[推薦學習]2022版高考化學二輪復習-第6講-化學反應與能量課堂練習

1、k12第六講化學反響與能量最新考綱1了解化學反響中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。2了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反響、放熱反響、反響熱等概念。3了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。4了解能源是人類生存和社會開展的重要根底。了解化學在解決能源危機中的重要作用。5了解焓變(H)與反響熱的含義。6理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反響焓變的計算。反響熱熱化學方程式的書寫學生用書P261(1)2022·高考全國卷，28(2)以下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理。 通過計算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學方程式分別為_、_，制

2、得等量H2所需能量較少的是_。(2)(2022·高考北京卷)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物。鈦精礦在沸騰爐中的氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反響，加碳生成CO和CO2可使反響得以進行。：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJ·mol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：_。解析：(1)系統(tǒng)()和系統(tǒng)()都是吸熱反響，從熱化學方程式可以看出，系統(tǒng)()制備1 mol H2需要消耗20 kJ能量，而

3、系統(tǒng)()制備1 mol H2需要消耗286 kJ能量，故系統(tǒng)()消耗的能量較少。(2)根據(jù)蓋斯定律，將的兩個熱化學方程式相加即可得到所求熱化學方程式。答案：(1)H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJ·mol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJ·mol1系統(tǒng)()(2)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJ·mol12(1)(2022·高考四川卷)工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反響制備磷酸。25 ，101 kPa時：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H27

4、1 kJ/mol5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJ/mol那么Ca5(PO4)3F和硫酸反響生成磷酸的熱化學方程式是_。(2)(2022·高考天津卷)1 mol 鈉的單質在足量O2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反響的熱化學方程式：_。解析：(1)CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJ/mol5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由×5得，Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4

5、(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H271 kJ/mol×5(937 kJ/mol)418 kJ/mol。(2)1 mol Na的單質在足量O2中燃燒，放出255.5 kJ熱量，那么該反響的熱化學方程式為2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJ/mol。答案：(1)Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H418 kJ/mol(2)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJ/mol感悟高考1題型：填空題2考向：熱化學方程式的書寫是近幾年的主要題型，此外還涉及反響熱與能源的綜合考查。由于能

6、源問題已成為社會熱點，因此有關能源的試題將成為今后命題的熱點；對于燃燒熱和中和熱的概念及計算仍將是高考考查的重點，主要在填空題、實驗題中表達，重點考查學生靈活運用知識、接受新知識的能力。一、正確理解“三熱概念1反響熱在恒溫恒壓條件下的反響熱用H表示，單位是kJ/mol或kJ·mol1，并規(guī)定放熱反響的H<0，吸熱反響的H>0。(1)從宏觀的角度來說，反響熱是反響物具有的總能量與生成物具有的總能量的差值，如下圖：a表示反響的活化能；b表示活化分子變成生成物分子所釋放的能量；c表示反響熱。(2)鍵能、反響熱和穩(wěn)定性的關系H(反響熱)反響物的鍵能總和生成物鍵能總和。物質穩(wěn)定性：

7、物質在反響中放出能量越多，那么生成物能量越小，即生成物越穩(wěn)定，化學鍵越牢固。例如：同素異形體穩(wěn)定性的比擬，根據(jù)同素異形體之間相互轉化反響的H的正負和大小判斷，假設反響放熱，說明生成物能量小，較穩(wěn)定。2燃燒熱在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。單位：kJ·mol1。需注意：(1)燃燒熱是以1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化學方程式時，一般以燃燒1 mol物質為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)。(2)燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如CCO2、H2H2O(l)等。3中和熱：把在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1

8、 mol H2O時的反響熱叫中和熱，單位是kJ/mol。中和熱屬于反響熱。二、熱化學方程式的書寫及判斷1五個注意(1)注意H的符號和單位假設為放熱反響，H為“；假設為吸熱反響，H為“。H的單位為kJ·mol1或kJ/mol。(2)注意熱化學方程式中的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。(3)注意物質的聚集狀態(tài)反響物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反響熱(H)不同。因此，必須注明物質的聚集狀態(tài)才能完整地表達出熱化學方程式的意義。氣體用“g，液體用“l(fā)，固體用“s，溶液用“aq。熱化學方

