物質(zhì)的量講義

1、夏之星教育標(biāo)準(zhǔn)講義-教師版學(xué)員： 年級(jí)：高一 輔導(dǎo)科目：化學(xué)教師： 第一課時(shí)聯(lián)系方式：課題定語(yǔ)從句(I )授課時(shí)間120分鐘備課時(shí)間360分鐘教學(xué)目標(biāo)1、2、重點(diǎn)難點(diǎn)1、2、 _J考點(diǎn)要求1、2、教學(xué)內(nèi)容物質(zhì)的量一、 基礎(chǔ)知識(shí)清單1、重要概念講解與說(shuō)明(1)物質(zhì)的量定義：物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微量數(shù)目多少的物理量。符號(hào)：n 單位：mol描述對(duì)象：微觀粒子注意：a、不能用來(lái)描述宏觀粒子b、物質(zhì)的量是專用名詞，不能拆c、指代清楚(如不能說(shuō) 1mol氫)(2)阿伏伽德羅常數(shù)定義：國(guó)際上規(guī)定，1mol任何微粒所含白微粒數(shù)與0、012kg碳原子所含的碳原子數(shù)相等。實(shí)驗(yàn)表明 0.012kg碳所含碳原子數(shù)為

2、 6.02 X 1023.。6.02 x 1023mol-1稱為阿伏伽德羅常數(shù)。注意：N a為精確值，而 6.02 X 1023為近似值校訓(xùn)：給自己希望，給別人希望!1夏之星教育標(biāo)準(zhǔn)講義-教師版夏之星教育標(biāo)準(zhǔn)講義-教師版、考點(diǎn)分類剖析考點(diǎn)：對(duì)物質(zhì)的量及相關(guān)概念的考查*典型例題：1、下列說(shuō)法不正確的是（）A磷酸的摩爾質(zhì)量與 6.02 X 1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等曰6.02 X 1023個(gè)N2與6.02 X 1023個(gè)H2的質(zhì)量比等于14:1C 32gQ所含的原子數(shù)目為 2 X 6.02 X 1023D常溫常壓下，0.5 X6.02 X 1023個(gè)CO分子所占體積是 11.2L 解析：

3、結(jié)合物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的概念及其注意點(diǎn)，即可得正確答案為 D*變式發(fā)散：2、N表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A 、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為 N.B 、1.7gH2Q中含有的電子總數(shù)為 0.9NaC、1molNa2Q固體中含離子總數(shù)為 4NaD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為 0.1Na解析：A中兩氣體的物質(zhì)的量不確定，所以 A錯(cuò)誤；B中一個(gè)H2Q分子中含有18個(gè) 電子，而1.7gH2Q為0.05mol ,所以其電子總數(shù)為 18X0.05 XN=0.9Na,故B正確；C中Ns2Q 、2.中Q為一整體，所以其含離子總數(shù)為 3N% C錯(cuò)；D中戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，

4、故不可用 氣體摩爾體積來(lái)表示，D錯(cuò)。二、基礎(chǔ)夯實(shí)訓(xùn)練例：下列說(shuō)法正確的是（）A 1mol氧氣的質(zhì)量是32g,它所占體積是22.4LB、標(biāo)準(zhǔn)況下1mol水的體積是22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1molD NA個(gè)氫分子占有體積是 22.4L時(shí)，該氣體一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下解析：對(duì)氣體摩爾體積的考查，要理解標(biāo)準(zhǔn)狀況的含義，同時(shí)要知道氣體體積和溫度及壓強(qiáng)等都有關(guān)系，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol,但1mol氣體體積為22.4L時(shí)，該氣體不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故答案為C.三、能力拔高訓(xùn)練1、 守恒法求反應(yīng)中某氣體 的式量是時(shí)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，先求出反

5、應(yīng)中氣體的質(zhì)量，再求出 反應(yīng)中氣體的質(zhì)量，再用公式求氣體的摩爾質(zhì)量，其式量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量。例1、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物 XY2在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為：XY(l)+3O 2=XO(g)+2YO2(g)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為672mL，密度為2.56g/L,則(1)反應(yīng)前O2體積是，XY2的質(zhì)量是。(2)、化合物XY的摩爾質(zhì)量是(3)、若XY分子中X、Y倆元素的質(zhì)量比為 3:16 ,則X、Y倆元素分別是 和 。解析(1)由化學(xué)方程式知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和都是3,則反應(yīng)前后氣體的體積，即 Q的體積等于生成物的體積，為 672mL根據(jù)密度公式p=m/v

6、,的m=pv.則 1 / '-j'm(X 。2 )+m(Y O2)=0.672L X 2.56gg/L=1.72g由于 m(o2)=n( o2 ) x M( O2 )= - 0.672L- x 32.0g/mol=0.960g,22.4L/mol根據(jù)質(zhì)量守恒定律得m(X 工)=m(X o2 )+m(Y 02)- m( o2)=1.72g-0.960=0.76g小、，0.672L(2) n(o2)=0.03mol 中22.4L/mol根據(jù)方程式XY與。2的計(jì)算關(guān)系式得n(X 工)=1/3 n( o2)=0.030mol x 1/3=0.01molM(XY2)=0.76/0.01=

7、76g/m(3) XY2中，X、Y的摩爾質(zhì)量分別為：M(X)=(76 X 3)/(3+16)=12g/molM(Y)=(76 X 16)/(18 X 2)=32g/molX、Y分別為C元素和S元素。【答案】(1) 672ml,0.76g (2)76g/mol (3) C 、S2.、賦值法為便于計(jì)算，賦值求式量。例2、已知某混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為78%,其余為二氧化碳，則該混合氣體的平均式量為()A 29 B 、27、8 C 、46 D 、36.8【解析】已知同溫、同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，所以氣體的體積分?jǐn)?shù)看作是氣體的物質(zhì)的量的百分含量。為方便計(jì)算，取混合

8、物100mo1,則由M=m/n得 M =100mo1x (21 %x 32g/mo1+28g/mo1 x 78%+44g/mo1 x 1.0 %)/100mo1=29g/mo1【答案】A3、平均值法：平均值分析法的特點(diǎn)是“抓倆頭，看中間，” 一般情況下，凡符合平均值規(guī)律的數(shù)據(jù)均為合理的答案。例3、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，反應(yīng)方程式可以如下表示：2A=B+2C+2D測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則A相對(duì)分子質(zhì)量為()A、7d B 、5d C 、2.5d D 、2d【解析】2molA物質(zhì)完全分解生成的氣體：1molB, 2molC, 2molD.而生成物的平均相對(duì)分子

9、質(zhì)量是氫 d倍，即平均相對(duì)分子質(zhì)量為2d,根據(jù)質(zhì)量守恒原理，設(shè) A的相對(duì)分子質(zhì)量為X則：2X=2dX 5=10d,即 X=5d.【答案】B點(diǎn)評(píng)：有些題目有意把具體的數(shù)值抽象化，審題時(shí)，可以把抽象的符號(hào)想象為具體的數(shù)值，以利于分析和理解題意。4、氣體摩爾體積的計(jì)算方法和技巧氣體摩爾體積的化學(xué)計(jì)算中具有十分重要的意義。首先，可以通過(guò)一定質(zhì)量的 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積，計(jì)算出氣體物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；其次，可以計(jì) 算出一定質(zhì)量的氣體物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積；第三，可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中 氣體物質(zhì)的體積。在利用氣體摩爾體積進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，必須注意下列幾個(gè)問(wèn)題：22、4L是1moi任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不能用22、4L/mol