10無機(jī)化學(xué)萬題庫填空題13

1、無 機(jī) 化 學(xué) 萬 題 庫填 空 題（一） 物質(zhì)的狀態(tài) 1在 0 和 97 kPa 下 ，16.0 g O2 的體積是 dm3。* 2在25 和 100 kPa 下 ，氫氣溫度計(jì)的體積為 300 cm3 ，將其浸入沸騰的液氨后 ，體積變?yōu)?42 cm3 ，則液氨的沸點(diǎn)為 K。* 3實(shí)際氣體的范德華方程中 ，a 是與氣體 有關(guān)的參數(shù) ，b是與氣體 有關(guān)的參數(shù)。* 4已知氯氣的van der Waals 常數(shù)為：a657.7 dm6 · kPa · mol2，b0.05622 dm3 · mol1 ， 用 van der Waals 方程計(jì)算 0 、1.000 mol

2、 氯氣的體積為22.400 dm3 時(shí)的壓力為 kPa 。* 5已知乙炔的van der Waals常數(shù)為：a444.7 dm6 · kPa · mol2，b0.05136 dm3 · mol1 ， 用 van der Waals 方程計(jì)算 0 、1.000 mol 乙炔的體積為22.400 dm3 時(shí)的壓力為 kPa 。* 6將 N2 和 H2 按 13 的體積比裝入一密閉容器中 ，在400 和10 MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3 的體積分?jǐn)?shù)為 39 ，這時(shí) P NH3 MPa， P N2 MPa，P H2 MPa。* 7分體積是指在相同溫度下 ，組分氣體具有和 時(shí)

3、所占有的體積。 每一組分氣體的體積分?jǐn)?shù)就是該組分氣體的 。* 80.675 dm3 潮濕的CO氣體，在22 為水蒸氣所飽和，其總壓力為101.0 kPa 。已知 22 時(shí)水的蒸汽壓為 2.7 kPa，則 CO 的質(zhì)量為 。* 9、25 時(shí) ，在30.0 dm3 容器中裝有混合氣體 ，其總壓力為 600 kPa 。若組分氣體 A 為 3.00 mol ，則A 的分壓 PA ，A 的分體積 VA 。* 10已知原子量：Kr 為 83.8 ，N 為 14 ，則 Kr 相對于 N2 的擴(kuò)散速率是 。* 11已知 235UF6 238UF6 密度 / g · dm3 11.25 11.35 則

4、 235UF6 和 238UF6 擴(kuò)散速率之比為 。* 12在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為0.08 g · dm3, 氣體B的密度為2 g · dm3，則氣體 A 對 氣體 B 的相對擴(kuò)散速率為 。* 13分子 A 的擴(kuò)散速率是分子 B 的兩倍 ，因此 A 的分子量是 B 的分子量的 倍；A 的擴(kuò)散時(shí)間是 B 的擴(kuò)散時(shí)間的 倍。* 140 和標(biāo)準(zhǔn)壓力下 ，1 dm3 水能溶解 49.0 cm3 O2 和23.5 cm3 N2 ，在相同的條件下 ，1 dm3 水約能溶解空氣 cm3 。* 1520 和100 kPa 壓力下 ，氮?dú)庠谒械娜芙舛葹?6.90×104 m

5、ol · dm3，則在 20 和氮?dú)庠诳諝庵械姆謮簽?0 kPa時(shí) ，氮?dú)庠谒械娜芙舛葹?mol · dm3 。* 16lgP 與 呈直線關(guān)系（ P為蒸汽壓）。從右圖可以看出： 在相同溫度下蒸汽壓較大的物質(zhì)是 ； lgP 氣化熱較大的物質(zhì)是 。* A B K11725和101 kPa下，CO2 在海水中的溶解度為 3.0×102 mol · dm3，則25 和 空氣中 CO2 分壓為 0.133 kPa 時(shí) ，CO2 在海水中的溶解度為 mol · dm3 。* 18在 條件下實(shí)際氣體的行為接近理想氣體。* 19將壓力為 33.3 kPa的

6、H2 3.0 dm3 和壓力為 26.0 kPa 的 He 1.0 dm3在2.0 dm3 容器中混合均勻， 假定溫度不變 ，則 PH2 kPa ，PHe kPa ， P總 kPa，V H2 dm3，V He dm3。* 20恒溫下將1.0 L 204.0 kPa N2( g ) 及 2.0 L 303.0 kPa O2( g )充入容積為3.0 L 的真空容器中 ，則 N2( g ) 的分壓為 kPa ；O2( g ) 的分壓為 kPa；容器的總壓為 kPa 。* 21在25和相同的初始?jí)毫ο?，?5.0 L N2( g )和15.0 L O2( g ) 充入容積為10.0 L 的真空容器中

