[推薦學(xué)習(xí)]2022版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第6講-化學(xué)反應(yīng)與能量課堂練習(xí)

1、k12第六講化學(xué)反響與能量最新考綱1了解化學(xué)反響中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反響、放熱反響、反響熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。4了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)開(kāi)展的重要根底。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5了解焓變(H)與反響熱的含義。6理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響焓變的計(jì)算。反響熱熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)學(xué)生用書(shū)P261(1)2022·高考全國(guó)卷，28(2)以下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理。 通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)、_，制

2、得等量H2所需能量較少的是_。(2)(2022·高考北京卷)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為T(mén)iO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物。鈦精礦在沸騰爐中的氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反響，加碳生成CO和CO2可使反響得以進(jìn)行。：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJ·mol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_。解析：(1)系統(tǒng)()和系統(tǒng)()都是吸熱反響，從熱化學(xué)方程式可以看出，系統(tǒng)()制備1 mol H2需要消耗20 kJ能量，而

3、系統(tǒng)()制備1 mol H2需要消耗286 kJ能量，故系統(tǒng)()消耗的能量較少。(2)根據(jù)蓋斯定律，將的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得到所求熱化學(xué)方程式。答案：(1)H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJ·mol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJ·mol1系統(tǒng)()(2)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJ·mol12(1)(2022·高考四川卷)工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反響制備磷酸。25 ，101 kPa時(shí)：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H27

4、1 kJ/mol5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJ/mol那么Ca5(PO4)3F和硫酸反響生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_。(2)(2022·高考天津卷)1 mol 鈉的單質(zhì)在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式：_。解析：(1)CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJ/mol5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由×5得，Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4

5、(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H271 kJ/mol×5(937 kJ/mol)418 kJ/mol。(2)1 mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒，放出255.5 kJ熱量，那么該反響的熱化學(xué)方程式為2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJ/mol。答案：(1)Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H418 kJ/mol(2)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJ/mol感悟高考1題型：填空題2考向：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是近幾年的主要題型，此外還涉及反響熱與能源的綜合考查。由于能

6、源問(wèn)題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，因此有關(guān)能源的試題將成為今后命題的熱點(diǎn)；對(duì)于燃燒熱和中和熱的概念及計(jì)算仍將是高考考查的重點(diǎn)，主要在填空題、實(shí)驗(yàn)題中表達(dá)，重點(diǎn)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)、接受新知識(shí)的能力。一、正確理解“三熱概念1反響熱在恒溫恒壓條件下的反響熱用H表示，單位是kJ/mol或kJ·mol1，并規(guī)定放熱反響的H<0，吸熱反響的H>0。(1)從宏觀的角度來(lái)說(shuō)，反響熱是反響物具有的總能量與生成物具有的總能量的差值，如下圖：a表示反響的活化能；b表示活化分子變成生成物分子所釋放的能量；c表示反響熱。(2)鍵能、反響熱和穩(wěn)定性的關(guān)系H(反響熱)反響物的鍵能總和生成物鍵能總和。物質(zhì)穩(wěn)定性：

7、物質(zhì)在反響中放出能量越多，那么生成物能量越小，即生成物越穩(wěn)定，化學(xué)鍵越牢固。例如：同素異形體穩(wěn)定性的比擬，根據(jù)同素異形體之間相互轉(zhuǎn)化反響的H的正負(fù)和大小判斷，假設(shè)反響放熱，說(shuō)明生成物能量小，較穩(wěn)定。2燃燒熱在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。單位：kJ·mol1。需注意：(1)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如CCO2、H2H2O(l)等。3中和熱：把在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1

8、 mol H2O時(shí)的反響熱叫中和熱，單位是kJ/mol。中和熱屬于反響熱。二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷1五個(gè)注意(1)注意H的符號(hào)和單位假設(shè)為放熱反響，H為“；假設(shè)為吸熱反響，H為“。H的單位為kJ·mol1或kJ/mol。(2)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反響物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反響熱(H)不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地表達(dá)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g，液體用“l(fā)，固體用“s，溶液用“aq。熱化學(xué)方

9、程式中不用“和“。(4)注意H的數(shù)值熱化學(xué)方程式中的H的值應(yīng)是表示反響已完成的熱量變化。由于H與反響完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，那么H也要加倍。逆反響的反響熱與正反響的反響熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。(5)注意燃燒熱和中和熱2記憶口訣熱化方程要點(diǎn)多，漏掉一點(diǎn)分不得；標(biāo)清狀態(tài)配好平，焓變正負(fù)千焦摩；系數(shù)焓變成正比，逆向反響焓變號(hào)。3熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)易出現(xiàn)的錯(cuò)誤(1)未標(biāo)明反響物或生成物的狀態(tài)而造成錯(cuò)誤。(2)反響熱的符號(hào)使用不正確，即吸熱反響未標(biāo)出“號(hào)，放熱反響未標(biāo)出“號(hào)，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤。(3)漏寫(xiě)H的單位，或者將H的單位寫(xiě)為kJ，從而造成

10、錯(cuò)誤。(4)反響熱的數(shù)值與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)而造成錯(cuò)誤。(5)對(duì)燃燒熱、中和熱的概念理解不到位，忽略其標(biāo)準(zhǔn)是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成錯(cuò)誤。反響熱的概念辨析1判斷正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“×)(1)(2022·高考江蘇卷)如圖表示燃料燃燒反響的能量變化。()(2)(2022·高考江蘇卷)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。該反響中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能。()(3)催化劑能改變反響的焓變。()(4)催化劑能降低反響的活化能。()(5)同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同。()(6)500 、3

11、0 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反響生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJ·mol1。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)×2反響：101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1B反響的反響熱為221 kJ&#

12、183;mol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為57.3 kJ·mol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量解析：選A。1 mol C不完全燃燒生成CO放出熱量110.5 kJ，1 mol C完全燃燒生成CO2放出熱量大于110.5 kJ，即C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1；反響的反響熱為221 kJ·mol1；稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為57.3 kJ·mol1；醋酸是弱酸，與NaOH溶液中和生成1 mol水時(shí)放出的熱量小于57.3 kJ。熱化學(xué)方程式的判斷及書(shū)寫(xiě)3實(shí)驗(yàn)測(cè)得，101 kPa時(shí)，1 m

13、ol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。以下熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molA僅有B僅有C僅有 D解析：選B。甲烷的燃燒為放熱反響，H<0，錯(cuò)誤；1 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出890.3 kJ

14、的熱量，中生成的水為氣態(tài)，正確，錯(cuò)誤；2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為285.8 kJ×2571.6 kJ，正確。4(1)肼(N2H4)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反響的能量變化如下圖，寫(xiě)出肼燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2)：Q的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，在25 、101 kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價(jià)氧化物，反響中每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190 kJ。那么該反響的熱化學(xué)方程式是_。解析：(1)根據(jù)題中圖示可知，肼充分燃燒的產(chǎn)物是N2(g)和H2O(g)，1 mol 肼充分燃燒放出的熱量為2 752 kJ2 218 kJ534 kJ，根據(jù)要求寫(xiě)出熱化學(xué)

15、方程式。(2)由信息知Q為Si，其氣態(tài)氫化物SiH4與O2反響生成SiO2和H2O，1 mol SiH4完全反響轉(zhuǎn)移8 mol電子，故1 mol SiH4參加反響放出190 kJ×81 520 kJ熱量，據(jù)此可寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式。答案：(1)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ·mol1(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520 kJ·mol1蓋斯定律的應(yīng)用學(xué)生用書(shū)P2812022·高考全國(guó)卷，28(3)：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O

16、(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3那么反響As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。解析：將熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由×2×3可得：As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。答案：2H13H2H32(2022·高考江蘇卷)通過(guò)以下反響可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3O

17、H(g)H2O(g)H3c kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJ·mol1A反響、為反響提供原料氣B反響也是CO2資源化利用的方法之一C反響CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJ·mol1D反響2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJ·mol1解析：選C。反響的產(chǎn)物為CO和H2，反響的產(chǎn)物為CO2和H2，反響的原料為CO2和H2，A項(xiàng)正確；反響將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH3OH，B項(xiàng)正確；反響中生成物H2O為氣體，C項(xiàng)中生成物H2O為液體，故C項(xiàng)中

18、反響的焓變不等于 kJ·mol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律，由×2×2，可得所求反響的焓變，D項(xiàng)正確。感悟高考1題型：選擇題(次)、填空題(主)2考向：新課標(biāo)明確了焓變與反響熱的關(guān)系，運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算，此類(lèi)試題是高考的必出題型。從近幾年高考題來(lái)看，在根本理論的大題中，必有一小題考查焓變計(jì)算或通過(guò)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的形式考查蓋斯定律。學(xué)習(xí)中應(yīng)以“熱化學(xué)方程式為突破口，通過(guò)對(duì)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷充分理解其含義，同時(shí)觸類(lèi)旁通，不斷掌握反響熱的計(jì)算技巧，學(xué)會(huì)應(yīng)用蓋斯定律。1蓋斯定律的應(yīng)用(1)理論依據(jù)：反響熱只與反響體系的始態(tài)(各反響物)和終態(tài)(

