初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜質(zhì)知識(shí)點(diǎn)

1、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜質(zhì)知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)的檢驗(yàn)原理：根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)該物質(zhì)(或離子)進(jìn)行確認(rèn)，其對(duì)象常是一種物質(zhì)或一種離子。檢驗(yàn)方法【物理方法】依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象等)進(jìn)行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。如：SQ和NH均有刺激性氣味;NaO聆于水放熱，NHNO溶于水吸熱，NaCl溶于水無明顯變化等?！净瘜W(xué)方法】利用物質(zhì)特殊的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，如：溶液顏色的變化、放出氣體、生成沉淀等，通過觀察、分析、得出結(jié)論。常見氣體的檢驗(yàn)(1) Q:將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃。(2) CO:通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。(3) H2O

2、通過白色CuSO粉末，白色粉末變藍(lán)。(4) NH:將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，放在試管口，試紙變藍(lán)。常見離子的檢驗(yàn)(1)H+滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅；用pH試紙測(cè)定其pH,pH<7;加入少量活潑金屬(K、CaNa除外)如：鋅、鐵等，有氣泡產(chǎn)生。OH滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)；滴加無色酚醐溶液，溶液變紅；用pH試紙測(cè)定其pH,pH>7;滴入CuSO容液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；滴入FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；(3) CO2-:滴加鹽酸，出現(xiàn)氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。(4) Cl-:滴加稀硝酸和AgNO容液,產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。,、_2-SO滴加稀鹽酸酸化后，再

3、滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；滴加Ba(NQ)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。NH+:加入強(qiáng)堿溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)。(5) Ag+:加入HCl(或可溶性氯鹽)和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解。(6) Ba2+:取少量試劑滴加適量Na2SO給液和稀HNO3有白色沉淀生成且沉淀不溶解。(7) CaT:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，有白色沉淀生成。溫馨提示：物質(zhì)檢驗(yàn)的關(guān)鍵是：必須熟練掌握各物質(zhì)的特征反應(yīng)，并且正確的選擇試劑和實(shí)驗(yàn)方法。物質(zhì)的鑒別原理：根據(jù)各種物質(zhì)在性質(zhì)上的不同及反應(yīng)現(xiàn)象的不同對(duì)幾種物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，其對(duì)象一般

4、是多種物質(zhì)。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。鑒別的方法【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時(shí)放熱還是吸熱等現(xiàn)象鑒別。(8) 質(zhì)或離子(1)依據(jù)顏色鑒別：含CiT溶液顯藍(lán)色；含F(xiàn)e2+溶液顯淺綠色，含F(xiàn)e3+溶液顯黃色；KMnOS液顯紫紅色。(2)依據(jù)氣味鑒別：SO、NH均有刺激性氣味。(3)依據(jù)溶解性鑒別：CaC»溶于水、NaCO溶于水。(4)依據(jù)溶解熱現(xiàn)象鑒別：NaO胭體溶于水放熱、NHNO固體溶于水吸熱、NaCl溶于水后無明顯變化。(5)依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以?！净瘜W(xué)方法】(1)特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)間物理性質(zhì)(如顏色等)的不同，通過感觀找

5、到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)鑒別出。(2)兩兩混合法：當(dāng)無法通過物理性質(zhì)入手時(shí)，可以采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。(3)借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的物質(zhì)鑒別出來，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別(組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸)。物質(zhì)的除雜除雜原則：(1)不增：不引入新的雜質(zhì)。(2)不減：提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。(3)易分：雜質(zhì)易分離(4)復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀常用的除雜方法：1 【物理方法】.過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。2 .結(jié)晶：(1)蒸發(fā)

6、：適用分離溶質(zhì)與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質(zhì)，從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaClo(2)降溫：可溶性固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質(zhì)的KNO并提純KNQ1 【化學(xué)方法】.轉(zhuǎn)化法：將固、液、氣體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。2 .沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ァ? .氣化法：將固、液體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去。4 .加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去。5 .溶解法：將固體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锒ァ? .置換法：類似于轉(zhuǎn)化法，選用合適的試劑將雜質(zhì)置換出來而除去。溫馨提示：在解決實(shí)際問題時(shí)，要因題而異，也可以幾種方法合并并靈活地運(yùn)用。1 常見氣體的除雜試劑和方法歸納(

7、括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)).CO2(CO:通過灼熱的氧化銅。2 .CO(CO):通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥。3 .O2（HCl）:通過足量氫氧化鈉溶液、干燥。4 .CC2（HCl）:通過飽和的NaHCO§液，干燥。.H2（HCl或水蒸氣）：通過裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管6.O2（HO）:通過濃硫酸。1 常見固體除雜的試劑和方法歸納（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾。2 .Cu（FezQ）:加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。3 .CuO（Cu）:在空氣中（或氧氣流中）灼燒混合物。4 .CaCO（CaCb）:加水溶解，過濾、洗滌、干燥。1 常見液體除雜的試劑和方

8、法歸納（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）.NaOH溶液（Ca（OH）：加入適量碳酸鈉溶液，過濾。2 .NaOH溶液（NaCO）:加入適量澄清石灰水充分反應(yīng)，過濾。3 .NaCl溶液（NaCO）:加入適量的鹽酸，蒸發(fā)。4 .CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)，過濾。5 .CuSO溶液（硫酸）：加入過量CuO末充分反應(yīng)，過濾。6 .FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量鐵粉，過濾。常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高鎰酸鉀8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鎰，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