7、 ，混合氣體的總壓力為152 kPa ，則 N2( g ) 的分壓為 kPa ；O2( g ) 的分壓為 kPa 。當(dāng)溫度升至250 時(shí)保持體積不變 ，混合氣體的總壓力 為 kPa 。25 時(shí)N2(g) 的初始分壓為 kPa 。* 22道爾頓氣體分壓定律指出：混合氣體的總壓力等于 ；而某組分氣體的分壓力與 成正比。* 23在20和100 kPa下，某儲(chǔ)罐中天然氣的體積為 2.00×106 m3 ，當(dāng)壓力不變，氣溫降至10時(shí)，氣體體積為 m3 。* 24在25和101 kPa 下，NO2 和 N2O4 氣體混合物的密度為3.18 g · dm3 ，則混合氣體的平均分子量為 。

8、* 25已知：物質(zhì)名稱臨界溫度 / 臨界壓力 / MPaA、氫氣239.91.28B、異戊烯187.83.37C、二氧化碳31.07.29D、氨氣132.411.2E、氮?dú)?47.03.35F、氯氣144.07.61參考上表判斷，在25 、1.5MPa 的鋼瓶中， 以氣態(tài)存在的物質(zhì)有 ； 以液態(tài)存在的物質(zhì)有 。* 26水的飽和蒸氣壓p (kPa) 和溫度T的經(jīng)驗(yàn)關(guān)系式為 lg p = A，則A 的取值應(yīng)為 。* 27CCl4 在77 時(shí)的蒸氣壓是101.3 kPa ，則它的摩爾蒸發(fā)熱近似等于 。* 28在1.0 dm3 容器中，盛有N2 和 O2氣體，容器內(nèi)混合氣體壓力為400 kPa，溫度為

9、27，其中O2物質(zhì)的量為0.04 mol ，則 n (N2) mol，p(O2) kPa。 2927時(shí)，在29 dm3 容器中裝有10 g H2 氣，56 g CO氣，則p(CO) ； p(H2) ；p(總) 。 30溫度為T時(shí)，在容器為V(L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器內(nèi)壓力為a kPa。已知N2(g)的分壓為 b kPa，則Ar(g)的分壓為 k Pa；N2(g)和Ar(g)的分體積分別 為 和 ；N2(g)和Ar(g)的物質(zhì)的量分別為 和 。* 31某容器中充有m1(g) N2(g)和m2(g) CO(g) ，在溫度T(K)下混合氣體總壓為 p (kPa) ， 則N2(

10、g)的分壓為 p(kPa)，容器的體積為 L。* 32在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣體A的密度為0.09 g / L ，氣體B的密度為1.43 g / L ，則氣體A對 氣體B的相對擴(kuò)散速率為 。* 33固態(tài)SO2的蒸氣壓與溫度的關(guān)系式為 lg p 9.716；液態(tài)SO2的蒸氣壓與溫度的關(guān)系式為 lg p 7.443，則SO2 的三相點(diǎn)溫度為 K ，壓力為 kPa 。* 34實(shí)驗(yàn)測定液態(tài)溴在25時(shí)的飽和蒸氣密度為0.00194 g · cm3 ，則液態(tài)溴在25時(shí)的蒸氣壓為 kPa 。* 35某氣體在293 K與9.97×104 Pa 時(shí)占有體積 0.19 dm3 ，其質(zhì)量為0.132 g

11、，則該氣體的分子量為 ，它的分子式可能是 。* 36在300 K、1.013×105 Pa時(shí)，加熱一敞口細(xì)頸瓶到500 K ，然后封閉其瓶口，并冷卻至原來溫度，則瓶內(nèi)壓強(qiáng)為 Pa 。* 37在273 K和1.013×105 Pa下，將1.0 dm3 潔凈干燥的空氣緩慢通過二甲醚（分子量為46），在此過程中，液體損失0.0335 g ，則該液體在273 K時(shí)的飽和蒸氣壓為 Pa。* 38在291 K和總壓為1.013×105 Pa時(shí)，2.70 dm3含飽和水蒸氣的空氣，通過CaCl2干燥管，完全干燥后，干燥空氣為3.21 g ，則在291 K時(shí)水的飽和蒸氣壓為 Pa

