人教新版九年級化學第九單元課題2溶解度課件

1、第九單元第九單元 溶液溶液課題課題 2 2溶解度溶解度1.1.將少量下列物質分別加入到足量水中，充分將少量下列物質分別加入到足量水中，充分攪拌后，屬于溶液的是（攪拌后，屬于溶液的是（ ）A.A.花生油花生油 B.B.面粉面粉 C.C.冰塊冰塊 D.D.硝酸鉀硝酸鉀 課前練習：課前練習： 2.2.下列關于溶液的說法，正確的是（下列關于溶液的說法，正確的是（ ）A.A.溶質一定是固體，溶劑也一定是液體溶質一定是固體，溶劑也一定是液體B.B.無色的液體一定是溶液無色的液體一定是溶液C.C.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物 D.D.大量酒精和少量水形成的是水的酒精溶液大量酒精和

2、少量水形成的是水的酒精溶液DC 我們知道，蔗糖或食鹽很容易溶解在水我們知道，蔗糖或食鹽很容易溶解在水中形成溶液。但是，它們能不能無限制地溶中形成溶液。但是，它們能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？解在一定量的水中呢？下面我們一起來觀察實驗下面我們一起來觀察實驗2-5！5克氯化鈉克氯化鈉20ml水15ml水水再加再加5g氯化鈉氯化鈉氯化鈉溶液氯化鈉溶液氯化鈉晶體溶解氯化鈉晶體溶解氯化鈉有少量剩余氯化鈉有少量剩余剩余的氯化鈉晶體繼剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失續(xù)溶解最后消失 在在一定溫度一定溫度和和一定水一定水里里，固體物質能溶解的量不，固體物質能溶解的量不是無限的，水越多能溶的物質越多。是無限

3、的，水越多能溶的物質越多。 物質溶解受溶劑的量的影響物質溶解受溶劑的量的影響下冊實驗下冊實驗AVSEQ11.DAT結論結論 實驗實驗2-5說明說明物質的溶解受溶劑的量的影物質的溶解受溶劑的量的影響。響。那么物質的溶解與溫度有沒有關系呢？那么物質的溶解與溫度有沒有關系呢？我們一起再觀察實驗我們一起再觀察實驗 2-6 ！20ml水水5克硝酸鉀克硝酸鉀5克硝酸鉀克硝酸鉀有固體剩余有固體剩余5克硝酸鉀克硝酸鉀冷卻冷卻硝酸鉀溶于水硝酸鉀溶于水全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解有晶體析出有晶體析出物質的溶物質的溶解受溫度解受溫度的影響的影響加熱加熱溶解溶解有晶體析出有晶體析出

4、物質在物質在“一定的溫度一定的溫度”和和“一定的溶劑一定的溶劑”中，溶解能力是中，溶解能力是有限的有限的。NaCl完全溶解NaCl還有部分剩余剩余的NaCl又溶解飽和溶液實驗實驗2 2-5-5判斷屬于飽和溶液或不飽和溶液判斷屬于飽和溶液或不飽和溶液判斷：判斷：飽和溶液飽和溶液實驗實驗2 2-6-6思考：思考：1 1、為什么必須說明是、為什么必須說明是“這種溶質這種溶質”的飽和溶的飽和溶 液？（液？（即為什么必須指明溶質是什么？即為什么必須指明溶質是什么？）硝酸鉀硝酸鉀飽和溶液飽和溶液加入少量加入少量高錳酸鉀高錳酸鉀 說明說明: :1.1.硝酸鉀的飽和溶液中硝酸鉀的飽和溶液中還能還能繼續(xù)溶解高錳

