北京市豐臺區(qū)高三一模化學(xué)試題

1、2017-2018豐臺區(qū)理綜一模練習(xí) 高三化學(xué) 2018.3 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.56. 化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是氧化鐵鈣鈦礦太陽能電池SiO2超分子納米管石墨烯發(fā)熱服A用作涂料 B化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C無機非金屬材料 D有電熱轉(zhuǎn)化性能7已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，下列說法正確的是A還原性：ClBr B酸性：H2SeO4HBrO4HClO4C原子半徑：ClBrSe D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2Se8. 下列說法中正確的是A. 乙烯和氯乙烯都可以通過聚

2、合反應(yīng)得到高分子材料B. 苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，則苯酚的酸性比碳酸強C. 順2丁烯和反丁烯的加氫產(chǎn)物不同D. CH3CH2OH與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)所得混合液中，18O原子只存在于水分子中9. 已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解機理為：H2O2 + I H2O + IO 慢H2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列說法正確的是AIO是該反應(yīng)的催化劑 B. 反應(yīng)的速率與I濃度有關(guān)Cv(H2O2) = v(H2O) = v(O2) D. 反應(yīng)活化能等于98kJ/mol 10. 下列實驗中，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將SO2

3、通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B.將濃硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體及刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C.用黃豆粒大小的金屬鈉分別與水、乙醇反應(yīng)前者反應(yīng)更劇烈羥基的活動性：水乙醇D.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更難溶11下面是電解飽和食鹽水的裝置，通電一段時間后下列說法不正確的是A陰極附近溶液的pH增大B陽極產(chǎn)生的氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗

4、C若陽極最終收集到氣體4.48L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol D完全電解后充分混合U型管中物質(zhì)，所得溶液會含有NaClO12. 對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。關(guān)于實驗的分析和結(jié)論不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象取2mL0.1mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)溶液呈深棕黃色將溶液均分后置于試管1和試管2中向試管1中滴加2滴0.1mol/L KSCN溶液溶液顯紅色向試管2中加入1mL CCl4，充分振蕩、靜置溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色取試管2的上層液體置于試管3中，滴加2滴0.1mol/L KSCN溶液溶液微弱變紅A

5、. FeCl3與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有I2生成B. 試管1中溶液顯紅色證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性C. 試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果D試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色是平衡移動的結(jié)果25（16分）抗高血壓藥物洛沙坦是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜的有機物，H是合成洛沙坦的一種中間體，其合成路線如下：NH已知：I II酯和醇可發(fā)生如下交換反應(yīng)：（1）有機物H中含氧官能團的名稱是 。（2）C D 的反應(yīng)類型是 。（3）A是飽和一元醇，A B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）1 mol E水解生成 2 mol甲醇，E的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）E跟乙二醇在一定條件下能夠發(fā)生反應(yīng)生成聚合物，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程

6、式 。（6）通過多步反應(yīng)，將E分子中引入NH2可得到F，F(xiàn)分子存在較好的對稱關(guān)系，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是 。（7）下列說法正確的是 。（填字母）a. A能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)b. 1 mol H與足量的銀氨溶液反應(yīng)，能生成1 mol Agc. 已知烯醇式結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定，而G卻可以穩(wěn)定存在，其原因可能是由于基團間存在相互影響 （8）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a. 與F具有相同種類和個數(shù)的官能團b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c. 其核磁共振氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2412過程II26.（12分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。（1）新的研

7、究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。整個過程中FeO的作用是 。寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)化學(xué)方程式 。 （2）已知反應(yīng)N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) H 0。按n(N2)n(H2) = 13向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示： 下列說法正確的是 。（填字母）a. 曲線a、b、c對應(yīng)的溫度是由低到高b. 加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率c圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N) K(Q) = K(M) M點對應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是 。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在

8、固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：a b c d e、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是 和 。（3）有機反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。27. （14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑，同時也是對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的吸收劑。. 以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：已知：i純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；iiNaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；iiiNaClO2飽和溶液在溫度低于38時析

9、出NaClO23H2O，等于或高于38時析出NaClO2晶體，高于60時分解成NaClO3和NaCl。（1）試劑A應(yīng)選擇 。（填字母）a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4（2）反應(yīng)的離子方程式為 。（3）已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。反應(yīng)結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是 。（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是 。（填字母）a. 反應(yīng)進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣b. 反應(yīng)后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaClc. 反應(yīng)中NaOH應(yīng)過量d. 冷卻結(jié)晶時溫度選擇38，過濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2. 采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫

10、、脫硝。（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5103 mol/L。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子SO42SO32NO3NO2Cl c /（mol/L）8.351046.871061.51041.21053.4103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率 （填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是 。（答出兩條即可）28.（16分）碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電

11、池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3沉淀的最佳方案： 實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）實驗：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）實驗：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）實驗：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色（1） 實驗I中紅褐色沉

12、淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補全反應(yīng)：Fe2+ + + + H2O Fe(OH)3 + HCO3（2）實驗II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為 。（3）為了探究實驗III中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗IV進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實驗IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入 ，再加入Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1 mol/L NaHCO3溶液混合與實驗III現(xiàn)象相同實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是 。對比實驗II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補充的對比實驗操作是： ，再取該溶液一滴管，與2mL 1 mol/L NaHCO3溶液混合。（4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實驗現(xiàn)象并不能直