12、 。* 39水的氣化熱為 40.0 kJ · mol1，則298 K 時(shí)水的飽和蒸氣壓為 Pa。* 40已知乙醚的蒸發(fā)熱為 25900 J · mol1，它在293 K時(shí)的飽和蒸氣壓為7.58×104 Pa ，則它在308 K 時(shí)的飽和蒸氣壓為 Pa 。* 41某氧氣鋼瓶的容積為40.0 L ，壓力為1.01 MPa，溫度為27 。則鋼瓶中的氧氣質(zhì)量為 克。* 42在容積為50 L的容器中，有140 g CO和20 g H2 ，溫度為300 K ，則CO的分壓為 Pa ，H2的分壓為 Pa，混合氣體的總壓為 Pa 。*43已知23時(shí)水的飽和蒸氣壓為2.81 kPa

13、 。在23和100.5 kPa壓力下，用排水集氣法收集制取的氫氣，共收集氣體370 ml ，則實(shí)際制得的氫氣的物質(zhì)的量為 mol。* 44某氣體化合物是氮的氧化物，其中含氮的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為30.5 ；今有一容器中裝有該氮氧化物的質(zhì)量為4.107 g ，其體積為0.500 L ，壓力為202.7 kPa ，溫度為0 ，則在 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該氣體的密度為 g · L1，該氣體的分子量是 ， 分子式是 。（N的原子量為14 .0）* 4525時(shí)，在30.0 L容器中裝有混合氣體，其總壓力為600 kPa ，若組分氣體A的物質(zhì)的量為3.00 mol ，則A的分壓力pA kPa，A的分體積VA L

14、。 * 46已知O2 的密度在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下是1.43 gL1 ，則O2在17 和207 kPa 時(shí)的密度為 。* 47將N2和O2兩種氣體盛在2.0 L 容器中，若容器內(nèi)混合氣體的壓力為 500 kPa ，溫度為27 ，其中N2 物質(zhì)的量為0.15 mol ，則 O2 的物質(zhì)的量為 mol ， N2 的分壓力為 kPa 。* 48嚴(yán)格地說，氣體狀態(tài)方程只適用于 、 的假想情況，人們把這樣的氣體叫做 。 * 49實(shí)際氣體與理想氣體發(fā)生偏差的主要原因是 。* 50當(dāng)氣體為1 mol 時(shí)，實(shí)際氣體的狀態(tài)方程式為 。* 51一定體積的干燥空氣從易揮發(fā)的三氯甲烷液體中通過后，空氣體積變 ， 空氣分壓變 。

15、* 52在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 ，空氣中氧的分壓是 Pa 。 53某理想氣體在273 K和101.3 kPa時(shí)的體積為0.312 m3 ，則在298 K 和98.66 kPa時(shí)其體積應(yīng)為 m3 。* 54將32.0 g O2和56.0 g N2盛于10.0 dm3 的容器中，若溫度為27 ，則O2的分壓力為 kPa ，N2的分壓力為 kPa 。（N的原子量 14） 55在相同的溫度和壓力下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別充滿O3氣體和H2S氣體。已知H2S 的質(zhì)量為0.34 g，則O3的質(zhì)量為 g 。* 56在57時(shí)，用排水集氣法在1.0×105 Pa下把空氣收集在一個(gè)帶活塞的瓶中，此時(shí)濕空氣體積為

16、1.0 dm3 。已知57時(shí)水的飽和蒸氣壓為1.7×104 Pa ，10時(shí)水的飽和蒸氣壓為1.2×103 Pa 。 溫度不變，若壓強(qiáng)降為5.0×104 Pa ，該氣體體積變?yōu)?dm3 。 溫度不變，若壓強(qiáng)增為2.0×105 Pa ，該氣體體積變?yōu)?dm3 。 壓強(qiáng)不變，若溫度變?yōu)?00 ，該氣體體積應(yīng)是 dm3 ；若溫度為10，該氣體體積為 dm3 。* 57測定易揮發(fā)物質(zhì)的分子量應(yīng)采用 法；測定一些高分子物質(zhì)的分子量應(yīng)采用 法。* 58當(dāng)混合氣體為一定量時(shí)，試回答下列問題： 恒壓下，溫度變化時(shí)各組分的體積百分?jǐn)?shù)是否變化？ ； 恒溫下，壓力變化時(shí)各組分的

