初三化學(xué)思維導(dǎo)圖

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一章 走進(jìn)化學(xué)世界第二章 我們周圍的空氣第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第四章 自然界的水第五章 化學(xué)方程式第六章 碳和碳的氧化物第七章 燃料及其利用第八章 金屬和金屬材料第九章 溶液第十第十章 酸 堿 鹽一、化學(xué)用語1、電離方程式：H2SO4=2H+SO42-;NaOH=NA+OH-;Al2(SO4)=2Al3+3SO42-2、物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO

2、3·10H2O；氨水NH3H2O。二、金屬活動性1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。3、金屬活動性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。三、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨

3、鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)；MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶

4、液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))1、不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)；2、不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、指示劑：溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)；無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、pH值：溶液的酸堿度pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))六、離子的檢驗(yàn)Cl-(在溶液中)：在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸

5、的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO42-(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。CO32-1.(固體或溶液)：在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。2.(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)

6、生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。七、物質(zhì)的顏色1、固體(多為白色)黑色：CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色：KMnO4紅色：Cu、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 綠色：Cu2(OH)2CO32、溶液(多為無色)淺綠色溶液：(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；黃色溶液：(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；藍(lán)色溶液：(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；藍(lán)綠色溶液：CuCl2溶液(較濃)。八、酸、堿、鹽的特性1、濃

7、鹽酸：有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸：有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸：無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣：白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉：白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6、硫酸銅：白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。7、碳酸鈉：白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)。8、氨水(NH3.H2O)：屬于堿的溶液。九、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。2、堿的通性(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色；(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；(3