19、各生成物)有關(guān)，而與具體反響的途徑無(wú)關(guān)。(2)計(jì)算模式(3)主要應(yīng)用：計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反響熱。(4)考前須知：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反響途徑。當(dāng)反響式乘以或除以某數(shù)時(shí)，H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。熱化學(xué)方程式加減運(yùn)算以及比擬反響熱的大小時(shí)，H都要帶“號(hào)計(jì)算、比擬，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行分析判斷。在設(shè)計(jì)的反響途徑中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。當(dāng)設(shè)計(jì)的反響逆向進(jìn)行時(shí)，其H與正反響的H數(shù)值相等，符號(hào)相反。2反響熱計(jì)算的四方法(1)根據(jù)兩個(gè)公式計(jì)算反響熱HE(生成物的總能量)E(反響物的總能量)。HE(反響物的鍵能之和)E(生成物的

20、鍵能之和)。(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反響熱焓變與反響物的物質(zhì)的量成正比。 (3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反響熱假設(shè)一個(gè)熱化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)熱化學(xué)方程式相加減而得到，那么該反響的焓變可通過(guò)這幾個(gè)化學(xué)反響焓變的加減而得到。(4)根據(jù)比熱公式計(jì)算反響熱QcmT，H。3反響熱大小的比擬方法(1)利用蓋斯定律比擬如，比擬H1與H2的大小的方法：因H1<0，H2<0，H3<0(均為放熱反響)，依據(jù)蓋斯定律得H1H2H3，即|H1|>|H2|，所以H1<H2。(2)同一反響的生成物狀態(tài)不同時(shí)，如A(g)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(l)H2，那么H1>H2。

21、(3)同一反響的反響物狀態(tài)不同時(shí)，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，那么H1>H2。(4)兩個(gè)有聯(lián)系的反響相比擬時(shí)，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2。比擬方法：利用反響(包括H1)乘以某計(jì)量數(shù)減去反響(包括H2)乘以某計(jì)量數(shù)，即得出H3H1×某計(jì)量數(shù)H2×某計(jì)量數(shù)，根據(jù)H3大于0或小于0進(jìn)行比擬?？傊?，比擬反響熱的大小時(shí)要注意：反響中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；H有正負(fù)之分，比擬時(shí)要連同“一起比擬，類(lèi)似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比擬；假設(shè)只比擬放出或吸收熱量的多少，那么只比擬數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號(hào)。

22、蓋斯定律的應(yīng)用12022·高考全國(guó)卷，27(4)以下反響：SO2(g)2OH (aq) =SO (aq)H2O(l)H1ClO (aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3那么反響SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH (aq) =CaSO4(s)H2O(l)Cl (aq)的H_。解析：設(shè)三個(gè)反響依次是a、b、c，根據(jù)蓋斯定律，由abc得：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)HH1H2H3。答案：H1H2H32(1)2022·高考全國(guó)卷，26(3)2O2

23、(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJ·mol1上述反響熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)。(2)(2022·高考天津卷)氫氣可用于制備H2O2。：H2(g)A(l)=B(l)H1O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l)H2其中A、B為有機(jī)物，兩反響均為自發(fā)反響，那么H2(g) O2(g)=H2O2(l)的H_0(填“>“<或“)。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由

24、×2×2可得，那么H42H32H2H1；聯(lián)氨和N2O4反響釋放出大量熱、產(chǎn)物無(wú)污染、產(chǎn)生大量氣體等，故聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。(2)題中的兩個(gè)反響都是熵減的反響，由于兩個(gè)反響均能自發(fā)進(jìn)行，所以?xún)蓚€(gè)反響都是放熱反響，即H1<0、H2<0。根據(jù)蓋斯定律，將題中兩個(gè)熱化學(xué)方程式疊加得：H2(g)O2(g)=H2O2(l)HH1H2<0。答案：(1)2H32H2H1反響放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(2)<反響焓變大小的比擬3室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)

25、使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是()AH2>H3BH1<H3CH1H3H2 DH1H2>H3解析：選B。1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱過(guò)程，故H1>0，1 mol CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱過(guò)程，故H2<0，1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分為兩個(gè)過(guò)程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol H2O(l)，然

26、后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O受熱分解為吸熱反響，即H3>0。根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3，分析得出H1<H3。4以下各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反響的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A BC D解析：選C。碳與氧氣反響放熱，即H1<

27、;0，H2<0，CO再與O2作用時(shí)又放熱，所以H1<H2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫時(shí)吸收熱量，故在與O2作用產(chǎn)生同樣多的SO2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，即H3>H4；發(fā)生同樣的燃燒反響，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故H5>H6；碳酸鈣分解吸收熱量，H7>0，CaO與H2O反響放出熱量，H8<0，顯然H7>H8。反響熱與化學(xué)平衡的移動(dòng)5熱化學(xué)方程式：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98.32 kJ·mol1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反響，最終放出的熱量為()A196.64 kJ B98.32 kJC<196.

