新人教版化學(xué)必修二硫的方程式

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上35、硫與鐵反應(yīng)：Fe + S FeS 硫與銅反應(yīng)2Cu + S Cu2S硫與NaOH反應(yīng)：3S + 6NaOHNa2SO3+ Na2S + 3H2O離子方程式3S + 6OH-SO32- + S2- + 3H2O36、SO2被氧化為SO3：2SO2 + O2 2SO337、SO2溶于水顯酸性：SO2 + H2O H2SO3、H2SO3H+HSO3-38、SO2 與 CaO反應(yīng)： SO2 + CaO = CaSO3 39、酸雨形成涉及的方程式：2SO2 + O2 2SO3、SO3 + H2O = H2SO4、SO2 + H2O H2SO3、2H2SO3O22H2SO4

2、雨水放置一段時間pH將 減小 40、SO2與少量NaOH反應(yīng)SO2 + NaOH = NaHSO3離子方程式SO2 +OH- = HSO3-SO2與過量NaOH反應(yīng)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O離子方程式SO2 + 2 OH-= SO32- + H2O41、實驗室制SO2：Na2SO3+ H2SO4(濃) =Na2SO4 + H2O+ SO242、SO2與少量Ca(OH)2 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2離子方程式SO2 +OH- = HSO3- SO2與過量Ca(OH)2 反應(yīng)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O離子方程式SO2

3、+ Ca2+2 OH-= CaSO3 + H2O43、向氯水中通SO2：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4離子方程式SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+2Cl- + SO42-向溴水中通SO2：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4離子方程式SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+2Br- + SO42-向碘水中通SO2：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4離子方程式SO2 + I2 + 2H2O = 4H+2 I- + SO42-向氫硫酸中通SO2：SO2 + 2H2S 3S2H2O 44、向KMnO4溶液

4、中通SO2現(xiàn)象溶液褪色 ，體現(xiàn)SO2還原 性向FeCl3溶液中通SO2現(xiàn)象 溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，體現(xiàn)SO2還原性向品紅溶液中通SO2現(xiàn)象溶液褪色 ，體現(xiàn)SO2漂白 性45、向氯水通H2S：Cl2 + H2S= 2HCl S離子方程式Cl2 + H2S= 2H+2Cl-S向溴水通H2S：Br2+ H2S= 2H BrS離子方程式Br2+ H2S= 2 H+2Br-S向碘水通H2S：I2 + H2S= 2H I S離子方程式I2 + H2S= 2 H+2I- S向H2SO3通H2S：H2SO3+ 2H2S 3S3H2O46、向Na2SO3溶液中滴加氯水Na2SO3 + H2O + Cl2 =Na

5、2SO4 + 2HCl離子方程式SO32- + H2O + Cl2 =SO42- + 2 H+2Cl-向Na2SO3溶液中滴加溴水Na2SO3 + H2O + Br2 =Na2SO4 + 2 HBr離子方程式SO32- + H2O + Br2 =SO42- + 2 H+2 Br-向Na2SO3溶液中滴加碘水Na2SO3 + H2O + I2 =Na2SO4 + 2 H I離子方程式SO32- + H2O + I2 =SO42- + 2 H+2 I-Na2SO3被O2氧化2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 47、SO2與H2S反應(yīng)：SO2 + 2H2S 3S2H2O 其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2:1 48、H2S在足量O2中燃燒2H2S+ 3O2 2SO22H2OH2S在少量O2中燃燒2H2S+ O2 2S2H2O49、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 硫酸的作用 氧化性、酸性二者之比為 1:1 。50、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O 為驗證反應(yīng)的產(chǎn)物，應(yīng)將產(chǎn)物依次通過裝有無水硫酸銅的干燥管和