人教化學(xué)必修精華

1、第三章金屬及其化合物課程標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙。培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)，掌握金屬鈉、鋁、鐵的主要化學(xué)性質(zhì)。2.通過(guò)鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，對(duì)比能力，分析能力。3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：鈉的氧化反應(yīng)難點(diǎn)：氧化鈉與氧化鈉穩(wěn)定性的比較教學(xué)過(guò)

2、程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中？為什么？新知學(xué)習(xí)思考交流（1）人類發(fā)現(xiàn)和使用金屬是按金、銀、銅、鐵、鋁的順序，你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？（2）觀察并分析教材圖3-2的四個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的,寫(xiě)出離子方程式。思考交流后回答：化學(xué)方程式：_離子方程式：_歸納整理金屬共同的化學(xué)性質(zhì)_思考根據(jù)銅、鐵與氧氣的反應(yīng)，推測(cè)鈉與氧氣反應(yīng)的條件和劇烈程度。實(shí)驗(yàn)探究（1）用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。（2）用小刀從中間切開(kāi)，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并

3、注意觀察切面的顏色變化。（3）觀察完畢，將鈉塊全部放回原試劑瓶中。歸納整理通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解了鈉的哪些物理性質(zhì)？由常溫下鈉在空氣中的變化，說(shuō)明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑。鈉是_色金屬，硬度_，切面的變化_，生成了_鈉保存在煤油中，說(shuō)明鈉的密度比煤油_，常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究提示：切下的鈉塊不易太大，剩余的鈉塊放回原試劑瓶。鈉塊開(kāi)始燃燒時(shí)，立即撤掉酒精燈。（1）用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小切切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中。（2）點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。（3）觀察現(xiàn)象并記錄留下的固體顏色。歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了_，化學(xué)方程式為

4、_。思考討論（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析Na2O和Na2O2哪種物質(zhì)更穩(wěn)定？（2）有時(shí)鈉塊燃燒后殘留物邊緣會(huì)呈黑色，為什么？學(xué)習(xí)探究過(guò)氧化鈉是一種供氧劑，該物質(zhì)還具有哪些用途？閱讀教材40頁(yè)“科學(xué)視野”，了解過(guò)氧化鈉的用途。歸納整理物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）色態(tài)類別氧元素的價(jià)態(tài)生成條件與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)主要用途思考交流你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，不反應(yīng)的依據(jù)是什么？實(shí)驗(yàn)探究（1）用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。（2）重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱，觀察現(xiàn)象。結(jié)論氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔

5、化而不會(huì)滴落。加熱未打磨鋁箔時(shí)的現(xiàn)象_加熱已打磨鋁箔時(shí)的現(xiàn)象_思考討論（1）怎樣才能觀察到鋁的燃燒？（2）未打磨和已打磨的鋁箔加熱時(shí)，現(xiàn)象為何相同？（3）金屬是否都能形成氧化膜？不同的金屬其氧化膜有無(wú)差異？思考討論后回答歸納整理金屬氧化膜的作用_板書(shū)設(shè)計(jì)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng)1.鈉與氧氣的反應(yīng)常溫下：4Na+O2=2Na2O加熱條件下：2Na+O2=Na2O2小結(jié)：金屬鈉的物理性質(zhì)銀白色金屬光澤，熔點(diǎn)低、硬度小、密度比煤油大。2.鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3金屬氧化膜的作用：致密的氧化膜對(duì)內(nèi)層金屬起保護(hù)作用。課堂反饋練習(xí)（）1.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、鈉在常溫下就容易

6、被氧化 B、鈉受熱后能夠著火燃燒C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈（）2.關(guān)于Na2O與Na2O2的敘述正確的是A、都是白色固體 B、都是堿性氧化物 C、都和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D、都是強(qiáng)氧化劑（）3.當(dāng)鈉著火時(shí)，應(yīng)選用滅火的是A、煤油B、水C、沙土D、泡沫滅火器（）4.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2（）5.2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、無(wú)法確定（）6.鈉離子的性質(zhì)是A、有強(qiáng)還原性B、有弱氧化性

