202X年高中化學第三章水溶液中的離子平衡章末整合課件新人教版選修4

1、章末整合專題1專題2專題3專題4專題1溶液中離子大量共存問題所謂離子在同一溶液中大量共存,就是指離子間不發(fā)生反響,假設離子間發(fā)生反響,那么不能大量共存。1.不能在酸性溶液中大量共存的離子:一般為弱酸的酸根離子或水解呈堿性的離子。專題1專題2專題3專題4專題1專題2專題3專題4專題1專題2專題3專題4專題1專題2專題3專題4答案：A 專題1專題2專題3專題4專題2關于“比較離子濃度大小的方法及規(guī)律問題1.酸溶液或堿溶液酸溶液中氫離子濃度即c(H+)最大,堿溶液中氫氧根離子濃度即c(OH-)最大,其余離子濃度應根據(jù)酸或堿的電離程度進展比較。多元弱酸或多元弱堿以第一步電離為主。例如,H2S溶液中各離

2、子濃度比較:c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)。2.鹽溶液(1)多元弱酸的酸根和多元弱堿的陽離子都是分步水解,但以第一步水解為主。專題1專題2專題3專題4專題1專題2專題3專題43.混合溶液混合溶液溶液混合要先考慮是否發(fā)生反響。假設發(fā)生反響溶液混合要先考慮是否發(fā)生反響。假設發(fā)生反響,先要確定反響先要確定反響后的物質及各物質的濃度后的物質及各物質的濃度,再考慮電離因素、水解因素。再考慮電離因素、水解因素。例如例如200 mL 0.1 molL-1醋酸與醋酸與100 mL 0.2 molL-1氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶液混合液混合,溶液中各離子濃度大小順序溶液中各離子濃度大小順序:c(Na+

3、)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。專題1專題2專題3專題4專題1專題2專題3專題4(3)質子恒等式:即在純水中參加電解質,最后溶液中c(H+)與其他微粒濃度之間的關系式(由電荷守恒及物料守恒推出)。如Na2CO3溶液中,由上述兩個守恒關系可推出:專題1專題2專題3專題4專題1專題2專題3專題4答案：D 專題1專題2專題3專題4專題3溶液pH的計算1.注意(1)pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-),pH+pOH=14。pH的適用范圍是溶液中的c(H+)小于或等于1 molL-1。(2)c(H+)是溶液中H+的實際物質的量濃度。2.酸、堿混合溶液pH的計算專題1專題2專題

4、3專題4專題1專題2專題3專題4規(guī)律:不同體積不同pH溶液混合,假設二者為強酸,那么先求出混合后溶液的c(H+),再求pH。假設二者為強堿,那么必須先求出混合后溶液的c(OH-),再由KW轉化為c(H+),進而求出pH。假設一強酸與一強堿混合,那么先求出剩余c(H+)或c(OH-)后,再轉化為pH或得pOH后,再轉化為pH。專題1專題2專題3專題4【例題3】 pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1 2體積比混合,該混合溶液的pH為()C.4.2D.5.0 答案：A 專題1專題2專題3專題4點撥 兩種強酸混合,由c(H+)守恒,混合后總H+的物質的量等于兩強酸H+的物質的量之和。專題1專題2專題3專題

5、4專題4關于“酸的強弱證明方法的問題電解質的強弱,可以從電離平衡的特征去考慮,用定性和定量的方法加以證明。要證明一種酸是強酸還是弱酸,常見的方法如下:1.根據(jù)定義判定(1)強酸在水溶液中全部電離,不存在溶質分子;弱酸在水溶液中局部電離,因存在電離平衡,所以既含溶質離子,又含溶質分子。(2)同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強于弱酸溶液的導電性。(3)pH一樣的強酸和弱酸,弱酸的物質的量濃度大于強酸的物質的量濃度。專題1專題2專題3專題42.根據(jù)稀釋過程中根據(jù)稀釋過程中c(H+)變化判定變化判定(1)一樣一樣pH、一樣體積的強酸和弱酸、一樣體積的強酸和弱酸,當加水稀釋一樣倍數(shù)時當加水稀釋一樣倍數(shù)時

6、,pH變化大的為強酸變化大的為強酸,pH變化小的為弱酸。變化小的為弱酸。(2)稀釋濃的弱酸溶液稀釋濃的弱酸溶液,一般是一般是c(H+)先增大后減小先增大后減小;稀釋濃的強酸稀釋濃的強酸溶液溶液,c(H+)一直減小。一直減小。3.根據(jù)中和反響區(qū)別判定根據(jù)中和反響區(qū)別判定(1)中和一樣體積、一樣中和一樣體積、一樣pH的強酸和弱酸的強酸和弱酸,弱酸的耗堿量多于強弱酸的耗堿量多于強酸。酸。(2)一樣一樣pH、一樣體積的強酸和弱酸分別與等物質的量的一樣、一樣體積的強酸和弱酸分別與等物質的量的一樣強堿發(fā)生中和反響后強堿發(fā)生中和反響后,假設溶液呈中性假設溶液呈中性,該酸為強酸該酸為強酸;假設溶液呈酸假設溶液

7、呈酸性性,那么該酸為弱酸。那么該酸為弱酸。專題1專題2專題3專題44.根據(jù)與其他物質發(fā)生化學反響的速率、生成氣體的量等判定根據(jù)與其他物質發(fā)生化學反響的速率、生成氣體的量等判定(1)pH一樣、體積也一樣的強酸和弱酸分別與足量活潑金屬反一樣、體積也一樣的強酸和弱酸分別與足量活潑金屬反響時響時,起始速率一樣起始速率一樣;在反響過程中在反響過程中,弱酸反響較快弱酸反響較快,產(chǎn)生的氫氣量多產(chǎn)生的氫氣量多;而強酸反響較慢而強酸反響較慢,產(chǎn)生的氫氣量少。產(chǎn)生的氫氣量少。(2)同濃度、同體積的強酸和弱酸分別與足量較活潑的金屬反響同濃度、同體積的強酸和弱酸分別與足量較活潑的金屬反響,強酸生成氫氣的速率較大強酸生

8、成氫氣的速率較大;弱酸產(chǎn)生氫氣的速率較小。當二者為同弱酸產(chǎn)生氫氣的速率較小。當二者為同元酸時元酸時,最終產(chǎn)生氫氣的物質的量相等。最終產(chǎn)生氫氣的物質的量相等。5.根據(jù)酸根離子是否水解判斷根據(jù)酸根離子是否水解判斷強酸強堿鹽不水解強酸強堿鹽不水解,溶液呈中性溶液呈中性,弱酸強堿鹽溶液水解顯堿性弱酸強堿鹽溶液水解顯堿性,且且水解程度越大的酸根對應的酸越弱。水解程度越大的酸根對應的酸越弱。專題1專題2專題3專題4【例題4】 用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案如下:甲:稱取一定質量的HA配制0.1 molL-1的溶液100 mL;用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質。乙:用物質的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋至100 mL;各取一樣體積的兩種稀釋液裝入兩支試管,同時參加純度一樣的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質。專題1專題2專題3專題4(1)在兩個方案的第步中,都要用到的定量儀器是。 (2)甲方案中說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH(填“1,說明c(H+ molL-1,也就說明了HA不能完全電離,為弱電解質。一樣pH的鹽酸和HA溶液用水稀釋一樣倍數(shù)后,由于HA是弱電解質,存在電離平衡,c(H+)減小程度小,溶液中c(H+)大于鹽酸中c(H+),與鋅粒反響速