《原電池原理及其應用》第二課時

1、電解質溶液電解質溶液G較活潑金屬較活潑金屬（）氧化反應氧化反應較不活潑金屬（或非金屬導體）較不活潑金屬（或非金屬導體）（+）還原反應還原反應e-課堂小結：課堂小結：兩兩 極極 一一 液液 成成 回回 路路氧氧 化化 還還 原原 是是 核核 心心第二課時第二課時1、原電池是如何構成的？、原電池是如何構成的？_極板插入極板插入_中。中。在原電池中，在原電池中，_金屬極板發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線從金屬極板發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線從_金屬一極流向金屬一極流向_金屬極板，溶液中易得到電子的金屬極板，溶液中易得到電子的_在不活潑的金屬極板發(fā)生在不活潑的金屬極板發(fā)生_。 在原電池中，相對活潑的金屬為在原電池

2、中，相對活潑的金屬為_極，相對不活潑的金屬極，相對不活潑的金屬(或或石墨電極石墨電極)為為_極。銅鋅原電池發(fā)生的反應是：極。銅鋅原電池發(fā)生的反應是： 在鋅電極在鋅電極(負極負極)： _ 在銅電極在銅電極(正極正極)：_ 電子流方向：電子流從原電池的電子流方向：電子流從原電池的_經(jīng)導線流向經(jīng)導線流向_。 溶液中離子運動方向：陽離子向溶液中離子運動方向：陽離子向_運動，陰離子向運動，陰離子向_運動。運動。電流方向：電流從原電池的電流方向：電流從原電池的_經(jīng)導線流向經(jīng)導線流向_。再從。再從_經(jīng)經(jīng)內電路流向內電路流向_，從而形成閉合回路。，從而形成閉合回路。2、原電池是如何工作的？、原電池是如何工作的

3、？兩塊活動性不同的金屬兩塊活動性不同的金屬電解質溶液電解質溶液較活潑較活潑較活潑較活潑較不活潑較不活潑陽離子陽離子還原反應還原反應負負正正Zn-2e-=Zn2+負極負極正極正極正極正極負極負極正極正極負極負極2H+ +2e-=H2負極負極正極正極小小結結一、原電池的定義；一、原電池的定義； 二、原電池電極的判斷；二、原電池電極的判斷； 依據(jù)電子的流向：依據(jù)電子的流向： 依據(jù)極發(fā)生的反應：依據(jù)極發(fā)生的反應：依據(jù)組成極的材料：依據(jù)組成極的材料： 電子流出的一極是負極電子流出的一極是負極 電子流入的一極是正極電子流入的一極是正極活動性強的一極是負極活動性強的一極是負極 活動性差的一極是正極活動性差的

4、一極是正極 發(fā)生氧化反應的極是負極發(fā)生氧化反應的極是負極 發(fā)生還原反應的極是正極發(fā)生還原反應的極是正極 三、原電池的工作原理；三、原電池的工作原理； 四、原電池的構成條件；四、原電池的構成條件； K,Ga,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au 金屬性逐漸減弱熟記金屬活動順序表：熟記金屬活動順序表：依據(jù)電解質溶液中依據(jù)電解質溶液中離子移動方向：離子移動方向：依據(jù)現(xiàn)象依據(jù)現(xiàn)象陰離子移向的極是負極陰離子移向的極是負極 陽離子移向陽離子移向的極是正極的極是正極 溶解的極是負極溶解的極是負極 增重或有氣泡增重或有氣泡的極是正極的極是正極 氧化反應氧化反應Zn-2

5、e=Zn2+ 銅鋅原電池銅鋅原電池電解質溶液電解質溶液失失e,沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應還原反應2H+2e=H2陰離子陰離子陽離子陽離子總反應：總反應：負極負極正極正極 2H+2e=H2Zn2e=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(離子方程式）離子方程式）（化學方程式化學方程式）電極反應電極反應正極：正極：負極負極：（氧化反應）（氧化反應）（還原反應）（還原反應）反應原理：反應原理：正負兩極上進出電子總數(shù)相等，根據(jù)正負兩極上進出電子總數(shù)相等，根據(jù)電子守電子守恒恒原理可進行許多有關電極反應的計算。原理可進行許多有關電極反應的計算。原電池

