課時(shí)1金屬的性質(zhì)和利用（word版習(xí)題）

1、.第5章金屬的冶煉與利用課時(shí)1金屬的性質(zhì)和利用一、選擇題1. 2019玉林以下物質(zhì)中不屬于合金的是A. 玻璃鋼B. 黃銅C. 生鐵 D. 硬鋁 2. 2019郴州以下金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反響放出氫氣的是A. CuB. ZnC. MgD. Fe3. 2019麗水如圖為某文化衫圖案，你的美Mg偷走我的心Zn能發(fā)生，是由于鎂的第3題圖A. 延展性好 B. 導(dǎo)電性好C. 導(dǎo)熱性好 D. 金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)4. 2019紅花崗區(qū)模擬以下有關(guān)金屬及合金的說法中正確的選項(xiàng)是A. 在日常生活中，大量使用的金屬材料通常是合金而非純金屬B. 合金的硬度比其純金屬的硬度小C. “真金不怕火煉說明黃金的熔點(diǎn)高D. 金屬

2、鋁的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng)，說明鋁沒有鐵活潑5. 2019溫州在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。一樣條件下，水果電池的電壓與兩種金屬的活動(dòng)性差異大小有關(guān)。以下檸檬電池的兩種金屬，活動(dòng)性差異最大的是6. 2019青海金屬R與AgNO3溶液發(fā)生反響：R2AgNO3= RNO322Ag。以下說法正確的選項(xiàng)是A. R可能是鋁B. 在金屬活動(dòng)順序里，R一定排在氫前面C. Ag的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)D. 反響前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變7. 2019臨沂有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反響，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反響；假如把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z外表有銀析出，而Y沒有變化。根

3、據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是A. XYZ B. XZYC. YZX D. ZYX 8. 2019益陽(yáng)以下反響屬于置換反響的是A. 丙烷燃燒：C3H85O2 3CO24H2OB. 鋁的冶煉：2Al2O3 4Al3O2C. 濕法煉銅：FeCuSO4= CuFeSO4D. Cl的檢驗(yàn)：AgNO3NaCl= NaNO3AgCl9. 2019廣州化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)方案。第9題圖以下說法不正確的是A. 由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：Al>CuB. 由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：Cu>AgC. 由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活

4、動(dòng)性：Al>Cu>AgD. 實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完本錢實(shí)驗(yàn)探究10. 2019泰安現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如下圖甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為2價(jià)。第10題圖那么以下說法中不正確的選項(xiàng)是A. 生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙B. 相對(duì)原子質(zhì)量：乙丙甲C. 金屬活動(dòng)性：乙甲丙D. 消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙11. 2019無錫在FeCl2和CuCl2的混合溶液中參加Zn粉。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A假設(shè)反響完成后Zn無剩余，溶液中假設(shè)有CuCl2，那么一定有FeCl2B假設(shè)反響完成后Zn無剩余，溶液中假設(shè)

5、無CuCl2，那么可能有FeCl2C假設(shè)反響完成后Zn有剩余，那么溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2D假設(shè)反響完成后Zn有剩余，那么溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl212. 2019遂寧向裝有過量鋅粉的燒杯中參加一定質(zhì)量AgNO3和CuNO32的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反響時(shí)間變化的情況如下圖。以下說法正確的是第12題圖A. t1時(shí)，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生B. t3和t5時(shí)，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同C. 假設(shè)向溶液中插入鋁絲，鋁絲外表有紅色固體析出，那么時(shí)間t的取值范圍是：t2<t<t4D. t2時(shí)，溶液中的金屬離子有Zn2、

6、Cu2，固體中的金屬單質(zhì)有Zn、Ag 二、非選擇題第13題圖13. 2019安徽改編實(shí)驗(yàn)室常用如下圖發(fā)生裝置制備氫氣。1寫出試管中反響的化學(xué)方程式_。2儀器a的名稱是_，實(shí)驗(yàn)室可用_方法搜集氫氣，理由是_。14. 2019廣安我國(guó)早在古代，就有“曾青得鐵那么化為銅的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反響，得到單質(zhì)銅。例如：CuSO4Fe= CuFeSO4。1CuSO4中硫元素的化合價(jià)為_，其溶液顏色為_。2該反響的根本反響類型為_。3除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì)，以下試劑中最好的是A. NaOH溶液B. FeC. CuOD. Zn15. 2019天津節(jié)選金屬材料廣泛應(yīng)用于消費(fèi)生活中

7、。1鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性填“導(dǎo)電或“延展。2為探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)選用了以下藥品進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，其中可行的是_填字母。A. 鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液B. 鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液3用1600 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為_t結(jié)果保存至0.1。16. 2019濟(jì)寧探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的溶液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品參加少量鐵粉，一段時(shí)間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積。1出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是_；經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反響：2FeCl3Fe= 3FeCl2CuCl2Fe= FeCl2Cu探究小組另取廢

8、液，向廢液中參加一定且足量的鐵粉至充分反響，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、枯燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與參加鐵粉質(zhì)量相等。2固體沉積物質(zhì)量與參加鐵粉質(zhì)量相等的原因是_；3經(jīng)測(cè)定，反響后得到銅的質(zhì)量為1.6 g。其中，反響消耗鐵粉的質(zhì)量是_，反響消耗鐵粉的質(zhì)量是_。計(jì)算結(jié)果精確到0.1 17. 2019貴陽(yáng)化學(xué)活動(dòng)課上同學(xué)們對(duì)金屬的性質(zhì)及合金的成分進(jìn)展了探究，請(qǐng)你參與。1取等質(zhì)量的金屬，分別參加足量稀硫酸，完成下表四組實(shí)驗(yàn)。 序號(hào)藥品ABCD金屬銅粉鋅粉鋅粉鎂粉稀硫酸9.8%硫酸19.6%硫酸9.8%硫酸9.8%硫酸寫出實(shí)驗(yàn)中一個(gè)反響的化學(xué)方程式_。根據(jù)表中_實(shí)驗(yàn)選填序號(hào)，即可判斷Mg、Cu、Zn三種金屬的

9、活動(dòng)性順序。第17題圖2探究合金的成分。某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四種金屬中的兩種組成?！咎岢鰡栴}】合金由哪兩種金屬組成？【實(shí)驗(yàn)探究】取該合金m1 g，在足量氧氣中反響，生成固體質(zhì)量為m2 g，m1與m2的關(guān)系如下圖，那么m2m1 g表示的意義是_。再向m2 g的固體中參加稀硫酸，微熱，固體全部溶解，得溶液M，繼續(xù)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式向M中參加a g鐵粉，攪拌_過濾，把所得固體洗滌、枯燥，稱其質(zhì)量也為a g，并向此固體中參加稀硫酸無明顯現(xiàn)象化學(xué)方程式：_M中的溶質(zhì)：_【分析結(jié)論】假設(shè)m14，m27.2，結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，合金的成分是_。3根據(jù)

10、上述實(shí)驗(yàn)總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)_。答案1. A【解析】黃銅、生鐵、硬鋁都是在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬而制成的合金；玻璃鋼是由玻璃纖維和有機(jī)高分子材料復(fù)合而成的，屬于復(fù)合材料，應(yīng)選A。2. A【解析】排在H后面的金屬不能與酸反響放出氫氣，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu的活動(dòng)性排在氫的后面，所以Cu不能與稀鹽酸發(fā)生反響，應(yīng)選A。3. D 【解析】鎂和鋅都屬于金屬，根據(jù)文化衫圖案，鎂可以置換出鋅鹽溶液里的鋅，即金屬活動(dòng)性鎂比鋅強(qiáng)，應(yīng)選D。4. A【解析】合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好，故生活中應(yīng)用更廣泛，故A正確；合金的硬度比其純金屬的硬度大，B錯(cuò)誤；“真

11、金不怕火煉是說黃金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫下也不易反響，C錯(cuò)誤；金屬鋁的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng)，是因?yàn)殇X在空氣中和氧氣反響生成一層致密的氧化鋁薄膜，這層膜覆蓋在鋁的外表，阻止鋁進(jìn)一步被氧化，D錯(cuò)誤。5. C【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱兩種金屬間間隔 越大，即活動(dòng)性差異越大，應(yīng)選C。6. D【解析】鋁在化合物中一般為3價(jià)，R在化合物中為2價(jià)，A錯(cuò)誤；R能置換出Ag，說明R活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，但R的金屬活動(dòng)性不一定排在氫之前，B、C錯(cuò)誤；R反響前為單質(zhì)，化合價(jià)為0，反響后在化合物中顯2價(jià)，反響前后R的化

12、合價(jià)發(fā)生改變，D正確。7. B【解析】X在常溫下就能和氧氣反響，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反響，說明X比Y、Z活潑；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，Z外表有銀析出，Y無變化，說明Z的活動(dòng)性在銀前，Y的活動(dòng)性在銀后，因此，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨、Z、Y，應(yīng)選B。8. C【解析】置換反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。A中生成物是兩種化合物，B中反響物只有一種，C符合置換反響的條件，D中反響物、生成物都是化合物，應(yīng)選C。9. D 【解析】實(shí)驗(yàn)甲中鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲外表有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，說明金屬活動(dòng)性鋁銅，A正確；實(shí)驗(yàn)乙中將銅絲插入

13、硝酸銀溶液中，銅絲外表有銀白色物質(zhì)附著，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，說明金屬活動(dòng)性銅銀，B正確；實(shí)驗(yàn)丙中銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明金屬活動(dòng)性銅鋁，綜合甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性鋁銅銀，C正確；實(shí)驗(yàn)甲中硫酸銅溶液改為氯化銅溶液，也能發(fā)生反應(yīng)，得出金屬活動(dòng)性鋁銅的結(jié)論，D不正確。10. B【解析】由圖像可知，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小關(guān)系是甲乙丙，A正確；由于甲、乙、丙三種金屬與稀硫酸反響后在生成物中都是2價(jià)，三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系成反比，即相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量越少，因此三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系為：丙乙甲，B錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反響速率越快，一樣時(shí)間

14、內(nèi)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量越多即曲線越陡，因此金屬的活動(dòng)性順序是乙甲丙，C正確；等質(zhì)量的三種金屬與足量的酸完全反響，產(chǎn)生的氫氣越多消耗的酸的質(zhì)量就越多，因此消耗硫酸的質(zhì)量大小關(guān)系為：甲乙丙，D正確。11. D【解析】Zn既能置換出Fe也能置換出Cu，且先置換出Cu后置換出Fe。先是鋅和氯化銅反響生成銅和氯化鋅，假設(shè)鋅將氯化銅完全反響完還有剩余，鋅再和氯化亞鐵反響生成鐵和氯化鋅，假設(shè)鋅還有剩余，那么溶液中只有氯化鋅。假設(shè)反響完成后Zn無剩余，溶液中有氯化銅，那么一定有氯化亞鐵，A正確；假設(shè)反響完成后Zn無剩余，溶液中假設(shè)無氯化銅，那么氯化亞鐵可能有也可能沒有，B正確；假設(shè)反響后Zn有剩余，那么溶液中一定

15、無氯化銅和氯化亞鐵，C正確、D錯(cuò)誤。12. D【解析】向裝有過量鋅粉的燒杯中參加一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅混合溶液，鋅先與硝酸銀反響，待硝酸銀反響完全后再與硝酸銅反響，t1時(shí)為鋅與硝酸銀反響，且硝酸銀未反響完全，所以向溶液中滴加氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；t3時(shí)硝酸銅未反響完全，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為CuNO32和ZnNO32，金屬單質(zhì)為Ag、Cu和Zn，t5時(shí)硝酸銅已經(jīng)反響完全，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為ZnNO32，金屬單質(zhì)為Ag、Cu和Zn，B錯(cuò)誤；假設(shè)向溶液中插入鋁絲，鋁絲外表有紅色固體析出，說明溶液中還有硝酸銅，那么時(shí)間t的取值范圍為0<t<t4，C錯(cuò)誤；t2時(shí)鋅剛好將硝酸銀完全反

16、響，那么溶液中的金屬離子為鋅離子和銅離子，固體中的金屬單質(zhì)有生成的銀和剩余的鋅，D正確。13. 1ZnH2SO4 = ZnSO4H22鐵架臺(tái)排水法或向下排空氣法氫氣難溶于水或氫氣密度小于空氣與前 一空相對(duì)應(yīng)【解析】1實(shí)驗(yàn)室利用鋅和稀硫酸反響制取氫氣，反響的化學(xué)方程式為ZnH2SO4 = ZnSO4H2。2儀器a是鐵架臺(tái)，由于氫氣難溶于水且密度比空氣的小，因此實(shí)驗(yàn)室可用排水法或向下排空氣法搜集氫氣。14. 16藍(lán)色2置換反響3D【解析】1銅元素顯2價(jià)，氧元素顯2價(jià)，設(shè)硫酸銅中硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得2x2×40，那么x6；硫酸銅溶液顯藍(lán)色。2

17、該反響是一種單質(zhì)Fe和一種化合物CuSO4生成另一種單質(zhì)Cu和另一種化合物FeSO4，屬于置換反響。3氫氧化鈉溶液也能和硫酸鋅溶液反響，參加鐵后會(huì)混入硫酸亞鐵雜質(zhì)，參加氧化銅不發(fā)生任何反響；鋅和硫酸銅反響生成硫酸鋅和銅，可以用參加過量的鋅粉再過濾的方法除去硫酸鋅中的硫酸銅。應(yīng)選D。15. 1延展2B3933.3【解析】2A只能證明Al、Cu沒有Mg活潑，無法證明Al和Cu之間的金屬活動(dòng)性順序。3設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量為xFe2O33CO 2Fe3CO2160 1121600 t×80% 96%×xx933.3 t。16. 1少量鐵粉只與FeCl3反響，不與Cu

18、Cl2反響2鐵粉不僅與CuCl2反響，而且也與FeCl3反響，且參加鐵粉的質(zhì)量與生成Cu的質(zhì)量相等30.2 g1.4 g 【解析】1由題得取一定量的廢液樣品中參加少量鐵粉，一段時(shí)間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積，說明溶液中發(fā)生的是反響，未發(fā)生反響。2鐵粉不僅與CuCl2反響，而且也與FeCl3反響，且參加鐵粉的質(zhì)量與生成Cu的質(zhì)量相等。3設(shè)與CuCl2反響的鐵粉質(zhì)量為xCuCl2Fe= FeCl2Cu5664x1.6 gx1.4 g所以與CuCl2反響的鐵粉質(zhì)量為1.4 g，那么與FeCl3反響的鐵粉的質(zhì)量為1.6 g1.4 g0.2 g。17. 1ZnH2SO4= ZnSO4H2或MgH2SO4= MgSO4H2A、C、D2參加反響的氧氣的質(zhì)量溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出FeH2SO4= FeSO4H2和FeCuSO4= FeSO4CuH2SO4、CuSO4Cu和Al3金屬能與氧氣反響，活潑金屬能與酸反響，金屬能與某些鹽溶液反響【解析】1鋅與硫酸反響的化學(xué)方程式為ZnH2SO4= ZnSO4H2，鎂與硫酸反響的化學(xué)方程式為MgH2SO4= MgSO4H2；該實(shí)驗(yàn)中要比較Mg、Cu、Zn三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