初三下學(xué)期化學(xué)期末考試測試卷

1、.初三下學(xué)期化學(xué)期末考試測試卷作為學(xué)生一定要盡快掌握所學(xué)知識，迅速進步學(xué)習(xí)才能。接下來查字典化學(xué)網(wǎng)初中頻道為大家整理了初三下學(xué)期化學(xué)期末考試測試卷，希望能進步大家的成績。一、選擇題每題3分，共45分1.廣安中考某同學(xué)在畢業(yè)體檢時，檢查出蛋白質(zhì)攝入量缺乏，假設(shè)你是一名醫(yī)生，你會建議他在平時的飲食中可適量增加的食物是 A.水果、蔬菜 B.米飯、面條C.瘦肉、雞蛋 D.奶油、牛油2.義烏中考小明家的芹菜莖稈細弱，施鉀肥可免其倒伏。他應(yīng)施加的化肥是 A.KOH B.Ca3PO42 C.K2CO3 D.CONH223.以下化學(xué)方程式的書寫正確的選項是 A.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 B.CO+

2、Fe2O32Fe+CO2C.2NaOH+CuSO4Na2SO4+CuOH2 D.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24.武漢中考以下說法中正確的選項是 A.食用“地溝油對人體有害 B.煤、石油、天然氣都屬于可再生能源C.為保障食品平安，杜絕使用任何食品添加劑 D.為進步農(nóng)作物產(chǎn)量，應(yīng)大量施用化肥5.瀘州中考以下說法正確的選項是 A.鉀肥不但能促進農(nóng)作物枝葉茂盛、葉色濃綠，還能進步產(chǎn)量B.CO2的排放是導(dǎo)致酸雨的主要原因C.合金、塑料、橡膠等都是重要的有機合成材料D.防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑6.以下有關(guān)洗滌的說法中錯誤的選項是 A.用汽油溶解衣物上的油漬 B.用洗潔精乳化餐

3、具上的油污C.用食醋洗去熱水瓶中的水垢 D.用熱的純堿溶液洗去菜刀上的鐵銹7.武漢中考銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：Cu2OH2CO32CuO+X+CO2，以下說法正確的選項是 A.反響前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分數(shù)不變B.堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為23C.X是相對分子質(zhì)量最小的氧化物D.加熱Cu2OH2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發(fā)生裝置一樣8.廣安中考比較推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下推理正確的選項是 A.生鐵比純鐵硬，故黃銅比純銅硬B.燒堿屬于堿，故純堿也屬于堿C.金剛石很硬，故石墨也很硬D.氫氧化鋁可治療胃酸過多，故氫氧化鈉也可治

4、療胃酸過多9.佛山中考為了探究a、b、c三種金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，實驗結(jié)論正確的選項是 A.b>a>c B.a>b>c C.c>b>a D.c>a>b10.汕尾中考以下各組物質(zhì)中，能互相反響且反響后溶液總質(zhì)量增加的是 A.鐵和硫酸銅溶液 B.氧化鐵固體和稀硫酸C.鹽酸和澄清石灰水 D.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液11.河北中考分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下分析推理正確的選項是 A.濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性B.O2和O3的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同C.離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子D.酸

5、雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨12.廣元中考如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)均不含結(jié)晶水的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2 時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液無固體存在。以下說法正確的選項是 A.將原飽和溶液溫度由t2 降到t1 時，所得三種溶液一定都是飽和溶液B.將原飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后恢復(fù)至t2 ，析出溶質(zhì)的質(zhì)量丙>乙>甲C.將原飽和溶液溫度由t2 降到t1 時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙>甲>丙D.將原飽和溶液溫度由t2 降到t1 時，析出甲的質(zhì)量一定比乙多13.濟南中考“2019年中國綜合小康指數(shù)調(diào)查顯示，人們最關(guān)注的是“食品平安問題。以下有關(guān)做法

6、中，正確的選項是 A.用化工染色劑制作“彩色饅頭 B.用劇毒農(nóng)藥殺滅韭菜根部的害蟲C.用回收的食用油重復(fù)炸制食品 D.適量的小蘇打用于制作面包14.武威中考以下除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，不正確的選項是 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜藥品或方法 A CaCl2溶液 鹽酸 過量的碳酸鈣、過濾 B CaO CaCO3 適量稀鹽酸 C N2 O2 灼熱的銅網(wǎng) D CO CO2 足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸 15.泰安中考現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出現(xiàn)如下圖的現(xiàn)象，請確定a、b、c、d分別是 A.硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸B.氯化鋇

7、溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液C.碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液D.鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液二、填空與簡答題共30分16.6分安順中考請按要求從以下物質(zhì)中：CO;NaHCO3;KNO3;CH4;N2;CaO選擇適宜的物質(zhì)，將其序號填寫在以下橫線上：1最簡單的有機物_;2具有復(fù)原性的有毒氣體_;3屬于復(fù)合肥的是_;4可以治療胃酸過多癥的物質(zhì)是_;5可作食品枯燥劑的物質(zhì)是_;6空氣中含量最多的物質(zhì)是_。17.4分1鐵在潮濕的空氣中外表易生成一種暗紅色的固體，其主要成分的化學(xué)式為_。2鐵絲在純潔的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_。3將少量的鐵絲參加到過量的硫酸銅溶液中，反響完畢后，