6、反應跟直接反應差別：原電池反應跟直接反應差別： 反應速率加快；反應速率加快；一般一般只有一個電極直接參加只有一個電極直接參加反應。反應。 原電池的工作原理是將氧化還原反應分在原電池的工作原理是將氧化還原反應分在正（氧化）、負（還原）兩極進行，負極上失正（氧化）、負（還原）兩極進行，負極上失去的電子流入正極，從而產(chǎn)生電流。去的電子流入正極，從而產(chǎn)生電流。 利用原電池原理利用原電池原理 可制作各種電池，如干電池、可制作各種電池，如干電池、鉛蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池鉛蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池。注意點注意點1.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ）A.原電池是把原電池

7、是把 的裝置的裝置B.原電池中電子流出的一極是原電池中電子流出的一極是 ， 發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應C.原電池兩極原電池兩極 氧化反應氧化反應 和還原反應和還原反應 D.原電池中的陽離子向正極移動原電池中的陽離子向正極移動D化學能轉化為電能化學能轉化為電能電能轉化為化學能電能轉化為化學能正極正極負極負極均發(fā)生均發(fā)生分別發(fā)生分別發(fā)生練習練習2.將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸中中,下列說法正確的是下列說法正確的是( )A鋅片的質量逐漸鋅片的質量逐漸B電流方向是從銅片向鋅片電流方向是從銅片向鋅片C H+在銅片表面被在銅片表面被D 極附近極附近SO42-濃度逐漸增大濃

8、度逐漸增大B增大增大減小減小還原還原氧化氧化正正負負3.X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中四種金屬片進入稀鹽酸中,用導線連接用導線連接,可以可以組成原電池組成原電池,實驗結果如下圖所示實驗結果如下圖所示:則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為_ZYXW4.把把a,b,c,d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池線兩兩相連組成原電池.若若a,b相連時，相連時，a為負為負極；極；c,d相連時，相連時，d上產(chǎn)生大量氣泡；上產(chǎn)生大量氣泡；a，c相相連時，電流由連時，電流由c經(jīng)導線流向經(jīng)導線流向a；b、d相連時，相連時，電子由電子由d

9、經(jīng)導線流向經(jīng)導線流向b，則此，則此4種金屬的種金屬的活動性由強到弱的順序為活動性由強到弱的順序為( )A.abcd B.acdbC .cabd D.bdcaB5.已知空氣-鋅電池的電極反應為:鋅片:Zn +2OH- -2 e- ZnO + H2O石墨: O2 H2O +4e- 4OH-根據(jù)此判斷,鋅片是( )A.負極,并被氧化 B. 負極,并被還原C.正極,并被氧化 D.正極,并被還原A 6.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的電極反應是:Zn + Ag2O+H2O=2Ag +Zn(OH)2,則負極上發(fā)生反應的物質是( ) A.Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. ZnD7.利

10、用金屬a(活動性比氫強)與碳棒b構成原電池,電解質溶液為稀硫酸,關于此裝置的下列說法中不正確的是( ) A.a為負極, b為正極 B.碳棒上有氣體逸出,溶液的pH增大 C.導線上有電流,電流的方向從a到b D.反應后a極質量減少C8、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是( D )A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定；鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B. 保持平衡狀態(tài)；保持平衡狀態(tài)；C. 鐵圈向

11、下傾斜；鐵圈向下傾斜；D. 銀圈向下傾斜；銀圈向下傾斜；9 9、等質量的兩份鋅粉、等質量的兩份鋅粉a a、b b，分別加入過，分別加入過量的稀量的稀H H2 2SOSO4 4，同時向，同時向a a中加入少量的中加入少量的CuSOCuSO4 4溶液，下列圖表示產(chǎn)生溶液，下列圖表示產(chǎn)生H H2 2的體積的體積（V V）與時間（）與時間（t t）的關系，其中正確的）的關系，其中正確的是：是： D練習練習1 1、請你根據(jù)化學反應、請你根據(jù)化學反應: : Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2判斷右邊原電池的正、負極，判斷右邊原電池的正、負極，并寫出電極反應式。并寫出電極反應式。Cu CAFe