5、酸鉀繼續(xù)溶解高錳酸鉀2.2.原溶液為硝酸鉀飽和原溶液為硝酸鉀飽和溶液；卻是高錳酸鉀的溶液；卻是高錳酸鉀的不飽和溶液不飽和溶液再加再加硝酸鉀硝酸鉀如何判斷一種溶液是否飽和呢？如何判斷一種溶液是否飽和呢？（1）.只要看在一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)只要看在一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質存在。如有，那么這種溶液溶解的剩余溶質存在。如有，那么這種溶液就是飽和溶液。就是飽和溶液。（2）.加入此種溶質，如果溶質的量沒有減少，加入此種溶質，如果溶質的量沒有減少，則說明這種溶液就是飽和溶液。否則，就是則說明這種溶液就是飽和溶液。否則，就是不飽和溶液。不飽和溶液。氯化鈉晶體溶解氯化鈉晶體溶解氯化鈉晶體有

6、剩氯化鈉晶體有剩余余剩余的氯化鈉晶體繼剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失續(xù)溶解最后消失增加溶質的量，能使不飽和溶液變成飽和溶液增加溶質的量，能使不飽和溶液變成飽和溶液增加溶劑的量，能使飽和溶液變成不飽和溶液增加溶劑的量，能使飽和溶液變成不飽和溶液20ml水水5克硝酸鉀克硝酸鉀5克硝酸鉀克硝酸鉀硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液有固體剩余有固體剩余5克硝酸鉀克硝酸鉀冷卻冷卻硝酸鉀溶于水硝酸鉀溶于水溶解溶解 部分溶解部分溶解溶解溶解溶解溶解有晶體析出有晶體析出升高溫度升高溫度能使飽和能使飽和溶液變成溶液變成不飽和溶不飽和溶液。液。降低降低溫度能使溫度能使不飽和溶不飽和溶液變成飽液變成飽和溶液。和溶液。飽和飽和溶液

7、溶液 不飽和不飽和 溶液溶液1.1.增加溶劑增加溶劑2.2.升高溫度升高溫度1.1.增加溶質增加溶質3.3.蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑2.2.降低溫度降低溫度 （1 1）“升溫升溫”和和“降溫降溫”兩種方法適合大兩種方法適合大多數(shù)多數(shù)固態(tài)固態(tài)溶質的溶液溶質的溶液, ,對極少數(shù)固體對極少數(shù)固體( (如如: :氫氧化氫氧化鈣鈣) )來說恰好相反來說恰好相反. .溫馨提示溫馨提示: : （2 2）最可靠最可靠的方法是：的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑加溶質、蒸發(fā)溶劑1.把燒杯中把燒杯中80時硝酸鉀飽和盛液冷卻至室溫，下列說法時硝酸鉀飽和盛液冷卻至室溫，下列說法錯誤的是（錯誤的是（ ） A燒杯中溶劑的質量不變燒杯中溶

8、劑的質量不變 B燒杯中溶液的質量減少燒杯中溶液的質量減少 C燒杯中硝酸鉀的質量不變燒杯中硝酸鉀的質量不變D. 燒壞中溶液的質量不變燒壞中溶液的質量不變2、某物質的溶解度隨溫度升高而增大?，F(xiàn)有一瓶、某物質的溶解度隨溫度升高而增大?，F(xiàn)有一瓶常溫時該物質的飽和溶液，要使它變成不飽和溶常溫時該物質的飽和溶液，要使它變成不飽和溶液而又保持其溶劑的質量不變，可采用的方法液而又保持其溶劑的質量不變，可采用的方法是是 。熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中以晶體的形式析出，這一過程酸鉀從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做叫做結晶結晶。 冷卻后硝酸鉀晶體從溶液中析出

9、冷卻后硝酸鉀晶體從溶液中析出硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體海水曬鹽，原理：海水曬鹽，原理： 利用日光、風力使水分蒸發(fā)。利用日光、風力使水分蒸發(fā)。 屬于蒸發(fā)溶劑法屬于蒸發(fā)溶劑法 結晶的方法結晶的方法 降溫結晶降溫結晶 ( (即即: :冷卻熱的飽和溶液冷卻熱的飽和溶液) )蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶（即把溶劑蒸發(fā)出來）（即把溶劑蒸發(fā)出來） （1 1）0.10.1克克NaClNaCl溶于溶于1010克水，可以再溶解克水，可以再溶解 （2 2）1 1克克NaClNaCl溶于溶于1010克水，可以再溶解克水，可以再溶解 （4 4）0.10.1克克CaClCaCl2 2溶于溶于1010克水，不能再溶解克水，不能再溶解不飽和溶