9、程式中不用“和“。(4)注意H的數(shù)值熱化學方程式中的H的值應是表示反響已完成的熱量變化。由于H與反響完成的物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與H相對應，如果化學計量數(shù)加倍，那么H也要加倍。逆反響的反響熱與正反響的反響熱數(shù)值相等，但符號相反。(5)注意燃燒熱和中和熱2記憶口訣熱化方程要點多，漏掉一點分不得；標清狀態(tài)配好平，焓變正負千焦摩；系數(shù)焓變成正比，逆向反響焓變號。3熱化學方程式書寫易出現(xiàn)的錯誤(1)未標明反響物或生成物的狀態(tài)而造成錯誤。(2)反響熱的符號使用不正確，即吸熱反響未標出“號，放熱反響未標出“號，從而導致錯誤。(3)漏寫H的單位，或者將H的單位寫為kJ，從而造成

10、錯誤。(4)反響熱的數(shù)值與方程式的化學計量數(shù)不對應而造成錯誤。(5)對燃燒熱、中和熱的概念理解不到位，忽略其標準是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成錯誤。反響熱的概念辨析1判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“×)(1)(2022·高考江蘇卷)如圖表示燃料燃燒反響的能量變化。()(2)(2022·高考江蘇卷)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。該反響中化學能全部轉化為熱能。()(3)催化劑能改變反響的焓變。()(4)催化劑能降低反響的活化能。()(5)同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同。()(6)500 、3

11、0 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反響生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJ·mol1。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)×2反響：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1以下結論正確的選項是()A碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1B反響的反響熱為221 kJ&#

12、183;mol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為57.3 kJ·mol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量解析：選A。1 mol C不完全燃燒生成CO放出熱量110.5 kJ，1 mol C完全燃燒生成CO2放出熱量大于110.5 kJ，即C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1；反響的反響熱為221 kJ·mol1；稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為57.3 kJ·mol1；醋酸是弱酸，與NaOH溶液中和生成1 mol水時放出的熱量小于57.3 kJ。熱化學方程式的判斷及書寫3實驗測得，101 kPa時，1 m

13、ol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。以下熱化學方程式的書寫正確的選項是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molA僅有B僅有C僅有 D解析：選B。甲烷的燃燒為放熱反響，H<0，錯誤；1 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出890.3 kJ

14、的熱量，中生成的水為氣態(tài)，正確，錯誤；2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為285.8 kJ×2571.6 kJ，正確。4(1)肼(N2H4)是一種高能燃料，有關化學反響的能量變化如下圖，寫出肼燃燒的熱化學方程式：_。(2)：Q的單質是常見的半導體材料，在25 、101 kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反響中每轉移1 mol電子放熱190 kJ。那么該反響的熱化學方程式是_。解析：(1)根據(jù)題中圖示可知，肼充分燃燒的產(chǎn)物是N2(g)和H2O(g)，1 mol 肼充分燃燒放出的熱量為2 752 kJ2 218 kJ534 kJ，根據(jù)要求寫出熱化學

15、方程式。(2)由信息知Q為Si，其氣態(tài)氫化物SiH4與O2反響生成SiO2和H2O，1 mol SiH4完全反響轉移8 mol電子，故1 mol SiH4參加反響放出190 kJ×81 520 kJ熱量，據(jù)此可寫出該反響的熱化學方程式。答案：(1)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ·mol1(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520 kJ·mol1蓋斯定律的應用學生用書P2812022·高考全國卷，28(3)：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O

16、(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3那么反響As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。解析：將熱化學方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由×2×3可得：As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。答案：2H13H2H32(2022·高考江蘇卷)通過以下反響可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。以下說法不正確的選項是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3O

17、H(g)H2O(g)H3c kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJ·mol1A反響、為反響提供原料氣B反響也是CO2資源化利用的方法之一C反響CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJ·mol1D反響2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJ·mol1解析：選C。反響的產(chǎn)物為CO和H2，反響的產(chǎn)物為CO2和H2，反響的原料為CO2和H2，A項正確；反響將溫室氣體CO2轉化為燃料CH3OH，B項正確；反響中生成物H2O為氣體，C項中生成物H2O為液體，故C項中

18、反響的焓變不等于 kJ·mol1，C項錯誤；依據(jù)蓋斯定律，由×2×2，可得所求反響的焓變，D項正確。感悟高考1題型：選擇題(次)、填空題(主)2考向：新課標明確了焓變與反響熱的關系，運用蓋斯定律進行有關反響焓變的簡單計算，此類試題是高考的必出題型。從近幾年高考題來看，在根本理論的大題中，必有一小題考查焓變計算或通過熱化學方程式書寫的形式考查蓋斯定律。學習中應以“熱化學方程式為突破口，通過對熱化學方程式的書寫及正誤判斷充分理解其含義，同時觸類旁通，不斷掌握反響熱的計算技巧，學會應用蓋斯定律。1蓋斯定律的應用(1)理論依據(jù)：反響熱只與反響體系的始態(tài)(各反響物)和終態(tài)(

