阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)點(diǎn)題目大全

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專題一以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算【專題要點(diǎn)】高考有關(guān)本部分內(nèi)容的直接考察為選擇題，通常以阿伏伽德羅常數(shù)為背景，涵蓋知識(shí)點(diǎn)廣泛，有微粒個(gè)數(shù)的考察，如氧化和還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、共價(jià)鍵的數(shù)目；有物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算，有氣體摩爾體積的換算等。由于物質(zhì)的量作為高中化學(xué)的基礎(chǔ)間接考察也很普遍，在實(shí)驗(yàn)題，流程圖題，填空題，計(jì)算題都有涉獵?！究季V要求】了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)【學(xué)法指引】該部分知識(shí)點(diǎn)貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)，考查

2、方向主要有以下2種類型，在教學(xué)時(shí)要重點(diǎn)把握。1選擇題：常考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常熟、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積的概念的理解；物質(zhì)的量的計(jì)算在其它計(jì)算中的應(yīng)用的簡(jiǎn)單計(jì)算；圍繞物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單計(jì)算的機(jī)械組合型選擇題和利用物質(zhì)的量在其它計(jì)算中的應(yīng)用是兩種常見(jiàn)類型。2主觀題：很少有單獨(dú)考查計(jì)算的試題，主要是利用物質(zhì)的量作為工具進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算或綜合計(jì)算部分工具【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】一 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.基本概念和重要定律2.物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系：二關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題主要有：（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、

3、NH3、P4等。（2）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過(guò)的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過(guò)的有Na、Mg、Cu等。（4）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。（5）某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）細(xì)微知識(shí)點(diǎn)（易出錯(cuò)）：狀態(tài)問(wèn)題，水、CCl4、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同

4、的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。(2)步驟：計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。用托盤(pán)天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液倒入容量瓶中。定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后將容量瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用解題指導(dǎo)阿伏加德羅常數(shù)與微粒問(wèn)題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為

5、100。、考查目的：主要是考查考生對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握得是否牢固。特別是在“摩爾”使用時(shí)，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德羅定律的使用范圍，對(duì)這些重點(diǎn)和難點(diǎn)反復(fù)進(jìn)行考查。這對(duì)考生思維能力的品質(zhì)嚴(yán)密性是一個(gè)很好的檢驗(yàn)。、考查方法：試題以中學(xué)學(xué)過(guò)的一些重點(diǎn)物質(zhì)為載體，考查上述有關(guān)概念。涉及的物質(zhì)主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有氣體、金屬Na、Mg、氫化物、有機(jī)物等。為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性

6、的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25時(shí)等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被

7、氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或H2O反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。特例：NO2存在著與N2O4的平衡。、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對(duì)常見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。（3）金剛石：1mol碳形成2molCC鍵（4

8、）石墨：1mol碳形成3molCC鍵阿伏加德羅常數(shù)易失誤的知識(shí)點(diǎn)一、要注意氣體摩爾體積的適用條件：標(biāo)況下氣體所含分子數(shù)為NA×個(gè)，此公式適用于標(biāo)況下的氣體非標(biāo)況下不能用，但此氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體若給出的是氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則求微粒數(shù)與外界條件無(wú)關(guān)標(biāo)況下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯為液態(tài)或固態(tài)等不適用此公式。例：11.2LN2含有N2分子數(shù)為0.5NA（×）標(biāo)況下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子數(shù)為NA（）常溫下32gSO2氣體中含有0.5NA個(gè)SO2（）46gNO2和N2O4混合氣體含有N原子數(shù)

9、為NA（）二、要注意物質(zhì)的狀態(tài)：NAV×NA/22.4只適用于標(biāo)況下氣體不是氣體的不能用此公式。如：標(biāo)況下H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯為液態(tài)或固態(tài)三、要注意物質(zhì)的組成形式：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：?jiǎn)卧臃肿樱合∮袣怏w（He、Ne、Ar）雙原子分子：O2、N2、H2、NO多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦氣含氦原子數(shù)為2NA（×）常溫下48gO3含氧原子數(shù)為3NA（）四、要注意晶體結(jié)構(gòu)：（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molPP鍵（2）SiO2晶體：1mol硅原子形成4molSiO鍵，需要2molO與之成

10、鍵例：31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA個(gè)PP鍵（）SiO2晶體中1mol硅原子與2NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵（）五、要注意微粒種類：所求微粒個(gè)數(shù)與微粒種類必須一一對(duì)應(yīng)例：標(biāo)況下22.4LO2所含氧原子為NA（×）1L0.2mol/LBa（NO3）2溶液中微粒數(shù)等于0.6NA（×）因?yàn)閼?yīng)大于0.6Na，還有H2O的電離六、要注意特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量：D2O：20g/mol18O2：36g/molNa37Cl：601H：12D：23T：3例：10g重水里含有的電子數(shù)為5NA（）1.8g重水中含有NA個(gè)中子（×）七、要注意氧化還原中電子轉(zhuǎn)移：（1）1molNa2O2與

11、CO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA（2）Cu+SCu2S6.4gCu與足量S反應(yīng)銅失0.1NA個(gè)電子八、要注意可逆過(guò)程和化學(xué)平衡：如：2NO2N2O4則標(biāo)況下4.6gNO2小于2.24L典型例題及練習(xí)1.（10廣東理綜卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.16g中含有4個(gè)C-H鍵B.1mol·溶液含有個(gè)C.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生個(gè)NO分子D.常溫常壓下，22.4L中含有個(gè)分子2、（2010山東卷）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B.與核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.1

12、2L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子3、（2010福建卷）7表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18中含有個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子C1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為4、（2010上海卷）7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA5、（2010江蘇卷）5設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2B1mol羥基中電

13、子數(shù)為10C在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為46、（2010四川理綜卷）7.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)B.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g7（09江蘇卷4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25時(shí)，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有

14、的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA8（09廣東理科基礎(chǔ)20）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A224LCl2中含有nA個(gè)C12分子B1L01mol·L-1Na2SO4溶液中有01nA個(gè)Na+C1molH2與1molC12反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子D1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2nA9（09福建卷8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

15、L乙醇的分子數(shù)為NA10.（09廣東化學(xué)6）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA11（09上海卷12）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4中含NH鍵數(shù)目為12（

16、08海南卷）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小13（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C0.012kg12C所含的原子數(shù)D1L1mol·L1的硫酸溶液所含的H數(shù)14（08海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮

17、氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA15（08上海卷）在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是()16（08四川卷）下列說(shuō)法不正確的是（）A1mol氧氣含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來(lái)的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為1317（08上海

18、卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA18（08廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法正確的是（）A1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA19（08山東卷）NA代表阿伏

19、加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同20（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶

20、液中的Al3的濃度(mol/L)為()ABCD9.（2011廣東）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OHC、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子7.（2011全國(guó)）下列敘述正確的是NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl

21、溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉12設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A0.1mol·L1Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA個(gè)NO3B8gCH4中含有10nA個(gè)電子C常溫常壓下，22.4LO3中含有3nA個(gè)氧原子D28gC2H4中含有2nA個(gè)碳原子10設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A1molNH3中含有3nA個(gè)N-H鍵B0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1nA個(gè)CO32-C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有nA個(gè)O原子D20g重水()中含有10nA個(gè)個(gè)電子8.表示阿伏伽德羅常數(shù)

22、，下列判斷正確的是A在18中含有個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子C1molCl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2D1mol甲基（-CH3）的電子數(shù)目為79設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA（相對(duì)原子質(zhì)量：N-14、H-1）B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2參加所有化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)SO3分子所占的體積約為11.2LD500mL1mol/L氯化鐵溶液中的Fe3+數(shù)小于0.5NA8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB乙烯和環(huán)

23、丙烷（C3H8）組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子C將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A1mol鈉作還原劑可提供NA個(gè)電子B500mL0.5mol·L1的CaCl2溶液中，含有Cl的數(shù)目為0.25NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NAD常溫常壓下，1.4gN2所含有的原子數(shù)目為2NA12設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：O16Mg24）A常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數(shù)為nAB標(biāo)

24、準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2nAC0.1mol·L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1nAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1nA8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的分子數(shù)約為NA個(gè)C17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A02mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAB1mol羥基（OH）所含的電子數(shù)為10NAC

25、30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NAD常溫常壓下，224L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為02NA【2011·西城一?！?3NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NAC1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NAD9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA【2011·巢湖一檢】9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是A1molNH4+中含有10NA個(gè)質(zhì)子Bt時(shí)，1LpH=6的純水中，含1×10-6NA

26、個(gè)OH-C78gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為2NAD向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1NA【2011·福建質(zhì)檢】10NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是（）A200mLlmol·L-lFe2（SO4），溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NABO2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧分子數(shù)為0.3NAC一定條件下，0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA【2011·撫順六校一?！?、設(shè)NA為阿伏加德羅

27、常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣通入足量水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB乙烯和氮?dú)饨M成的28g混合氣體中含有NA個(gè)分子C1molNa2O2中陽(yáng)離子和陰離子數(shù)均為2NAD1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA【2011·焦作調(diào)研】8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LB常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NAC0.1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為NAD在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA【2011·樂(lè)山一調(diào)】8

28、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.7NAB常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中，氮原子數(shù)為0.2NAC5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAD3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA【2011·寧波模擬】12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同C14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)D含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生NA個(gè)S

29、O2氣體分子【2011·日照一調(diào)】11用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAB常溫下，1molCO2和O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NAC3.2gCu與10.0g98%的H2SO4充分反應(yīng)可得0.05NA個(gè)SO2氣體分子D電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極上溶解的銅的質(zhì)量一定為32g【2011·三明聯(lián)考】13設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC1molAl3+含有核外電子

30、數(shù)為3NAD1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA【2011·山東壽光1月抽測(cè)】5若A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是。A含有A個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為ll2LB239Na被O2完全氧化時(shí)，失去01NA個(gè)電子C2Llmol·L-1的醋酸溶液中含有2NA個(gè)醋酸分子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56L苯含有O25NA個(gè)分子【2011·長(zhǎng)寧模擬】7表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.0oC,1.01×106Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC31g白磷分子中，含有

31、的共價(jià)單鍵數(shù)目是NAD05mol中含有的陰離子數(shù)為05【2010·石家莊以檢】6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.1.5molNO2與足量H20反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,46g的N02和N204混合氣體含有的原子數(shù)大于3NAD.用惰性電極電解足量的飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生71g氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【2011·蘇州四市二調(diào)】5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A4.6g乙醇中含有的CH鍵的個(gè)數(shù)為0.6NAB34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl

32、3中含有的分子數(shù)為0.5NAD常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA【2011·泰安模擬】6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為NAB.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NANA【2011·濰坊三縣質(zhì)檢】3.下列敘述正確的是A常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2NAB常溫下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.lNAC常溫常壓下，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2NAD鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA【2011·廈門(mén)質(zhì)檢】8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是