物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)

1、第3章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)第1節(jié) 認(rèn)識(shí)晶體【自學(xué)目標(biāo)】1能區(qū)分晶體與非晶體，知道晶體的重要特征。2了解A1、A3 型密堆積。3知道晶胞是晶體的最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元，能用切割法計(jì)算一個(gè)晶胞種實(shí)際擁有的微粒數(shù)。【自學(xué)助手】1晶體的特性是 。2 的晶體稱為離子晶體； 的晶體稱為金屬晶體； 的晶體稱為原子晶體； 的晶體稱為分子晶體。3因?yàn)榻饘冁I、離子鍵、分子間的相互作用沒(méi)有 ，所以組成金屬晶體、離子晶體、分子晶體的微粒服從 原理。4金屬晶體的結(jié)構(gòu)形式可歸結(jié)為等徑圓球的密堆積。其中，每一層都是最緊密堆積，也就是每個(gè)等徑球與周?chē)?相接觸。而層與層之間的堆積時(shí)有多種方式：一種是“ABAB”重復(fù)方式，叫 型

2、的最密堆積，一種是“ABCABC” 重復(fù)方式，叫 型的最密堆積。5晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的 ，是從晶體結(jié)構(gòu)中截取下來(lái)的大小、形狀完全相同的 。6在晶胞中，平行六面體的頂點(diǎn)上的微粒為 個(gè)晶胞共有；在面心上的微粒為 個(gè)晶胞共有；在棱的中心上的微粒為 個(gè)晶胞共有。【思維點(diǎn)撥】【例題1】關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是A在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 B在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C離子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低【解答】A正確。B不正確，在金屬晶體中含金屬陽(yáng)離子而不含陰離子。C不正確，金屬鎢的熔點(diǎn)比所有的離子晶體高。D不正確，單質(zhì)汞在常溫下為液態(tài)，而分子晶體碘、

3、硫在常溫下為固態(tài)?！敬鸢浮緼【例題2】某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心。試分析： （1）在一個(gè)晶胞中有 個(gè)X， 個(gè)Y，所以該晶體的化學(xué)式為_(kāi) _。 （2）晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y所形成的夾角XYX角度為_(kāi)（填角的度數(shù)）【解答】（1）Y的個(gè)數(shù)為1，X的個(gè)數(shù)為4×1/8=1/2，所以XY=12，化學(xué)式是XY2（2）X與Y之間的連線構(gòu)成了正四面體，類(lèi)似甲烷(CH4)的結(jié)構(gòu)，所求的XYX等于甲烷中的鍵角，即109.5°。【答案】（1）1；1/2；（2）109.5°【自我檢測(cè)】1下列各對(duì)物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型完全相同的是 （ ）

4、ANaCl和NaOH BBr2和H2O CCl4和FeCl3 DCO2和SiO22某單質(zhì)晶體一定不是 （ ）A離子晶體 B分子晶體 C原子晶體 D金屬晶體3下列敘述正確的是 （ ）A任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B離子晶體中可能含有共價(jià)鍵C離子晶體中只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵D分子晶體中只存在分子作用力，不含有其他化學(xué)鍵4下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是 （ ）A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D金屬單質(zhì)在常溫下都是固體5含有離子的晶體 （ ）A一定是離子晶體 B可能是分子晶體 C可能是原子晶體 D可能是金

5、屬晶體6下列說(shuō)法一定正確的是 （ ）A其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體B熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體C固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體D固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體7碘的熔、沸點(diǎn)較低，其原因是（ ）A碘的非金屬性較弱 BI2中II鍵不穩(wěn)定C碘分子的分子間作用力比較小 D碘的氧化性較弱8下列敘述中正確的是（ ）A分子晶體中一定存在共價(jià)鍵 B離子晶體中一定含金屬元素C原子晶體中一定不存在離子鍵 D離子晶體中不可能存在共價(jià)鍵9干冰氣化時(shí)發(fā)生變化的是（ ）A分子內(nèi)共價(jià)鍵 B分子間作用力C分子間的距離 D分子內(nèi)原子間的距離10有關(guān)A1型密堆積與A3型密堆積的說(shuō)法中正確的是 （ ）AA1型密堆積是最密堆積，A3