7、C、有堿性D、比鈉原子穩(wěn)定第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象。2.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。3.掌握有關(guān)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)難點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入鈉被氧化后，其產(chǎn)物進(jìn)一步與水反應(yīng)生成NaOH，那么，鈉能否直接與水反應(yīng)生成NaOH呢？哪些金屬能與水直接反應(yīng)？條件如何？新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究（1）在250mL的燒杯中加入約150mL水，并滴入幾滴酚酞試液。（2）用鑷子從試劑瓶中取一小塊鈉

8、，用濾紙吸干表面的煤油。（3）用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊。（4）將鈉塊放入燒杯中，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。新知學(xué)習(xí)歸納整理現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅解釋產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：?。篲游：_球：_響：_紅：_化學(xué)方程式：_離子方程式：_實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2儀器：_操作方法：_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_思考交流（1）按照不同的分類方法，鈉與水的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？（2）鈉為什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？（3）金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？思考討論從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。畫(huà)裝置圖：活動(dòng)探究按照教材圖39

9、進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，明確實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題。（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)（2）總結(jié)探究活動(dòng)的收獲（3）從金屬活動(dòng)順序的角度，通過(guò)上述反應(yīng)可得出怎樣的結(jié)論？歸納整理金屬活動(dòng)順序中氫前面的金屬在一定條件下都可能跟水反應(yīng)而置換出H2，而氫后面的金屬不可能跟水反應(yīng)產(chǎn)生H2。板書(shū)設(shè)計(jì)二、金屬與水的反應(yīng)1、鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H22、鐵與水的反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2鞏固練習(xí)1、在進(jìn)行鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)

10、現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說(shuō)明。（1）剛用小刀切開(kāi)的金屬鈉斷面呈_色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為_(kāi)。（2）切下來(lái)的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實(shí)驗(yàn)，這是因?yàn)開(kāi)。（3）金屬鈉塊必須用_夾取，而不能用手拿取，理由是_。（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是因?yàn)開(kāi)。（5）鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，這是因?yàn)開(kāi)，反應(yīng)容器的上方彌漫著“白色物”，它的主要成分是_。（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試溶，反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)色，理由是_。2、紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，根據(jù)下圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集，檢驗(yàn)生成氫氣。請(qǐng)回答

11、下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是_或_。干燥管的_（m或n）端與g導(dǎo)管相連接。（3）在D處畫(huà)出用簡(jiǎn)單方法用試管來(lái)收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自己選擇）。（4）怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象_。第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。2.通過(guò)比較歸納，使學(xué)生了解金屬的一般化學(xué)性質(zhì)和特性，從而對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)有一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：鋁與NaOH溶液的反應(yīng)難點(diǎn)：鋁與NaOH溶液的反應(yīng)教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)復(fù)習(xí)回顧寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化

12、還原反應(yīng)的，指出氧化劑、還原劑，是離子反應(yīng)的，再寫(xiě)出離子方程式。（1）鈉在常溫下和點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)（3）鈉與水反應(yīng)（4）鈉與氯化鐵溶液（5）鐵與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)（6）鋁與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式（1）_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_離子方程式：_新課導(dǎo)入由金屬共同的化學(xué)性質(zhì)可知，金屬能與氧氣反應(yīng)，較活潑金屬能與酸反應(yīng)，而金屬與堿能否反應(yīng)呢？今天我們來(lái)探究少數(shù)金屬與強(qiáng)堿的反應(yīng)。新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。（2）將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。歸納整理鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧

13、化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋁具有兩性。鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_離子方程式：_鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_離子方程式：_思考交流1、在上述實(shí)驗(yàn)中，為什么鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？2、由上述實(shí)驗(yàn)還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)？1、原因：_2、物質(zhì)名稱：_應(yīng)用提高根據(jù)已掌握的鋁的性質(zhì)，在日常生活中，使用鋁制餐具、炊具應(yīng)注意哪些問(wèn)題？實(shí)踐活動(dòng)1、金屬是如何分類的？2、鋁的導(dǎo)電性比銅的差，為什么電力工業(yè)上常用鋁作導(dǎo)線？3、鋁是地殼中儲(chǔ)量最豐富的金屬，為什么鋁的價(jià)格比鐵高呢？圍繞金屬提出類似老師列舉的一些問(wèn)題，通過(guò)去圖書(shū)館或上網(wǎng)查閱資料，寫(xiě)一篇關(guān)于金屬的小論

14、文。學(xué)習(xí)提高閱讀教材44頁(yè)“科學(xué)視野”，了解未來(lái)金屬鈦。板書(shū)設(shè)計(jì)三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2離子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2課堂鞏固練習(xí)1、下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A. Na B. Fe C. Al D. Cu2、在鋁和NaOH溶液的反應(yīng)中，作為還原劑的是（）A.水B.鋁C.氫氧化鈉D.氫氧化鈉和水3、用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（

15、）A.O2和H2的混合氣體 B.0.05molH2C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2氣體4、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A、2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H25、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)椋ǎ〢、與氧氣在常溫下不反應(yīng)B、鋁性質(zhì)不活潑C、鋁表面形成一層氧化膜D、鋁耐酸耐堿第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(第一課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1 認(rèn)識(shí)金屬氧化物的主要性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制法。2 嘗試用

16、分類方法學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。3 通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作技能 。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：1金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)2Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 難點(diǎn)：Al2O3的兩性教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入以鐵銹、銅銹的形成及豐富多彩的顏料引入新知學(xué)習(xí)板書(shū)設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)回顧以Na、Mg、Al、Fe為例說(shuō)明金屬有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。學(xué)習(xí)探究在以上反應(yīng)生成的化合物中，它們的組成有什么不同？性質(zhì)有什么不同？閱讀教材P46第一自然段歸納整理化合物的性質(zhì)與組成的關(guān)系知識(shí)導(dǎo)入一氧化物學(xué)習(xí)交流（1）鐵礦石的主要成分是什么？如何用鐵礦石煉鐵？（2）生石灰的成分是什么？將

17、生石灰加入水中，有什么現(xiàn)象？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)探究（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入試管中觀察這些物質(zhì)的顏色、狀態(tài)（2）分別加入2mL蒸餾水觀察是否溶解（3）在固體溶解的試管中滴23滴酚酞， 觀察顏色的變化（4）在固體不溶解的試管中滴加1mol/L的鹽酸 觀察是否溶解，溶液的顏色如何變化歸納整理化學(xué)式顏色狀態(tài)與水反應(yīng)的方程式（注明加入酚酞后溶液的顏色）與鹽酸反應(yīng)的方程式（注明反應(yīng)后溶液的顏色）Na2OCaOMgOFe2O3CuOAl2O3歸納整理指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)金屬氧化物的性質(zhì)閱讀教材P4647，（1）多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物。（2）多數(shù)金屬氧化物不溶

18、于水，只有少數(shù)金屬氧化物與水反應(yīng)生成可溶性或微溶性堿。（3）多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng)，生成鹽和水。實(shí)驗(yàn)探究將新制的Al2O3放入試管中，滴加NaOH溶液觀察有何現(xiàn)象思考交流鋁與酸、堿是如何反應(yīng)的？Al2O3既能溶于酸又能溶于堿，說(shuō)明了什么？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。歸納整理Al2O3為兩性氧化物金屬氧化物的用途思考討論鈉表面的氧化物和鋁表面的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？如何用實(shí)驗(yàn)證明？復(fù)習(xí)回顧（1）常見(jiàn)的金屬氫氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些難溶于水？（2）NaOH有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。歸納整理堿的性質(zhì)知識(shí)

19、導(dǎo)入鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)探究（1）在兩支試管中分別加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液觀察有什么變化？（2）另取一支試管加入FeSO4溶液，將NaOH溶液用長(zhǎng)滴管插入FeSO4溶液液面以下，擠出NaOH溶液觀察有什么變化？思考討論（1）比較上述兩種情況下現(xiàn)象有什么不同？說(shuō)明了什么問(wèn)題？（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3是堿嗎？它們不溶于水，能否溶于鹽酸？歸納整理鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性制法化學(xué)性質(zhì)轉(zhuǎn)化與鹽酸反應(yīng)（離子方程式）熱穩(wěn)定性思考討論（1）欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？（2）將Fe(OH)3加熱失水能生成

20、Fe2O3，將Fe（OH）2加熱后能否生成FeO？為什么 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一氧化物 1金屬氧化物的通性：2幾種重要的金屬氧化物：3金屬氧化物的用途：二氫氧化物1鐵的氫氧化物（1） Fe(OH)2 （2） Fe(OH)3課堂鞏固訓(xùn)練：1用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O 2將氫氣通過(guò)10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，那么下列計(jì)算正確的是（ ）A有1.6g水生成 B有8.4g銅生成C有80的氧化銅被還原 D實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2g3下列說(shuō)法正

21、確的是（ ）A金屬氧化物一定是堿性氧化物 B堿性氧化物一定是金屬氧化物C非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D酸性氧化物一定是非金屬氧化物4為了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入雜質(zhì),應(yīng)向懸濁液中加入( )A氯水 BHNO3 CH2O2 DNa2O25根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是 。第三節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1 認(rèn)識(shí)Al(OH)3的兩性，認(rèn)識(shí)Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。2 充分體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，學(xué)會(huì)科學(xué)的探究方法。3 培養(yǎng)學(xué)生觀察圖畫(huà)、閱讀資料的能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 重點(diǎn)

22、：1Al(OH)3的兩性；2Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 難點(diǎn)：Al(OH)3的兩性教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性質(zhì)？（2）Fe(OH)2如何轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 ？結(jié)合NaOH 、Fe(OH)2、Fe(OH)3，試推斷Al(OH)3可能有哪些性質(zhì)？如何制取Al(OH)3？新知學(xué)習(xí)2Al(OH)3實(shí)驗(yàn)探究（1）在試管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至過(guò)量觀察有什么現(xiàn)象（2）在試管中加入5mL蒸餾水，滴入幾滴紅墨水，再加入少量新制的Al(OH)3沉淀觀察是否褪色歸納整理Al(OH)3的物理性質(zhì)實(shí)

23、驗(yàn)探究取上述實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀分別裝在兩支試管中，在一支試管中滴加2mol/L的鹽酸，在另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩觀察是否溶解思考討論結(jié)合Al2O3的兩性推斷Al(OH)3的兩性應(yīng)用實(shí)踐若100mL 0.1mol/L硫酸鋁溶液和NaOH溶液混合反應(yīng)生成1.17g沉淀，則需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ）A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL由AlCl3溶液如何制取 Al（OH）3？用氨水好還是用NaOH溶液好？為什么？學(xué)習(xí)交流在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？歸納整理指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P49，完成下表

24、物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)兩性與鹽酸反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)熱穩(wěn)定性制法用途知識(shí)導(dǎo)入在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？三鹽1碳酸鈉和碳酸氫鈉學(xué)習(xí)探究展示Na2CO3、NaHCO3樣品 觀察它們的顏色、狀態(tài)鹽有哪些通性？根據(jù)你所掌握的知識(shí)試推斷Na2CO3、NaHCO3有什么樣的性質(zhì)？如何用實(shí)驗(yàn)證明？實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)生做教材實(shí)驗(yàn)：Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性步驟Na2CO3NaHCO3（1）（2）（3）初步結(jié)論指導(dǎo)學(xué)生做教材實(shí)驗(yàn)：Na2CO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO3補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：Na2CO3、NaHCO3分別與稀鹽酸、石

25、灰水、CaCl2的反應(yīng)觀察生成氣體、沉淀的差別歸納整理物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性及溶液酸堿性化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與CO2、H2O的反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與石灰水的反應(yīng)與CaCl2的反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途應(yīng)用實(shí)踐（1）如何鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種固體？如果是溶液，又如何鑒別？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？板書(shū)設(shè)計(jì)2氫氧化鋁 （1）Al(OH)3的物理性質(zhì) （2）Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì) （3）Al(OH)3的制法 （4）Al(OH)3的用途三鹽 1碳酸鈉和碳酸氫鈉（1） 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)（

26、2） 碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化鞏固訓(xùn)練：1不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（ ）A Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C鹽酸 D氨水4在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至

27、少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL5下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D 物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為21第四節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第三課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1 認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性及Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)、轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)焰色反應(yīng)及應(yīng)用。2 學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖片、資料學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。3 通過(guò)鋁鹽、鐵鹽的凈水作用、焰色反應(yīng)的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化

28、學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：1三價(jià)鐵的氧化性2Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化3Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)難點(diǎn)：Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入從鋁鹽和鐵鹽的凈水及絢麗多彩的焰火引入新知學(xué)習(xí)2三價(jià)鐵的氧化性實(shí)驗(yàn)探究在兩支試管里分別加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液溶液的顏色滴入KSCN溶液后的顏色FeCl2溶液FeCl3溶液歸納整理Fe2+、Fe3+離子的檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)探究（1）在一支試管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入幾滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水觀察顏色的變化（2）在一支試管里加入5 mL FeCl3溶液，加入