12、ClFeCl3 3溶液溶液2、請判斷右邊原電池的正、負極、請判斷右邊原電池的正、負極.ANaOHNaOH溶液溶液Mg Al負極：負極：Cu-2e =Cu正極：正極：2Fe +2e =2Fe- 2+3+ - 2+提示：提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2稀硫酸溶液稀硫酸溶液（1）將反應將反應:2FeCl3+Fe=3FeCl2設計成原設計成原電池。電池。（2）判斷正負極并寫出電極反應。）判斷正負極并寫出電極反應。石墨石墨FeFeCl3溶液溶液負極（鐵）：負極（鐵）：Fe2e=Fe2+正極（石墨）：正極（石墨）：2Fe3+ + 2e=3Fe2+三、常見的化學電源三、常見的化學電

13、源干電池干電池電極電極: :ZnZn為負極為負極, ,碳棒為正極碳棒為正極電解液電解液：NHNH4 4ClCl、ZnClZnCl2 2和淀粉糊；和淀粉糊；還填有還填有MnOMnO2 2. . 負極負極(Zn):(Zn):ZnZn2e2e- -ZnZn2 2 正極正極(C):(C):2NH2NH4 42e2e- -2NH2NH3 3H H2 2NHNH3 3被被ZnClZnCl2 2吸收：吸收：4NH3ZnCl2Zn(NH3)4Cl2 H H2 2被被MnOMnO2 2吸收吸收, ,防極化：防極化：H22MnO2Mn2O3H2O 淀粉糊可以提高陰陽離子在淀粉糊可以提高陰陽離子在2 2個電極間的遷

14、移速率。個電極間的遷移速率。（一次電池）（一次電池）總反應式：Zn+MnO2+2NH4+=Mn2O3+2NH3+Zn2+H2O正極反應式為2NH4+ + 2e- + 2MnO2 = 2NH3 + Mn2O3 + H2O則總反應式應為2Zn + 4NH4+ + 4MnO2 = Zn2+ +Zn（NH3）42+ + 2Mn2O3 +2 H2O。如果加上Zn2+ + 4NH3 = Zn（NH3）42+電極：電極：PbPb為負極；為負極；PbOPbO2 2為正極為正極. .電解液電解液:H:H2 2SOSO4 4溶液溶液放電時放電時: :化學能轉化為電能化學能轉化為電能負極負極(Pb)(Pb)： Pb

15、PbSOSO4 42-2-2e2e- -PbSOPbSO4 4正極正極(PbO(PbO2 2) )：PbOPbO2 24H4HSOSO4 42 22e2e- -PbSOPbSO4 42H2H2 2O O充電時：電能轉化為化學能充電時：電能轉化為化學能陽極（氧化反應）：陽極（氧化反應）：PbSO42H2O - - 2e- PbO24HSO42-陰極（還原反應）：陰極（還原反應）：PbSO4 + 2e-PbSO42- 總電池反應總電池反應: :PbOPbO2 2PbPb2H2H2 2SOSO4 4 2PbSO2PbSO4 4 2H2H2 2O O鉛蓄電池鉛蓄電池（二次電池）（二次電池）燃料電池燃料

16、電池（新型電池）（新型電池）負極負極: 2H2 - 4e- + 4OH4H2O正極正極: O22H2O + 4e-4OH總反應：總反應：2H2+ O22H2O負極：多孔鎳電極負極：多孔鎳電極（H H2 2） 電解質溶液電解質溶液:KOH溶液溶液正極：覆蓋氧化鎳的鎳電極正極：覆蓋氧化鎳的鎳電極（O O2 2） 氫氧燃料電池示意圖氫氧燃料電池氫氧燃料電池燃料電池燃料電池（新型電池）（新型電池）補補 充充 知知 識：識：1、燃料電池的本質反應：、燃料電池的本質反應：負極負極: 2H2 - 4e- 4H+正極正極: O22H2O + 4e-4OH總反應：總反應：2H2+ O22H2O2、在酸性溶液中的

17、反應：、在酸性溶液中的反應：正極正極: O2 4H+ + 4e-2H2O負極負極: 2H2 - 4e- 4H+ 3、在堿性溶液中的反應：、在堿性溶液中的反應：負極負極: 2H2 - 4e- + 4OH4H2O正極正極: O22H2O + 4e-4OH 1991年，我國首創(chuàng)，用作海上標志燈。以海水為年，我國首創(chuàng)，用作海上標志燈。以海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)電流。電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)電流。 負極：負極：4A1-12e- 4A13+ 正極：正極：3O2+6H2O+12e- 12OH- 電池總反應式為：電池總反應式為：4A1+3O2+6H2O4A1(OH)3 這種海水電

18、池比這種海水電池比“干電池干電池”的能量高的能量高2050倍。倍。甲烷甲烷-氧燃料電池氧燃料電池 該電池用金屬鉑片插入該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩溶液中作電極，又在兩極極上分別通甲烷和氧氣上分別通甲烷和氧氣: 負極：負極：CH4 + 10OH- - 8e- CO32- + 7H2O 正極：正極：2O2 + 4H2O + 8e- 8OH- 電池總反應式為：電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O小結小結:燃料電池的能量轉化率很高，氫氧燃料電池燃料電池的能量轉化率很高，氫氧燃料電池 除能量轉化率除能量轉化率 高外還可持續(xù)使用，不污染環(huán)境。高外還可持續(xù)使用，不

19、污染環(huán)境。一般的可燃物均可與一般的可燃物均可與O2組成燃料電池組成燃料電池，如，如H2、CO、CH4、乙醇等。乙醇等。燃料電池一般以堿性介質作電解液，也可用酸性介質作電燃料電池一般以堿性介質作電解液，也可用酸性介質作電 解液，二者電極上應式是有區(qū)別的解液，二者電極上應式是有區(qū)別的。如如甲烷甲烷-氧燃料電池氧燃料電池在在酸性介質中的電極反應酸性介質中的電極反應為：為： 負極：負極：CH4 + 2H2O - 8e- CO2 + 8H+ 正極：正極：2O2 + 8H+ + 8e- 4H2O 總反應式為：總反應式為：CH4 + 2O2 CO2+2H2O四四.原電池的應用原電池的應用(2)比較金屬活動性

20、強弱。比較金屬活動性強弱。例例.下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；A.甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有甲上有H2氣放出氣放出；B.在氧化在氧化還原反應中，甲比乙失去的電子多還原反應中，甲比乙失去的電子多；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；（C）(1)制作干電池、蓄電池、高能電池等。制作干電池、蓄電池、高能電池等。(3)比較反應速率比較反應速率例例.下列制氫氣的反應速率最快的是下列

21、制氫氣的反應速率最快的是C.粗鋅和粗鋅和 1mol/L 硫酸；硫酸；A.純鋅和純鋅和1mol/L 硫酸；硫酸；B.純鋅和純鋅和18 mol/L 硫酸；硫酸；D.粗鋅和粗鋅和1mol/L 硫酸的反應中加入幾滴硫酸的反應中加入幾滴CuSO4溶液。溶液。（ D ）(4)判斷溶液判斷溶液pH值變化值變化例例.在在Cu-Zn原電池中，原電池中，200mLH2SO4 溶液的濃度為溶液的濃度為0.125mol/L , 若工作一段時間后，從裝置中共收集到若工作一段時間后，從裝置中共收集到 0.168L升氣體，則流過導線的電子為升氣體，則流過導線的電子為_ mol,溶液的溶液的pH值變值變_？（溶液體積變化忽略

22、不計）？（溶液體積變化忽略不計）0.2解得：解得：x 0.015 (mol)3.75 10 4(mol/L )pH -lg3.75 1044 -lg3.75 答：答：0.015根據(jù)電極反應：根據(jù)電極反應：正極：正極：負極：負極：Zn2e-Zn2+2H+2e- H2得：得：2 2 22.4x x 0.168解：解：0.20.1252c(H+)余余2H+ 2eH2大大0.015(5)比較金屬腐蝕的快慢比較金屬腐蝕的快慢例例.下列各情況，在其中下列各情況，在其中Fe片腐蝕由片腐蝕由快快到到慢慢的順序是的順序是(2)(1)(3)(6)原電池原理的綜合應用原電池原理的綜合應用例：市場上出售的例：市場上出

23、售的“熱敷袋熱敷袋”的主要成分為鐵屑、的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。 “熱敷袋熱敷袋”啟啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會發(fā)塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。現(xiàn)有大量鐵銹存在。 “熱敷袋熱敷袋”是利用是利用 放出熱量。放出熱量。2)炭粉的主要作用是：炭粉的主要作用是： 3)加入氯化鈉的主要作用是加入氯化鈉的主要作用是 。4)木屑的作用是木屑的作用是 。鐵被氧化鐵被氧化與鐵屑、氯化鈉溶液構成原電池，加速鐵屑的氧化與鐵屑、氯化鈉溶液構

24、成原電池，加速鐵屑的氧化氯化鈉溶于水、形成電解質溶液氯化鈉溶于水、形成電解質溶液使用使用“熱敷袋熱敷袋”時受熱均勻時受熱均勻原電池原理應用：原電池原理應用：五五.金屬的腐蝕和防護金屬的腐蝕和防護1、2、金屬陽離子金屬陽離子失失e-氧化反應氧化反應金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型化學腐蝕化學腐蝕電化腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕（常見普遍）（常見普遍）金屬原子金屬原子金屬腐蝕的本質：金屬腐蝕的本質：3、金屬腐蝕：金屬腐蝕： 是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生化學反應是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生化學反應（氧化（氧化還原）而腐蝕損耗的過程。還原）而腐蝕損耗的過程。 不純的金屬跟電

25、解質溶液接不純的金屬跟電解質溶液接觸時構成原電池，比較活潑的金屬失電子觸時構成原電池，比較活潑的金屬失電子而被氧化。而被氧化。金屬的腐蝕金屬的腐蝕化學腐蝕：化學腐蝕：電化學腐蝕：電化學腐蝕：（有電流產(chǎn)生）（有電流產(chǎn)生） 金屬與接觸到的物質直接發(fā)金屬與接觸到的物質直接發(fā)生氧化還原反應。生氧化還原反應。(無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生)金屬被氧化的過程金屬被氧化的過程有微弱電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生金屬與非電解金屬與非電解質等直接接觸質等直接接觸化學腐蝕與電化腐蝕的比較化學腐蝕與電化腐蝕的比較化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生生, ,但電化腐蝕大于化學腐蝕但電化腐蝕大于化學腐蝕較活潑金屬

26、被氧化的過較活潑金屬被氧化的過程程鋼鐵表面鋼鐵表面形成的微小形成的微小原電池原電池示意圖示意圖鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在潮濕的環(huán)鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在潮濕的環(huán)境里長期放置，常易生銹變紅，原因是什么？境里長期放置，常易生銹變紅，原因是什么？鋼鐵的鋼鐵的析氫腐蝕析氫腐蝕示意圖示意圖鋼鐵的鋼鐵的吸氧腐蝕吸氧腐蝕示意圖示意圖陽極（負極）：陽極（負極）：Fe 2eFe 2e- - = Fe = Fe2+2+陰極（正極）：陰極（正極）：2H2H+ + +2e +2e- - = H = H2 22H2H2 2O = 2HO = 2H+ + + 2OH + 2OH- -總的過程：總的過

27、程：Fe+2H2O = Fe(OH)2 + H2 Fe(OH)2進一步被氧化為進一步被氧化為Fe(OH)3， Fe(OH)3及其及其脫水產(chǎn)物脫水產(chǎn)物Fe2O3xH2O、Fe2O3等是紅褐色鐵等是紅褐色鐵銹的主要成分銹的主要成分 鋼鐵的腐蝕分析鋼鐵的腐蝕分析 “析氫析氫”腐蝕腐蝕陽極（負極）：陽極（負極）：Fe 2eFe 2e- - = Fe = Fe2+2+陰極（正極）：陰極（正極）：O O2 2 + 2H + 2H2 2O +4eO +4e- - = 4OH = 4OH- -總的過程：總的過程：2 2Fe +OFe +O2 2+ 2H+ 2H2 2O = 2Fe(OH)O = 2Fe(OH)

28、2 2 Fe(OH)2進一步被氧化為進一步被氧化為Fe(OH)3， Fe(OH)3及其及其脫水產(chǎn)物脫水產(chǎn)物Fe2O3xH2O、Fe2O3等是紅褐色鐵等是紅褐色鐵銹的主要成分銹的主要成分 鋼鐵的腐蝕分析鋼鐵的腐蝕分析“吸氧吸氧”腐蝕腐蝕水膜呈弱酸性或中性水膜呈弱酸性或中性O2+2H2O+4e- = 4OH-Fe - 2e - - = Fe2+鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較兩種腐蝕同時存在，但鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕兩種腐蝕同時存在，但鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕金屬腐蝕的影響因素金屬腐蝕的影響因素金屬本性對腐蝕的影響金屬本性對腐蝕的影響金屬越活潑，越易失電子，化學腐蝕越

29、嚴重；金屬越活潑，越易失電子，化學腐蝕越嚴重；材料活潑性差異越大，原電池反應越快，越易腐蝕；材料活潑性差異越大，原電池反應越快，越易腐蝕； 金屬在電解質溶液中腐蝕快于在非電解質金屬在電解質溶液中腐蝕快于在非電解質溶液中腐蝕；溶液中腐蝕； 金屬在強電解質溶液中的腐蝕快于在弱電金屬在強電解質溶液中的腐蝕快于在弱電解質溶液中的腐蝕；解質溶液中的腐蝕；電解質溶液對腐蝕的影響電解質溶液對腐蝕的影響金屬腐蝕的快慢金屬腐蝕的快慢原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕化學腐蝕 有防護腐蝕有防護腐蝕同一種金屬：同一種金屬：強電解質溶液強電解質溶液 弱電解質溶液弱電解質溶液 非電解質溶液非電解質溶液

30、材料活潑性差異越大，腐蝕越快材料活潑性差異越大，腐蝕越快 對同一電解質溶液：對同一電解質溶液：電解質溶液濃度越大，腐蝕越快電解質溶液濃度越大，腐蝕越快 添加添加“保護層法保護層法”。在金屬表面在金屬表面涂上保護層，使金屬與腐蝕介質隔離。涂上保護層，使金屬與腐蝕介質隔離。如采如采用噴油漆、涂機油、凡士林、瀝青、搪瓷、用噴油漆、涂機油、凡士林、瀝青、搪瓷、噴鍍或表面鈍化等。噴鍍或表面鈍化等。 改變金屬內部結構。改變金屬內部結構?？筛鶕?jù)不同可根據(jù)不同用途選用不同金屬或非金屬制成合金，以防用途選用不同金屬或非金屬制成合金，以防止腐蝕。止腐蝕。如不銹鋼是一種耐腐蝕的合金。如不銹鋼是一種耐腐蝕的合金。金屬

31、的防護措施金屬的防護措施方法一：方法一：方法二：方法二：原理：原理： 隔絕金屬與外界空氣、電解質溶液的接觸。隔絕金屬與外界空氣、電解質溶液的接觸。 犧牲陽極的陰極保護法：犧牲陽極的陰極保護法：在被保護的在被保護的金屬上連接比它活潑的金屬，以構成原電池。金屬上連接比它活潑的金屬，以構成原電池。（海（海輪鐵殼焊鋅塊）輪鐵殼焊鋅塊） 金屬的防護措施金屬的防護措施方法方法三三：原理原理 ：形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。原電池小結原電池小結定義定義形成條件形成條件正負極正負極名稱名稱和電子和電子流向流向判斷判斷工作原理（氧還反應，工作原理（氧還反應，熟寫電極反應式熟寫電極反應式）應用應用分析各種電池。分析各種電池。比較金屬活動性比較金屬活動性強弱強弱比較反應比較反應速率速率比較金屬比較金屬腐蝕的快慢腐蝕的快慢判斷溶液判斷溶液pH變化變化金屬的腐蝕和防護金屬的腐蝕和防護原電池原電池腐蝕（腐蝕（定義定義、本質本質、類型類型）腐蝕防護（常見腐蝕防護（常見三種三種方法）方法）（從（從活潑性比較活潑性比較、電子得失電子得失、氧還反應