高一化學(xué)學(xué)案

1、高一化學(xué)統(tǒng)一教學(xué)案第三節(jié)氧化劑和還原劑(一)第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】(1)通過(guò)分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(3)通過(guò)“遷移應(yīng)用”、“交流研討”、“活動(dòng)探究”等活動(dòng)，提高分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。(4) 了解氧化一還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用， 認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門(mén)學(xué)科對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】(1)認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。(2)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。學(xué)習(xí)又t點(diǎn)能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。【課前預(yù)習(xí)區(qū)】1 .

2、初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類(lèi)型有哪些？請(qǐng)各舉一例：2 .寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和基本反應(yīng)類(lèi)型，分析各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng) 前后是否發(fā)生變化。銅與氧氣反應(yīng) 氧化銅與氫氣反應(yīng) 碳酸鈣高溫加熱 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) NaCl溶液與AgNO§液反應(yīng) 【課堂互動(dòng)區(qū)】交流研討:從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)角度分析，上述這些反應(yīng)有何特征？一、氧化還原反應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng)與元素化合價(jià)的變化：如：反應(yīng)H+CuCfi溫Cu+HO 元素化合價(jià)升高 被 發(fā)生氧化反應(yīng) 元素化合價(jià)降低被 發(fā)生還原反應(yīng)小結(jié)1從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看，氧化還原反應(yīng)是 。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià) 的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)

3、 的反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 。氧化、還原反應(yīng)是對(duì)立的、相互依存于同一反應(yīng)中。新的化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法及依據(jù):【當(dāng)堂練習(xí)】1 .下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCG+2HCl=CaC2+HO+COTB.CaCO3高溫 CaO+COC.NaO+HO=2NaOHD.Mg+2HCl=MgCl2+HT2.金屬鈉的性質(zhì)我們已經(jīng)熟悉，將其露置于空氣中，會(huì)發(fā)生以下變化：第一步，變成 NaO,第二步轉(zhuǎn)化為NaOH第三步逐漸生成NaCO- 10H2Q第四步脫水變成碳酸鈉粉 末，上述四步屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.第一步 B. 第二步 C. 第三步 D. 第四步2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【交流

4、研討】：1、實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)哪些不同的反應(yīng)原理（類(lèi)型）得到氯化鈉呢？ 2、從氧化還原的角度分析兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別。3、從微觀角度分析兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別。2Na+C2=2NaClNa化合價(jià), （得或失）電子，被 ,發(fā)生 反應(yīng);Cl:化合價(jià), （得或失）電子，被 ,發(fā)生 反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)演示】：鋅粒與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)電流檢驗(yàn)失去 e-,化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)I IZn+Cu2+ = Zn2 + + Cu得到 e- ,化合價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)【思考討論】1、寫(xiě)出Zn與CuSO反應(yīng)的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應(yīng)？2、討論電流計(jì)的指針為什么會(huì)偏轉(zhuǎn)？3、分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？4、討論化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移有

5、何關(guān)系？?jī)烧吲c氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系是什么?5、在氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目與化合價(jià)升降有什么關(guān)系？【小結(jié)2】1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：;2、氧化反應(yīng)：電子，表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià) ，其實(shí)質(zhì)是; 還原反應(yīng)：電子，表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià) ，其實(shí)質(zhì)是。3.表小方法：【參考“知識(shí)支持”，了解雙線橋，單線橋表示法】雙線橋書(shū)寫(xiě)步驟：（1）標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)；（2）箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；（3）箭頭指向同種元素；（4）標(biāo)出化合價(jià)升、降。練習(xí)：1、用雙線橋、單線橋表示該反應(yīng)的電子得失：2CuO + C 2Cu + CO22CuO + C& 2Cu + CO22、在反應(yīng)MnO+4HCl

6、（濃尸MnCL+2HO+C2 T中，元素化合價(jià)升高，被（填”氧 化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；元素化合價(jià)降低， 被（填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。3、下列敘述正確的是（）A.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B.凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移【小結(jié)2】4 .氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：思考請(qǐng)分析四種基本反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系， 并試著畫(huà)出它 們之間的交叉分類(lèi)示意圖，然后列舉一些具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)

7、明。（參考課本57頁(yè) 概括整合）基本反應(yīng)類(lèi)型氧化還原非氧化還原規(guī)律化合反應(yīng)有單質(zhì)參加的f是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)有單質(zhì)生成的f是氧化還原反應(yīng)無(wú)單質(zhì)生成的可能是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)5 .氧化還原反應(yīng)的作用閱讀教材最后一部分了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用?？茖W(xué)合理的利 用氧化還原反應(yīng)?！究偨Y(jié)】請(qǐng)同學(xué)們自己總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。然后填寫(xiě)下表:得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)說(shuō)明：1、從得氧失氧觀點(diǎn)描述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限性;2、從化合價(jià)升降觀點(diǎn)可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)（特征表現(xiàn)）3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

8、?！菊n后鞏固區(qū)】1 .下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. CaCOilLCaO+CQB . NaO+HO=2NaOHC. NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT D . 4HNQ濃）=4NOT +Q T+2H2O2 .下列基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)3 .由物質(zhì)中元素的價(jià)態(tài)的數(shù)值，可以推斷物質(zhì)所具有的性質(zhì)。下列敘述不正確的是A.氯酸鉀具有氧化性B.具有還原性（）C.氯氣既有氧化性，又有還原性D.不可能具有還原性4 .某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A. 一定被氧化B . 一定被還原C .可能被氧化，也可能被還原 D .以上都不是5.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A. Cl2 H2O HCl HClO B. 2F2 2H2O 4HF O2C. Na2O H2O 2NaOH D. 2Na H2O 2NaOH H26 .下列敘述正確的是（）A.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B.凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移7 .下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是（）A.HCH Cl 2B. Na NaC. CO COD.Fe3，F(xiàn)e8