28、64 kJ D>196.64 kJ答案：C6298 K時(shí)，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJ·mol1，在相同溫度下，向密閉容器中通入2 mol SO2 和1 mol O2，到達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和1 mol O2，到達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2。那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A2Q2Q1 B2Q2Q1CQ2Q1197 kJ DQ2Q1197 kJ解析：選C。反響的熱化學(xué)方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJ·mol1，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反響生成2 mol SO3氣體放熱19

29、7 kJ，參加2 mol SO2和1 mol O2，生成SO3的量小于2 mol，所以Q1197 kJ，1 mol SO2和1 mol O2相當(dāng)在2 mol SO2和1 mol O2達(dá)平衡的根底上，減少反響物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，即Q2Q1，綜上：Q2Q1197 kJ。鍵能與反響熱的關(guān)系7斷開(kāi)或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱(chēng)為化學(xué)鍵的鍵能，如HH鍵的鍵能為436 kJ/mol，NN鍵的鍵能為945 kJ/mol，NH鍵的鍵能為391 kJ/mol。那么以下有關(guān)工業(yè)合成氨反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H93 kJ/molBN2(g)3H2(g)2

30、NH3(g)H1 471 kJ/molCN2(g)3H2(g)2NH3(g)H93 kJ/molDN2(g)3H2(g)2NH3(g)H1 471 kJ/mol解析：選A。根據(jù)反響熱和鍵能的關(guān)系可得，H945 kJ/mol3×436 kJ/mol6×391 kJ/mol93 kJ/mol。8(1)2022·高考全國(guó)卷，28(3)反響2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJ·mol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，那么1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能

31、量為_(kāi)kJ。(2)(2022·高考浙江卷)乙苯催化脫氫制苯乙烯反響：H2(g)：化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/kJ·mol1412348612436計(jì)算上述反響的H_kJ·mol1。解析：(1)設(shè)1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為x，那么2x436 kJ151 kJ11 kJ，x299 kJ。(2) 制備苯乙烯需斷開(kāi)2 mol CH鍵，生成1 mol HH鍵，同時(shí)在CC鍵的根底上生成C=C 鍵，因此生成1 mol苯乙烯吸收的熱量為2×412 kJ824 kJ，放出的熱量為436 kJ(612348) kJ700 kJ，根據(jù)反響熱的定義可知

32、，H824 kJ·mol1700 kJ·mol1124 kJ·mol1。答案：(1)299(2)124課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)學(xué)生用書(shū)P135(單獨(dú)成冊(cè))1最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑外表形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反響過(guò)程的示意圖如下： 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()ACO和O生成CO2是吸熱反響B(tài)在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反響的過(guò)程解析：選C。A.狀態(tài)總能量為反響物總能量，狀態(tài)總能量為生成物總能量，由圖示知反響物的總能量大于生成物的總能量，故該反響為放熱反響。B.從狀態(tài)、的圖示可以看出，反響中

33、CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學(xué)鍵。C.由圖示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價(jià)鍵。D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反響生成CO2的過(guò)程，并不是CO與O2的反響過(guò)程。2以下反響中能量變化與其他不同的是()ABCD鋁熱反響燃料燃燒酸堿中和反響B(tài)a(OH)2·8H2O與NH4Cl固體混合解析：選D。鋁熱反響、燃料燃燒、酸堿中和反響均是放熱反響，而B(niǎo)a(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反響是吸熱反響。3根據(jù)以下圖，以下判斷中正確的選項(xiàng)是()A石墨與O2生成CO2的反響是吸熱反響B(tài)金剛石、石墨與O2反響，均可生成具有極性共價(jià)鍵的CO2C從能量角度