17、分壓是否變化？ ； 恒溫下，體積變化時(shí)各組分的摩爾分?jǐn)?shù)是否變化？ 。* 59將45 cm3一氧化碳、甲烷和乙炔的混合氣體與100 cm3 氧氣混合，使之充分燃燒，脫水并冷卻至燃燒前溫度后測得氣體的體積為80 cm3 ，以NaOH溶液完全吸收二氧化碳?xì)夂?，體積縮小為15 cm3 ，則原混合氣體中：一氧化碳體積分?jǐn)?shù)為 ； 甲烷體積分?jǐn)?shù)為 ；乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 。* 60在250時(shí)，一個(gè)1.00 dm3 的燒瓶中有4.700 g PCl5 完全氣化后壓力為101.3 kPa 。此時(shí)PCl5（原子量：P 31.0 Cl 35.5）是按下式分解：PCl5 (g) PCl3 (g) Cl2 (g) 則： P

18、Cl5 分壓為 ； PCl3分壓為 ；Cl2分壓為 。* 61在恒容容器中，將溫度為100，壓力為56 kPa的水蒸氣樣品冷卻： 在85（蒸氣壓為58 kPa）該水蒸氣壓力為 ； 在70（蒸氣壓為31 kPa）該水蒸氣壓力為 。* 62當(dāng)溫度由25升至35，某液體的蒸氣壓增加一倍，它的蒸發(fā)熱為 。 * 63二氧化硫的臨界點(diǎn)為157和78 atm 。液態(tài)二氧化硫在25時(shí)蒸氣壓為3.8 atm 。判斷下列說法哪個(gè)正確： 25和1 atm 下，二氧化硫是氣體。 ； 在25時(shí) ，某二氧化硫貯罐的壓力為5 atm 。 ； 氣態(tài)二氧化硫冷卻至150和80 atm 時(shí)將凝聚。 ； 二氧化硫的沸點(diǎn)在25157

19、之間。 。* 6425和200 kPa下，甲烷在苯里的溶解度為4.7×103 moldm3 ，則25和300 kPa下它的溶解度為 。* 65在0和1 atm 下，水能溶解純N2為23.54 cm3dm3 ；溶解純O2為48.89 cm3dm3 。 空氣中含N2 79和O2 21%（體積百分?jǐn)?shù)）。則溶解空氣時(shí) ，水中空氣的N2 和 O2 的體積百分?jǐn)?shù)分別為 和 。* 66常溫常壓下，某混合氣體中含有等質(zhì)量的下列氣體：H2 ，He ，Ne ，CO2 ，有關(guān)原子量為：He 4 ，Ne 40 。請按下列要求將這些氣體進(jìn)行排序： 分子均方根速率由大到小的順序 ； 分子平均能量由大到小的順序

20、。* 67和100的 UF6 分子具有相同平均分子速率的 H2 分子，其溫度為 K 。這兩種分子具有相同平均動(dòng)能的溫度是 。* 68蒸發(fā)作用是 ； 升華作用是 。* 69三相點(diǎn)是 ； 臨界點(diǎn)是 。 70已知某物質(zhì)的三相點(diǎn)是216 K 、516 kPa ，則在常溫常壓下，該物質(zhì)的固體可以 變?yōu)?體。 71已知丁烷的正常沸點(diǎn)為 0.5 ，Tc 153 ，Pc 3.65×103 kPa ，則丁烷在25 、3.00×103 kPa 時(shí)是 體 ，在25 、101.3 kPa 時(shí)是 。* 7224時(shí)，氖在水中的 Henry 定律常數(shù)是 6.86×105 mol·dm

21、3·kPa1 。若液面上氖的分壓為 96.5 kPa ，則10.0 dm3 水中能溶解氖（原子量20.18） g 。* 73根據(jù)下列條件，用“、> 、< ”符號(hào)填空。A 和B 都是理想氣體。 當(dāng)氣體A和B的p ，V ，T 相同時(shí) ，nA nB ； 當(dāng)氣體A和B的p ，V ，T 相同，且MA > MB 時(shí)（M代表氣體的摩爾質(zhì)量，m代表氣體的質(zhì)量），則 mA mB ； 當(dāng)氣體A和B的p ，V ，T 相同，且MA > MB 時(shí)（ 代表氣體的密度）則 A B ； 當(dāng) TA > TB ，A <B（代表擴(kuò)散速率），則 MA MB ； 當(dāng) A和B 的平均動(dòng)能相同

22、時(shí) ，則TA TB 。* 74在實(shí)際氣體的臨界溫度以下，對氣體進(jìn)行壓縮，在恒溫下將氣體的壓力 p 對體積 V 作圖，圖中有一段水平直線，這是由于 ；該直線所對應(yīng)的壓力就是 。* 75現(xiàn)有某一氣球，假定其壓力保持不變，若溫度為15時(shí)，體積是25.0 L ，當(dāng)溫度升至25時(shí)體積變?yōu)?L ；溫度為30時(shí)體積則為 L 。* 76某真空玻璃瓶質(zhì)量為 134.567 g ，若充滿某氣體（氣體溫度為31、壓力為98.0 kPa） 后質(zhì)量為137.456 g ，則該氣體的質(zhì)量為 m g 。若該瓶裝滿31的水，其質(zhì)量為1067.9 g（該溫度下水的密度為0.997 g·ml1），則該瓶的容積為 L，該

23、氣體的密度 g·L1 ，摩爾質(zhì)量M g·mol1。 77若0.05 L 氧氣通過一多孔隔膜擴(kuò)散需要20 s ，而0.02 L 某未知?dú)怏w通過該膜擴(kuò)散需要9.2 s ，則該未知?dú)怏w的分子量為 。（氧分子量為 32）* 78若一定物質(zhì)的量的未知?dú)怏w通過小孔滲向真空，需要時(shí)間為 5 s ，而相同條件下、相同物質(zhì)的量的氧氣滲流需要20 s ，則該未知?dú)怏w的分子量為 。* 79水分子的擴(kuò)散速率是氫分子擴(kuò)散速率的 倍。* （二） 原子結(jié)構(gòu) 1某電子處在 3 d 軌道 ，它的主量子數(shù) n為 ；副量子數(shù) l 為 ；磁量子數(shù) m 可能是 。* 2描述5 d1電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可用的4個(gè)量子數(shù)為 。

24、* 34 d 軌道的主量子數(shù)為 ；角量子數(shù)為 ；可能的磁量子數(shù)為 ；自旋量子數(shù)可以為 。* 4在下列各小題的空白處填入所允許的量子數(shù)： n= 1 ， l= ， m= n= 2 ， l= 1 ， m= n= 3 ， l= 2 ， m= * 5電子的波動(dòng)性可用 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來證實(shí)。因此電子和光一樣具有 二象性 。* 6波函數(shù) 是描述 數(shù)學(xué)函數(shù)式 ，它和 是同義詞 。|2 的物理意義是 ； 電子云是 形象化表示 。* 7基態(tài)氫原子的 1 s 電子在原子核附近 最大；在 r 53 pm 處 最大。當(dāng)兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)雙原子分子時(shí)，核間距離的一半稱為氫原子 的 半徑；它的值比 53 pm 。* 8Li 原

25、子在基態(tài)時(shí)3個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)分別是 、 、 。* 9用三個(gè)量子數(shù) n、l、m 可以表示一個(gè)原子軌道。則 2 pz 軌道可以表示為 3 dz2 軌道可以表示為 。* 10角量子數(shù) l = 3 時(shí)，磁量子數(shù) m 可有 種取值，它們分別是 。* 11某原子軌道的徑向分布圖如下， D( r ) 已知該軌道的主量子數(shù) n 為 3 ， 則可推斷其副量子數(shù) l 為 。* 2164 r12符號(hào) 4 d 表示電子的主量子數(shù) n ，角量子數(shù) l ， 該軌道有 種空間取向，最多可容納 個(gè)電子。* 13符號(hào) 5 p 表示電子的主量子數(shù) n ，角量子數(shù) l ，該軌道有 種空間取向，最多可容納 個(gè)電子。* 14用元素符

26、號(hào)填空 ：第四周期中 ，原子的 4 p 軌道半充滿的元素為 3 d 軌道半充滿的元素為 。* 15第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素是 、 ；第四周期元素中 未成對電子最多可達(dá) ；3 d軌道半充滿的3 價(jià)陽離子是 。* 16在基態(tài)電子構(gòu)型如下的五種原子中 ， 1 s 2 2 s 2 ； 1 s 2 2 s 2 2 p 5 ； 1 s 2 2 s 2 2 p 1 ； 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 ； 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 ，原子半徑最大的是 ，電離能最小的是 ，電負(fù)性最大的是 。（填寫序號(hào)即可）* 17比較下列各組中那一個(gè)元素的第一電子親合能較高？* C