6、型密堆積不是最密堆積。B兩者都是最密堆積，其中A1型密堆積是一、三、五各層球心重合，二、四、六各層球心重合；A3型密堆積是四、五、六層分別和一、二、三層球心重合。C原子晶體一般都采用A1型密堆積或A3型密堆積。D只有金屬晶體才可能采用A1型密堆積或A3型密堆積。11能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體是 （ ）A鋁 B金剛石 C硅 D二氧化硅12.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A分子晶體中范德華力沒(méi)有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。B離子晶體一般都是非等徑球的密堆積C由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。D配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目。13對(duì)于A1型

7、密堆積的描述錯(cuò)誤的是（ ）AA1型密堆積晶體的晶胞也叫面心立方晶胞。B面心立方晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上和每個(gè)面的中心上都各有一個(gè)金屬原子C平均每個(gè)面心立方晶胞中有14個(gè)金屬原子D平均每個(gè)面心立方晶胞中有4個(gè)金屬原子14將H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgCl2、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：（1）具有強(qiáng)極性鍵的弱酸是 ，具有強(qiáng)極性鍵的強(qiáng)酸是 ，具有弱極性鍵的強(qiáng)酸是 ，具有弱極性鍵的弱酸是 ，其水溶液有強(qiáng)堿性的是 ，其水溶液有弱堿性的是 。（2）屬于離子化合物的是 。（3）屬于分子晶體的氧化物是 ，屬于原子晶體的氧化物是 。（4）具有正四面體構(gòu)

8、型的化合物是 ，難溶于水的氣態(tài)氫化物是 ，難溶于水的氧化物是 。探索提高15.金屬銅的晶胞是一個(gè)“面心立方體”（注：八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面分別有一個(gè)金屬原子）。則金屬銅平均每個(gè)晶胞中有_個(gè)金屬原子組成的。已知銅的摩爾質(zhì)量是64g·mol1，金屬銅的密度是8.93g·cm-3。則金屬銅的晶胞體積是 。計(jì)算過(guò)程為:第1節(jié) 認(rèn)識(shí)晶體1.B 2.A 3.B 4.B 5.D 6.D 7.C 8.C 9.BC 10.B 11.CD 12.D 13.C14.（1）HF；HCl；HI；H2S；NaOH；NH3（2）MgCl2、NaCl、NaOH； （3）CO2、SO2、H2O；SiO2（4）CH

9、4；H2S 、CH4； SiO2154；4.76×10-23cm-3第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體【自學(xué)目標(biāo)】1知道離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。2能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。3了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。4.能列舉金屬晶體的基本堆積模型。制作典型的離子晶體結(jié)構(gòu)模型。比較氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結(jié)構(gòu)特征【自學(xué)助手】1由于金屬鍵沒(méi)有 性和 性，所以金屬晶體最常見(jiàn)的結(jié)構(gòu)形式具有堆積密度 、原子的配位數(shù) 、能充分利用空間等特點(diǎn)的最密堆積。如Cu、Au屬于 ，配位數(shù)是 ；Mg、Zn屬于 ，配位數(shù)是 。但

10、是有些金屬晶體的堆積方式不是最密堆積，而是采用A2密堆積，也叫 堆積，如常見(jiàn)金屬 ，其配位數(shù)是 。2金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越 ，原子半徑越 ，金屬陽(yáng)離子與自由電子靜電作用越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。如：熔點(diǎn)Na Mg Al；Li Na K Rb Cs。3晶格能是指 。晶格能越大，表示離子鍵越 ，離子晶體越 。4（1）金屬能導(dǎo)電的原因是_ 。（2）離子晶體在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電的原因_，但在熔化狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的原因是_。5離子晶體的熔沸點(diǎn)與離子所帶電荷、核間距有關(guān)。離子所帶電荷越 ，核間距越 ，離子晶體的熔沸點(diǎn)越 。6離子晶體一般易溶于 ，難溶于 溶劑?！舅季S點(diǎn)撥】【例題1】

11、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在A金屬離子間的相互作用 B金屬原子間的相互作用C金屬離子與自由電子間的相互作用 D金屬原子與自由電子間的相互作用【答案】C【例題2】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的釔鋇銅氧化合物在90K具有超導(dǎo)性，若該化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是AYBa2Cu3O4 B.YBa2Cu2O5CYBa2Cu3O5 D.YBaCu4O4【解答】位于頂點(diǎn)的銅原子 (最上層平面和最下層平面)的共8個(gè)，這個(gè)晶胞中只分?jǐn)偟?×1/8=1個(gè)；位于棱線(中間兩個(gè)平面)的也是8個(gè)，這個(gè)晶胞分?jǐn)偟降姆蓊~是8×1/4=2個(gè)；所以，每個(gè)晶胞單獨(dú)占有的銅原子數(shù)為3個(gè)。氧原子共13個(gè)

12、，位于晶胞面上(不含棱)的是7個(gè)，位于晶胞棱上的是6個(gè)，所以，每個(gè)晶胞單獨(dú)含有的氧原子數(shù)共為7×1/2+6×1/4=5個(gè)。所以該晶體每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)偟?即單獨(dú)占有)的釔原子、鋇原子、銅原子和氧原子個(gè)數(shù)分別為1、2、3、5，化學(xué)式為YBa2Cu3O5【答案】C【自我檢測(cè)】1金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是 ( )A易導(dǎo)電 B易導(dǎo)熱 C有延展性 D易銹蝕2金屬能導(dǎo)電的原因是 ( )A金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去

13、電子3.金屬晶體具有延展性的原因（ ）A金屬鍵很微弱 B金屬鍵沒(méi)有飽和性C密堆積層的陽(yáng)離子容易發(fā)生滑動(dòng)，但不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵D金屬陽(yáng)離子之間存在斥力4下列物物質(zhì)中，可證明某晶體是離子晶體的是 （ ）A易溶于水 B晶體不導(dǎo)電，熔化時(shí)能導(dǎo)電C熔點(diǎn)較高 D晶體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電5離子晶體一般不具有的特征是（ ）A熔點(diǎn)較高，硬度較大 B易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑C固體時(shí)不能導(dǎo)電 D離子間距離較大，其密度較小6含有共價(jià)鍵的離子晶體是（ ）AMgCl2 BNaOH CH2S D(NH4)2S7.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是 （ ）A熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液 C硫酸銅晶體 D.無(wú)水乙醇8

14、.下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是（ ）A熔融氫氧化鈉 B.石墨棒C 鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鈉9下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高的是（ ）AK、Na、Mg、Al BLi、Na、Rb、CsCAl、Mg、Na、K DLiF、NaCl、KBr、KI10離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽(yáng)離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序 （ ）AKCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaOCCaO>BaO>NaCl>KCl D.CaO>B

15、aO>KCl>NaCl11下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是 （ ）A1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Cl共有6個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周?chē)o鄰8個(gè)ClD平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl12同主族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是 （ ）A在加熱時(shí)此化合物可以分解B它是一種離子化合物C這種化合物不能跟強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D該化合物在一定條件下由PH3，與HI化合而成13離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值，一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大

16、，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：Na2O、 Al2O3、MgO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)至弱的順序是（填序號(hào)）_。14金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)，則在單位晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)是 。15BaCl2是無(wú)色晶體，熔點(diǎn)963，沸點(diǎn)1560，溶于水，水溶液能導(dǎo)電。它可能屬于_晶體?！咎剿魈岣摺?6螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍，則每個(gè)F-周?chē)罱嚯x的Ca2+數(shù)目為 （ ）A2 B4 C6 D817納米材料的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如下圖所示）相同，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)點(diǎn)總微粒數(shù)的

17、百分?jǐn)?shù)為 （ ）A87.5% B92.9% C96.3% D100%18參考上題中NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算：（1）每個(gè)晶胞中平均分_個(gè)Na，_個(gè)Cl。（2）若某NaCl晶體的質(zhì)量為5.85g，計(jì)算所含NaCl晶胞的物質(zhì)的量。第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.BD 7.AB 8.D 9.A 10.C 11.A 12.C13.>> 14. 215.離子晶體16.B17.C18.（1）4；4；（2）1個(gè)晶胞中有4個(gè)NaCl單元，設(shè)58.5gNaCl中有x mol晶胞，則：4×58.5g·mol1·x58.5g，解得x0.02

18、5。第3節(jié) 原子晶體與分子晶體【自學(xué)目標(biāo)】1了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 2知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。3舉例說(shuō)明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響?！咀詫W(xué)助手】晶體種類(lèi)離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體組成微粒微粒間的作用力作用力強(qiáng)弱熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性固體熔融溶液【思維點(diǎn)撥】【例題1】已知BBr3的熔點(diǎn)是46，KBr的熔點(diǎn)是734，試估計(jì)它們各屬于哪一類(lèi)晶體。【解答】BBr3是由非金屬元素組成的，屬于共價(jià)化合物，由于BBr3的熔點(diǎn)為46，熔點(diǎn)很低，所以BBr3在固態(tài)時(shí)是以分子間作用力而形成的晶體。KBr是

19、由活潑金屬和活潑非金屬元素組成的化合物，熔點(diǎn)相對(duì)較高，所以KBr屬于離子晶體?！敬鸢浮緽Br3是分子晶體，KBr是離子晶體。【例題2】碳化硅的一種晶體（SiC）具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三種晶體： 金剛石、晶體硅、 碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是 A B C D 分析：在原子晶體中，原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高。題目中所給的信息是有關(guān)SiC的結(jié)構(gòu)知識(shí)，通過(guò)加工信息，并比較碳原子和硅原子的半徑，應(yīng)得出SiSi鍵的鍵長(zhǎng)比SiC鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，SiC鍵比CC鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，所以鍵能由高到低的順序應(yīng)該是：CC鍵>CSi鍵>SiSi鍵，由此可

20、推出熔點(diǎn)由高到低的順序是： 【答案】A【自我檢測(cè)】1下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有（ ）A硫 B氦氣 C金剛石 D金屬鎂2石墨晶體中，層與層之間的結(jié)合力是: （ ）A金屬鍵 B.共價(jià)鍵 C分子間力 D.離子鍵31999年美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：在40GPa的高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對(duì)該物質(zhì)的推斷一定不正確的是 （ ）A該原子晶體中含有極性鍵 B該原子晶體易氣化，可用作制冷材料C該原子晶體有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) D該原子晶體硬度大，可用作耐磨材料4在60gSiO2晶體中，含有SiO鍵的物質(zhì)的量為 （ ）A1mol B2mol C3mol D4mol5金剛石和石墨

21、兩種晶體中，每個(gè)最小的碳環(huán)里所包含的碳原子數(shù) （ ）A前者多 B后者多 C相等 D無(wú)法確定6下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A冰溶化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定7SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類(lèi)似，對(duì)其做出如下推斷：SiCl4晶體是分子晶體；常溫常壓SiCl4不是氣體；SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4。其中正確的是（ ）A只有 B只有 C只有 D8水的沸點(diǎn)是100，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是 60.7°

22、;C，引起這種差異的主要原因是 （ ）A范德華力 B共價(jià)鍵 C氫鍵 D相對(duì)分子質(zhì)量9分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是 （ ）A碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200，熔融態(tài)不導(dǎo)電B溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98，熔融態(tài)不導(dǎo)電C五氧化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電10下列敘述中正確的是： （ ）A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高D某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體11固體熔化時(shí)必須破壞非極性共價(jià)鍵的是

23、 （ ）冰 晶體硅 溴單質(zhì) 二氧化硅12下列物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是 （ ）A鋁、鈉、干冰 B金剛石、碳化硅、晶體硅C碘化氫、溴化氫、氯化氫 D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳13氯化鈉屬于 晶體，二氧化硅屬于 晶體，NaCl和SiO2并不代表它們的 式，只能表示組成晶體的各種微粒的 。14在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上有 (填數(shù)字)個(gè)碳原子,每個(gè)碳原子上的任意兩個(gè)CC鍵的夾角都是 (填角度).15(1)二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子周?chē)衉個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周?chē)衉個(gè)硅原子，硅氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。(2)石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每一

24、層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成。平均每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)目為_(kāi)、平均每個(gè)正六邊形所占有的共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)?！咎剿魈岣摺?6在石墨晶體里，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個(gè)碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以C-C鍵結(jié)合，則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 （ ）A1：1 B2：1 C2：3 D3：217下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）A金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Cl-共有6個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周?chē)o鄰8個(gè)Cl-D干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰10個(gè)CO2分子18已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190（2.02&

25、#215;105Pa），但它在180和常壓下即開(kāi)始升華。（1）氯化鋁是 晶體（填“離子”或“分子”）。（2）在500，1.01×105Pa時(shí)，氯化鋁的蒸氣密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92g·L1，且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為 。（3）設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你的實(shí)是 。19.a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下： 微粒代碼abc原子核數(shù)單核單核雙核帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-defg多核單核多核多核02+1+0 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原

