專題二離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

1、了變化專題二離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心點(diǎn)再現(xiàn)說明：下列敘述中，正確的在括號(hào)內(nèi)打“V，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打“X”I_I21. H2S溶于水，電離方程式為：H2SH + HS , HS H + S。（）2. 硫酸氫鈉溶于水或熔融狀態(tài)下，電離方程式都為：NaHS04Na+ H + SO4。（）3. 碳酸氫鈉溶于水，電離方程式為：NaHC03=Na* + HC03。（）4. 電離時(shí)只要能生成金屬陽離子（或NH；）和酸根陰離子的化合物就是鹽。（）5. H2SO4只有在溶液中才能導(dǎo)電，NaCl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電。（）6. 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是具備以下情況之一即可：生成難溶性的物質(zhì)（如BaSQ等

2、）、難電離的物質(zhì)（如弱酸、弱堿、水等）、易揮發(fā)性的物質(zhì)（如C02等）。（）7. 氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：C12+ H2OH + + Cl _+ HCIO。（）8. 將CI2通入FeBr2溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)2Fe2+ Cl2=2Fe3+ + 2CI _，然后發(fā)生反應(yīng) 2B+ Cl2=Br2+ 2C。（）9. 利用FeCl3的水解反應(yīng)原理可制備Fe（OH）3膠體，離子方程式為：Fe3+ +3H2O=Fe（OH）3（膠體）+ 3H。（）10. S04_與 Ba2+、SO2_與 H+、HCO3與 OH_、FeS與 HNO3都是因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。（）11. 氧化還原反應(yīng)是指有元素化

3、合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子 （或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)， 還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)（）12. 置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生13復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化。（）14. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化。（）15. 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化。（）16. 氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。（）17.

4、常見的氧化劑有 02、03、CI2、Br2、濃硫酸、HNO3、KMn0 4、K262O7、Fe3+、HClO、ClO_、H2O2、Na2O2 等。（）18. 常見的還原劑有活潑或較活潑的金屬單質(zhì)（Al、Zn、Fe等）、某些非金屬單質(zhì)（C、H2等）、某些非金屬氧化物（CO等）、低價(jià)態(tài)的化合物（NH3、H2S、S2 _、S0i_、HSO3、l_、Fe2+等）。（）19. 在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)將按照氧化性 由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。（）20. 元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性，如Fe3+;同理，元素處于

5、最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性，如S2_;元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性， 如 Fe2+、SO2。（）21. 根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱時(shí)，還原性：還原劑> 還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物。（）思考點(diǎn)拓展說明：下列問題的答案中有2個(gè)是錯(cuò)誤的，請(qǐng)找出，說明錯(cuò)因并改正。1. 氨氣溶于水為什么呈堿性（用化學(xué)方程式表示）?2. Al（OH） 3為什么具有兩性（用化學(xué)方程式表示）?3在水溶液中，H2SO4和NaHS04都能電離生成H + > So4，H2SO4和NaHS04都屬于酸嗎？時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 Na嗎?2.某溶液能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，在該溶

6、液中NO3、NH4、CO3、4. H + OH =H2O能否表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生的中和反應(yīng)？5 帶有顏色的離子有哪些？在溶液中各呈現(xiàn)什么顏色？6. 將少量SO2通入漂白粉溶液中反應(yīng)的離子方程式如何書寫？7在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）與元素的化合價(jià)的升降有什么 關(guān)系？8. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？9. 什么是物質(zhì)的氧化性和還原性？氧化性和還原性的強(qiáng)弱與物質(zhì)得失電子的 數(shù)目有什么關(guān)系？4. （2010安徽7B）儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH + H2=LiNH2+ LiH，該反應(yīng)中H2起什么作用？應(yīng)用點(diǎn)提升說明：閱讀思考16題及答案，并完成78題。1. 將

7、下列四組物質(zhì)混合：NaOH溶液和FeCb溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸、Na2SO4溶液和MgCl2溶液、Fe和AgNOs溶液，其中哪一組物質(zhì)不會(huì)發(fā)生離子反 應(yīng)？Na*能否大量存在?3. 離子方程式CO3+ 2H +=H2O+ CO2俵示哪類物質(zhì)之間的反應(yīng)?10. 氧化還原反應(yīng)發(fā)生的難易程度與氧化劑的氧化性強(qiáng)弱、還原劑的還原性強(qiáng)弱有什么關(guān)系？4. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化嗎?5. 在HCIO、AI2O3、N2O3、濃鹽酸和濃硫酸五種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的物質(zhì)有哪些？2. （2012 廣東一8A）Fe2+> A產(chǎn)、CIO一、C四種離子能大量共存嗎?7.

8、 向含有金屬Cu的Cu（NO3）2溶液中加入稀鹽酸后，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什 么（用離子方程式表示）?3. （2012海南7B）一定條件下，2.3 g金屬鈉完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物（閱讀分析，體驗(yàn)真題）1. （2012山東一8C）HCI溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，能說明 HCI和NaCl均是離子化合物嗎？6. 在反應(yīng)4HCI（濃）+ MnO2=MnC2+ CI2 T+ 2H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是多少？生成1 moI CI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？根據(jù)離子反應(yīng)式：（1）2Fe + + 2I =2Fe + + I2，（2）Br2 + 2Fe + =2Br +2Fe3

9、+，判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序如何？4. 能正確表示下列反應(yīng)的離子萬程式的是（）。2+A .大理石溶于醋酸中：CaCO3+ 2CH3COOH=Ca + 2CH3COO + CO2T+ H2OB .少量CO2通入硅酸鈉溶液中:23QS+ 2CO2 + 2H2O=H2SiO3 J+ 2HCO3方法技巧（1）書寫離子方程式時(shí)要注意三改兩守恒”三改”一-強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽改 成離子；兩守恒”一-子守恒和電荷守恒。（2）溶液的顏色與溶液透明無關(guān)。（3）NO3只有在酸性溶液中才有氧化性；而 ClO 在酸性、堿性溶液中都有強(qiáng)氧化 性。（4）根據(jù)特征（化合價(jià)變化）判斷氧化還原反應(yīng)，根據(jù)實(shí)質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移）理

10、解氧化還原 反應(yīng)。澇滿分限時(shí)對(duì)接訓(xùn)練* T<（時(shí)間：30分鐘 滿分：70分）小題滿分練（包括7小題，每小題4分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共28分，限時(shí)10分鐘） 1 .離子方程式兩邊不一定滿足（）。A .離子所帶正負(fù)電荷數(shù)總和相等B .原子的總數(shù)相等C.元素的種類相同D .離子的總數(shù)相等2. 下列說法中，正確的是（）。A .所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)，被還原B .所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原C.失去電子的物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)，被氧化D .得到電子的物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)，被氧化3. 下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng) Cl的是（）。A . KCIO3溶液B .熔融的Na

11、ClC. KCl晶體D氯化氫氣體C. NH4HCO3溶于過量的 NaOH 溶液中：HCO3 + OH=CO3+ H2OD .硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+ 2H +=Fe?+ + H2ST5. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A .飽和氯水中:Cl、NO3、Na*、SOsB. c(H+)= 1.0X0-13 mol L-1 溶液中:C. 含有大量 Fe 的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN_D. 在 pH= 0 的溶液中，Na+、NO3、K+6. 已知還原性：C<Fe2+ <H2O2VvSO2，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）。3 +2+2+A . 2Fe + SO2

12、 + 2H2O=SO4 + 4H + 2FeB . I2+ SO2+ 2H2O=H2SO4+ 2HIC. H2O2 + 2H + + SO4=SQf+ O2T+ 2H2OD . 2Fe? + + 2I=2F$+ I27. 24 mL濃度為0.05 mol L 1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高價(jià)為+ 6價(jià)），恰好與20 mL濃度為0.02 mol L1的K2C2O7（Cr元素最高價(jià)為+ 6價(jià)）溶液完全 反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）。A. + 6B.+ 3C.+ 2D. 0大題爭(zhēng)分練（包括3小題，共42分，限時(shí)20分鐘）8. （針對(duì)練，13分）有A、B、C、D四種化合物，它們

13、分別由+2aBOH、SO亍離子中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì): A不溶于水和鹽酸B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成 A D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出的 氣體E可使溴水褪色。（1）寫出A名稱。(2)寫出離子方程式：B +鹽酸;_C +硫酸；_D +硫酸E +溴水。_9. (針對(duì)練，13分)鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理 達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。(1)鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24,鉻位于周期表中第 期。鉻元素以Cr2O2的形式存在于酸性廢水中，常用 FeSC4將其還原為C產(chǎn)，再 用沉淀法進(jìn)行分離。已知：Cr3+ + 3OH-c一一6molL1Cr(OH)3C °H一 ？lmolL-FeSC4還原Cso7的離子方程式為E和D形成的化合物與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)鹽X的水溶液顯(填酸”堿”或中”性，其原因用離子方程式表示是該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?。實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將F單質(zhì)的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是用化學(xué)方程式表示)。 Cr2(SO4)3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為 沉淀法分離廢水中的Cr3+，pH應(yīng)控制的范圍是 o 下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是 oA . K2C2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑B .酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是