19、各生成物)有關，而與具體反響的途徑無關。(2)計算模式(3)主要應用：計算某些難以直接測量的反響熱。(4)考前須知：應用蓋斯定律進行簡單計算，關鍵在于設計反響途徑。當反響式乘以或除以某數(shù)時，H也應乘以或除以某數(shù)。熱化學方程式加減運算以及比擬反響熱的大小時，H都要帶“號計算、比擬，即把H看作一個整體進行分析判斷。在設計的反響途徑中常會遇到同一物質固、液、氣三態(tài)的相互轉化，狀態(tài)由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。當設計的反響逆向進行時，其H與正反響的H數(shù)值相等，符號相反。2反響熱計算的四方法(1)根據(jù)兩個公式計算反響熱HE(生成物的總能量)E(反響物的總能量)。HE(反響物的鍵能之和)E(生成物的

20、鍵能之和)。(2)根據(jù)熱化學方程式計算反響熱焓變與反響物的物質的量成正比。 (3)根據(jù)蓋斯定律計算反響熱假設一個熱化學方程式可由另外幾個熱化學方程式相加減而得到，那么該反響的焓變可通過這幾個化學反響焓變的加減而得到。(4)根據(jù)比熱公式計算反響熱QcmT，H。3反響熱大小的比擬方法(1)利用蓋斯定律比擬如，比擬H1與H2的大小的方法：因H1<0，H2<0，H3<0(均為放熱反響)，依據(jù)蓋斯定律得H1H2H3，即|H1|>|H2|，所以H1<H2。(2)同一反響的生成物狀態(tài)不同時，如A(g)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(l)H2，那么H1>H2。

21、(3)同一反響的反響物狀態(tài)不同時，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，那么H1>H2。(4)兩個有聯(lián)系的反響相比擬時，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2。比擬方法：利用反響(包括H1)乘以某計量數(shù)減去反響(包括H2)乘以某計量數(shù)，即得出H3H1×某計量數(shù)H2×某計量數(shù)，根據(jù)H3大于0或小于0進行比擬?？傊?，比擬反響熱的大小時要注意：反響中各物質的聚集狀態(tài)；H有正負之分，比擬時要連同“一起比擬，類似數(shù)學中的正、負數(shù)大小的比擬；假設只比擬放出或吸收熱量的多少，那么只比擬數(shù)值的大小，不考慮正、負號。

22、蓋斯定律的應用12022·高考全國卷，27(4)以下反響：SO2(g)2OH (aq) =SO (aq)H2O(l)H1ClO (aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3那么反響SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH (aq) =CaSO4(s)H2O(l)Cl (aq)的H_。解析：設三個反響依次是a、b、c，根據(jù)蓋斯定律，由abc得：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)HH1H2H3。答案：H1H2H32(1)2022·高考全國卷，26(3)2O2

23、(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJ·mol1上述反響熱效應之間的關系式為H4_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。(2)(2022·高考天津卷)氫氣可用于制備H2O2。：H2(g)A(l)=B(l)H1O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l)H2其中A、B為有機物，兩反響均為自發(fā)反響，那么H2(g) O2(g)=H2O2(l)的H_0(填“>“<或“)。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由

24、×2×2可得，那么H42H32H2H1；聯(lián)氨和N2O4反響釋放出大量熱、產(chǎn)物無污染、產(chǎn)生大量氣體等，故聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑。(2)題中的兩個反響都是熵減的反響，由于兩個反響均能自發(fā)進行，所以兩個反響都是放熱反響，即H1<0、H2<0。根據(jù)蓋斯定律，將題中兩個熱化學方程式疊加得：H2(g)O2(g)=H2O2(l)HH1H2<0。答案：(1)2H32H2H1反響放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(2)<反響焓變大小的比擬3室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會

25、使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應為H3。那么以下判斷正確的選項是()AH2>H3BH1<H3CH1H3H2 DH1H2>H3解析：選B。1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱過程，故H1>0，1 mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱過程，故H2<0，1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分為兩個過程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol H2O(l)，然

26、后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O受熱分解為吸熱反響，即H3>0。根據(jù)蓋斯定律得到關系式H1H2H3，分析得出H1<H3。4以下各組熱化學方程式中，化學反響的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A BC D解析：選C。碳與氧氣反響放熱，即H1<

27、;0，H2<0，CO再與O2作用時又放熱，所以H1<H2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫時吸收熱量，故在與O2作用產(chǎn)生同樣多的SO2時，氣態(tài)硫放出的熱量多，即H3>H4；發(fā)生同樣的燃燒反響，物質的量越多，放出的熱量越多，故H5>H6；碳酸鈣分解吸收熱量，H7>0，CaO與H2O反響放出熱量，H8<0，顯然H7>H8。反響熱與化學平衡的移動5熱化學方程式：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98.32 kJ·mol1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反響，最終放出的熱量為()A196.64 kJ B98.32 kJC<196.