27、和 F ： 高 ； F 和 I ： 高 ； F 和 Cl ： 高 ； O 和 S ： 高 。 18M 3 離子 3 d 軌道上有 3 個(gè)電子 ，則該原子的原子序數(shù)是 ；該原子的 核外電子排布是 M 屬于 周期 族的元素 ，它的名稱是 。* 1924 號(hào)元素 Cr 的電子排布式為 它的價(jià)電子共有 個(gè) ，分別用四個(gè)量子數(shù)可表示為 。* 20價(jià)電子構(gòu)型為 3 d 8 4 s2 的元素 ，是屬于第 周期 族 區(qū) ，它的元素符號(hào)是 。* 21鈉原子最外層有一個(gè)電子 ，它的四個(gè)量子數(shù)：n = l = m = s = 。* 22某原子質(zhì)量數(shù)為 51 ，中子數(shù)為 28 ，此原子的原子序數(shù)為 ；中文名稱為 ；元

28、素符號(hào)為 ；核外電子數(shù)為 ；基態(tài)時(shí)未成對電子數(shù)為 。* 23某元素原子的電子分布式為 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 ，該元素的最高氧化態(tài)為 ，元素符號(hào)是 ，位于第 周期 族 區(qū)。 24請將描述 4d 5 中五個(gè)電子的量子數(shù)填寫如下： n 、 、 、 、 ； l 、 、 、 、 ； m 、 、 、 、 ； s 、 、 、 、 。* 25某元素的原子序數(shù)為 24 ，該元素的原子中總共有 個(gè)電子；有 個(gè)電子層，有 個(gè)能級(jí)；其外圍電子構(gòu)型是 它有 個(gè)價(jià)電子， 它的元素符號(hào)為 。* 26已知某元素的外層電子構(gòu)型為 4 s2 4 p3 ，則該元素是周期表中第 周期、 第 族、 區(qū)

29、元素，其原子序數(shù)為 號(hào)，元素符號(hào)是 。* 27氫原子的電子能級(jí)高低由量子數(shù) 決定 ，而鋰原子的電子能級(jí)高低由量子數(shù) 決定。* 28氫原子的基態(tài) 1 s 電子在距核 52.9 pm 附近的球殼中出現(xiàn)的 最大，這是因?yàn)榫嗪烁鼤r(shí)，雖然 較大，但球體積卻較小，因而 較?。痪嗪烁h(yuǎn)時(shí)，雖然球體積較大，但 卻很小，因而 也較小之故。* 29在元素周期表中具有 n s2 n p3 價(jià)電子層結(jié)構(gòu)的元素有 具有（n1）d10 n s2 n p6 價(jià)電子層結(jié)構(gòu)的元素有 。* 30某過渡元素在氪之前 ，該元素的原子失去一個(gè)電子后在副量子數(shù)為2 的軌道中電子恰為全充滿，該元素為 ，其元素符號(hào)為 ，它的基態(tài)原子核外

30、電子排布式為 它的外圍電子構(gòu)型為 。* 31d 能級(jí)中共有 個(gè)等價(jià)軌道，它們分別對應(yīng)于空間 個(gè)不同的伸展方向，它們可分別用下列符號(hào)表示 。* 32某元素的最高化合價(jià)為5 ，原子的最外層電子數(shù)為2 ，原子半徑是同族元素中最小的。則該元素基態(tài)原子的核外電子分布式為 原子的外圍電子構(gòu)型為 ， 其3價(jià)離子的外層電子分布式為 。* 33n = 4 ，l = 1 的原子軌道符號(hào)是 ，該原子軌道角度分布圖的形狀是 形，它有 種空間取向。* 34原子序數(shù)為 29 的元素，其基態(tài)原子的外圍電子構(gòu)型為 它屬于第 周期 族 區(qū)元素，元素符號(hào)為 。* 35有兩個(gè)原子在 n 4的電子層上都只有兩個(gè)電子，在次外層 l 2的軌道中電子數(shù)分別為 0 和 10 ，則前一種原子是 位于周期表中第 周期 族，其基 態(tài)核外電子排布式為 ；后一種原子是 位于 周期表中第 周期 族，其基態(tài)核外電子排布式為 。* 36某原子的價(jià)電子構(gòu)型為 3 d 10 4 s2 ，則