[推薦學習]2022-2022學年高二化學上學期第一次(8月)月考試題

1、生活的色彩就是學習蠡縣中學高二化學8月份月考試卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16N14 Cl35.5 Cu64一、選擇題(此題包括25小題，每題2分，共50分)1以下化學用語中，正確的選項是()A氯化鈉的電子式為NaB鎂的原子結構示意圖為C氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為： D重水的化學式為 H2O(或D2O)2以下說法中，正確的選項是()AH35Cl、H37Cl屬于同素異形體B16O與 18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同C穩(wěn)定性：CH4SiH4；復原性：HClH2SDK、Ca2、Mg2的離子半徑依次增大，復原性依次增強3銫­137是金屬銫的同位素之一，與“鈾

2、3;235同屬于放射性物質。以下對 Cs與 U描述正確的選項是()ACs與U的質子數(shù)差值為37BCs與U的中子數(shù)差值為98C銫­137的電子數(shù)是82D鈾元素的相對原子質量是2354據(jù)國外有關資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷，116號元素位于周期表中的()A第六周期第A族B第七周期第A族C第七周期第A族 D第八周期第A族5在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，以下表達正確的選項是()A銅片上發(fā)生了復原反響B(tài)電子通過導線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D正極附近的SO濃度逐漸增大6氧化反

3、響和復原反響分別在兩個電極上自發(fā)進行時，便能構成原電池。以下氧化復原反響中，在一定條件下不能構成原電池的是()A2FeCl2Cl2=2FeCl3BZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgCNa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2OD2H2O2=2H2O7用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加快的是()A對該反響體系加熱B向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度C滴加少量CuSO4溶液D改用鐵粉8以下圖示變化為吸熱反響的是()9一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反響為：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。以下有關說法正確的選項是()A檢測時，

4、電解質溶液中的H向負極移動B假設有0.4 mol電子轉移，那么在標準狀況下消耗4.48 L氧氣C電池反響的化學方程式為：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正極上發(fā)生的反響是：O24e2H2O=4OH10以下變化中，屬于物理變化的是()石油的分餾煤的干餾石油的裂化鋁熱反響由乙稀變?yōu)榫垡蚁┭鯕廪D變?yōu)槌粞跻蚁┐呤旃麑嵄接鲣逅Ｋ麴s法制取淡水A BC D11以下關于石油的說法正確的選項是()A石油是混合物，汽油是純潔物B石油的分餾產(chǎn)物是純潔物C石油的裂化和裂解均為物理變化D乙烯和苯是來自石油和煤的兩種有機物，它們都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同12“綠色化學對化學反響提出了“原子經(jīng)濟性(

5、原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反響是原料分子中的原子全部轉變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，最符合原子經(jīng)濟性要求的是(反響均在一定條件下進行)() 13以下關于聚乙烯的說法正確的選項是()A聚乙烯是通過加聚反響生成的B聚乙烯具有固定的元素組成，因而有固定的熔、沸點C聚乙烯塑料袋因有毒，故不能裝食品D聚乙烯因性質穩(wěn)定，故不易造成污染14以下反響中，不屬于取代反響的是()A苯與硝酸反響制取硝基苯B乙烯與氯化氫反響制取氯乙烷C乙醇與鈉反響生成乙醇鈉D油脂在酸性條件下生成甘油和高級脂肪酸15以下關于有機物說法正確的選項是()A甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同

6、一平面上B苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷、乙烯、乙醇都能發(fā)生氧化反響D植物油屬于高分子化合物16以下除去雜質(括號內物質為少量雜質)的方法中，正確的選項是()A乙烷(乙烯)：光照條件下通入Cl2，分液別離B乙酸乙酯(乙酸)：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、枯燥、蒸餾CCO2(SO2)：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D乙醇(乙酸)：加足量濃硫酸，蒸餾17等質量的兩份鋅粉a、b，分別參加兩支相同的試管中，然后參加等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中參加少量CuSO4溶液，那么產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下，其中正確的選項是()18如圖為氫氧燃料電池原理示意圖