10、液、稀溶液不飽和溶液、稀溶液不飽和溶液、濃溶液不飽和溶液、濃溶液飽和溶液、稀溶液飽和溶液、稀溶液 （3）10克克NaClNaCl溶于溶于1010克水，底部有固體物質，不能再溶解了克水，底部有固體物質，不能再溶解了飽和溶液、濃溶液飽和溶液、濃溶液相同溶質、相同溫度：相同溶質、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。飽和溶液一定比不飽和溶液濃。不同的溶質：不同的溶質：濃溶液濃溶液不一定不一定是飽和溶液，稀溶液是飽和溶液，稀溶液不一定不一定是不飽和溶液。是不飽和溶液。飽和飽和溶液溶液稀稀溶溶液液溶液在溶液在一定條件一定條件下可分為飽下可分為飽和溶液和不飽和溶液和溶液和不飽和溶液 不給定條件不給定條件可

11、分為濃溶液和稀溶液?？煞譃闈馊芤汉拖∪芤?。 11000C硝酸鉀飽和溶液冷卻至硝酸鉀飽和溶液冷卻至300C，濾去晶體后，濾去晶體后，所得溶液是所得溶液是_溶液溶液(飽和、飽和、不飽和）。不飽和）。 2把把600C時的氯化銨飽和溶液冷卻到時的氯化銨飽和溶液冷卻到100C，有氯化，有氯化銨晶體析出，剩余溶液是：銨晶體析出，剩余溶液是： A濃溶液濃溶液 B稀溶液稀溶液 C飽和溶液飽和溶液 D.不飽和溶液不飽和溶液3、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入克食鹽飽和溶液中加入3克克食鹽，充分攪拌后，溶液的質量為食鹽，充分攪拌后，溶液的質量為_克?？?。 飽和飽和C10044、“在一定

12、量的氯化鈉溶液中，加入少在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和。說明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否這句話是否正確正確? ?5 5、某氯化鉀溶液在、某氯化鉀溶液在2020時不能繼續(xù)溶解氯時不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀的化鉀，則該溶液為氯化鉀的_溶液，溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的為氯化鈉的_溶液溶液飽和飽和不飽和不飽和 在在20時，時，100g水中溶解水中溶解36g氯化鈉溶液達氯化鈉溶液達到飽和，則到飽和，則20時氯化鈉溶解度是時氯化鈉溶解度是

13、_。20 時時50g水中最多可溶解氯化鈉水中最多可溶解氯化鈉_g，形，形成成_g氯化鈉溶液。氯化鈉溶液。 在在40時，時，200g水中溶解水中溶解80g氯化鉀溶液達到氯化鉀溶液達到飽和，則飽和，則40時氯化鉀的溶解度是時氯化鉀的溶解度是_。40 時將時將40g氯化鉀加入氯化鉀加入50g水中，充分溶解后，形水中，充分溶解后，形成了氯化鉀的成了氯化鉀的_（填（填“飽和飽和”或或“不飽不飽和和”）溶液）溶液_g 。36g186840g70飽和飽和如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內溶液中分別加入下列物質（懸恒溫條件下向燒杯內溶液中

14、分別加入下列物質（懸掛物不參與反應）說明彈簧秤讀數(shù)變化情況（填寫掛物不參與反應）說明彈簧秤讀數(shù)變化情況（填寫“變大變大”、“不變不變”或或“變小變小”）（1）如果加入硝酸鉀晶體，彈簧秤讀數(shù)）如果加入硝酸鉀晶體，彈簧秤讀數(shù) _；（2）如果加入蒸餾水，彈簧秤讀數(shù)）如果加入蒸餾水，彈簧秤讀數(shù)_ （3）如果加入氯化鈉晶體）如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤讀數(shù)，彈簧秤讀數(shù) _變小變小變大變大不變不變向一瓶接近飽和的氯化銨溶液中，逐漸加向一瓶接近飽和的氯化銨溶液中，逐漸加入氯化銨晶體，下列圖象符合溶液中溶質入氯化銨晶體，下列圖象符合溶液中溶質質量變化規(guī)律的是（）質量變化規(guī)律的是（）A、B、C、D、C 200C時

15、，要使硝酸鉀不飽和溶液，變時，要使硝酸鉀不飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤?，可采取下列措施中的：為飽和溶液，可采取下列措施中的?A溫度升高至溫度升高至600 。C B加入硝酸鉀加入硝酸鉀 C加入水加入水 D加入加入200。C硝酸鉀飽和溶液硝酸鉀飽和溶液 有一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液，下列有一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液，下列做法不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ┳龇ú荒苁蛊渥優(yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ〢、往溶液中加入氧化鈣、往溶液中加入氧化鈣B、將溶液升溫、將溶液升溫 C、將溶液降溫、將溶液降溫 D、恒溫蒸發(fā)部分溶劑、恒溫蒸發(fā)部分溶劑 BC下列說法下列說法不正確不正確的是（）的是（）A、濃溶液一定是飽和溶液、濃溶液一定

16、是飽和溶液 B、稀溶液可能是飽和溶液、稀溶液可能是飽和溶液C、在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液、在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉化之間可相互轉化D、在提到某種物質的溶解度時，一定要指、在提到某種物質的溶解度時，一定要指明溫度明溫度A第九單元第九單元 溶液溶液課題課題 2 2 溶解度溶解度提問：提問：1.1.不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。1010mlml水水答：不同。例如蔗糖在水中溶解能力較大，答：不同。例如蔗糖在水中溶解能力較大，而熟石灰在水溶解能力很差。而熟石灰在水溶解能力很差。較少的熟石灰較少的熟石灰較多的蔗糖較多的蔗糖

17、2.2.同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。提問：提問：10ml水水10ml汽油汽油等量的等量的植物油植物油演示實驗：演示實驗：10ml水水10ml汽油汽油等量的等量的植物油植物油10ml水水10ml水水較多的蔗糖較多的蔗糖較少的熟石灰較少的熟石灰（1）（2）一、物質的溶解性一、物質的溶解性通常把一種物質溶解在另一種物質里的能通常把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做力叫做溶解性溶解性。溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關。溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關。且受溫度溫度等外界條件

18、的影響。一、溶解性一、溶解性定義：定義：與溶質溶質和溶劑溶劑的性質、及溫度溫度有關影響因素：影響因素：一種物質溶解在另一種物質的能力一種物質溶解在另一種物質的能力實例：食鹽溶于水，而不溶于酒精；油脂易實例：食鹽溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水溶于汽油而不易溶于水表示方法：表示方法：溶解性能力的大小常用溶解性能力的大小常用溶解度溶解度來來表示表示討論：討論：設計實驗設計實驗怎樣比較怎樣比較食鹽和蔗糖哪一個更易溶于水？食鹽和蔗糖哪一個更易溶于水？10 40 氯化鈉氯化鈉蔗糖蔗糖不行不行應該在同一溫度下應該在同一溫度下這樣行嗎？這樣行嗎？氯化鈉氯化鈉蔗糖蔗糖不行不行應該溶劑的量相同應

19、該溶劑的量相同這樣行嗎？這樣行嗎？1克氯化鈉克氯化鈉1克蔗糖克蔗糖 20 20克水能溶解克水能溶解1 1克氯化鈉也能克氯化鈉也能溶解溶解1 1克，這可以說明氯化鈉、蔗克，這可以說明氯化鈉、蔗糖的溶解性相同嗎？糖的溶解性相同嗎？20克水克水不行不行應該達到飽和狀態(tài)應該達到飽和狀態(tài)這樣行嗎？這樣行嗎？定溫度定溫度定溶劑的量定溶劑的量定狀態(tài)（達到飽和）定狀態(tài)（達到飽和）比較不同物質的溶解能力，比較不同物質的溶解能力，應該控制的條件有：應該控制的條件有：1.在20時，100g水中達到飽和狀態(tài)時，所溶解的質量。結論：不同的物質在水中溶解能力溶解能力不相同?；瘜W上，為了表示不同物質的溶解能力，引入了溶解度

20、溶解度的概念。36g20.9g7.4g0.013g二、固體的溶解度1、定義： 在一定溫度下，某固態(tài)物質的在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。一定溫度100克溶劑(一般指水）飽和狀態(tài)條件：標準：溶液狀態(tài)：單位：質量（克）固體的溶解度的四要素：例:蔗糖在20時的溶解度是203.9g。在在20時，時，100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g蔗糖。蔗糖。在20時，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達到飽和。固體溶解度的影響因素：固體溶解度的影響因素：內因：內因：溶質和溶劑的性質溶質和溶劑的性質外因：外因：溫度溫度（與溶劑或溶質的量沒有關系（與溶劑或

21、溶質的量沒有關系）某物質在20時的溶解度為21.5g，其涵義是什么？在20時，在100g水中溶解該物質21.5g,溶液達到飽和狀態(tài)?；蛘呖梢哉f：在或者可以說：在20時，該物質在時，該物質在100g水中最多能溶解水中最多能溶解21.5g。涵義是涵義是：練習：1、在20時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達到飽和，則20 時氯化鈉溶解度是_g。362、在0時，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0時硝酸鉀溶解度是_g。13.33、20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關系代入下表： 2031.6g100g131.6g2. 溶解性與溶解度的關系溶解性與溶解度的關系10110

22、0.011B物質的溶解度。在物質的溶解度。在_時時A物質的溶解度小物質的溶解度小于于B物質的溶解度。物質的溶解度。（1）溶解度隨溫度升高而增大）溶解度隨溫度升高而增大t相等相等大于大于t0C小于小于t0C M點的含義是點的含義是_, 當溫度為當溫度為t 1C,三種物質溶解度三種物質溶解度由小到大依次由小到大依次為為_,當為當為tC 時，溶解度最大的時，溶解度最大的 是是_。5、如圖是、如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度三種物質在水中的溶解度曲線，請回答：曲線，請回答：在在t20C時，時，A和和C兩物質的溶解度相等兩物質的溶解度相等CABA四、氣體溶解度四、氣體溶解度氣體在壓強為氣體在壓強為

23、101KPa和一定溫度和一定溫度時溶時溶解在解在1體積水體積水里里達到飽和狀態(tài)達到飽和狀態(tài)時的氣體時的氣體體積體積。氣體溶解度：氣體溶解度：如：在如：在00C時，氮氣的溶解度為時，氮氣的溶解度為0.024。即：在即：在101KPa和和溫度為溫度為00C時，時，1體積水里最多體積水里最多能溶解能溶解0.024體積氮氣。體積氮氣。 閱讀理解：閱讀理解：氣體的溶解度與什么有關系呢？回答以下問題找出答氣體的溶解度與什么有關系呢？回答以下問題找出答案。案。（1）打開汽水蓋時，汽水會）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？水中的溶解度與什么有關？（2）喝了汽水以后，常常）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？度還與什么有關？氣體的溶解度與溫度、壓強有關，氣體的溶解度與溫度、壓強有關，溫度溫度越高，溶解度越小越高，溶解度越??；壓強越大溶解度越；壓強越大溶解度越大。