彭州一中高2011級高二上期化學期末練習4

1、彭州一中高2011級高二上期化學期末練習（4）第I卷（共 24 題，滿分 48 分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，2分/題，共48分）1. 鑒別晶體與非晶體最可靠的科學方法是（ ）A紅外光譜 BX射線衍射實驗 C質譜 D原子光譜2. 下列化學用語的理解正確的是（ ）A24Cr的價電子排布式為3d44s2B電子式為 可以同時表示羥基和氫氧根離子C比例模型為 可以同時表示CH4和CCl4分子 D1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共價化合物3根據(jù)物質的組成和分類，下列晶體分類中正確的一組是（ ）4.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，當m2，n2，則可表示H2

2、SO4 。一般而言，該式中m大的是強酸。下列酸性最強的是（ ）AHMnO4BH2SeO3CH3BO3DHClO25.下列推論正確的是()ASiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B NH為正四面體結構，可推測PH也為正四面體結構CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C5H12也是碳鏈為直線形的非極性分子6.下列的排序不正確的是（ ）A晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B沸點由高到低：Na>Mg>Al C硬度由大到?。航饎偸?gt; SiC >晶體硅 D晶格能由大到?。?/p>

3、 MgF2> NaCl > NaB7.下列關于雜化軌道的敘述中，錯誤的是（ ）A分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構B氣體單質中(除稀有氣體)，一定有鍵，可能有鍵C雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別一定為109°28、120°、180°8. 同分異構體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列互為同分異構體的是（ ）CH3CH2CH3HCCCH3CH3CHCHCH3A和B和C和 D和9.下列對分子及性質的解釋中，錯誤的是（ ）A乙硫醇(CH3CH2-SH)比乙醇（CH3CH2-OH

4、）熔點低原因是乙醇分子間易形成氫鍵B由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子C. 過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物。D. 由右圖可知酸性：H3PO4HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子10現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其微粒排列方式如下圖，其中化學式不屬AB型的是( ) 11在通常條件下，下列性質排列正確的是（ ）A熔點：MgO> KClSiO2 CO2B水中溶解性：HClNH3H2SSO3C熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3D沸點：戊烷2-甲基丁烷乙烷丁烷12. A元素

5、的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的組合是（ ）原子半徑AB； 離子半徑AB；原子序數(shù)AB； 原子最外層電子數(shù)AB； A 的正價與B的負價絕對值一定相等； A的電負性小于B的電負性； A的第一電離能大于B的第一電離能。A BCD13根據(jù)物質的熔點、沸點數(shù)據(jù)，推斷錯誤的是（ ）A晶體的沸點CCl4SiCl4B在火山噴出的巖漿，晶出順序為MgO先于NaClC用AlCl3通過電解法冶煉鋁D硼的硬度大，不溶于水,但能與NaOH溶液反應 14對作用力、性質敘述錯誤的是（ ）離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對金

6、屬鍵的實質是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A BC D15科學家經(jīng)研究證實光可誘發(fā)下列化學變化：這一事實可解釋人眼的夜視功能。有關X、Y的敘述中錯誤的是 （ ）AX和Y不互為手性異構B X和Y的所有原子都可能處于同一平面內C一定條件下X和Y都可與7molH2加成反應 D X和Y都易溶于水16.查資料表知，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，釙的外圍電子排布式是6s26p4。下列關于釙的說法錯誤

7、的是（ ）A 右圖的堆積方式空間利用率太低，金屬極少采取這種堆積方式 B 釙晶體中原子的配位數(shù)為 6C 釙基態(tài)原子的能層數(shù) = 周期序數(shù) = 價電子數(shù) D 釙的常見化合價為+4、+6、-2價17有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是（ ）A為簡單立方堆積為六方最密堆積為體心立方堆積為面心立方最密堆積B每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：1個，2個，2個，4個C晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6，8，8，12D空間利用率的大小關系為：<<<18下列有關晶體的大小比較不正確的是（ ）A陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaF2B熱分解溫度：BaCO3CaCO3MgCO3C熔

8、點：NaFMgF2AlF3D硬度：C3N4金剛石碳化硅19某有機物的結構為下圖，該有機物不可能具有的性質是( )可以燃燒氧化；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應； 能發(fā)生一個分子內或n個分子間酯化反應；能發(fā)生加聚反應； 它有手性碳原子 能被催化氧化成醛 該有機物的碳原子存在sp2 、sp3雜化 A B CD只有20除去下列物質的少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑和分離方法不能達到實驗目的是混合物(雜質)試劑分離方法A乙酸乙酯（乙酸）飽和的Na2CO3溶液分液B淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析CBaSO4（AgCl）氨水過濾DBeO (Al2O3)NaOH溶液過濾21.氯化二硫(S2Cl2

9、)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）AS2Cl2的結構式為ClSSClBS2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2CS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子DS2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl22.NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A標準狀況下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反應后，生成0.2NA SO3B12 g SiO2原子晶體中含有0.4NA Si-O鍵C1.8

10、g冰中含有氫鍵數(shù)為0.4 NAD7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA23某學習小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。敘述錯誤的是（ ）A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出，質量增重B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2 + 2e = CuC. a和b用導線連接時，Cu2+移向Fe，電子在溶液中從負極移向正極D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色24.正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，受熱易分解。層內的 H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)，則下列有關說法中正確的是（ ）A正硼酸晶體屬于原子晶體 BH3BO

11、3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C1 mol H3BO3晶體中含有3 mol氫鍵D分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結構 第II卷（共 5題， 滿分 52 分）25.(7分)現(xiàn)有下列物質, 請用對應的化學用語和解釋填空： 金剛石 二氧化硅 過氧化鈉 Al 干冰 冰 氬氣 N2 CH4（1）通過非極性鍵形成的原子晶體的雜化軌道類型為。（2）與N2互為等電子體的常見氣體在水中的溶解性比N2( “大、小”)。（3）不含化學鍵的分子晶體，其組成元素在周期表中的位置為第周期 族。（4）Al能導電的原因是（5）寫出工業(yè)上利用二氧化硅制取粗硅的反應方程式，并標出雙線橋表示e-轉移的方向和數(shù)目。 （6）水結冰體積變大的原

12、因26（10分）下圖中X是無支鏈的、有水果香味的合成香料，可用于調配多種水果香精。A與乙醇互為同系物,D是一種水果表皮自帶的催熟劑，E是廚房生活中常見的一種有機物。物質間的轉化關系如下： 請回答下列問題： D在一定條件下可以生成高聚物的結構簡式為 B、C中所含官能團名稱分別為、；鑒別這二者可以選用較好的試劑為 。 請寫出下列有機反應方程式，并注明有機反應類型：AB：，屬于反應。C+EX：，屬于反應。寫出與C互為同分異構體的酯類的任兩種結構簡式 、27（13分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質、原子結構如下表：元素編號元素性質、原子結構A第三周期中的半導體材料BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1C第三周期主族

13、元素中其電負性最大D元素的2p軌道無空軌道，且有兩個單電子(1)B常見單質分子的電子式為 ， 含有鍵和鍵個數(shù)比為。元素B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為，B的氣態(tài)氫化物、Cl2 、O2三種氣體在水中的溶解性差異大的的原因是有。(2) 這四種元素形成的單質晶體的沸點從高到低順序為 (寫對應化學式)，你的比較依據(jù)是。(3) BC3分子晶體中B原子的雜化軌道類型為，用電子式表示其形成過程為：。(4) 元素B的10e-氫化物與元素C的18e-的氫化物反應得到的產(chǎn)物的晶體類型為(5)如圖所示某A與氧離子的空間結構示意圖（虛線不表示共價鍵）。通過觀察分析，下列敘述正確的有（ ）A、鍵角為120 B、化學組成

14、為SiO32-C、鍵角為109°28 D、化學組成為SiO44-28（9分）雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。（1）元素第一電離能：AlMg、金屬性AlMg 。（選填 “”、“”、“”）（2）一種鋁鎳合金的結構如下圖，與其結構相似的化合物是。A氯化鈉 B氯化銫 C石英 D金剛石（3）雷尼鎳催化的一實例為：化合物b中進行sp3雜化的原子有（填元素符號）（4）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成紅色配合物沉淀。Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為。在配合物中畫氫鍵、配位鍵 （已知 鎳的配位數(shù)為4）。29.（13分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。(1) 金屬銅采用下列堆積方式（填字母代號）。(2) 科學家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結構示意圖可簡單表示如下：則膽礬晶體中含有A配位鍵 B離子鍵 C極性共價鍵 D. 金屬鍵 E氫鍵 F非極性共價鍵(3)下面左圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為_。晶胞中與Ca距離最近的Ca原子有個。(4)Cu2能與