28、64 kJ D>196.64 kJ答案：C6298 K時，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJ·mol1，在相同溫度下，向密閉容器中通入2 mol SO2 和1 mol O2，到達平衡時放出熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和1 mol O2，到達平衡時放出熱量Q2。那么以下關系正確的選項是()A2Q2Q1 B2Q2Q1CQ2Q1197 kJ DQ2Q1197 kJ解析：選C。反響的熱化學方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJ·mol1，由熱化學方程式可知，在上述條件下反響生成2 mol SO3氣體放熱19

29、7 kJ，參加2 mol SO2和1 mol O2，生成SO3的量小于2 mol，所以Q1197 kJ，1 mol SO2和1 mol O2相當在2 mol SO2和1 mol O2達平衡的根底上，減少反響物的濃度，平衡逆向移動，即Q2Q1，綜上：Q2Q1197 kJ。鍵能與反響熱的關系7斷開或形成1 mol化學鍵吸收或放出的能量稱為化學鍵的鍵能，如HH鍵的鍵能為436 kJ/mol，NN鍵的鍵能為945 kJ/mol，NH鍵的鍵能為391 kJ/mol。那么以下有關工業(yè)合成氨反響的熱化學方程式正確的選項是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H93 kJ/molBN2(g)3H2(g)2

30、NH3(g)H1 471 kJ/molCN2(g)3H2(g)2NH3(g)H93 kJ/molDN2(g)3H2(g)2NH3(g)H1 471 kJ/mol解析：選A。根據(jù)反響熱和鍵能的關系可得，H945 kJ/mol3×436 kJ/mol6×391 kJ/mol93 kJ/mol。8(1)2022·高考全國卷，28(3)反響2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJ·mol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，那么1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能

31、量為_kJ。(2)(2022·高考浙江卷)乙苯催化脫氫制苯乙烯反響：H2(g)：化學鍵CHCCC=CHH鍵能/kJ·mol1412348612436計算上述反響的H_kJ·mol1。解析：(1)設1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂吸收的能量為x，那么2x436 kJ151 kJ11 kJ，x299 kJ。(2) 制備苯乙烯需斷開2 mol CH鍵，生成1 mol HH鍵，同時在CC鍵的根底上生成C=C 鍵，因此生成1 mol苯乙烯吸收的熱量為2×412 kJ824 kJ，放出的熱量為436 kJ(612348) kJ700 kJ，根據(jù)反響熱的定義可知

32、，H824 kJ·mol1700 kJ·mol1124 kJ·mol1。答案：(1)299(2)124課后達標檢測學生用書P135(單獨成冊)1最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑外表形成化學鍵的過程。反響過程的示意圖如下： 以下說法正確的選項是()ACO和O生成CO2是吸熱反響B(tài)在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O形成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反響的過程解析：選C。A.狀態(tài)總能量為反響物總能量，狀態(tài)總能量為生成物總能量，由圖示知反響物的總能量大于生成物的總能量，故該反響為放熱反響。B.從狀態(tài)、的圖示可以看出，反響中

33、CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學鍵。C.由圖示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價鍵。D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反響生成CO2的過程，并不是CO與O2的反響過程。2以下反響中能量變化與其他不同的是()ABCD鋁熱反響燃料燃燒酸堿中和反響B(tài)a(OH)2·8H2O與NH4Cl固體混合解析：選D。鋁熱反響、燃料燃燒、酸堿中和反響均是放熱反響，而Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反響是吸熱反響。3根據(jù)以下圖，以下判斷中正確的選項是()A石墨與O2生成CO2的反響是吸熱反響B(tài)金剛石、石墨與O2反響，均可生成具有極性共價鍵的CO2C從能量角度

34、看，金剛石比石墨更穩(wěn)定DC(金剛石，s)=C(石墨，s)HE3E1解析：選B。A項，石墨與O2的總能量高于生成物的總能量，反響放熱，錯誤；B項，CO2中存在C=O極性共價鍵，正確；C項，從能量角度看，金剛石的能量高于石墨的能量，金剛石沒有石墨穩(wěn)定，錯誤；D項，金剛石的能量高于石墨的能量，C(金剛石，s)=C(石墨，s)，反響放熱，HE1E2，錯誤。4H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ·mol1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的熱量為30 kJ，其他相關數(shù)據(jù)如表所示。物質H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a3

