常見考點(diǎn)知識

1、化學(xué)常見考點(diǎn)歸納1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、記住常見氣體的制備反應(yīng)：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易寫錯(cuò)的20個(gè)字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽3.常見的20中非極性分子氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固體：I2、BeCl2、P

2、Cl5、P4、C604.20個(gè)重要的數(shù)據(jù)（1）合成氨的適宜溫度：500左右（2）指示劑的變色范圍甲基橙：3.14.4（紅 橙 黃） 酚酞：8.210（無 粉紅 紅）（3）濃硫酸濃度：通常為98.3 發(fā)煙硝酸濃度：98以上（4）膠體粒子直徑：10-910-7m（5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170（7）重金屬：密度大于4.5g·cm-3（8）生鐵含碳24.3，鋼含碳0.032（9）同一周期A與A元素原子序數(shù)之差為1、11、25（10）每一周期元素種類第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32

3、第七周期（未排滿）（最后一種元素質(zhì)子數(shù)118）（11）非金屬元素種類：共23種（已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族） 每一周期（m）非金屬：8m（m1） 每一主族（n）非金屬：n2（n1）（12）共價(jià)鍵數(shù)：C4 N3 O2 H或X1（13）正四面體鍵角109°28 P4鍵角60°（14）離子或原子個(gè)數(shù)比 Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2 CaC2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1 NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中相應(yīng)離子則為8（15）通式： 烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6飽和一元醇CnH2n

4、+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2有機(jī)物CaHbOcNdCle（其他的鹵原子折算為Cl）的不飽和度=(2a+d+2-b-e)/2（16）各種烴基種類 甲基1 乙基1 丙基2 丁基4 戊基8（17）單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7，有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25（18）C60結(jié)構(gòu)：分子中含12個(gè)五邊形，25個(gè)六邊形（19）重要公公式c（1000×w×）/M M=m總/n總 M22.4×標(biāo) （20）重要的相對分子質(zhì)量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16 OC

5、H4 5.20種有色物質(zhì)黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+ClCl6.常見的20種電子式HOHOONNHHH2 N2 O2 Cl2 H2O OCOHOClHClHOOHH2O2 CO2 HCl HClOClCClClClHHCHHClPClClHNHHNH3 PCl3 CH4 CCl4ClClOOOHNaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -

6、Mg2+-HHNHHCCClNH4Cl+- CaC2 Ca2+2-HOHHCHCH3 OH7.20種重要物質(zhì)的用途（1）O3：漂白劑 消毒劑 （2）Cl2：殺菌消毒 制鹽酸、漂白劑 制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥（3）N2：焊接金屬的保護(hù)氣 填充燈泡 保存糧食作物 冷凍劑（4）白磷：制高純度磷酸 制煙幕彈和燃燒彈（5）Na：制Na2O2等 冶煉Ti等金屬 電光源 NaK合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑（6）Al：制導(dǎo)線電纜 食品飲料的包裝 制多種合金 做機(jī)械零件、門窗等（7）NaCl：化工原料 調(diào)味品 腌漬食品（8）CO2：滅火劑 人工降雨 溫室肥料（9）NaHCO3：治療胃酸過多 發(fā)酵粉（10）AgI：感

7、光材料 人工降雨（11）SO2：漂白劑 殺菌消毒（12）H2O2：漂白劑、消毒劑、脫氯劑 火箭燃料（13）CaSO4：制作各種模型 石膏繃帶 調(diào)節(jié)水泥硬化速度（14）SiO2：制石英玻璃、石英鐘表 光導(dǎo)纖維（15）NH3：制硝酸銨鹽純堿的主要原料 用于有機(jī)合成 制冷劑（16）Al2O3：冶煉鋁 制作耐火材料（17）乙烯：制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等 植物生長調(diào)節(jié)劑（果實(shí)催熟）（18）甘油：重要化工原料 護(hù)膚（19）苯酚：制酚醛樹脂制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥防腐消毒（20）乙酸乙酯：有機(jī)溶劑 制備飲料和糖果的香料8.20種常見物質(zhì)的俗名重晶石BaSO4 明礬KAl(SO4) 2

8、83;12H2O 藍(lán)礬、膽礬CuSO4·5H20 熟石膏2CaSO4·H2O 石膏CaSO4·2H2O 小蘇打NaHCO3 純堿Na2CO3 碳銨NH4HCO3 干冰CO2 水玻璃(泡花堿) Na2SiO3 氯仿CHCl3 甘油CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸C6H5OH 福馬林林（蟻醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH 草酸HOOCCOOH硬脂酸C17H35COOH 軟脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH甘氨酸H2NCH2COOH 9.20個(gè)重要的化學(xué)方程式(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2

9、SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3（濃）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 高溫(4)3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO+4H2O高溫(5)CH2O(g) COH2 (6)3Fe4H2O(g) Fe3O4 4H2點(diǎn)燃MnO2高溫高溫(7)8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C催化劑電解(9)C+SiO2 Si+2CO (10)2H2O2 2H2O+O2 (11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化劑高溫高壓催化劑(13)2Na2O2+2CO22Na2C

10、O3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3濃硫酸濃硫酸170(17)2C2H5OH CH2CH2+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2ONaOH(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.實(shí)驗(yàn)5題I. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后20例（1）稱量時(shí)，先兩盤放大小質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。（2）加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。（3）在試管中

11、加藥品時(shí)先加固體后加液體。（4）做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。（5）用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。（6）制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。（7）做可燃性氣體燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃。（8）收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。（9）除去氣體中雜質(zhì)時(shí)必須先凈化后干燥，而物質(zhì)分解產(chǎn)物驗(yàn)證時(shí)往往先檢驗(yàn)水后檢驗(yàn)其他氣體。（10）焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，后做下一次實(shí)驗(yàn)。（11）用H2還原CuO時(shí)，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。（12）稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入

12、濃硫酸。（13）做氯氣的制備等實(shí)驗(yàn)時(shí)，先滴加液體后點(diǎn)燃酒精燈。（14）檢驗(yàn)SO42-時(shí)先用鹽酸酸化，后加BaCl2。（15）檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。（16）中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等12分鐘后讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。（17）做氣體的體積測定實(shí)驗(yàn)時(shí)先冷卻至室溫后測量體積，測量時(shí)先保證左右裝置液面高度一致后測定。（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，并加少

13、量相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。（19）檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。（20）檢驗(yàn)蔗糖、淀粉等是否水解時(shí)，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。幾處使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯：溫度170，溫度計(jì)在反應(yīng)液面下，測反應(yīng)液溫度。（2）實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油：溫度計(jì)水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。（3）苯的硝化實(shí)驗(yàn)：水銀球插在水溶液中，控制溫度5060。（4）KNO3溶解度的實(shí)驗(yàn)：水銀球插在KNO3溶液內(nèi)部之外水浴中，使測得溫度更加精確化學(xué)儀器上的“0”刻度（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：無“0”刻度。 （3

14、）托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；標(biāo)尺中央是一道豎線非零刻度。棉花團(tuán)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的用途（1）作反應(yīng)物 纖維素硝化反應(yīng)時(shí)所用脫脂棉是反應(yīng)物。 用棉花團(tuán)包裹Na2O2粉末，然后通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉花團(tuán)能燃燒。（2）作載體用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。焰色反應(yīng)時(shí)可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀察焰色。（3）作阻擋物阻擋氣體：制NH3或HCl時(shí)，由于NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結(jié)合，氣壓減小，會(huì)導(dǎo)致外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難收集純凈氣體，在試管口堵一

15、團(tuán)棉花，管內(nèi)氣體形成一定氣壓后排出，能防止對流。 阻擋液體：制C2H2時(shí)，若用大試管作反應(yīng)器，應(yīng)在管口放一團(tuán)棉花，以防止泡沫和液體從導(dǎo)管口噴出。 阻擋固體：A.用KMnO4制取O2時(shí)，為防止生成的K2MnO4細(xì)小顆粒隨O2進(jìn)入導(dǎo)管或集所瓶，堵塞導(dǎo)管。B.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變?yōu)榉勰?。在干燥管出口?nèi)放一團(tuán)棉花，以保證粉末不進(jìn)入后續(xù)導(dǎo)管或儀器ba丁丙乙甲多空隔板K 檢查氣密性微熱法：如圖甲。A.把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，B.導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出；C.松開手后，水又會(huì)回升到導(dǎo)管b中，這樣說明整個(gè)裝置氣密性好。 液差法A.啟普發(fā)生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于

16、容器的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好B.簡易發(fā)生器：如圖丙。連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。液封法：如圖丁。關(guān)閉活塞K從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現(xiàn)穩(wěn)定的高度水柱，證明裝置不漏氣。11.常見的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6

17、 12.常見物質(zhì)密度對比密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸13.極易溶于水的物質(zhì)氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇14.重要的電極反應(yīng)式陽極：4OH-4e-2H2O+O2 2Cl-2e-Cl2 M-xe-Mx+陰極：Cu2+2e-Cu 2H+2e-H2 負(fù)極：M-xe-Mx+ H22e-2H+ H22e-+2OH-2H2O正極：2H+2e-H2 O2+4e-+2H2O4OH- O2+4e-+4H+4H2O 15.2

18、0個(gè)重要的離子方程式（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）澄清石灰水中通入CO2：少量：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；過量：CO2+OH-=HCO3-（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：混合：NH4+OH-=NH3·H2O；共熱：NH4+OH-=NH3+H2O（5）NaAlO2溶液中通入CO2:少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-;過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2F

19、e3+H2S=2Fe2+S+2H+（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3； 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （9）乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O（10）FeBr2溶液中通入Cl2：少量：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；過量：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+

20、6Cl-（11）稀硝酸與Fe反應(yīng)：少量：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O；過量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O（12）NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；后續(xù)：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)少量：Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4

21、+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4至SO42-完全沉淀: H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4（16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：少量：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O（17）CO2通入苯酚鈉溶液 C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-（18）Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（19）飽和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na+CO32-+CO

22、2+H2O2NaHCO3（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 煅燒催化劑16.常見的化學(xué)工業(yè)（1）硫酸工業(yè)：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2OH2SO4高溫高壓催化劑（氧化還原反應(yīng)）設(shè)備沸騰爐、接觸室、吸收塔催化劑（2）合成氨工業(yè)：N2+3H2 2NH3 （氧化還原反應(yīng)） 設(shè)備合成塔（3）硝酸工業(yè)：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO電解（氧化還原反應(yīng)） 設(shè)備氧化爐吸收塔（4）氯堿工業(yè) 2NaCl

23、+2H2O 2NaOH+H2（陰極）+Cl2（陰極） 設(shè)備離子交換膜（5）侯氏制堿法：NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（非氧化還原反應(yīng)）（6）硅酸鹽工業(yè)：水泥原料粘土和石灰石。主要成分硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設(shè)備回轉(zhuǎn)窯玻璃原料純堿、石灰石和石英（1：1：6）。設(shè)備玻璃熔爐陶瓷（復(fù)雜的物理化學(xué)變化。非氧化還原反應(yīng)）17. 互為官能團(tuán)異構(gòu)（1）烯烴與環(huán)烷烴 （2）炔烴與二烯烴、環(huán)烯烴 （3）醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚（4）醛與酮 （5）酸與酯 （6）氨基酸與硝基化合物 （羧基可以拆分為醛基與羥基）18.A+酸水+B A可能

24、為（1）堿（反應(yīng)略） （2）堿性氧化物（反應(yīng)略）（3）單質(zhì)S+2H2SO4（濃） 3SO2+2H2O （4）酸性氧化物 SO2+2H2S3S+2H2O （5）不成鹽氧化物NO+2HNO3（濃）3NO2+H2O（6）酸 HCl+HClOCl2+H2O H2S+3H2SO4（濃） 4SO2+4H2O H2O2+H2SO3H2SO4+H2O （7）醇 （反應(yīng)略）19.A+BC+D+H2O（1）非氧化還原反應(yīng)：NaHSO4+Ba(OH)2 Mg(HCO3)2+Ca(OH)2（兩種沉淀）AlCl3+NaOH NaAlO2+HCl 碳酸鹽+HCl等（2）氧化還原反應(yīng)：單質(zhì)+H2SO4（濃）單質(zhì)+HNO3 SO2（或H2S）+HNO3Cl2（或S）+NaOH HCl（濃）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）醇（3）有機(jī)反應(yīng)CH3CHO+Cu(OH)2 C2H5Br+NaOH CH2CH2+NaBr+H2O20.物質(zhì)A+H2O氣體（1）A為氣體：F2O2 NO2NO