無機(jī)化學(xué) 復(fù)習(xí)題

1、無機(jī)化學(xué) 復(fù)習(xí)題一、單項選擇題1. 對右圖不同溫度下的速率分布曲線描述 不正確的是-( C ) A. T1T2 B. 這類曲線不受分子總數(shù)的影響 C. 最概然速率等于最大速率 D. 曲線下覆蓋的總面積均為12. 下面關(guān)于溶液依數(shù)性描述不正確的是-( C ) A. 溶液沸點的升高和凝固點的降低都與溶液蒸氣壓的降低有關(guān). B. 稀溶液的飽和蒸氣壓的降低等于純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮撼艘匀苜|(zhì)在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)； C. kb沸點上升常數(shù)與溶質(zhì)的本性有關(guān)； D. 冬天，為了防止水箱中的水結(jié)冰，在溶質(zhì)濃度均為1 molL-1的情況下，在水里加鹽比加酒精效果更好。3. 對右邊氣體分子的能量分布圖描述不正確的是-(

2、B ) A. 該分布曲線與分子總數(shù)無關(guān) B. 同一分子, 溫度越高, 能量大于E0的分子占所有分子的分?jǐn)?shù)越小 C. 同一分子, 如果兩條曲線的溫度不同, 則T1T2 D. 同一溫度下, 如果兩條曲線代表不同的氣體, 則M1M24. 下列哪一項不是狀態(tài)函數(shù)-( C )A. 密度 B. 內(nèi)能 C. 功 D. 熵5. 已知cHm (石墨)= -393.7 kJmol-1, cHm (金剛石)= -395.6 kJmol-1, 則金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱fHm (金剛石)為-( B )A. -789.5kJmol-1 B. 1.9 kJmol-1 C. -1.9 kJmol-1 D. 789.5 kJm

3、ol-16. 單質(zhì)S的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱與下列哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱相等-( A )A. SO2(g) B. SO2(l ) C. SO3(g) D. SO3(l ) 7. SO2(g)的下列各熱力學(xué)函數(shù)中，被規(guī)定為零的是-( A )A. cHm B. fHm C. fGm D. Sm8. 升高溫度能加快反應(yīng)速度的主要原因是-( D )A. 能加快分子運(yùn)動的速度，增加碰撞機(jī)會B. 能提高反應(yīng)的活化能C. 能加快反應(yīng)物的消耗D. 能增大活化分子百分?jǐn)?shù)9. 在可逆反應(yīng)中加入催化劑，下列敘述正確的是- ( D )A. 改變了反應(yīng)的rHm B. 改變了反應(yīng)的rGmC. 改變了正逆反應(yīng)的活化能，但改變量

4、Ea不同 D. 改變了正逆反應(yīng)的活化能，但改變量Ea相同10. 在某溫度下, 反應(yīng)A+B=G+F達(dá)平衡, 已知H PbCrO4 B. Ag2CrO4 E B. E = E C. E 0，S0，高溫 B. H0，S0，低溫C. H0，S0，S HCl （選填）9. 根據(jù)雜化軌道理論, BF3分子中B原子有3個 sp2 類型的雜化軌道. 10. 0.1mol/L NaAc溶液的pH = 8.87 . (已知HAc的Ka = 1.810-5)11. 根據(jù)雜化軌道理論, H2O分子中心原子O的雜化軌道類型是 sp3不等性 雜化 (同時標(biāo)明屬于等性雜化還是不等性雜化).12. 0.2molL-1NH3.

5、H2O與0.05molL-1 HCl等體積的混合，溶液的pH = 9.73 。(已知NH3.H2O的Kb=1.810-5)13. 已知KspMg(OH)2=5.610-12，Kb(NH3H2O)= 1.810-5，用NH4Cl溶解Mg(OH)2的反應(yīng)是Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是 1.7310-2 .14. 在相同條件下有反應(yīng)式 (1) A + B = 2C, rGm1, E1, (2) A +B = C, rGm2, E2, 則對應(yīng)于(1)和(2)兩式rGm1 : rGm2 = 1:2 , E1 : E2 = 1:1 . 15. 反

6、應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 在298K時的平衡常數(shù)K = 7.9 1019 . (已知j(Cl2/ Cl-) = 1.358 V, j(Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V)16. 已知cHm(石墨)= -393.7 kJmol-1, cHm(金剛石)= -395.6 kJmol-1, 則金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱fHm(金剛石)為 1.9 kJmol-1.17. 苯的熔化熱為10.67 kJmol-1, 其熔點為5.0, 則苯熔化過程的熵變約為38.38 JmolK-1 .18. 已知某化學(xué)反應(yīng)的活化能Ea=200 kJmol-1, 溫度373K時的速率常數(shù)k=

7、0.01 s-1, 則該反應(yīng)的半衰期是 69.3 s, 溫度500K時的速率常數(shù)為 1.3105 s-1.19. 已知NiSO46H2O(s)：fGm = -2221.7 kJmol-1，NiSO4(s)：fGm = -773.6 kJmol-1，H2O(g)：fGm = -228.4 kJmol-1，求反應(yīng)NiSO46H2O(s) = NiSO4(s) + 6H2O(g)的K是 2.410-14 .20. 基態(tài)的核外電子排列正確是 1s22s22p63s23p63d54s1 .21. 苯C6H6 的共軛大鍵,用符號 表示.22. 比較H2O和NH3的鍵角大?。篐2O S2 S1 S3 。24

8、. Ca2+與EDTA的配合物的配位數(shù)是 6 個.三、計算題1. 為了防止汽車水箱中的水在零下7時凝固, 以無水乙醇 ( = 0.803 g/mL)做防凍劑, 問每升水須加多少 mL乙醇? 已知水的正常凝固點, 水的冰點降低常數(shù), (假設(shè)溶液服從拉烏爾定律) 解: 由 得 (2分) (2分) (2分) (2分) 2. 已知 CO2(g) NH3(g) H2O(g) (NH2)2CO(s)fHm -394 -46 -242 -333 kJmol-1 Sm 214 193 189 105 JK-1mol-1求反應(yīng) CO2(g) + 2NH3(g) H2O(g) + (NH2)2CO(s) (1)

9、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)能否正向進(jìn)行? (2) 計算298K時的Kp值. (3分)解: (1) 根據(jù) rHm,298=(nfHm)產(chǎn) (nfHm)反rHm,298= ( -242 - 333) - (-394 -246) = - 89 kJmol -1 (2分)又根據(jù)rSm,298 =（n Sm ）產(chǎn)-（n Sm ）反Sm,298 =(189 + 105)-(214 + 2193) = -306 JK-1mol-1 (2分) rGm,298 = H298 - TrS298 (2分) rGm,298 = -89 - 298(-306)10-3 = 2.2 kJ /molrGm,298 0, 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)逆向進(jìn)行 (1分) (2) 平衡時 rGm,298 = -RT lnK p (2分) K p= 0.41(1分)3. 原電池(-)PtFe2+(1.0molL-1), Fe3+(1.010-4molL-1)I-(1.010-4molL-1)I2, Pt (+), 已知: 298K時, j(Fe3+/Fe2+) = 0.770 V, j(I2/I-) = 0.535 V，F(xiàn)96500