35、69那么表中a為()A404B260C230 D200解析：選D。此題主要考查鍵能與反響熱的關系。由得：Br2(l)=Br2(g)H30 kJ·mol1，那么H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJ·mol1。由反響熱與鍵能關系得436a2×369102，a200，D項正確。5(2022·高考江蘇卷)通過以下反響均可獲取H2。以下有關說法正確的選項是()太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJ·mol1焦炭與水反響制氫：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJ·

36、mol1甲烷與水反響制氫：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJ·mol1A反響中電能轉化為化學能B反響為放熱反響C反響使用催化劑，H3減小D反響CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJ·mol1解析：選D。A項，反響是光能轉化為化學能，錯誤；B項，反響的焓變?yōu)檎?，屬于吸熱反響，錯誤；C項，催化劑不會改變反響的焓變，錯誤；D項，根據(jù)蓋斯定律，由得所求反響，其焓變?yōu)?06.1 kJ·mol1131.3 kJ·mol174.8 kJ·mol1，正確。6(2022·高考重慶卷)黑火藥是中國古代的四

37、大創(chuàng)造之一，其爆炸的熱化學方程式為S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJ·mol1：碳的燃燒熱H1a kJ·mol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ·mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ·mol1那么x為()A3abc Bc3abCabc Dcab解析：選A。表示碳燃燒熱的熱化學方程式為C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJ·mol1 ，將另外兩個熱化學方程式進行編號，S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ·mol1 ，2K(s)N2

38、(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ·mol1，運用蓋斯定律，×3得S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H(3abc) kJ·mol1 ，那么x3abc，故A正確。7由N2O和NO反響生成N2和NO2的能量變化如下圖。以下說法不正確的選項是()A反響生成1 mol N2時轉移4 mol eB反響物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJ·mol1D斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和解析：選A。A項，化學方程式：N2ONO=N2NO2，生成1 mol N2時轉

39、移電子2 mol，故說法錯誤；B項，根據(jù)能量變化圖，反響物的總能量大于生成物的總能量，此反響屬于放熱反響，故說法正確；C項，根據(jù)能量變化圖，N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H(209348) kJ·mol1139 kJ·mol1，故說法正確；D項，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，此反響是放熱反響，因此斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，故說法正確。8一定溫度下合成氨的化學反響：N23H22NH3，每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的熱量，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：通入1 mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，通入2 mol

40、N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，那么以下關系正確的選項是()AQ22Q1BQ10.5Q2CQ1Q2184.8 kJDQ1Q292.4 kJ解析：選A。1 mol N2(g)與3 mol H2(g)反響生成2 mol NH3(g)放出的熱量是92.4 kJ。該反響為可逆反響，物質不能完全反響，恒溫、恒壓下，反響前后氣體的物質的量發(fā)生變化，、中n(N2)n(H2)均為13，二者為等效平衡，反響物的轉化率相同，中參加反響的n(N2)是中的2倍，所以Q22Q1184.8 kJ。92SO2(g)O2(g)2SO3(g)反響過程中能量的變化如下圖。1 mol SO2(g)與0.5 mol

41、O2(g)反響生成1 mol SO3(g) 的H99 kJ·mol1。請答復以下問題：(1)圖中A點、C點的數(shù)值分別表示_、_，E的大小對該反響的反響熱_(填“有或“無)影響。(2)該反響通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_(填“升高或“降低)，理由是_。(3)圖中H_kJ·mol1。解析：(1)圖中A點、C點的數(shù)值分別表示反響物總能量、生成物總能量，反響熱可表示為AB段、BC段能量之差，即反響熱與活化能的大小無關。(2)E為不加催化劑的活化能，使用催化劑可使反響的活化能降低，故加V2O5會使圖中B點降低。(3)因1 mol SO2(g)與0.5 mol O2(

42、g)反響生成1 mol SO3(g)的H99 kJ·mol1，所以2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)反響生成2 mol SO3(g)的H198 kJ·mol1。答案：(1)反響物總能量生成物總能量無(2)降低使用催化劑可降低反響的活化能(3)19810E1134 kJ/mol、E2368 kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：(1)圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反響生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，假設在反響體系中參加催化劑，反響速率加快，E1的變化是_(填“增大“減小或“不變，下同)，H的變化是_。NO2和CO反響的熱化學方程式為_。(2)下表所示是局部化學鍵的鍵能參數(shù)：化學鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJