高一化學(xué)教學(xué) 化學(xué)鍵

1、整理課件化學(xué)鍵整理課件鈉在氯氣中燃燒整理課件分析氯化鈉的形成過(guò)程整理課件整理課件離子鍵使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵叫做離子鍵討論：如何理解靜電作用除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時(shí)，吸引與排斥作用達(dá)到平衡，于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。整理課件形成離子鍵的條件易形成陽(yáng)離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時(shí)可形成離子鍵。說(shuō)明活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中A、A主族元

2、素和A、A之間易形成離子鍵。 等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。、24234SOCONH整理課件活潑金屬活潑非金屬化合Mne-ne+MnXme-Xm-吸引、排斥達(dá)到平衡離子鍵整理課件介紹電子式由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡(jiǎn)便起見，我們可以在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或）來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。例如：整理課件練習(xí)寫出下列原子的電子式：O、F、C、S、Na寫出下列離子的電子式：鈉離子、氯離子、硫離子、氧離子整理課件用電子式表示化合物的形成過(guò)程整理課件練習(xí)1. 用電子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成

3、過(guò)程整理課件2. 用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過(guò)氧化鉀整理課件分析氯化氫的形成過(guò)程整理課件共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。作用，叫做共價(jià)鍵。整理課件形成共價(jià)鍵的條件非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。實(shí)例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2說(shuō)明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。整理課件用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程整理課件練習(xí)用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：F2、NH3、H2O整理課件用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：MgCl2、Br2、H2O整理課件從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種相互作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子相互聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰相鄰的原子之間強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵整理課件討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷一