第四節(jié) 化學(xué)鍵針對訓(xùn)練（A）

1、第四節(jié) 化學(xué)鍵針對訓(xùn)練（A）化學(xué)鍵新大綱要求：1、了解化學(xué)鍵的概念。 2、理解離子鍵和共價鍵的概念。3、熟練應(yīng)用電子式表示離子化合物和共價分子。 4、能夠領(lǐng)會極性鍵和非極性鍵一、基礎(chǔ)知識點針對性訓(xùn)練1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間 B.兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵 C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用 D.陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子間的核間距相當(dāng)小2.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A.離子化合物可能含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵 3.

2、下列化合物中只有共價鍵的是 A.Na202 B.CaCl2 C.KOH D.NH3 4.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A.可溶于水 B.具有較高的熔點 C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 5.下列各組中的元素，能形成離子鍵的是 A.C，O B.P，Cl C.Na，F(xiàn) D.K，I6.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列變化于化學(xué)反應(yīng)的是： A.氯化鈉受熱熔化 B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石 C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭 D.固態(tài)S8力燃到444.6時變成硫蒸氣S2 7.(1999年上海)下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是 A.NaF B.MgI2 C.

3、BaI2 D.KBr 8.下列微粒電子式正確的是 9.用電子式表示化合物形成過程的下列各式正確的是（新大綱已刪除）10.下列化合物中，只含有一種類型化學(xué)鍵的是A.Na2O2 B.Ba(OH)2C.HClO D.CaCl211.以M原子為中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分別只以單鍵M結(jié)合。下列說法正確的是 A.若MX2Y2分子為平面四邊形就有兩種同分異構(gòu)體 B.若MX2Y2分子為平面四邊形則無同分異構(gòu)體 C.若MX2Y2分子為四面體形就有兩種同分異構(gòu)體 D.若MX2Y2分子為四面體形則無同分異構(gòu)體H12.酒精分子的電子式為 ，按成鍵原子元素非金屬的相對強弱，從左向右兩個C的化合價分別為 A.-

4、3，+1 B.+3，-1 C.-3，-1 D.-3，-2二、學(xué)科內(nèi)綜合訓(xùn)練1.下列說法正確的是 A.酸性氧化物在常溫均呈氣態(tài) B.元素的非金屬性強，其單質(zhì)的活潑性也一定強 C.非金屬元素間相互結(jié)合形成的化合物一定是共價化合物 D.共價化合物的分子中一定不含離子鍵2.下列說法正確的是 A.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B.難失電子的原子，一定具有強氧化性 C.離子化合物和共價化合物中都可能含有非極性鍵 D.共價化合物溶于水電離過程中，共價鍵被破壞3.近來用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng)，在液氫中有氫分子和質(zhì)子形成的H3+離子，其構(gòu)型是等邊三角形，

5、屬于二電子三中心離子，同時，H3+可進一步形成Hn+，下列判斷正確的是H H H： A.H3+的電子式是B.H3+可在液氫中形成H4+、H5+、H6+C.H3+可在液氫中形成H5+、H7+、H9+D.H3+可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中4.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是 A.KF和NH4F B.Br2和HCl C.C02和Si02 D.H20和H2S5.下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看，不合理的是 6.對X-O-H型化合物而言，X是除H、O外的元素。下列說法正確的是 A.當(dāng)X是活潑的金屬時，它一定是強堿 B.當(dāng)X是活潑的非金屬時，它一定是強酸 C.XOH的水溶液不導(dǎo)電 D.XOH的構(gòu)型

6、一定是直線型的 7.1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是 A.N5+共有34個核外電子 B.N5+中氮原子間以共用電子對結(jié)合 C.化合物N5AsF6中As化合價為+1 D.化合物N5AsF6中F化合價為-1 8.KCl、NH4F、NH3、NaOH等物質(zhì)中，只存在共價鍵的是_只存在離子鍵的是_，即有離子鍵又有共價鍵的是_。9.用電子式表示下列化合物。(1)CS2 _。(2)MgCl2 _。10.A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個原子核組成的粒子。它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng):A+B=C+D，B+E=2

7、D；且D與大多數(shù)酸性氧化物、堿性氧化物均能反應(yīng)。(1)寫出A的電子式_；寫出E的電子式_。 (2)寫出化學(xué)式：B_，C_，D_，E_11.據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月2合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排列成V形。如果5個N結(jié)合后都達到 8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是 _，寫出它的電子式：_ 12.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：（1）Na3N