29、幾滴鹽酸和適量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水觀察顏色的變化學(xué)習(xí)探究（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論如何實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化？在這種轉(zhuǎn)化中表現(xiàn)了Fe2+、Fe3+的什么性質(zhì)？（2）你還能想出其它的方法實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化嗎？補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)用毛筆蘸取少量30FeCl3溶液在銅片上畫(huà)一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中觀察溶液的顏色和銅片表面的變化。上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。歸納整理Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化 Fe Fe2+ Fe3+ 說(shuō)明轉(zhuǎn)化的條件，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。應(yīng)用實(shí)踐為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，

30、可向溶液中加入 ；為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，可向溶液中加入 。3硫酸鋁鉀KAl(SO4)2學(xué)習(xí)交流你知道油條制作時(shí)為什么要加入明礬？明礬的成分是什么？明礬在生活中還有哪些用途？學(xué)習(xí)探究指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P51資料卡片根據(jù)明礬的電離特點(diǎn)，試推斷明礬應(yīng)有哪些性質(zhì)？4鋁鹽和鐵鹽的凈水作用實(shí)驗(yàn)探究把混有少量泥沙的渾濁水分裝在三支試管中，向其中兩支試管中分別加入少量明礬、硫酸鐵溶液，振蕩?kù)o置不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min5min歸納整理作為凈水劑應(yīng)具備的條件。5銅鹽學(xué)習(xí)交流銅制器具用久了就生銹，你知道銅銹的的成分是什么？除了銅銹，還有哪些銅鹽？歸納整理指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P52資料卡片，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)銅鹽

31、的性質(zhì)及應(yīng)用聯(lián)系生活實(shí)際，查找資料，了解銅鹽在生活中的應(yīng)用。6焰色反應(yīng)學(xué)習(xí)交流你知道五彩繽紛的節(jié)日煙花是如何制作的？原理如何？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)39觀察火焰的顏色歸納整理閱讀教材P53，總結(jié)焰色反應(yīng)及應(yīng)用板書(shū)設(shè)計(jì)2三價(jià)鐵的氧化性Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化 Fe Fe2+ Fe3+ 3硫酸鋁鉀kAl(SO4)24鋁鹽和鐵鹽的凈水作用5銅鹽6焰色反應(yīng)課堂鞏固訓(xùn)練：1把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少且沒(méi)有氣體產(chǎn)生，此溶液是（ ）AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO32只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（ ）ABaCl

32、2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液3證明溶液是否有Fe2+，其操作正確的順序是（ ） 加少許酸化的KMnO4溶液 加少許氯水 滴加少許KSCN溶液A B C D4能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A濃H2SO4 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液5證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D 只需滴加KSCN溶液第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料教學(xué)目標(biāo)1.以鋼鐵、銅合金為例，認(rèn)識(shí)

33、合金的性能及合金材料在生活中的應(yīng)用.2.學(xué)會(huì)正確選用金屬材料的方法。3.通過(guò)介紹金屬材料的發(fā)展歷史、重要作用和面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和社會(huì)責(zé)任感，提高求知欲。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：1合金的特性2合金材料的應(yīng)用與材料的選擇難點(diǎn)：金屬材料的選擇教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入從材料的發(fā)展史和今天的高科技材料簡(jiǎn)介導(dǎo)入新知學(xué)習(xí)知識(shí)回顧1 金屬材料包括哪些？2 什么是合金？合金有哪些特性？學(xué)習(xí)交流試列舉我們生活周?chē)挠闷酚心男┦墙饘俨牧现瞥傻?。在這些材料中哪些是金屬？哪些是合金？知識(shí)導(dǎo)入一常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用合金的特性閱讀教材歸納整理（1）合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低（2）合金的硬度和強(qiáng)度比純金屬的大，合金的密度較?。?）合金具有不同成分金屬的特殊化學(xué)性能和機(jī)械性能學(xué)習(xí)交流硬鋁是Al、Cu、Mg、Si的合金，它可以用來(lái)作制造飛機(jī)的材料，與同學(xué)交流一下，這種合金的最大優(yōu)勢(shì)是什么？它的主要成分是A