8、溶液中含有的金屬離子是_，反響的化學(xué)方程式是_。18.4分婁底中考甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，根據(jù)圖示答復(fù)以下問題：1甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響不大的是_物質(zhì);2P點的意義是_;3t2 時，50 g甲物質(zhì)參加到50 g水中充分溶解，形成溶液的質(zhì)量等于_g。19.4分實驗員老師整理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的白色固體，可能為NaCl、Na2CO3中的一種。取少量白色固體放入水中配成溶液，通過以下操作即可判斷：1假設(shè)向配制溶液中加硝酸銀溶液和稀硝酸，只出現(xiàn)白色沉淀，那么是_，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。2假設(shè)向配制溶液中加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，那么是_。20.6分廣州中考氫氧化鈣俗稱熟石灰

9、，在消費和生活中有廣泛的用處。1熟石灰可由生石灰溶于水制得，反響的化學(xué)方程式是_。測量其溶液的pH時，可以_，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。2用石灰漿粉刷墻壁，枯燥后墻面變硬，反響的化學(xué)方程式是_。3用熟石灰來改進酸性土壤，反響的化學(xué)方程式是_以土壤中含有硫酸為例。4用熟石灰粉與草木灰主要成分是K2CO3按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體?！昂诎追郾仁焓腋咝В怯捎谏闪藟A性更強的KOH，反響的化學(xué)方程式是_?！昂诎追圻€可提供植物必需的營養(yǎng)素是_填元素符號。21.6分濱州中考氨堿法制純堿的工業(yè)

10、流程如下：1最終所得純堿主要成分的化學(xué)式是_，它屬于_填“酸“堿或“鹽，該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯_性。2由步驟所得的碳酸氫鈉在消費和生活中有許多重要用處，在醫(yī)療上，它是治療_過多的藥劑之一。3試寫出步驟中發(fā)生反響的化學(xué)方程式_。三、實驗探究題共14分22.8分瀘州中考有一包白色固體粉末，可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或多種物質(zhì)組成。小明為探究其成分，設(shè)計并完成了如下圖的實驗。根據(jù)以下實驗答復(fù)：白色沉淀A無色溶液白色沉淀B1操作是_。2原固體粉末中一定沒有的成分是_。3生成沉淀A的化學(xué)方程式是_。4根據(jù)上述實驗不能確定原固體粉末中含有_。23.6分義烏中考小明在學(xué)習(xí)金屬

11、活動性順序后，知道鉀、鈣、鈉金屬活動性特別強，能與水反響生成堿和氫氣。他想鎂緊排在鈉后面，它是否也能與水反響呢?【提出問題】鎂是否能與水反響?【實驗探究】在兩個燒杯中，分別參加等量的冷水和鎂條，用酚酞作指示劑。實驗過程和現(xiàn)象如圖：【反思與總結(jié)】1小明得出的實驗結(jié)論是_。2小明發(fā)現(xiàn)B試管放置在空氣中一會兒，溶液的紅色會褪色，這說明溶液的堿性減弱了。猜測 驗證方案 可能是氫氧化鎂的溶解度受溫度的影響，溫度降低，溶解度變小，從而導(dǎo)致溶液堿性減弱。 將褪色的溶液_，假如溶液變紅，說明小明的猜測正確。 小明通過實驗證明了自己的猜測是正確的。3一段時間后，小明觀察到鎂條在熱水中無現(xiàn)象，但當(dāng)他想到實驗室制取

12、二氧化碳不能用稀硫酸與大理石反響制取時，便有理解釋，他的解釋是_。四、計算題11分24.資陽中考為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進展滴定?，F(xiàn)取待測液50.0 g，滴定過程如下圖。1AgNO3的相對分子質(zhì)量為_;2計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);3計算恰好完全反響時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。參考答案1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.D 7.C 8.A 9.B 10.B 11.B 12.C 13.D 14.B 15.D 16.1 2 3 4 5 617.1Fe2O3 23Fe+2O2Fe3O4 3Fe2+、Cu2+ Fe+CuSO4=FeSO4+C

13、u 18.1乙 2在t 時甲和乙的溶解度相等 395 19.1NaCl NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 2Na2CO3 20.1CaO+H2O=CaOH2 用玻璃棒蘸取少量待測液滴在枯燥的pH試紙上 2CO2+CaOH2=CaCO3+H2O 3CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4CaOH2+K2CO3=CaCO3+2KOH K 21.1Na2CO3 鹽 堿 2胃酸 32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 22.1過濾 2CuSO4 3MgCl2+2NaOH=MgOH2+2NaCl 4NaCl、NaNO3 23.1鎂不能與冷水反響，能與熱水反響 2加熱 3鎂條外表覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導(dǎo)致反響終止 24.1170 2根據(jù)圖像可知，當(dāng)參加10克稀鹽酸溶液時，沉淀的質(zhì)量到達最大值2.87 g。設(shè)AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是x，生成硝酸質(zhì)量為y。AgNO3+HCl=AgCl+HNO