河南省南陽市高二上學(xué)期期中質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試題(掃描版)

1、裔二化學(xué)第3頁(共8頁)2014年秋期高中二年級(jí)期中質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1 .本試卷分為第1意（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷為第1頁至第 4頁,共16題.第II卷為第4頁至第8頁，共5大題.請(qǐng)將第II卷答案答在答題卷相應(yīng) 位1,若試結(jié)束后將答題卷上交.滿分100分，考試時(shí)間90分鐘.2 .冬題時(shí)，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將準(zhǔn)考 證號(hào)及考試科目在相應(yīng)位豆填涂.3 .選擇題答案使用2B%筆填涂，如立式動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào); 非選擇題答衰使用0.5先米的黑色中姓（簽字）筆或碳金筆書寫，字體工整、筆跡清他.4 .請(qǐng)按照題號(hào)在各題

2、的答題區(qū)域（黑色戰(zhàn)框）內(nèi)作卷，趣出答題區(qū)域書寫的答案無效.5 .保忖卡面清潔，不折疊，不破損.可能用到的相對(duì)原子質(zhì): Hl CI2 N14 0 16 C135.5 Cu64 Zn65第I卷（48分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1、21世紀(jì)人類正由“化石能時(shí)代”逐步向“多能時(shí)代”過渡，下列不屬于新能源的是 A.電力B.核能C.太陽能D.氫能2、下列說法正確的是A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量B.放熱反應(yīng)的H>0,吸熱反應(yīng)的HQC. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，AH 為“一”D. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總糖能大于反應(yīng)物的

3、總健能時(shí)，反應(yīng)吸熱，4H為3、下列裝置中（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護(hù)不被腐性的是 C7£C. ®®D. ®®4、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)2X(gHY(g)=2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是.A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是A.鋅銅原電池中銅是正極B.在鑲件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極D.在氯堿工業(yè)

4、中可用銅電極作陽極6、在中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)臉中，使用下列物質(zhì)或儀器的目的不星為了減少實(shí)臉 誤差的是A.大小燒杯間填滿碎紙屑B.大燒杯上用硬紙板作蓋板C.使用環(huán)形玻璃攪拌棒D.分別使用兩個(gè)量簡(jiǎn)量取酸液和軾液7、鎘鎮(zhèn)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2HQ 警 Cd(OH)22Ni(OH)2,由此判斷鉗誤的是A.放電時(shí)，Cd作負(fù)極B.放電時(shí)，NiO(OH)作負(fù)極C.電解質(zhì)溶液為械性溶液D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH -2e =CdCOHh8、在需閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g汁yB(g)=zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A 的濃度為0.5

5、0mol/L,在溫度不變，把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍重新建立平衡后A的B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.C的體積分?jǐn)?shù)下降定溫定容條件下，下列能說明氣體壓強(qiáng)不再改變固體顏色不再改變©C6的濃度不再改變濃度為0.30mol/L,下列有關(guān)判斷不正確的是 Ajc+y>zC.B的轉(zhuǎn)化率下降9、3C(s) +2Fe2O3 (s)=4F«s) +3CO2 (g) 該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的走氣體密度不再改變氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C6的體積分?jǐn)?shù)不再改變固體質(zhì)鼠不再改變10、2.0molPCb和l.OmolCL充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反 應(yīng):Pa3(g>Yl2

6、(g)=PCL(g)；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCk為0.4mol；如果此時(shí)移走LOmolPCb 和0.5molCH在相同的溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCL的物質(zhì)的量為A.大于0.2molB.等于02noiC.小于02moiD.大于02nol.小于0.4mol11、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X,Y發(fā)生反應(yīng)mX(g)=nY(g)ZiH =QkJ-mor*反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度，容器體積的關(guān)系如下表所示. 則下列判斷正確的是、各器體積IL2L3Lioor1.00 mol/L0.75 mol/L0.53 mol/L200c'120 mol/L0.09 mol/L0.63 mol

7、/L300c1.30 mol/L1.00 mol/L0.70 mol/LA. m>nB. Q<0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12、一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)=2C(g) AH<0, 反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在，kt2> 口、時(shí) 分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是圖1圖2A.反應(yīng)開始 2 min 內(nèi),v(B)=0.1 mol/(L min)B. 4時(shí)改變的條件可能是升高溫度C.打時(shí)改變的條件可能是加

8、壓，此時(shí)dB)不變D.時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)«B)不變13、下列是一些化學(xué)鍵的鍵能.化學(xué)鍵CHCFH-FFF鍵能/(kJmol1)41448956s.155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4g)+4F2(g) - CF4(g)+4HF®的反應(yīng)熱為A. 一 1940kJmoB. +1940kJ moK1C. -485kJ mol-1D. +485kJ mol114、下列各項(xiàng)正確的是選項(xiàng)電極反應(yīng)式.出現(xiàn)的環(huán)境A6+2HQ+4e 7OH-堿性環(huán)境中氮氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH4«一物+2HzO弱酸性環(huán)境中鋼鐵的吸輒腐蝕C2H+4-2e-H2T用Cu作電極電解Na2c溶

9、液時(shí)陰極的反應(yīng)DH2-2e-2H*用情性電極電解H2s04時(shí)陽極的反應(yīng)15、500mLKN03和CMNSb的混合溶液中«NO3)=6.0mol/L,用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).下列說法不走硬的是A.原混合溶液中c(K*)為4 moi/L,B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 moi電子- C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1 molD.電解后加入98克CiXOHh可恢復(fù)為原溶液.16.化學(xué)反應(yīng)+ CIO =ICT+C的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的0H-初始濃度及 初始速率間的關(guān)系如下表所示，一驗(yàn)號(hào)一-實(shí)編一廠的初始濃度 (mol L-1)CKT的

10、初始濃度 (mol LfOH的初始濃度 .(mol L-1)初始反應(yīng)速率v (mol s912'10-3l.SxlO-31.001.8x10"2a1.5x1071.003.6x10"32xJ0-33聽32.001.8x10-444xlO-J3"0一31.007.2x1 o-4已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=kc(I')'c(ClO-)bc(OH)c( 度一定時(shí)，k為常數(shù))，則實(shí)驗(yàn)2中的a和尸中的b、c值分別為A. 4 1 1 B. 4 1 -1 C. 2. 1 2 D. 2 2 -1高二化學(xué)第4頁(共8頁)第II卷(共5

11、2分)二、非選擇題(共52分)17、(7分)請(qǐng)完成下列2小題(1)回答下列有關(guān)金屬腐蝕的問題金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和 腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈容易發(fā)生腐蝕若鐵鍋內(nèi)殘液主要含有NaCl,腐蝕應(yīng)屬于.(填“吸氧”或“析氫”)腐蝕吸氧腐蝕中，正極的電極反應(yīng)式為鐵鐵中鐵的化合價(jià)為(2)由A、B、C> D四種金屬按F表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答裝置./J1BC：1BcJA«二一:一 一 1二 ' 稀 H2s04CuSO4溶液稀 H2s04蠅金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生正極反應(yīng)式0電流方向（“填 C-B 或 B-C”）四種金屬活動(dòng)性順序18、(8分)完成下

12、列小邀. 現(xiàn)有以下三個(gè)反應(yīng)：Fe(s*OXg)=FeO(*<X)(g) AHi的平衡常數(shù)為Ki汁Hz(g) AH：的平衡常數(shù)為K：H?(g)+CO2(g)=CO(8)+H2O(g) AH3 平衡常數(shù)為 K3則由反應(yīng)與可推導(dǎo)出AW、%、4143之間的關(guān)系式H3=以及Ki、K2> Kj的之間關(guān)系式K3d高化學(xué)第5頁(共8頁)（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和6反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:M(g)0：(g)945kJmol”498kJ-mor,2N (g) q2x630 kJ>mol20 (g) 一'2N0高二化學(xué)第6頁（代8頁:寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(3)已知8 co

13、(g) + 1 12 OXg) - COXg)AH嚴(yán) 一283.0 kJ/mol H&) + 1/2 OXg) - H2O(1) AHl -285.8 kJ/mo!C2H5OH。)+ 3 OXg) = 2 COXg) + 3 H：O(I) AH尸一 1370 U/moi試計(jì)算2co(g)+ 4H&)- H：O(1)+ CzHsOHd)的AH= (4)已知：P4(g)+6Clz(g)-4PCh(g), A/-okJ moF1, P4(g) + 10Clj(g)=4PCl5(g) AW-bkJmori, P,具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCL中PCl耀的鍵能為c kJmol? PCb中 PY

14、1鍵的鍵能為1.2rkJ*mor».則Cl-Cl鍵的鍵能為.19、(本題共包括I、H兩小題，共計(jì)14分) I、化學(xué)反應(yīng)：CO&)十H&)=CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系 如下衰T/X27008008301000 I 1200K0.60.91 0" 卜請(qǐng)回答下列問題：（1）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 md C6和1 mol出充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， C0平衡濃度為025 mol/L,試判斷此時(shí)的溫度為（2）若在（1）所處的溫度下，在IL的密閉容器中，加入2 moic6和3 mol比充分 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，見的物質(zhì)的取為a.等于1.0

15、 molb.大于I.C molc.大于0.5 mol d.尢法確定（3） 800-C,固定容枳的留閉容器中.放入混合物，起始濃度為c （CO）«）lmol/L, c （H2O） =0.03moVL, c（CO2）O.Olmol/L, c （H2） -0.05mol/L,則反應(yīng)開始時(shí)，HX） 的消耗速率比生成速率（填2大"小”或“不能確定”）.（4） 830-C,在1L固定容器的密閉容器中放入2moic6和ImolH?,平衡后的轉(zhuǎn) 化率為（寫成分?jǐn)?shù)形式即可II、為I'研究生其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡aA（g）+bB（g）=cC（g）的 影響，得到如F圖象（

