稱為沸點(diǎn)的升高、凝固點(diǎn)的降低等。此類性質(zhì)即稱為依數(shù)性依數(shù)性。 .4內(nèi)內(nèi) 容容l溶液的蒸氣

2、壓下降溶液的蒸氣壓下降l溶液的沸點(diǎn)升高溶液的沸點(diǎn)升高l溶液的凝固點(diǎn)降低溶液的凝固點(diǎn)降低l溶液的滲透壓溶液的滲透壓.5l溶劑的蒸氣壓溶劑的蒸氣壓l溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降第一節(jié)第一節(jié) 溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降.6.一、溶劑的蒸氣壓一、溶劑的蒸氣壓液體蒸氣壓的產(chǎn)生液體蒸氣壓的產(chǎn)生.7一、溶劑的蒸氣壓一、溶劑的蒸氣壓 定義：一定溫度下，密閉容器中液相和它的氣定義：一定溫度下，密閉容器中液相和它的氣相達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)蒸氣所具有的分壓，稱為該溫相達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)蒸氣所具有的分壓，稱為該溫度下該溶劑的飽和蒸氣壓，簡(jiǎn)稱度下該溶劑的飽和蒸氣壓，簡(jiǎn)稱蒸氣壓蒸氣壓(Vapor pressure)。 符

3、號(hào)：符號(hào)：p，單位：?jiǎn)挝唬篜a、kPa 蒸氣壓與物質(zhì)的本性和溫度有關(guān)。蒸氣壓與物質(zhì)的本性和溫度有關(guān)。.8影響蒸氣壓的因素影響蒸氣壓的因素溫度溫度T ( )/K p/kPa T() /K p/kPa 0 273 0.6106 20 293 2.3385 40 310 12.333680 343 47.3426100 373 101.3247150 423 476.0262不同溫度下不同溫度下H2O的蒸氣壓的蒸氣壓.9相同溫度相同溫度( 0 )下不同物質(zhì)的蒸氣壓下不同物質(zhì)的蒸氣壓 物物 質(zhì)質(zhì) 乙醚乙醚 苯苯 乙醇乙醇 水水 汞汞 蒸氣壓蒸氣壓 /kPa 659.9 5.8 2.30.0002影響蒸

4、氣壓的因素影響蒸氣壓的因素物質(zhì)的本性物質(zhì)的本性.10二、溶液的蒸氣壓下降二、溶液的蒸氣壓下降solventsolution 實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，溶液的蒸氣壓必然比純水的蒸實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，溶液的蒸氣壓必然比純水的蒸氣壓低，這種現(xiàn)象稱為溶液的氣壓低，這種現(xiàn)象稱為溶液的蒸氣壓下降。蒸氣壓下降。 并且，溶液的濃度越大，其蒸氣壓下降越多。并且，溶液的濃度越大，其蒸氣壓下降越多。難揮發(fā)性難揮發(fā)性非電解質(zhì)非電解質(zhì).11 1887年法國(guó)物理學(xué)家年法國(guó)物理學(xué)家Raoult根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出如下結(jié)論：如下結(jié)論： 一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的摩爾

5、分?jǐn)?shù)成正比，而與溶質(zhì)的本性下降與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：無(wú)關(guān)。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：p = p*xBRaoult定律定律.12AABAABABBABmMnMmnnnnnn xB=MAbB則則p = p*xBp*MA bB K bB 可見(jiàn)，一定溫度下溶液的蒸氣壓下降只與溶質(zhì)可見(jiàn)，一定溫度下溶液的蒸氣壓下降只與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。Raoult定律定律.13第二節(jié)第二節(jié) 溶液的沸點(diǎn)升高溶液的沸點(diǎn)升高l溶劑的沸點(diǎn)溶劑的沸點(diǎn)l溶液的沸點(diǎn)升高溶液的沸點(diǎn)升高.14定義：定義：液體蒸氣壓和外界壓力相等時(shí)的溫度。液體

6、蒸氣壓和外界壓力相等時(shí)的溫度。 純液體的沸點(diǎn)是恒定的，并且純液體的沸點(diǎn)是恒定的，并且與外界大氣壓密與外界大氣壓密切相關(guān)。外界大氣壓越高，液體的沸點(diǎn)越高。切相關(guān)。外界大氣壓越高，液體的沸點(diǎn)越高。 液體的沸點(diǎn)隨外界壓力的改變而改變。減壓濃液體的沸點(diǎn)隨外界壓力的改變而改變。減壓濃縮、高壓滅菌?？s、高壓滅菌。一、溶劑的沸點(diǎn)一、溶劑的沸點(diǎn)(boiling point,Tb).15二、溶液的沸點(diǎn)升高二、溶液的沸點(diǎn)升高 問(wèn)題：?jiǎn)栴}：如果在水中加入一種難揮發(fā)的非電解質(zhì)如果在水中加入一種難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶質(zhì)，溶液的沸點(diǎn)將會(huì)如何變化？溶質(zhì)，溶液的沸點(diǎn)將會(huì)如何變化？ 溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)，這種現(xiàn)象溶液的沸

7、點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)，這種現(xiàn)象稱為溶液的稱為溶液的沸點(diǎn)升高。沸點(diǎn)升高。并且溶液越濃，其沸點(diǎn)越并且溶液越濃，其沸點(diǎn)越高。高。.16水、冰和溶液的蒸氣壓與溫度的關(guān)系水、冰和溶液的蒸氣壓與溫度的關(guān)系.17 其中其中Kb為溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù)，只與溶劑的本性有關(guān)，為溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù)，只與溶劑的本性有關(guān)，而與溶質(zhì)無(wú)關(guān)。而與溶質(zhì)無(wú)關(guān)。 如：如：H2O Kb= 0.512 C2H5OH Kb= 1.22 由實(shí)驗(yàn)知，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高由實(shí)驗(yàn)知，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比。即與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比。即TbKb bB二、溶液的沸點(diǎn)升高二、溶液的沸點(diǎn)升高.18應(yīng)用應(yīng)用

8、.19第三節(jié)第三節(jié) 溶液的凝固點(diǎn)降低溶液的凝固點(diǎn)降低l溶劑的凝固點(diǎn)溶劑的凝固點(diǎn)l溶液的凝固點(diǎn)降低溶液的凝固點(diǎn)降低.20一、溶劑的凝固點(diǎn)一、溶劑的凝固點(diǎn)(freezing point,Tf）定義：定義：物質(zhì)的液相與固相具有相同蒸氣壓而能平物質(zhì)的液相與固相具有相同蒸氣壓而能平衡共存時(shí)的溫度。衡共存時(shí)的溫度。特征：特征：(1)(1)凝固點(diǎn)是指剛有溶劑固體析出時(shí)的溫度。凝固點(diǎn)是指剛有溶劑固體析出時(shí)的溫度。 (2)(2)外壓一定，純液體外壓一定，純液體的凝固點(diǎn)恒定。的凝固點(diǎn)恒定。 (3)(3)凝固過(guò)程發(fā)生在一段溫度區(qū)間而非一個(gè)溫度點(diǎn)上。凝固過(guò)程發(fā)生在一段溫度區(qū)間而非一個(gè)溫度點(diǎn)上。其凝固過(guò)程為其凝固過(guò)程為

9、溫度下降至凝固點(diǎn)，溶劑固體開(kāi)始析出，溫度下降至凝固點(diǎn)，溶劑固體開(kāi)始析出，直到形成飽和溶液直到形成飽和溶液; ;溫度繼續(xù)降低，飽和溶液全部凝固，溫度繼續(xù)降低，飽和溶液全部凝固，形成共晶混合物。形成共晶混合物。.21二、溶液的凝固點(diǎn)降低二、溶液的凝固點(diǎn)降低問(wèn)題：?jiǎn)栴}：在在00的水及其溶液中分別投入一小塊冰，的水及其溶液中分別投入一小塊冰，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？.22 Kf 為溶劑的凝固點(diǎn)降低常數(shù)，只與溶劑本性有關(guān)而與為溶劑的凝固點(diǎn)降低常數(shù)，只與溶劑本性有關(guān)而與溶質(zhì)無(wú)關(guān)。如溶質(zhì)無(wú)關(guān)。如 K f (H2O) =1.86 Kkgmol-1 溶液凝固點(diǎn)降低降低的根本原因也是溶液蒸

10、氣壓溶液凝固點(diǎn)降低降低的根本原因也是溶液蒸氣壓的下降。因此，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降的下降。因此，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低只與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本低只與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)?？杀硎緸樾詿o(wú)關(guān)?？杀硎緸門(mén)f Kf bB二、溶液的凝固點(diǎn)降低二、溶液的凝固點(diǎn)降低.23相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量Mr的測(cè)定的測(cè)定l沸點(diǎn)升高法：沸點(diǎn)升高法：Tb Mrl凝固點(diǎn)降低法：凝固點(diǎn)降低法： Tf Mr 由于大多數(shù)溶劑的由于大多數(shù)溶劑的Kf值大于值大于Kb ，因此同一溶液的凝固點(diǎn)，因此同一溶液的凝固點(diǎn)降低值比沸點(diǎn)升高值大，故實(shí)驗(yàn)誤差較??；而且達(dá)凝固點(diǎn)降低值比沸點(diǎn)升高

11、值大，故實(shí)驗(yàn)誤差較??；而且達(dá)凝固點(diǎn)時(shí)溶液中有晶體析出，現(xiàn)象易于觀察；第三，低溫測(cè)定不時(shí)溶液中有晶體析出，現(xiàn)象易于觀察；第三，低溫測(cè)定不至于使樣品破壞和變性。故在醫(yī)學(xué)和生物學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣泛的至于使樣品破壞和變性。故在醫(yī)學(xué)和生物學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣泛的應(yīng)用凝固點(diǎn)降低法求得溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。應(yīng)用凝固點(diǎn)降低法求得溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。.24例例2 將將0.200g葡萄糖溶于葡萄糖溶于10.0g水中，溶液的凝固水中，溶液的凝固點(diǎn)降低為點(diǎn)降低為0.207，試求葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量。，試求葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量。BABMmm3-10207. 00 .10200. 086. 1 fABfBKmmKM=180（g.mol-1）

12、解：由題意有解：由題意有Tf=0.207，則，則 Tf=Kf bB =Kf .25.26(1)正常正常(0.9%NaCl)(2)皺縮皺縮(1.5%NaCl)(3)破裂破裂(0.4%NaCl)紅細(xì)胞在不同濃度溶液中的存在狀態(tài)紅細(xì)胞在不同濃度溶液中的存在狀態(tài).27第四節(jié)第四節(jié) 溶液的滲透壓溶液的滲透壓l滲透現(xiàn)象和滲透壓滲透現(xiàn)象和滲透壓l滲透壓與濃度及溫度的關(guān)系滲透壓與濃度及溫度的關(guān)系l電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性l滲透壓在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用滲透壓在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用.28一、滲透現(xiàn)象和滲透壓一、滲透現(xiàn)象和滲透壓1、滲透現(xiàn)象、滲透現(xiàn)象.29l滲透滲透(osmosis)：指溶劑（水）分子透過(guò)半透膜：指

13、溶劑（水）分子透過(guò)半透膜進(jìn)入溶液的自發(fā)過(guò)程。進(jìn)入溶液的自發(fā)過(guò)程。l滲透條件：滲透條件：（1）半透膜存在；）半透膜存在； （2）膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不等。）膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不等。l滲透方向：滲透方向： 1、滲透現(xiàn)象、滲透現(xiàn)象濃溶液濃溶液稀溶液稀溶液半透膜半透膜.302、滲透壓、滲透壓(osmotic pressure).31 定義：定義：將純?nèi)軇┖腿芤河冒胪改じ糸_(kāi)，為阻止將純?nèi)軇┖腿芤河冒胪改じ糸_(kāi)，為阻止?jié)B透現(xiàn)象發(fā)生而必須施加于溶液液面上的最小壓滲透現(xiàn)象發(fā)生而必須施加于溶液液面上的最小壓力稱為力稱為滲透壓滲透壓。符號(hào)：。符號(hào)：，單位：，單位：kPa。 其大小可由液面高度差其大小可

14、由液面高度差h來(lái)測(cè)定。來(lái)測(cè)定。 滲透壓是溶液的又一種依數(shù)性。滲透壓是溶液的又一種依數(shù)性。2、滲透壓、滲透壓(osmotic pressure).32.33反滲透凈水設(shè)備反滲透凈水設(shè)備.34二、滲透壓與濃度及溫度的關(guān)系二、滲透壓與濃度及溫度的關(guān)系 1886年，年，Vant Hoff（pV = nRT）指出，）指出，對(duì)難揮發(fā)對(duì)難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液性非電解質(zhì)稀溶液:V=nBRT 或或 = cRT對(duì)極稀的溶液：對(duì)極稀的溶液：cbB，則則bB RT 結(jié)論：結(jié)論：一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓力與溶質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)濃度成正比，而與溶質(zhì)的本滲透壓力與溶質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)濃度成

15、正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。性無(wú)關(guān)。.35RTMmRTnVBBB VRTmMBB滲透壓的應(yīng)用滲透壓的應(yīng)用l可以通過(guò)測(cè)定難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓可以通過(guò)測(cè)定難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓來(lái)推算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，從而得到溶質(zhì)的相對(duì)來(lái)推算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，從而得到溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。分子質(zhì)量。.36例例3 將將1.82g甘露醇溶于甘露醇溶于100mL水中，水中，10時(shí)測(cè)得其時(shí)測(cè)得其滲透壓為滲透壓為232kPa，計(jì)算該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。，計(jì)算該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。)1-mol185(g 10001002322838.3141.82 mBm /VRTMRTMnRTV解：解：.37例例4 測(cè)得某蔗糖溶液的凝

16、固點(diǎn)為測(cè)得某蔗糖溶液的凝固點(diǎn)為-0.279，求該，求該溶液在溶液在37時(shí)的滲透壓力。時(shí)的滲透壓力。386(kPa) 31031488612790 .RTfKfT由于由于Tf=Kf bB， 則則 fKfTBb 解：解：由題意由題意 Tf=0-(-0.279)=0.279K.38小小 結(jié)結(jié)l稀溶液的以上各項(xiàng)性質(zhì)（蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、稀溶液的以上各項(xiàng)性質(zhì)（蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低和滲透壓），都是由于溶質(zhì)分子溶于凝固點(diǎn)降低和滲透壓），都是由于溶質(zhì)分子溶于溶劑后，引起溶劑濃度減小，導(dǎo)致溶液蒸氣壓下溶劑后，引起溶劑濃度減小，導(dǎo)致溶液蒸氣壓下降的結(jié)果。這些性質(zhì)都決定于一定量溶劑（或溶降的結(jié)果。這些

17、性質(zhì)都決定于一定量溶劑（或溶液）中所含溶質(zhì)粒子數(shù)的多少，而與溶質(zhì)的種類液）中所含溶質(zhì)粒子數(shù)的多少，而與溶質(zhì)的種類無(wú)關(guān)。將上述規(guī)律稱為無(wú)關(guān)。將上述規(guī)律稱為稀溶液定律稀溶液定律，也叫依數(shù)定，也叫依數(shù)定律。律。.39三、電解質(zhì)溶液的依數(shù)性三、電解質(zhì)溶液的依數(shù)性l稀溶液定律只適用于稀溶液定律只適用于難揮發(fā)性非電解質(zhì)難揮發(fā)性非電解質(zhì)組成的組成的稀溶液稀溶液，不適用于電解質(zhì)溶液和濃溶液。，不適用于電解質(zhì)溶液和濃溶液。l對(duì)電解質(zhì)溶液和濃溶液，稀溶液依數(shù)性的定量對(duì)電解質(zhì)溶液和濃溶液，稀溶液依數(shù)性的定量關(guān)系會(huì)有較大的偏差。關(guān)系會(huì)有較大的偏差。l對(duì)上述定量公式進(jìn)行適當(dāng)?shù)男Ｕ?，即可用?lái)描對(duì)上述定量公式進(jìn)行適當(dāng)?shù)男Ｕ?/p>

18、，即可用來(lái)描述電解質(zhì)溶液的依數(shù)性規(guī)律。述電解質(zhì)溶液的依數(shù)性規(guī)律。.40對(duì)電解質(zhì)稀溶液：對(duì)電解質(zhì)稀溶液：Tb= i KbmTf= i Kf m= i cRT i mRT 其中其中i 稱為校正因子，可通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定得到。表示該稱為校正因子，可通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定得到。表示該電解質(zhì)在溶液中解離出的質(zhì)點(diǎn)數(shù)目。電解質(zhì)在溶液中解離出的質(zhì)點(diǎn)數(shù)目。三、電解質(zhì)溶液的依數(shù)性三、電解質(zhì)溶液的依數(shù)性.41Vant Hoff方程的修正方程的修正= cosRT 其中其中cos稱為稱為滲透濃度滲透濃度（osmolarity），表示溶），表示溶液中能夠產(chǎn)生滲透效應(yīng)的總的質(zhì)點(diǎn)數(shù)目。單位為液中能夠產(chǎn)生滲透效應(yīng)的總的質(zhì)點(diǎn)數(shù)目。單位為mmol

19、L-1 對(duì)非電解質(zhì)：對(duì)非電解質(zhì)： cos = cB 對(duì)電解質(zhì)：對(duì)電解質(zhì)： cos= icB i 近似等于每摩爾強(qiáng)電解質(zhì)解離出的離子的物質(zhì)的量。近似等于每摩爾強(qiáng)電解質(zhì)解離出的離子的物質(zhì)的量。.42 體液中各滲透活性物質(zhì)的滲透濃度體液中各滲透活性物質(zhì)的滲透濃度(mmolL-1） 血漿中濃度血漿中濃度 組織間液中濃度組織間液中濃度 細(xì)胞內(nèi)液中濃度細(xì)胞內(nèi)液中濃度 Na+ 144 137 10 K+ 5 4.7 141 Ca2+ 2.5 2.4 Mg2+ 1.5 1.4 31 Cl- 107 112.7 4 HCO3- 27 28.3 10 氨基酸氨基酸 2 2 8 葡萄糖葡萄糖 5.6 5.6 蛋白質(zhì)