8、的電子式是_，該化合物是由_鍵形成。(2)Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(3)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式是_。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)_r(N3-)(填“>”、 “=”、“<”) 13.有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相同；BO3-離子含有32個電子；C元素最外層電子數(shù)比次處層少2個，C的陰離子和D的陽離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C和D可形式化合物D2C (1)B元素的名稱是_，A、B兩元素形成的化合物的電子式是_，其分子的空間構(gòu)型是_。 (2)A、B、C可形成兩種既含離子鍵又含共價鍵的化

9、合物，它們分別是_，_ (3)D：C的化學(xué)式是_，用電子式表示其形成過程_三、學(xué)科間綜合訓(xùn)練 1.(1)某文獻指出“氧化鋁、氧化錫等為共價化合物”，請你設(shè)計一個實驗證實其結(jié)論的正確性。 (2)1892年拉塞姆和雷利發(fā)現(xiàn)了氬，他們從實驗中發(fā)現(xiàn)氬是一種惰性氣體，并測得原子量為40.0，請你設(shè)計一個方案證實它是單原子分子2.氯分子的離解是一個吸熱過程，H=243.6kJ·mol-1，光也可引起氯氣的 的解離。預(yù)期引起氯解離的光波長多大?臨界波長光子能量是多少?能引起氯解離的光照射C12和H2混合氣時，將生成HCl，設(shè)混和氣受到汞紫外燈(=253.6nm)照射，燈的輸入功率為10W，其中2的

10、能量被裝在10dm3容器中被混和氣體吸收，在受照射2.5s，期間產(chǎn)生了65mol的HCl氣體。量子產(chǎn)額是多大?(量子產(chǎn)額：每吸收一個光子得到的產(chǎn)物分子的個數(shù))答案：一、基礎(chǔ)知識針對性訓(xùn)練123456789101112CADDDCDACBCDCCDADC二、學(xué)科內(nèi)綜合訓(xùn)練1234567DCDCCDDACMg2+8. N2、NH3 ;KCl ;NH4F ,NaOH9.(1) (2)10.(1) (2) OH-,NH3 ,H2O ,H3O+ 13測量Ar氣體的密度，計算它的相對分子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比值為1，即證實氬是單原子分子。第四節(jié) 化學(xué)鍵針對性訓(xùn)練（B）一、選擇題 1x元素原子的L層比y元素

11、原子的L層少3個電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個，則x、y可形成的化合物是 A離子化合物y(xO3)2 B離子化合物y2x3 C共價化合物xy2  D離子化合物y3x2 2下列離子中還原性最強的是 AS BCl CSe2 DF1 下列微粒中半徑最大的是AF  BF CBr DBr 4A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是 AA形成+1價陽離子 BZ一定與水化合 CZ一定是M2O型離子化合物 DZ的熔點較高5A、B兩種元素的原子當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B；

12、C、D兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子也形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收的能量D大于C，則A、B和C、D間分別形成離子化合物的可能性最大是 AC2A BC2B CD2A DD2B6下列離子半徑之比大于1的是 A B C D7下列說法正確的是 A分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定 B失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原 D電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小8下列分子中，鍵角最大的是 ACH4 BNH3 CH2O DCO29下列分子中，含有極性鍵和非極性鍵的是 ACO2 BH2O CBr2 DH2O210下列各組微粒中，半

13、徑依次增大的是 AAl3+、Al、Mg、K BS、Cl、Cl、S CF、Na+、Mg2+、Al3+  DCa2+、K+、Cl、S211下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是 ANa2S和CaCl2 BNa2O和Na2O2 CCS2和CO2   DHCl和NaOH12能用鍵能大小來解釋的是 AN2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定 B稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不穩(wěn)定 D常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)二、填空13一核10電子的原子的電子式_。14一核10電子的陽離子符號_。15一核10電子的陰離子的電子式_。16兩核10電子的共價化合物的化學(xué)式_。17三核10電子的共價化合物的化學(xué)式_。18四核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_。19五核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_。20五核10電子的陽離子的電子式_。21兩種單質(zhì)Ax和By，已知1.55g Ax和0.8gBy的原子數(shù)相等，且它們分子數(shù)之比為3:4，已知A原子中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則單質(zhì)By的化學(xué)式是_，Ax的