16、圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度, n表示物質(zhì)的早，a表示平衡轉(zhuǎn)化率， （P表示體積分?jǐn)?shù)）：分析圖象，回答下列問題：（O在圖象反應(yīng)I中，若Pl>P2,則此正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng), 此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是在圖象反應(yīng)11中，Ti n（填y或“=”），該正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱與反應(yīng) 在圖象反應(yīng)in中，若筋”2,則此正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱）反應(yīng).（4）在圖象反應(yīng)W中，若Ti<T2,則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？ （填“能”或“否”）20、（12分）我們?yōu)榱颂骄吭姵毓ぷ髟?，進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相應(yīng)問題.（1）實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏

17、轉(zhuǎn)，但較短時(shí)間后 電流即明顯減小.實(shí)驗(yàn)姑束時(shí)測(cè)得鋅片減少了 19.8 g,銅片增重了 19.2 g,則該原電池的 工作效率是（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）.（2）實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指計(jì)有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了.為 什么鋅失去的電子不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給CiP*.（3）實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中的C流向 溶液（填ZnSO,或CuSO。，與實(shí)驗(yàn)一比較，實(shí)驗(yàn)三原電池的工作效率大大提高，原因是（4）你根據(jù)實(shí)驗(yàn)一、二、三可得出的結(jié)論是。（填字母符號(hào)）A.雙液電池電池的工作效率遠(yuǎn)大于單液電池B.原電池需形成閉合回路才能產(chǎn)生持續(xù)電流C.正、負(fù)極在同一電解質(zhì)溶液中時(shí)工作效率降低D.實(shí)驗(yàn)三

18、中的鹽橋更換成銅導(dǎo)線效果是一樣的（5）實(shí)驗(yàn)四中，調(diào)節(jié)低壓電源的電壓到6 V,并把其正、負(fù)極分別與上圖裝置中的 兩個(gè)碳電極相連接；接通電源，圖示中的連接到電源的正極上，“一”連接到電源的負(fù)高二化學(xué)第7頁（共8頁）極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣,狙氣，且制得的氫氣與氧氣的體積比為2： I,去掉 電源，該裝置就成為一只氫氧燃料電池，用帶有一小燈泡的導(dǎo)線連接a、b,燈泡即可發(fā) 亮，下列說法錯(cuò)誤的是（填字母符號(hào)） A.在電解KOH溶液制備用和6時(shí),KOH的作用是增還溶液的導(dǎo)電性，一段時(shí)間 后其濃度增大B.當(dāng)作為氫粒燃料電池時(shí)，c極發(fā)生班化反應(yīng)，d極發(fā)生還原反應(yīng)C.當(dāng)作為氫輒燃料電池時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH

19、向著d極移動(dòng)D.如將KOH溶液換成稀HzSO.,且作為氫料燃料電池時(shí)，d極的電極反應(yīng)為：O2 +4H*+4e =2HQ21、（11分）二氧化氯（CIO：）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒 劑.實(shí)驗(yàn)室以NH4。、鹽酸，NaClO,（亞氯酸鈉）為原料制備CICh的流程如下；NaClCh溶液NH4C1溶液* NCL溶液混合氣bC氣體A已知：NCb是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣 味，自然爆炸點(diǎn)為95C,在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定.氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蓄試紙變藍(lán).問答下列問題：（1）電解生成NCb時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2） NCb與NaClC

20、h （亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1 ：6混合，在溶液中恰好反應(yīng) 生成C16,該反應(yīng)的離子方程式為.（3） C15對(duì)污水中的CN-有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN amgLr,現(xiàn) 用C16將ChF氧化（CI5的還原產(chǎn)物為Cf）,且只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式 為;處理100 nP這種污水，至少需要C16 mol.（4）用陽離子交換膜分隔的電解池電解450g/LNaCKh溶液，可在陽極室產(chǎn)生C16, 在陰極室產(chǎn)生出和NaOH下列有關(guān)說法正確的是 （填字母符號(hào)）.A.電解時(shí)電子流向?yàn)殡娫簇?fù)極-導(dǎo)線一陰極，陽極導(dǎo)線-電源正極B.在電解過程中，Na向陽極移動(dòng)，C16響陰極移動(dòng)C.在電解過程中陽極周圍溶液的氫離子濃度基本不變D.電解的離子方程式可表示為：2clOz:ZHzO曼2C1OH+H2尸2OH-高二化學(xué)第8頁（共8頁）2014年秋期南陽市高中二年級(jí)化學(xué)期中考試答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，答對(duì)給3分，答錯(cuò)或不答均為0分）1-5 ACBCD 6-10 DBBAC 11-16 CDACAB二、（共5小題滿分52分）17、（每空1分，共7分）（1）電化學(xué)吸氧 。2+ 2H 2O + 4e =4OH+3（2） 2H+ +2e=H2 T ； C- B；D&g