化學(xué)九年級人教版上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)相對原子質(zhì)量（教案）

1、.課題2 原子的構(gòu)造 第3課時 相對原子質(zhì)量【教學(xué)目的】1.知識與技能初步理解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。2.過程與方法1通過類比生活中統(tǒng)計方法理解相對原子質(zhì)量的計算方法。2通過計算穩(wěn)固相對原子質(zhì)量的公式的運用。3通過查表認識元素相對原子質(zhì)量的數(shù)值。3.情感、態(tài)度與價值觀通過閱讀張青蓮教授為測定相對原子質(zhì)量做出卓越的奉獻，喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。 【教學(xué)重點】相對原子質(zhì)量的意義 。【教學(xué)難點】相對原子質(zhì)量概念的形成。 【教學(xué)準備】多媒體課件一、導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)原子是如何構(gòu)成的？引入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子的質(zhì)量很小，那如何表示呢？這就是這節(jié)課研究的重點。

2、二、推進新課相對原子質(zhì)量提出問題出示三種原子的質(zhì)量測定值1個碳原子：1.97710-26kg1個氫原子：1.6710-27kg1個氧原子：2.65710-26kg用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？討論交流以小組為單位，設(shè)想解決問題的方法。誘思會計記帳通常用“萬元作單元，例如5萬元記作“5，不用畫那么多“0了。像這種處理問題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有很多，如商店以“件為單位記錄當天銷售汽水的量交流討論學(xué)生1：我明白了，用一個比實際質(zhì)量更小的質(zhì)量作比較的標準，小的原子質(zhì)量被它除，得數(shù)就變大了。學(xué)生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內(nèi)，

3、這樣用起來方便一些師：同學(xué)們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學(xué)還會遇到，比方學(xué)習(xí)“摩爾、“量等就是這樣。今天你領(lǐng)悟了這種思想方法，對今后的學(xué)習(xí)和工作都會有幫助。課件展示“相對原子質(zhì)量的定義。提出問題上面所說的碳原子，指的是核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量為199310-26kg，其1/12是199310-26kg1/1216610-27kg，下面請同學(xué)們按組分別詳細計算一下氫、氧、鐵三種原子的相對原子質(zhì)量?？梢哉埲齻€學(xué)生到黑板上板演學(xué)生演練學(xué)生通過計算，得出氫、氧、鐵三種原子的相對原子質(zhì)量分別是1、16、56。閱讀感知相對原子質(zhì)量是通過困難的測定過程計算出來的，我國科學(xué)院院士張青

4、蓮教授為測定相對原子質(zhì)量做出卓越的奉獻。大家閱讀課本資料，理解有關(guān)張青蓮教授的事跡。講解經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)據(jù)都比較簡單，便于書寫、記憶和計算。由于元素的相對原子質(zhì)量已經(jīng)被全部測定出來，所以在平時做題過程中，并不需要再計算，只需要查閱書后的元素周期表即可。如今看誰又快又準地把課本表4-2中的五種原子的相對原子質(zhì)量查出。學(xué)生查表氫1 碳12 氧16 鈉23 氯35.5 鐵56引導(dǎo)探究同學(xué)們觀察表中數(shù)字看相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系？討論交流考慮、討論。質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 相對原子質(zhì)量老師小結(jié)1相對原子質(zhì)量不是原子的真本質(zhì)量，是一個比值，它的SI單位是一，符號是1單位1，一般不寫出。2因

5、為跟質(zhì)子、中子比電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于1。相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。三、典例剖析例1 關(guān)于相對原子質(zhì)量的表達：相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12；相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；相對原子質(zhì)量的單位是“千克；相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；一般化學(xué)計算常采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的選項是 A B C D【解析】相對原子質(zhì)量不是一個原子的實際質(zhì)量，是該原子的實際質(zhì)量與一個碳原子質(zhì)量的1/12的比值；相對原子質(zhì)量的單位為1，不是千克；由于電子的質(zhì)量很小可以忽略不計，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，跟相對原子質(zhì)量標準相比均約等于1，所以相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；準確的相對原子質(zhì)量的有效數(shù)字可高達八位，一般的化學(xué)計算多采用它的近似值?！敬鸢浮緿四、課堂檢測完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課堂作業(yè)部分.五、課堂小結(jié)提問 1.通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？2.針對本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你還有哪些疑問？小結(jié)通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道了相對原子質(zhì)量的表示方法及意義，運用相對原子質(zhì)量的公式，我們可以更方便的表示原子