湖南株洲二中高三第五次月考試題－化學（無答案）

1、株洲市二中2013屆高三第五次月考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56一、選擇題（每小題只有一個答案符合題意，每小題3分，共48分）1. 化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是A高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水 B我國“神九”三位宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機非金屬材料 C多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機屬于“低碳生活”方式D高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路” 2設(shè)NA為阿伏加德羅常

2、數(shù)的值，下列說法正確的是A. 1L1 mol·L1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子 B1mol銅與足量硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAC1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA D 27g Al在標準狀況下的22.4L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA3分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是 A.根據(jù)酸分子中含有氫原子的數(shù)目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等；根據(jù)酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強酸和弱酸 B.根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液 C. 根據(jù)電解質(zhì)溶解度的大小將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電

3、子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)4三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3十3F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中。NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說法正確的是A制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1 B在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O作還原劑C若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molDNF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)5下列評價及離子方程式書寫正確的是：選項離子組評價ACu2+、S2-、Na+、Cl_不能

4、大量共存于同一溶液中，因為Cu2+、S2水解相互促進BNa+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因為有沉淀生成2Al3+3CO32Al2(CO3)3CC6H5O、Na+、K+、HSO3能大量共存于同一溶液中DHCO3、OH、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應(yīng)HCO3+ OH CO32+ H2O 6下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向盛有0.5 mol/L Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.5 mol/L H2SO4溶液 在試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3被Fe2還原為NO2B將一小塊鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化卻不滴落

5、氧化鋁熔點高，包在鋁的外面，所以熔化的鋁不滴落C用醋酸溶液做導(dǎo)電性實驗燈泡較暗醋酸是弱電解質(zhì)D向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量的氯化銨溶液沉淀部分溶解氯化銨溶液水解呈酸性，促進了Mg(OH)2的溶解7下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是A.用硝酸鋇溶液鑒別CO2和SO2 B用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物 C. 用pH試紙測氯水或亞硫酸溶液的pH D.做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象8已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

6、，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是 AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小 BW與X形成的化合物中只含離子鍵 CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點 D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W39下列推論正確的有幾個 (1)由于氟化氫分子間的氫鍵比水分子間的氫鍵強，所以氟化氫的沸點比水的高 (2)在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2CSiO22COSi，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性(3)由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱 (4)由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過

7、程發(fā)生了化學變化(5)XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(6)金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱（7）銅濃硝酸反應(yīng)生成NO2而稀硝酸生成NO，說明稀硝酸比濃硝酸氧化性強(8)某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2A.1個 B.3個 C.5個 D.7個10中學常見物質(zhì)AB、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是 A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D若D是一種

8、強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C11為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4+ 、Fe2+、SO42-和H2O，下列實驗敘述中正確的是 A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水 B硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C硫酸亞鐵銨晶體溶于水，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀鹽酸，沉淀不溶解，則可證明晶體的成分中含有SO42-D取少量硫酸亞鐵

9、銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4+12下列對化學平衡的分析中，正確的是 A.已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當?shù)葴氐热菰黾臃磻?yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向右移動B.已達平衡的反應(yīng)2A(g)+3B(g) 2C(g)，當?shù)葴氐葔撼淙階時，平衡一定向右移動C.已達平衡的反應(yīng)2NO2（g）N2O4(g),等溫等容充入NO2或N2O4，原平衡將向右或向左移動，但混合氣體的平均摩爾質(zhì)量均增大D.已達平衡的反應(yīng)dD（g）eE(g)+fF(g),等溫等容充入D，平衡一定向右移動，D的轉(zhuǎn)化率一定增大3常溫下a mo

10、l·L1 CH3COOH稀溶液和bmol·L1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是A若c(OH)>c(H)，a=bB若c(K)>c(CH3COO)，a>bC若c(OH)=c(H)，a>bD若c(K)<c(CH3COO)，a<b14甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3、Na2CO3中的一種。 常溫下如下實驗：將0.1 L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時，ab；濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體

11、積混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是A甲的溶質(zhì)是NH3 B乙的溶質(zhì)是CH3COOHC丙的溶質(zhì)是NaOH D戊的溶質(zhì)是HCl15.下列說法正確的是 A.濃度為0.2 mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸C.用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下，將足量氯化銀固體

12、分別放入相同體積的蒸餾水、0.1mol/L鹽酸、0.1 mol/L氯化鎂溶液、0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag濃度：162.8gFe全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中，得到標準狀況下氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷不正確的是A反應(yīng)后溶液中鐵元素一定只以Fe3 形式存在 B1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體C反應(yīng)后溶液中c(NO3)0.85mol/L D反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82gFe班級： 學生姓名： 考場號： 座位號： 密 封 線 座位號株洲市二中2013屆高三第五次月考化學答卷一、選擇題答題欄（每小題只有一個答案符

13、合題意，每小題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、非選擇題（本題包括4小題，每空2分，共52分）17實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水無水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。(2)加入溶液W的目的是 。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是 。酸化溶液Z時，使用的試劑為 。(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是 。(4)常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×

14、10-2, Ka2=6.3×10-3， H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11。某同學設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于 。18某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：實驗制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。a.邊振蕩盛有2的AgNO3

15、溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大提出假設(shè)假設(shè)1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3氧化Ag的離子方程式： 。（3）乙同學設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)

16、象和結(jié)論 若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。思考與交流（4）甲同學驗證了假設(shè)1成立，若乙同學驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由： 。19甲醇可作為燃料電池的原料。（1）在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)該反應(yīng)的H_0，S_0(填“”、“”或“”)若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_A升高溫度 B將CH3OH(g)從體系中分離C充入He，使體系總壓強增大 D再充

17、入1 mol CO和3 mol H2（2）以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇。I：CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g)H +206.0 kJ·mol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 129.0 kJ·mol1CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的 熱化學方程式為 。（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程： 寫出陽極電極反應(yīng)式 。 寫出除去甲醇的離子方程式 。（4）以甲醇可作為燃料制成燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是 。A當電池反應(yīng)消耗了2mol甲醇時，溶液中轉(zhuǎn)移了12NA個eB電池的負極反應(yīng)為：CH3OHH2O6e=CO26HC放電過程中，H從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/3 L20.化合物A（C12H16O3）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C