34、看，金剛石比石墨更穩(wěn)定DC(金剛石，s)=C(石墨，s)HE3E1解析：選B。A項(xiàng)，石墨與O2的總能量高于生成物的總能量，反響放熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2中存在C=O極性共價(jià)鍵，正確；C項(xiàng)，從能量角度看，金剛石的能量高于石墨的能量，金剛石沒(méi)有石墨穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金剛石的能量高于石墨的能量，C(金剛石，s)=C(石墨，s)，反響放熱，HE1E2，錯(cuò)誤。4H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ·mol1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的熱量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a3

35、69那么表中a為()A404B260C230 D200解析：選D。此題主要考查鍵能與反響熱的關(guān)系。由得：Br2(l)=Br2(g)H30 kJ·mol1，那么H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJ·mol1。由反響熱與鍵能關(guān)系得436a2×369102，a200，D項(xiàng)正確。5(2022·高考江蘇卷)通過(guò)以下反響均可獲取H2。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJ·mol1焦炭與水反響制氫：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJ·

36、mol1甲烷與水反響制氫：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJ·mol1A反響中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反響為放熱反響C反響使用催化劑，H3減小D反響CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJ·mol1解析：選D。A項(xiàng)，反響是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反響的焓變?yōu)檎担瑢儆谖鼰岱错?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑不會(huì)改變反響的焓變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由得所求反響，其焓變?yōu)?06.1 kJ·mol1131.3 kJ·mol174.8 kJ·mol1，正確。6(2022·高考重慶卷)黑火藥是中國(guó)古代的四

37、大創(chuàng)造之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJ·mol1：碳的燃燒熱H1a kJ·mol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ·mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ·mol1那么x為()A3abc Bc3abCabc Dcab解析：選A。表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJ·mol1 ，將另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號(hào)，S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ·mol1 ，2K(s)N2

38、(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ·mol1，運(yùn)用蓋斯定律，×3得S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H(3abc) kJ·mol1 ，那么x3abc，故A正確。7由N2O和NO反響生成N2和NO2的能量變化如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A反響生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol eB反響物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJ·mol1D斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和解析：選A。A項(xiàng)，化學(xué)方程式：N2ONO=N2NO2，生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)

39、移電子2 mol，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)能量變化圖，反響物的總能量大于生成物的總能量，此反響屬于放熱反響，故說(shuō)法正確；C項(xiàng)，根據(jù)能量變化圖，N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H(209348) kJ·mol1139 kJ·mol1，故說(shuō)法正確；D項(xiàng)，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，此反響是放熱反響，因此斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，故說(shuō)法正確。8一定溫度下合成氨的化學(xué)反響：N23H22NH3，每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的熱量，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，通入2 mol

40、N2和6 mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()AQ22Q1BQ10.5Q2CQ1Q2184.8 kJDQ1Q292.4 kJ解析：選A。1 mol N2(g)與3 mol H2(g)反響生成2 mol NH3(g)放出的熱量是92.4 kJ。該反響為可逆反響，物質(zhì)不能完全反響，恒溫、恒壓下，反響前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，、中n(N2)n(H2)均為13，二者為等效平衡，反響物的轉(zhuǎn)化率相同，中參加反響的n(N2)是中的2倍，所以Q22Q1184.8 kJ。92SO2(g)O2(g)2SO3(g)反響過(guò)程中能量的變化如下圖。1 mol SO2(g)與0.5 mol

41、O2(g)反響生成1 mol SO3(g) 的H99 kJ·mol1。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)圖中A點(diǎn)、C點(diǎn)的數(shù)值分別表示_、_，E的大小對(duì)該反響的反響熱_(填“有或“無(wú))影響。(2)該反響通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_(填“升高或“降低)，理由是_。(3)圖中H_kJ·mol1。解析：(1)圖中A點(diǎn)、C點(diǎn)的數(shù)值分別表示反響物總能量、生成物總能量，反響熱可表示為AB段、BC段能量之差，即反響熱與活化能的大小無(wú)關(guān)。(2)E為不加催化劑的活化能，使用催化劑可使反響的活化能降低，故加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低。(3)因1 mol SO2(g)與0.5 mol O2(

42、g)反響生成1 mol SO3(g)的H99 kJ·mol1，所以2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)反響生成2 mol SO3(g)的H198 kJ·mol1。答案：(1)反響物總能量生成物總能量無(wú)(2)降低使用催化劑可降低反響的活化能(3)19810E1134 kJ/mol、E2368 kJ/mol，請(qǐng)參考題中圖表，按要求填空：(1)圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反響生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖，假設(shè)在反響體系中參加催化劑，反響速率加快，E1的變化是_(填“增大“減小或“不變，下同)，H的變化是_。NO2和CO反響的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)下表所示是局部化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJