化學(xué)：第五單元《化學(xué)方程式》單元測試（人教九上）

1、第五單元測試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16 N-14 S-32一（32分）選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，將答案填入本題后的表格中。）1.化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因在于反應(yīng)前后( )A.物質(zhì)的種類沒有改變 B.分子的種類沒有改變C.原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變 D.分子的數(shù)目沒有改變2.下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”、“”、“”分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）A413 B312 C412 D313 3宣傳科學(xué)知識(shí)，揭露偽科學(xué)，是我們的義務(wù)。下列各項(xiàng)中屬于偽科學(xué)的是（ ）A用

2、催化劑將水變?yōu)槿加停ㄓ商細(xì)湓亟M成） B使白磷在空氣中自燃C用液氫發(fā)射火箭 D用掃描隧道顯微鏡可觀察到分子的圖像4在2H2+O2點(diǎn)燃2H2O的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是 （ ）A元素的種類 B分子的種類 C物質(zhì)的質(zhì)量總和 D各種原子的數(shù)目5.下列說法正確的是( )A.10g酒精和50g水混勻后形成60g酒精溶液，這符合質(zhì)量守恒定律B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，這不符合質(zhì)量守恒定律C.2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)，生成3L水D.1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成9g水6.化學(xué)方程式：S+O2SO2的下列讀法中，正確的是( )A.硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫 B.硫

3、加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化硫C.硫元素和氧元素反應(yīng)生成二氧化硫 D.硫原子加上氧分子點(diǎn)燃生成二氧化硫分子點(diǎn)燃7、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2 B、 4Fe + 3O2 2Fe2O3點(diǎn)燃C、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 D、S+O2SO2 8.在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為( )A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:99.已知化學(xué)反應(yīng)：2A+B = 2C+D，當(dāng)10g A和8g B剛好完全反應(yīng)后，生成6g C。如果要得到3g D，則參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量是( )A.1g B.2g C.

4、3g D.4g10已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量比為3：4。若生成C和D共140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為 （ ）A60g B80g C90g D120g11葡萄糖在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，供給人們所需能量，是人類生命活動(dòng)所需能量的重要來源之一。若R代表葡萄糖，所發(fā)生的氧化反應(yīng)為R+6O26CO2+6H2O，則葡萄糖的化學(xué)式為 ( )AC6H12 BC6H12O6 CC6H10O5 DC5H6O212.在化學(xué)反應(yīng)xM+yN = mP+nQ中，下列說法正確的是( )A.若M、P為單質(zhì)，N、Q為化合物，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)B.化學(xué)計(jì)量數(shù)x與y之和一定等于m與n

5、的和C.若取ag M和ag N反應(yīng)，生成P和Q的質(zhì)量總和不一定是2agD.反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比13.在密閉容器中加熱蔗糖可產(chǎn)生碳和水，由此可以說明( )A.蔗糖是由碳和水組成的純凈物 B.蔗糖是由碳和水組成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的 D.蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的14.鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，則下列圖中能正確表示容器內(nèi)所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是( )15將20g H2、O2、N2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18gH2O，則剩余的氣體不可能是（ ）AH2和N2 BO2和N2 CH2、O2和N2 D2g N216、在一個(gè)密閉容

6、器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)X Y Z Q反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 2 84 5反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 24 0 14試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（ ）A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)請(qǐng)將選擇題的正確答案填入下表：題號(hào)12345678910111213141516答案二、填空題（30分）17.(24分)根據(jù)下列敘述，寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型。(1)鐵絲在純氧中燃燒，生成黑色的固體物質(zhì)。 （ ）(2)學(xué)校開運(yùn)動(dòng)會(huì)用到發(fā)令槍，所用彈藥主要是紅磷，槍響后，產(chǎn)生一縷白煙。 （ ）（3）我國自行設(shè)計(jì)和制

7、造的長征3號(hào)火箭，采用的是液氫和液氧作推進(jìn)劑，點(diǎn)火后即可迅速推動(dòng)火箭升空，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（ ）（4）鎂條在空氣中燃燒 。（ ）（5）木炭在氧氣中燃燒 。（ ）（6）過氧化氫在二氧化錳催化下分解 。（ ）（7）加熱高錳酸鉀 。（ ）（8）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 。（ ）18. (6分)一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為：催化劑4X+5O2 4NO+6H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷,X的化學(xué)式為 。汽車尾氣中含有

8、一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排風(fēng)管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為： 。市售打火機(jī)里裝的不是汽油，而是液體丁烷(C4H10)，丁烷在空氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式 。三簡答題：（24分） 19、(10分)無色液體A在一定的條件下可分解成B、C兩種氣體，將點(diǎn)燃的硫放人B中，則燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D。將C通過加熱的氧化銅，則生成A和E。（1）由此可推斷（填化學(xué)式）：A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ）（2）寫出下列

9、化學(xué)方程式：A B + C _點(diǎn)燃的硫放人B中 _ _C + CuO A + E _ _20.、(6分)將16g硫在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：組別123456給定O2的質(zhì)量/g101516202432生成SO2的質(zhì)量/g203032324832觀察、分析表中數(shù)據(jù)，有明顯誤差的是哪一組？ 。分析正確數(shù)據(jù)，由此可得出哪些結(jié)論？（至少寫二條）21、（4分）早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義耳

10、稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。22、（4分）如右圖所示，反應(yīng)前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律？為什么？四、我會(huì)計(jì)算：（14分）23、(6分)電解5.4g水生成氫氣多少克？同時(shí)生成氧氣多少克？生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（氫氣密度為0.09g/L）24、(8分)現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，待反應(yīng)不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g。求：制取氧氣的質(zhì)量。剩余固體

11、中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？參考答案一（32分）選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，將答案填入本題后的表格中。）題號(hào)12345678910111213141516答案CBABDACBBBBCDBCA二、填空題（30分）17.(1) 3Fe+ 2O2Fe3O4（化合反應(yīng) ）(2)4P+ 5O22P2O5（化合反應(yīng)）（3）2H2 + O2 2H2O（化合反應(yīng)）（4）2Mg+ O22MgO（化合反應(yīng)）（5）C+O2CO2（化合反應(yīng)）（6） 2H2O2 2H2O+O2­（分解反應(yīng)）（7）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2­（分解反應(yīng)）（8）2KClO3 2KCl+3O2&#

12、173; （分解反應(yīng)）18. (6分) 催化劑(1)4X+5O2 4NO+6H2O, ,X的化學(xué)式為 NH3 。催化劑2CO+2NO=2CO2+N2。2C4H10+13O28CO2+10H2O三簡答題：（24分） 19、(10分)（1）由此可推斷（填化學(xué)式）：A是：（H2O）B是：（O2） C 是：（H2） D 是：（SO2）（2）2H2O 2H2­ + O2­ S+O2SO2 CuO+H2Cu+H2O20.(6分)第5組。1、參加反應(yīng)和各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和2、參加反應(yīng)的硫和氧氣及生成的二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2.21、（1）答：金屬燃燒時(shí)有空氣中

13、氧氣參加反應(yīng)（2）稱量反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和；反應(yīng)后稱量各物質(zhì)的質(zhì)量總和22、（4分）答：這一現(xiàn)象是遵守質(zhì)量守恒定律的，參加反應(yīng)的物質(zhì)及生成的物質(zhì)沒有遺漏。天平不衡是因?yàn)镹a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，其中生成的氣體使氣球鼓起，因此空氣對(duì)氣球產(chǎn)生了浮力，所以天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。四、我會(huì)計(jì)算：（14分）23、 解：設(shè)生成氧氣、氫氣的質(zhì)量分別為X、Y3645.4gY=324362H2O 2H2­ + O2­Y=0.6g5.4gXY36325.4gX=X=4.8g氫氣的體積=0.6g0.09g/L=6.7 L答：5.4g水分解可得氧氣為4.8g,氫氣的質(zhì)量為0