26、子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型d、g分子。試寫(xiě)出：（1）a微粒的核外電子排布式 （2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為 > （用化學(xué)式表示） （3）g微粒所構(gòu)成的晶體類(lèi)型屬 （4）d分子的空間構(gòu)型為 20A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1）這四種元素分別是：A ，B ，C ，D 。（2）這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是 。（3）寫(xiě)出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物

27、相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 第3節(jié) 原子晶體與分子晶體1.BC 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.D 8.C 9.AD 10.A 11.B 12.A13.離子；原子；個(gè)數(shù)比14 6；109.5015(1) 4；2；12(2)2 ; 3 16C 17. D18.（1）分子（2） （3）在加壓條件下加熱至熔融，測(cè)其導(dǎo)電性，若導(dǎo)電，則是離子晶體，若不導(dǎo)電，則為分子晶體。19.（1）1s22S22p6 （2）NaOH>Mg(OH)2 （3）分子晶體 （4）三角錐形20（1）AC BO CSi DNa （2）C>Si>Na>O2 （3）Na2CO3+SiO2Na2SiO3

28、+CO2第4節(jié) 物質(zhì)的其他聚集狀態(tài)【自學(xué)目標(biāo)】1結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等離子體”的應(yīng)用。2了解非晶體、液晶、納米材料的應(yīng)用【自學(xué)助手】1由大量 和 所組成的物質(zhì)聚集體稱為物質(zhì)的等離子體。2等離子體中的微粒帶有 ，而且能夠 ，使等離子體具有很好的 。3液晶在折射率、磁化率、電導(dǎo)率等宏觀性質(zhì)表現(xiàn)出類(lèi)似晶體的 。41919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同

29、，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、 。【自我檢測(cè)】1特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1-100nm,1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（ ）A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液2用特殊的方法把固體物質(zhì)加工納米級(jí)（1nm=1×109m）的超細(xì)粉末粒子，由這些超細(xì)粉末制得的材料叫納米材料。某分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為20nm，那么該分散系不可能 （ ）A產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B加入電解質(zhì)后發(fā)生凝聚 C通過(guò)濾紙 D通過(guò)

30、半透膜第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類(lèi) 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第3、4、5題：3下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A兩種都是極性分子 B兩種都是非極性分子CCH4是極性分子，H2O是非極性分子 DH2O是極性分子，CH4是非極性分子4若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為ACH4·14H2O BCH4·8H2O CCH4

31、3;(23/3)H2O DCH4·6H2O5該晶體的晶體類(lèi)型： （ ）A離子晶體 B分子晶體 C原子晶體 D金屬晶體6水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 （ ）A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)水中氫鍵與冰不同 D玻璃態(tài)水是分子晶體7以下說(shuō)法正確的是 （ ）A納米材料是一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C生物固氮是指植物通過(guò)葉面直接吸收空氣中的氮?dú)釪光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要

32、原料制成的8下列物質(zhì)有固定熔點(diǎn)的是（ ）A鋼化玻璃 B過(guò)磷酸鈣 C消石灰 D水玻璃9有關(guān)等離子體的說(shuō)法不正確的是（ ）A等離子體內(nèi)部全部是帶電荷的微粒 B等離子體中正、負(fù)電荷大致相等C等離子體具有很好的導(dǎo)電性 D等離子體用途十分廣泛10. 1999年美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道在40GPa 的高壓下 用激光加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對(duì)該物質(zhì)的推斷一定不正確的是 （ ） A該原子晶體中含有極性鍵 B該原子晶體易氣化，可用作制冷材料C該晶體有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) D該晶體硬度大可用作耐磨材料11下列說(shuō)法正確的是： （ ）A126g P4含有的PP鍵的個(gè)數(shù)為6NA B12g石墨中含有的CC

33、鍵的個(gè)數(shù)為2NAC12g金剛石中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA D60gSiO2中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA12HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是2770C，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于的敘述正確的是 （ ）AHgCl2 屬于共價(jià)化合物 BHgCl2 屬于離子化合物CHgCl2 屬于非電解質(zhì) DHgCl2屬于弱電解質(zhì)13下列敘述正確的是 （ ）A兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵不一定是極性鍵B含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高D金屬晶體的熔點(diǎn)都比原子晶體低15下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（0C），據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 （ ）Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體 D不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體16.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是 （ ）A金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