7、，根據(jù)此圖的提示，以下表達不正確的選項是()Aa電極是負極Bb電極的電極反響式為4OH4e=2H2OO2C氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將復原劑和氧化劑全部貯存在電池內的新型發(fā)電裝置19CC鍵可以繞鍵軸自由旋轉，以下關于結構簡式為的烴的說法中正確的選項是()A分子中至少有9個碳原子處于同一平面上B分子中至少有11個碳原子處于同一平面上C分子中至少有16個碳原子處于同一平面上D該烴屬于苯的同系物202SO2O2 2SO3為放熱反響，對該反響的以下說法中正確的選項是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定

8、高于SO3的能量D因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生21以下說法正確的選項是()A由H原子形成1 mol HH鍵要吸收熱量BN2性質非常穩(wěn)定，是因為N2分子中含有氮氮三鍵，要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反響生成H2O時所釋放的熱量稱為中和熱D伴有能量變化的物質變化都是化學變化22肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反響的能量變化如下圖，斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、O=O鍵為500、NN鍵為154，那么斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194B391C516D65823對于化學反響3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z

9、(g)，以下反響速率關系中，正確的選項是()。Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)24實驗室用4 mol SO2與2 mol O2進行以下反響：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJ·mol1，當放出314.624 kJ的熱量時，SO2的轉化率為()A40%B50% C80% D90%25在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生以下反響H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(

10、g)H4那么H4的正確表達式為()AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)二、填空題50分26(10分，每空2分)現(xiàn)有局部元素的性質與原子(或分子)結構如表所示：元素編號元素性質與原子(或分子)結構T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小(1)寫出元素T的原子結構示意圖：_。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是_(用元素符號表示)，以下表述中能證明這一事實的是_(填字母)。aY單質的熔點比Z單質低bY的化合價比Z低cY單質與水反

11、響比Z單質與水反響劇烈dY最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_。(4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比為11化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化復原反響，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反響的化學方程式：_。2716分：從石油中獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工開展水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖。答復以下問題：(1)寫出A的結構簡式_。(2)B、D分子中的官能團名稱分別是_、_

12、。(3)寫出以下反響的反響類型：_，_，_。(4)寫出以下反響的化學方程式：_；_。28(9分，每空3分)一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反響：aN(g) bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如下圖：(1)此反響的化學方程式中ab_。(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反響速率為_。(3)以下表達中能說明上述反響到達平衡狀態(tài)的是_。A反響中M與N的物質的量之比為11B混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化C混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化D單位時間內消耗a mol N，同時生成b mol ME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化FN的轉化率到達最大，且保持不變2

13、9 15分，每空2分第一空3分甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請答復以下問題。(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反響室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)復原氧化鐵，有關反響為：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJ·mol1：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1。那么CH4與O2反響生成CO和H2的熱化學方程式為_。(2)如以下圖所示，裝置為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a處應通入_(填“CH4或“O2)，b處電極上發(fā)生的電極反響式是_。電鍍結束后，裝置中溶液的pH_(填寫“變大、“變小或“

14、不變，下同)，裝置中Cu2的物質的量濃度_。電鍍結束后，裝置溶液中的陰離子除了OH以外還含有_(忽略水解)。在此過程中假設完全反響，裝置中陰極質量變化12.8 g，那么裝置中理論上消耗甲烷_L(標準狀況下)蠡縣中學高二化學8月份月考試卷參考答案一、選擇題(此題包括25小題，每題2分，共50分)1解析：選DA項，NaCl的電子式為；B項，Mg的原子結構示意圖為；C項，HCl為共價化合物，其形成過程用電子式表示為： 2解析：選B同素異形體描述的對象是單質，A項錯；16O和 18O的中子數(shù)分別為8和10，核外電子數(shù)均為8，B項正確；HCl的復原性小于H2S的復原性，C項錯；K、Ca2、Mg2的離子半

15、徑依次減小，K、Ca2、Mg2不具有復原性，D項錯。3解析：選ACs與U的質子數(shù)分別是55和92，差值為37，A項正確；Cs與U的中子數(shù)差值為(23592)(13755)61，B項錯誤；銫­137的電子數(shù)是55，C項錯誤；鈾元素的相對原子質量是鈾的各同位素相對原子質量的加權平均值，D項錯誤。4解析：選B116號元素比第七周期的0族元素(118號)原子序數(shù)小2，說明它位5解析：選A因為鋅的活動性大于銅的活動性，所以鋅作負極，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反響；銅極為正極，H在正極得到電子，放出H2。在外電路中，電子由負極流向正極；在內電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。6解析：選

16、C此題考查構成原電池的條件，由題意可知，構成原電池的條件有兩個：一是必須是氧化復原反響，二是要求氧化劑、復原劑各為一種物質，分別在正、負極發(fā)生反響。A、B、D項所示反響均為氧化復原反響，且氧化劑和復原劑分別為不同物質，符合題意；C項雖是氧化復原反響，但氧化劑和復原劑均為Na2S2O3，不合題意。7解析：選B升高溫度、增加固體的接觸面積都可以加快反響速率，即A、D項可以使氫氣生成速率加快；C項，滴加少量CuSO4溶液后，鐵置換出的銅可與鐵在硫酸溶液中形成原電池，加快反響速率，C項可以；假設參加硝酸，由于其具有強氧化性，生成的氣體為NO，所以選擇B。8解析：選AA項中生成物的總能量高于反響物的總能

17、量，只能通過吸收能量才能實現(xiàn)；B項那么恰好相反；C項中濃硫酸溶于水要放出熱量，但此過程是物理變化，沒有發(fā)生化學反響；D項是典型的放熱反響。9解析：選C電解質溶液中陽離子應向正極移動，A項錯誤；酸性溶液中，正極電極反響式為O24e4H=2H2O，D項錯誤；結合正極反響式，轉移0.4 mol電子時，消耗O2 0.1 mol，其在標準狀況下的體積為2.24 L，B項錯誤；C項正確。10解析：選C蒸餾和分餾原理相同，均是利用沸點不同別離物質的方法，苯遇溴水未發(fā)生化學反響，而是萃取溴水中的溴，故均屬于物理變化，其余各項均發(fā)生了化學變化。11解析：選D汽油是混合物，A錯誤；石油的分餾產(chǎn)物仍然是混合物，B錯

18、誤；石油的裂化、裂解均為化學變化，C錯誤。12解析：選C綠色化學“原子經(jīng)濟性要求不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，即原料分子中的原子百分之百地轉變成產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，A、B、D項反響中除生成目標產(chǎn)物外，都有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率未到達百分之百，C項無副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率為百分之百。13解析：選A由乙烯生成聚乙烯的反響屬于加聚反響，A正確；因n值不確定，聚乙烯為混合物，無固定熔、沸點，B錯誤；聚乙烯性質穩(wěn)定，不會產(chǎn)生有害物質，可以盛裝食品，但因不易降解，而造成“白色污染，故C、D均錯誤。14解析：選BA項，苯與硝酸反響制取硝基苯屬于取代反響；B項，乙烷與氯化氫反響制取氯乙烷屬于加成反響；C項，乙醇與

19、鈉反響生成乙醇鈉屬于取代反響；D項，油脂在酸性條件下生成甘油和高級脂肪酸屬于水解反響，也屬于取代反響。15解析：選CA項中甲烷分子為正四面體；B項中苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；D項中植物油不屬于高分子化合物。16解析：選B光照條件下通入Cl2，乙烷與Cl2發(fā)生取代反響，A錯誤；因為CO2、SO2都被NaOH溶液反響掉，C錯誤；除乙醇中的乙酸假設加足量的濃硫酸蒸餾，并不能把乙酸全除盡，且能引入新的雜質，D錯誤。17解析：選D等質量的兩份鋅粉中，參加等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中參加少量CuSO4溶液，那么a中發(fā)生的反響有：ZnCu2=Zn2Cu，Zn2H=Zn2H2，由于置換

20、出來的Cu與Zn在稀硫酸中構成原電池，所以，a中的反響速率比b中的反響速率大，即反響完成所需的時間短，但Cu2消耗了少量的Zn，a中產(chǎn)生的H2比b中產(chǎn)生的H2少。b中只發(fā)生如下反響：Zn2H=Zn2H2。符合這些條件的圖像就是D。18解析：選B氫氧燃料電池的總反響式為2H2O2=2H2O，因此a電極上發(fā)生反響2H24e=4H，a電極是負極；b電極上發(fā)生反響O22H2O4e=4OH，b電極是正極，以上電極反響式，適用電解質溶液為Na2SO4溶液等；氫氧燃料電池的能量轉化率較高，且產(chǎn)物是H2O，無污染，是一種具有應用前景的綠色電源；氫氧燃料電池通入H2、O2就能工作，無需將H2、O2貯存在電池內部

21、。19解析：選B苯分子中的12個原子一定共平面，此分子中兩個苯環(huán)以單鍵相連，單鍵可以旋轉，所以兩個苯環(huán)不一定共面，但兩個苯環(huán)中對角線上的4個原子在一條直線上，因此該分子中至少有11個碳原子處于同一平面上，B正確；該烴分子結構中有2個苯環(huán)，不屬于苯的同系物，D不正確。20解析：選B判斷一個反響是放熱反響還是吸熱反響，關鍵看反響物的總能量與生成物的總能量的差值。反響物的總能量高于生成物的總能量，反響放熱，B項正確，A項和C項錯誤；放熱反響只說明反響物總能量比生成物總能量高，而加熱是反響的條件，兩者無必然聯(lián)系，許多放熱反響也必須加熱才能開始進行。21解析：選B形成新化學鍵需要放出熱量，故A不正確；物

22、質本身的能量越低，鍵能越大，越穩(wěn)定，破壞化學鍵需要的能量也就越多，故B正確；在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反響生成1 mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱，C不正確；水變?yōu)楸?，放出熱量，但屬物理變化，D不正確。22解析：選B利用圖示可知肼和氧氣變成原子時斷鍵需要的能量為2 752 kJ543 kJ2 218 kJ。肼和氧氣斷鍵變?yōu)樵訒r要斷裂1個NN,4個NH,1個O=O鍵，所以1×1544×(NH鍵鍵能)1×5002 218，解得斷裂1 mol NH鍵所需能量為391 kJ。23.解析根據(jù)同一反響中不同物質表示的化學反響速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(W)v(Z)

23、33，那么v(W)v(Z)，A項錯誤；v(X)v(Z)23，那么3v(X)2v(Z)，B項錯誤；v(X)v(Y)24，那么2v(X)v(Y)，C項正確；v(W)v(X)32，那么2v(W)3v(X)，D項錯誤。答案C24、C25、A二、填空題50分26(10分，每空2分)解析：由表中信息可知：T為氧元素，X為氮元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素。Na比Al金屬性強，相關的實驗事實為：與水反響Na比Al劇烈；最高價氧化物對應的水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強。上述元素中，由其中兩種元素形成的既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質是Na2O2。氧與氫形成的原子個數(shù)比為11 的化合物Q是H2O2，氮與氫形成的原子個數(shù)比為12的化合物W是N2H4，兩者反響可生成N2和H2O。答案：(1)(2)Nac、d(3) (4)N2H42H2O2=N24H2O27解析：據(jù)可判斷出A為乙烯，再根據(jù)