金屬基礎(chǔ)訓練

1、2011年廣東省高考化學科專題復習之十四幾種重要的金屬第一課時 金屬的概述【考綱要求】 1.金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特征和在周期表中的位置； 2.金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)； 3.金屬的共性和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教與學方案【自學反饋】一、金屬元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特征1、金屬元素在周期表中的位置在目前已知的112種元素中，金屬元素有90種，集中位于周期表的左、中下方，屬于主族元素和過渡元素。請你自己畫出一個元素周期表，并標出金屬元素所處的區(qū)域。 2、原子結(jié)構(gòu)特征金屬元素原子最外層電子數(shù)比同周期非金屬元素原子最外層電子數(shù)少，一般小于4（Sn、Pb、Sb、Bi4）。金屬元素原子半徑比同周期非金屬元素原子半徑大

2、（惰性元素除外）。3、晶體結(jié)構(gòu)（1）金屬元素形成的金屬單質(zhì)，在固態(tài)時全是金屬晶體。在金屬晶體中，金屬原子好像硬球，一層一層地緊密堆積著。即一個挨一個地堆積在一起，使一定體積的晶體內(nèi)有最多數(shù)目的原子。但由于金屬原子的價電子較少，容易失去電子成為金屬離子，而釋出的價電子并不專 屬于某個特定的金屬離子，它們在整個晶體里自由地運動著，稱為自由電子。金屬晶體就是依靠金屬陽離子和自由電子間的較強作用形成的。（2）金屬晶體熔沸點與金屬鍵的強弱有關(guān)，金屬鍵的強弱與 和 有關(guān)；隨著 增強，金屬鍵依次增強，金屬晶體的熔沸點依次 。二、金屬的分類1、按原子結(jié)構(gòu)特點分無變價金屬：A、A及Al等金屬；變價金屬：A、A族

3、、副族、第族金屬元素。2、冶金工業(yè)上：3、按密度不同按密度 4、按其豐度不同按含量 三、金屬的性質(zhì)1、物理共性：由于金屬一般都是以金屬鍵形成金屬晶體，實現(xiàn)層狀緊密堆積，使金屬具有許多共同的性質(zhì)。 狀態(tài)：通常情況下，除Hg外，其余金屬都是固態(tài)。有金屬光澤，不透明。有導熱性和導電性。有延展性。2、化學共性：均具有較強的還原性：在化合物中只有正價沒有負價。四合金 1概念： 2性能： 【例題解析】例1、下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是 A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B、金屬元素在化合物中一定顯正價C、金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D、金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體解題思路:

4、。易錯點: 。例2、A、B、C三種金屬相對原子質(zhì)量之比為3：5：7，若以4：2：1的原子個數(shù)比形成三種金屬組成的混合物4.64g，溶于足量的鹽酸后，放出氫氣在標準狀況下的體積是3. 136L,若三種金屬均為正2價，求三種金屬的相對原子質(zhì)量。解題思路: 。易錯點: 。例3、下列各圖中的縱坐標表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標表示加入x的物質(zhì)的量，請將各圖一一對應(yīng)的反應(yīng)的代號填入每圖下方的括號內(nèi)。 A、Ca3(PO4)2懸濁液中滴入H3PO4B、NaAlO2溶液中通入HClC、Ba(OH)2溶液中通入SO2D、石灰水中通入CO2E、AlCl3溶液中滴入氨水F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液G、SO2

5、溶液中通入H2S氣體H、稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液I、AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液J、在鹽酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液K、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液解題思路: 。易錯點: 。例4、把鐵粉、銅粉放入稀硝酸溶液中充分反應(yīng)后若鐵有剩余，則溶液中存在的物質(zhì)是（ ）若銅有剩余，則溶液中存在的物質(zhì)是（ ）A、Cu(NO3)2 Fe(NO3)2B、Cu(NO3)2 HNO3C、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)3解題思路: 。易錯點: 。例5、某堿金屬M及其氧化物(M2O)組成的混和物13.3g，加足量水充分反應(yīng)后的溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，得干燥固體16.8g，求該

6、混和物的成分及其質(zhì)量。解題思路: 。易錯點: 。例6、14g鐵粉全部溶于稀HNO3溶液中，恰好反應(yīng)，放出NO氣體后得到溶液1L，稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原稀HNO3增重8g。求 所得溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度。 原稀HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度(體積變化忽略不計)。解題思路: 易錯點: 例7、【考題再現(xiàn)】1、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不合Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不合O2

7、的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管I里加入的試劑是_。 (2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和中加入試劑，打開止水央，塞緊塞子后的實驗步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理出是_。思維方法: 。展望高考:【針對訓練】A . 基礎(chǔ)訓練1、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 A、干冰滅火劑B、黃砂C、干粉(含NaHCO3)滅火劑 D、泡沫滅火劑 2、用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不

8、易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?A、測定密度 B、放入硝酸中 C、放入鹽酸中 D、觀察外觀3、下列敘述中,正確的是A、含金屬元素的離子不一定都是陽離子B、在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)4、關(guān)于晶體的下列說法正確的是A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低5、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4.下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是A、鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C、氫氧化

9、鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B提高訓練6、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無7、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是A、硫酸 B、氯水C、硝酸鋅D、氯化銅8、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A、鋅B、鐵C、鋁D、鎂9、把a g鐵鋁合金粉末

10、溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%10、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 A、3摩/升HClB、4摩/升HNO3 C、8摩/升NaOH D、18摩/升H2SO411、某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為65，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為A、11B、12C、13D、14 12、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)

11、中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04gC能力訓練13、A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種?，F(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：_B：_C：_D：_X：_ 14、試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：(1)請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.(2)若全部的溶液Y和全部的粉

12、末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為_.(用m表示)15、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.請從下圖中選用適當 應(yīng)物只有CaCO3固體,6摩爾/升，鹽酸和蒸餾水). 請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_。(2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)_。(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略)_。16、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol·L1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100mo

13、l·L1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00ml·L1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。17. 銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請回答下列問題：(1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。(2）工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S Cu+SO2，反應(yīng)的氧化劑是。(3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學

14、品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。(4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量：。(5）下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是(填字母）。選項陳述陳述判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對；對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無D奧賽一瞥18.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗

15、(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學式)_。(2)Z為一種或兩種氣體： 若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_。 若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是_。(3)向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)_。(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 (5)另取原樣品

16、，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學式表示)_第二課時 鎂 鋁及其化合物【考綱要求】 1.掌握鎂和鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)，并重點掌握鎂和鋁的特性； 2.掌握鎂和鋁的化合物的性質(zhì)，并重點掌握鋁及其化合物的兩性； 3.注重圖像在化學解題中的應(yīng)用。教與學方案【自學反饋】一、鎂和鋁的復習1. 鎂和鋁的性質(zhì) 2. 鋁與強堿溶液反應(yīng)的實質(zhì) 反應(yīng)過程：(1)(2) Al與水很難反應(yīng)，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al繼續(xù)反應(yīng)，但強堿NaOH能溶 解Al(OH)3，故可促使Al與強堿液反應(yīng)，而弱堿如氨水，不溶解Al(OH)

17、3，故Al在弱堿溶液中不反應(yīng)。 2. 鎂和鋁的氧化物的主要性質(zhì)（1） MgO具有 性氧化物的性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學方程式（2）Al2O3具有 性氧化物的性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學方程式 3. 鎂和鋁的氫氧化物的主要性質(zhì)（1）Mg（OH）2具有 氧化物的性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學方程式（2）Al（OH）3具有 氧化物性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學方程式4. 重要的鋁鹽 明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2Oa 結(jié)構(gòu)：硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物，它電離時能產(chǎn)生兩種金屬的陽離子，是一種復鹽。 KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42 b.物理性質(zhì)：無色晶體，易溶于

18、水， c化學性質(zhì)：（1）鋁離子的水解： Al33H2OAl(OH)33H （2）明礬溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 用途：凈水劑 5. 鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（自己設(shè)計三角轉(zhuǎn)化關(guān)系）6鋁鹽溶液與強堿溶液的反應(yīng)的圖像. (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 有關(guān)反應(yīng)： Al3+3OHAl(OH)3 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀沉淀增加減少消失 (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 現(xiàn)象：有關(guān)反應(yīng)： Al3+4OHAlO2+2H2O Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3 無沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不變 解決圖像題的關(guān)鍵是：明

19、確關(guān)鍵點（起點、終點、折點）的化學含義【例題解析】【例1】 兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時生成11.2L氫氣（標準狀況），符合上述情況的金屬混合物的是 A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn解題思路: 。易錯點: 。例2下列有關(guān)鎂的敘述正確的是（ ） A鎂條燃燒的火災(zāi)可用CO2進行撲滅。 B鎂不能與水反應(yīng)放出H2。 C鎂制容器可用來裝濃HNO3。 D鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO 解題思路: 。易錯點: ?！纠?】在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化，請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解

20、.下圖中的F是 . (2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: .(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學方程式: .(4)每生成1摩D,同時生成 摩E.解題思路: 。易錯點: ?！纠?】將高嶺土（Al2O3·2SiO2·H2O）和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾并棄其殘渣，濾液用適量的鹽酸酸化，經(jīng)過濾得到沉淀和含Al3+的濾液。（1）高嶺土與純堿熔融時，發(fā)生的化學方程式是 最后得到的沉淀物是 （2）取上述部分濾液用NaOH溶液處理，使Al3+全部轉(zhuǎn)化為含AlO2的溶液（A溶液），另取部分原濾液（B溶液）與A溶液混

21、合，欲使混合后溶液中的Al元素全部轉(zhuǎn)變成Al(OH)3 沉淀，若A溶液中含a mol AlO2離子，B溶液中含b mol Al3+ 離子。 當A、B溶液恰好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系是 當Al3+剩余，則應(yīng)通入 （氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量是 （用含a、b關(guān)系式表示，下同） 當AlO2剩余，則應(yīng)通入 （氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量為 （3）取上述含Al3+的濾液100mL，設(shè)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1 ,逐滴加入 100mLc2 mol·L1 的NaOH溶液，當c1、c2滿足 關(guān)系時，反應(yīng)先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此時還有Al(OH)3 mol例5下列曲線圖(縱坐標

22、為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)正確的是( ) A. 向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4 B. 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 C. 向燒堿溶液滴加明礬溶液 D. 向AlCl3溶液滴加過量氨水 例6 下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得 沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是( ) A. A是鹽酸，B是NaOH，且B2A B. 原混合液中，Al3+Mg2+Cl115 C. A

23、是NaOH，B是鹽酸，且NaOHHCl21 D. 從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H+OH H2O 解題思路: 。易錯點: ?！究碱}再現(xiàn)】1.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A1:1 B2:1 C3:1 D1:3思維方法: 。展望高考:2.鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是（ ）。A不易生銹 B導電性好 C密度小 D強度高思維方法: 。展望高考:3.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化

24、鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42?；卮鹣铝袉栴}：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式 。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 。思維方法: 。展望高考:4.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）AAl3+BAl(OH)3CAlO2

25、DAl3+和Al(OH)3思維方法: 。展望高考:5.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。 （3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時： 。思維方法: 。展望

26、高考:6孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且)（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為41；石青則為31。請推算它們的化學組成?？兹甘?；石青： 。（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。思維方法: 。展望高考:【針對訓練】A . 基礎(chǔ)訓練 1. 某單質(zhì)跟濃NaOH溶液反應(yīng)，再向所

27、得溶液中通入足量CO2氣體，有沉淀生成，則該單質(zhì)是 ( ) A.Mg B.Al C.Cl2 D.Si 2. 200時，11.6g CO2和H2O的混合氣與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體增重3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是( ) A. 5.8 B. 21.6 C. 23.2 D. 46.4 3. 將3.72g由鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標準狀況下生成672mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( ) A. 321 B. 421 C. 111 D. 211 4. 將2molNaHCO3和一定量的Na2

28、O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為( ) A. 1mol2mol之間 B. 1mol4mol之間C. 2mol4mol之間 D. 大于4molB提高訓練 5. 若將含HCl0.20mol的稀鹽酸滴入0.15molNa2CO3的溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為 ( ) 6. 下列反應(yīng)的離子方程式，不正確的是 ( ) A. 金屬鈉與飽和食鹽水：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 B. 氧化鈉與鹽酸：Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O C. 小蘇打與苛性鈉溶液：HCO3 + OH = CO32 + H2

29、O D. 碳酸氫鈉與足量石灰水：2HCO3 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+ CO32 + 2H2O 7. 將鎂在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物溶解在80mL濃度為2.375mol·L1鹽酸中，用40mL0.9 mol·L1氫氧化鈉溶液中和多余鹽酸，然后在此溶液中再加入過量的氫氧化鈉溶液，把生成的NH3全部用足量的鹽酸吸收，經(jīng)測定氨為0.646g，則燃燒掉鎂的質(zhì)量為(已知Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl) ( ) A. 1.392g B. 2.59g C. 3.46g D. 1.68g8. MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比12混合制成溶液，加熱蒸干得到的

30、固體是( ) A. Mg(HCO3)2和NaCl B. Mg(OH)2和NaCl C. MgCl2和Na2CO3 D. MgCO3和NaCl9. 下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是 ( ) A. Na2O2 B. SiO2 C. P2O5 D. MgO10. 甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3 mol·L1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲乙 = 12，則加入鋁粉的質(zhì)量為 ( )A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g11.對于下列常見化學的認識錯誤的是（ ）A. 明礬可用作凈水劑B. 干冰能用于人工降雨C. 碳酸鈣是文物陶

31、瓷的主要成分D. 小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包C能力訓練12. 根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是A鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色CCO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D金剛石的硬度大，則C60的硬度也大 13. 現(xiàn)有0.1mol·L1的AlCl3溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液，進行下面的實驗。 (1)在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。 加入10mlNaOH溶液時的現(xiàn)象是 ；加入30mLN

32、aOH溶液時的現(xiàn)象是 ；加入35mlNaOH溶液時的現(xiàn)象是 。 生成沉淀質(zhì)量最多時，需NaOH溶液 mL。 (2)向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時不停搖動試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，至加入 mLAlCl3溶液時開始出現(xiàn)沉淀，至加入 mLAlCl3溶液產(chǎn)生沉淀達最大值。寫出上述過程的離子方程式 。 14. 某工廠為使其工業(yè)廢水達到國家規(guī)定的排放標準，擬進行凈化處理，以免污染水資源。已知該廠廢水中含有大量FeSO4，少量Ag+和Na+及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟又合理的方法，以回收銀和綠礬晶體，并得到最大的回收量。按下表填寫凈化處理操作方法，并說明每一步操作的目的(不必寫化學方

33、程式)。操作順序操作方法操作目的12345D奧賽一瞥15. 向明礬KAl(SO4)2·12H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。（1）當明礬為1摩爾時，試在圖中畫出生成的每種沉淀物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線（表明化學式）（2）當向體積為a升，濃度為Mmol/L的明礬溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液時，用含a、M、N的代數(shù)式表示：當b滿足 時，沉淀的總物質(zhì)量最大當b滿足 時，沉淀的總質(zhì)量最大（3）若向含m摩KAl(SO4)2的溶液中加入含n摩爾Ba(OH)2溶液，試討論取不同范圍值時，沉淀中各組分的物質(zhì)的量是多少？第三課時 鐵及其化合物【考綱要求】

34、1根據(jù)鐵的原子結(jié)構(gòu)的特點來分析記憶鐵及其化合物的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)及原因等等。 2應(yīng)運用氧化還原原理，在“鐵三角”，F(xiàn)eFe2Fe3中的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3重點掌握根據(jù)氧化還原的原理進行有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)計算 教與學方案 【自學反饋】一根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出相應(yīng)的化學方程式，同時思考以下問題1.鐵在參加化學反應(yīng)時，究竟生成Fe2+還是Fe3+與哪些因素有關(guān)？鐵的化學性質(zhì)主要有哪些？2.實驗室制備Fe(OH)2沉淀應(yīng)注意哪些問題？3.向FeCl3溶液中通硫化氫，反應(yīng)后生成什么物質(zhì)？4.Fe的還原性比Cu強，而在Fe3+離子的氧化性又比Cu2+強，這有沒有矛盾？5.在處理哪些具體問題時，會用到Fe

35、2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系？6.煉鐵中為什么不用焦炭直接還原氧化鐵？ 7常見的鐵的氧化物有哪幾種？列表比較其物理化學性質(zhì)上的異同點：化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4顏色狀態(tài)溶解性鐵的化合價穩(wěn)定性與H+反應(yīng)鋁熱反應(yīng)8鐵的氫氧化物化學式 Fe（OH）2 Fe（OH）3 顏色 狀態(tài) 溶解性 穩(wěn)定性 與H+反應(yīng) 轉(zhuǎn)化關(guān)系9。Fe2+和Fe3+的鑒別方法10鐵與稀硝酸反應(yīng)的規(guī)律（1） 當n（Fe）/n（HNO3）時，發(fā)生的反應(yīng)是：（2） 當n（Fe）/n（HNO3）38 時，發(fā)生的反應(yīng)是：（3） 當<<時，發(fā)生的反應(yīng)是：【例題解析】例1下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時其離子方程式正確的是 A.鐵與三氯

36、化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+ B.足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中： 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl C. Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O D. FeS跟稀哨酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2+H2S解題思路: 。易錯點: 。 例2在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的 氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成的黑色化合物是 ，同時還有未燒的碳顆粒，而制得了青色磚瓦。解題思路: 。易錯點: 。例3固體A和B都由兩種相同的元素組成。在A、B中兩種元素的原子個數(shù)比分

37、別為11和12。將A和B在高溫下煅燒時，產(chǎn)物都是固體C和氣體D。由D最終可制得酸E。E的稀溶液跟A反應(yīng)時生成氣體G和溶液F。G和D在常溫下混合有淺黃色固體生成。在F中滴加溴水后，再加入KOH溶液，有紅褐色沉淀生成，給沉淀加熱時又能轉(zhuǎn)變成C。根據(jù)上述事實回答：(1)A的化學式是 ，B的化學式是 。(2)B鍛燒生成C和D的化學方程式是 。(3)G與D混合發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。(4)在F中滴加溴水的化學方程式是 。(5)A與E反應(yīng)的離子方程式是 。解題思路: 。易錯點: 。例4冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代

38、有(I)火燒孔雀石煉銅；(II)濕法煉銅；現(xiàn)代有(III)鋁熱法煉鉻；(IV)從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A. (I)用 B. (II)用 C. (III)用 D. (IV)用解題思路: 。易錯點: ?！究碱}再現(xiàn)】1下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（ ）A熔點比生鐵的低B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕 D在冷的濃硫酸中可鈍化思維方法: 。展望高考:2已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3 B、C

39、l2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I=2Fe2+I2思維方法: 。展望高考:3.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是A、放電時負極反應(yīng)為：Zn22OHZ(OH)2B、充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e5OHFeO424H2OC、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D、放電時正極附近溶液的堿性增強思維方法: 。展望高考:

40、4. (12)硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；向洗滌過的廢鐵屑加入過量的稀硫酸，控制溫度5080之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣囗瓶中，密閉保存。請回答下列問題：(1)實驗步驟的目的是_，加熱的作用是_。(2)實驗步驟明

41、顯不合理，理由是_。(3)實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_；_。(4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7、64溫度下可同時析出兩種晶體)。溫度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O晶體，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_思維方法： 展望高考： 【針對訓練】A . 基礎(chǔ)訓練1.用生鐵冶煉成碳素鋼的主要目的是( )A.把生鐵提純，除去生鐵中雜質(zhì) B.加入各種元素，改善生鐵的性能C.用還原劑把氧