20、蛋白質(zhì) 1.2 0.2 4 .43l等滲低滲和高滲溶液等滲低滲和高滲溶液l晶體滲透壓和膠體滲透壓晶體滲透壓和膠體滲透壓四、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義四、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義.441、等滲、低滲和高滲溶液、等滲、低滲和高滲溶液(1)劃分依據(jù)劃分依據(jù) 在醫(yī)學(xué)上以血漿的滲透濃度在醫(yī)學(xué)上以血漿的滲透濃度(cos,血漿血漿=300mmolL-1)為標(biāo)為標(biāo)準(zhǔn)將溶液劃分為等滲、低滲和高滲溶液。準(zhǔn)將溶液劃分為等滲、低滲和高滲溶液。(2)定義定義等滲溶液等滲溶液: cos= 280 320 mmolL-1低滲溶液低滲溶液: cos 320 mmolL-1.45 等滲溶液：等滲溶液：（溶液）（溶液）= （血漿）（血漿）

21、 B（NaCl） = 0.009 B（葡萄糖）（葡萄糖）= 0.05 高滲溶液：高滲溶液：（溶液）（溶液）（血漿）（血漿） B（葡萄糖）（葡萄糖）=0.50 低滲溶液：低滲溶液：（溶液）（溶液） （血漿）（血漿） B（葡萄糖）（葡萄糖）= 0.0051、等滲、低滲和高滲溶液、等滲、低滲和高滲溶液.46輸液規(guī)定輸液規(guī)定 通常大量補(bǔ)液時(shí)必須使用與血漿通常大量補(bǔ)液時(shí)必須使用與血漿等滲等滲的溶液，否則會(huì)的溶液，否則會(huì)造成機(jī)體水分失調(diào)及細(xì)胞的變形與破壞。造成機(jī)體水分失調(diào)及細(xì)胞的變形與破壞。 正常正常(0.9%NaCl) 皺縮皺縮(1.5%NaCl) 破裂破裂(0.4%NaCl).47例例5 計(jì)算計(jì)算 =

22、0.050葡萄糖的滲透濃度；葡萄糖的滲透濃度； =0.0090NaCl的滲透濃度。的滲透濃度。解：解： c(葡萄糖葡萄糖) = cos=0.2781000=278mmolL-1 1 -Lmol278018010000500 .1-Lmol308. 025 .5810000090. 0(NaCl)c cos= 0.3081000=308mmolL-1 .482 2、晶體滲透壓和膠體滲透壓、晶體滲透壓和膠體滲透壓 血漿的成分血漿的成分 晶體滲透壓晶體滲透壓 膠體滲透壓膠體滲透壓低分子晶體物質(zhì)低分子晶體物質(zhì)（Na+、Cl-、葡萄糖，、葡萄糖，HCO3-） 高分子膠體物質(zhì)高分子膠體物質(zhì)（蛋白質(zhì)、核酸（

23、蛋白質(zhì)、核酸 等）等）滲透壓滲透壓(總總770kPa)高（約高（約766kPa，占，占99.5 ）低低(3.85kPa，占，占0.5)生理功能生理功能維持細(xì)胞內(nèi)外水分維持細(xì)胞內(nèi)外水分的平衡的平衡調(diào)節(jié)毛細(xì)血管內(nèi)外的調(diào)節(jié)毛細(xì)血管內(nèi)外的水和電解質(zhì)平衡水和電解質(zhì)平衡應(yīng)用應(yīng)用輸入生理鹽水調(diào)節(jié)輸入生理鹽水調(diào)節(jié)水鹽失調(diào)水鹽失調(diào)輸入代血漿恢復(fù)血漿輸入代血漿恢復(fù)血漿的膠體滲透壓的膠體滲透壓.49例例6 某精制蛋白質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量約為某精制蛋白質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量約為5104。（1）298.15K時(shí)水的密度為時(shí)水的密度為997kgm-3時(shí)，估計(jì)溶質(zhì)時(shí)，估計(jì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.02的該蛋白質(zhì)溶液的沸點(diǎn)升高、凝固的該蛋白質(zhì)溶液的沸點(diǎn)