化學選修4 專題3 第二單元 溶液的酸堿性2 酸堿中和滴定（學案）

1、.高中化學酸堿中和滴定【考點精講】1. 實驗原理利用酸堿中和反響，用濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的實驗方法。以標準鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質的量濃度為酸堿中和滴定的關鍵：1準確測定標準液的體積。2準確判斷滴定終點。2. 實驗用品1儀器：酸式滴定管如圖A、堿式滴定管如圖B、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。2試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.08.0紫色>8.0藍色甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.210.0淺紅色>10.0紅色3滴定管的使用酸性、氧化性的試

2、劑一般用酸式滴定管，因為酸和氧化性物質易腐蝕橡膠管。堿性的試劑一般用堿式滴定管，因為堿性物質易腐蝕玻璃，致使活塞無法翻開。3. 實驗操作以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例1滴定前的準備滴定管：查漏洗滌潤洗裝液調液面記錄。錐形瓶：注堿液記讀數(shù)加指示劑。2滴定3終點判斷等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。4數(shù)據(jù)處理按上述操作重復二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù) 計算?！镜淅觥坷}1 某同學用堿式滴定管量取0.1 mol·L1的NaOH溶液，開場時仰視液面，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為1

3、1.00 mL，該同學在操作中實際取出的液體為 A. 大于10.00 mL B. 小于10.00 mLC. 等于10.00 mL D. 等于11.00 mL思路導航：由圖可知讀數(shù)不正確，那么實際量取的體積應大于10.00 mL。答案：A例題2 某研究性學習小組在實驗室中配制l mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。以下有關說法中正確的選項是_填序號，多項選擇。A. 實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B. 假如實驗中需用60 mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶 C. 容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小D. 酸式滴定管用

4、蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，那么測得的NaOH溶液的濃度將偏大E. 配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，那么導致實驗結果偏大F. 中和滴定時，假設在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，那么導致實驗結果偏大思路導航：A項，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，正確；B項，實驗室無60 mL 容量瓶，選擇容積比60 mL 大而與之接近的容量瓶配制，正確；C項，容量瓶內有少量蒸餾水對所配標準溶液濃度無影響，不正確；D項，酸式滴定管不潤洗會使所測NaOH濃度偏大，正確；E項，配制溶液時，定容時俯視，所配溶液濃度偏高，導致實驗結果偏小，不正確；F項，最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導致實驗結果偏小，不正確。答案：AB

5、D例題3 四川理綜過氧化氫是重要的氧化劑、復原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?移取10.00 mL密度為 g·mL1的過氧化氫溶液至250 mL_填儀器名稱中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，參加稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。2用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反響的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O3滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_填“酸式或“堿式滴

6、定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_。4重復滴定三次，平均耗用c mol·L1 KMnO4標準溶液V mL，那么原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為_。5假設滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，那么測定結果_填“偏高或“偏低或“不變。思路導航：1儀器的選用根據(jù)題意可知是容量瓶。2殘缺方程式配平首先應確定缺什么，分析可知缺的是O2，根據(jù)電子轉移守恒，配平化學方程式。3由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色。4根據(jù)配平的化學方程式計算出過氧化氫的量，最后計算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為

7、。5假設滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，那么測定結果偏高。答案：1容量瓶22 5 6 2 8 5 O23酸式 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色45偏高【總結提升】中和滴定的拓展應用1. 沉淀滴定法：利用沉淀反響進展滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反響很多，但符合條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag與鹵素離子的反響來測定濃度。2. 氧化復原滴定：以氧化復原反響為根底的分析方法。它以氧化劑或復原劑為滴定劑，直接滴定一些具有復原性或氧化性的物質；或者間接滴定一些本身并沒有氧化性或復原性，但能與某些氧化劑或復原

8、劑起反響的物質。氧化滴定劑有高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液、碘水溶液等；復原滴定劑有亞鐵鹽溶液、抗壞血酸水溶液即維生素C等。例題 浙江理綜：I22 = 2I。某學習小組用“間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣不含能與I發(fā)生反響的氧化性雜質的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，參加過量KI固體，充分反響，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL?？蛇x用_作滴定指示劑，到達滴定終點的現(xiàn)象是_。CuCl2溶液與KI反響的離子方程式為_。該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為_。思路導航：“間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體試樣的純度的根本原理是CuCl2氧化I生成I2，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2顯藍色，故可用淀粉溶液作指示劑，到達滴定終點時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內溶液不恢復原來的顏色。CuCl2與KI發(fā)生氧化復原反響，離子方程式為2Cu24I=2CuII2。由題給信息可得關系式：2Cu2I22S2O，那么有nCuCl2·2H2OnCu2nS2O0.100 0 mol·L1×20.00×103 L2.000×103 mol，m