第一節(jié)物質(zhì)的分類(精)

1、第一節(jié)物質(zhì)的分類第一課時 要點剖析 1學會分類，能運用熟悉的化學物質(zhì)和已掌握的相關(guān)知識用交叉分類法和樹狀分類法進行分類。2交叉分類法能夠?qū)ν皇挛锾峁┹^多信息，樹狀分類法能反映出各事物的關(guān)系。 典型例析 例 1將 A 組物質(zhì)與B組物質(zhì)用短線相連。ABNa2CO3Na 2SO4NaClK 2SO4KHCO 3Na 2O鈉鹽硫酸鹽含氧酸鹽無氧酸鹽氧化物酸式鹽剖析比較每種化合物的組成方式，根據(jù)解答ABB 中要求，把特征相似的不同物質(zhì)歸為一類。Na2CO3Na 2SO4NaClK 2SO4KHCO 3Na 2O鈉鹽硫酸鹽含氧酸鹽無氧酸鹽氧化物酸式鹽評點同學們已掌握了簡單的物質(zhì)分類方式，同時要學會從不同

2、角度對同一物質(zhì)的認識，并注意到不同物質(zhì)之間的聯(lián)系和區(qū)別。例 2下列幾組物質(zhì)中，每一組中有一種物質(zhì)從某種分類角度分析與其它三種不同，請找出該物質(zhì)，并說明區(qū)別的理由。 Cu 、Hg 、Au 、 Fe液氧、氨氣、金剛石、玻璃 KCl 、 Na 2SO4、 K 2CO 3、 NaNO 3 CH 4、 C2H5OH 、 H2CO3、 CH 3COOH剖析首先仔細分析每組中各物質(zhì)的屬性、元素組成、類別、性質(zhì)等，歸納出其中三種物質(zhì)共有的特征，并將另一種物質(zhì)區(qū)別開來。中四種物質(zhì)都是金屬，根據(jù)其化學性質(zhì)可以發(fā)現(xiàn) Fe的活動性在氫之前，而 Cu、 Hg 、 Au 則在其后。中有三態(tài)物質(zhì)，所以從狀態(tài)不能區(qū)別，但液氧

3、、氨氣、金剛石都是純凈物，而玻璃是混合物。中有兩組是鉀鹽，兩組是鈉鹽，所以不能從陽離子去區(qū)別， Na2SO4、K 2CO3、NaNO 3 是含氧酸鹽， KCl 是無氧酸鹽。 中 CH4、C2H5OH 、CH3COOH是有機物， H2CO3屬無機物。解答 Fe，活動性在氫之前玻璃，混合物 KCl ，無氧酸鹽 H 2CO3，無機物評點對物質(zhì)進行分類時，關(guān)鍵是要找出分類的“標準 ”，標準的選擇是否恰當取決于同學們對物質(zhì)的認識是否正確和全面，這樣的可以培養(yǎng)同學們的觀察、思考、和分辨能力，同學們互相之間不妨以游戲活動的方式進行互測。例 3下面是一些排列無序的物質(zhì)，請根據(jù)你所掌握的物質(zhì)分類方法，將下列各物

4、質(zhì)進行分類：Cu、 H2、 NaCl 溶液、 CaO、H 2O、Hg 、 S、 Ca(OH) 2、H 2SO4、 CaCO3、 NH 3 ·H2O、 CH 3COOH剖析對于同一種物質(zhì)可以有不同的分類方法，如K 2SO4可稱之為鉀鹽，也可稱之為硫酸鹽，所以對不同物質(zhì)，將它們歸為一類，關(guān)鍵是抓住這些物質(zhì)的共同屬性。解答混合物： NaCl 溶液金屬單質(zhì)： Cu Hg單質(zhì)物質(zhì)非金屬單質(zhì)： S H2純凈物化合物酸： H2SO4 CH 3COOH堿： Ca(OH) 2 NH 3·H 2O鹽： CaCO3氧化物： CaO H2O評點對物質(zhì)進行分類、歸類，以便于在今后的學習中能夠正確判斷

5、物質(zhì)的組成，并能對物質(zhì)的性質(zhì)進行演繹歸納。如與可溶性鋇鹽生成不溶于硝酸的白色沉淀的是：可溶性硫酸鹽或硫酸。鞏固練習1 Na2CO3 俗 名 純 堿 ， 下 面 是 對 純 堿 采 用 不 同 分 類 法 的 分 類 ， 不 正 確 的 是（）A Na 2CO3是堿B Na2CO3是鹽C Na2CO3是鈉鹽2下列物質(zhì)中既屬于無機物，又屬于酸的是A CH3CH2OHC CH3COOHD Na2CO3是碳酸鹽（）B NaHSO4D H 2SO43下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（）A石灰石B Ca(OH)2C CaCO3D CH 44按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進行分類，作出

6、樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。O2、 Cu、 H2SO4、 Ba（ OH ） 2、 KNO 3、 CO2、空氣、含鎂 60%的 MgO5對下列化學反應(yīng)進行分類：硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣燃燒甲烷在氧氣里燃燒6從不同的角度對下列鹽進行分類：K 2CO3、 KCl 、 BaCl 2、 BaSO4 、K 2SO4、 BaCO 3、Na 2CO3 課后提升 7采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、 Cl 2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是（）ACOB NOCN 2O5D Na

7、2O8下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）ABCD酸H 2CO3CH3COOHNaHCO 3HCl堿Mg （ OH） ClNa2CO3Fe(OH) 3NaOH鹽BaSO4CuSO4?5H2ONaH 2PO4Na2S氧化物H 2OH 2O2CuOKO 29下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它三種不同，請找出該物質(zhì)，并說明理由。 Fe、 S、 C、 PH2、 O2、N2、S Fe2O3、 NaCl 、 CuO、H 2O AgCl 、BaSO4、 KNO 3、 CaCO3 CuSO4、 FeCl3、 KMnO 4、 K 2CO310用樹狀分類法將物質(zhì)、純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、酸、

8、堿、鹽、氧化物進行分類（查閱資料，盡可能細分） 。11列舉分類法在社會生活、經(jīng)營管理和科學技術(shù)中的應(yīng)用。第二課時 要點剖析 1把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。分散系由分散質(zhì)和分散劑組成，前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。2當分散劑是水或其他液體時， 如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液>100nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液<1nm穩(wěn)定，均一飽和 NaCl 溶液膠體1100nm較穩(wěn)定，不均一豆?jié){3Fe(OH) 3膠體的制備： 向25mL 沸水中

9、逐滴加入 12mL FeCl 3 飽和溶液。 繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。化學方程式：FeCl3+3H 2O=Fe(OH) 3（膠體） +3HCl4丁達爾效應(yīng)： 當光束通過膠體時， 由于膠體粒子對光線散射，而形成了一條光亮的 “通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體與溶液。5膠體的凈化方法滲析法：把混有離子或分子雜質(zhì)的溶膠放入半透膜的袋里，并把這個袋子放在溶劑中（一般放入水中） ，離子或小分子可以透過半透膜而進入溶液中，從而使離子或分子從溶膠中分離出來。6膠體的凝聚：膠體粒子由于吸附了陰離子（或陽離子）而帶有電荷，相同膠粒帶有相同電荷，膠粒間存在排斥，從而使得膠體具有

10、一定的穩(wěn)定性。若通過加入電解質(zhì)或加入帶相反電荷膠粒的膠體，就能減弱膠粒的電荷，削弱了膠粒間的排斥力，膠體就會發(fā)生凝聚形成沉淀。 典型例析 例 1下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是：（）A 碘酒B Fe(OH) 3溶膠CCuSO4溶液D 淀粉溶液剖析產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是膠體的特性，所以，選項中屬膠體的分散系則能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，其中 A 、 C都是溶液， B、 D是膠體。解答 BD評點膠體粒子的直徑小于可見光的波長，能夠?qū)梢姽獾墓獠óa(chǎn)生散射，所以光束通過膠體時產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液雖然也發(fā)生光的散射，但由于粒子的直徑太小，散射極其微弱，所以，光束通過溶液時則沒有這種現(xiàn)象。例 2 “納米材料 ”是指粒子直徑

11、在幾納米到幾十納米的材料。如將劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（“納米材料 ”分散到液體分散）A 不能透過濾紙C所得液體一定能導電B有丁達爾效應(yīng)D能全部透過半透膜剖析因為綱米粒子的尺寸正和膠體粒子的大致相當。原有的膠體化學原理和方法有助于對納米材料的研究，本題中所得分散系所具有的性質(zhì)，即膠體的性質(zhì)。膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，有的分子的直徑已達到膠體粒子的范圍，這樣得到的膠體一般不能導電。解答 B評點分散質(zhì)粒子的大小決定了分散系的類別，納米材料粒子的直徑符合膠體粒子的大小，所以一旦形成納米粒子分散系就能具備膠體的性質(zhì)。例 3已知土壤膠體的粒子帶負電，它可以吸附下列化肥中的NH4+，在水稻田里

12、使用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是（）A (NH 4)2 SO4B NH 4HCO3C NH 4NO3D NH 4Cl剖析土壤膠體的粒子帶負電，化肥中的銨根離子帶正電，被土壤粒子所吸引，從而便于作物的吸收。含氮量相等的幾種化肥中，NH 4NO 3中硝酸根離子帶負電，不能被土壤有效吸收，所以肥效大為降低。解答 C評點膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子帶相同的電荷，這是膠體介穩(wěn)性的原因，帶有電荷的膠體粒子可以吸附與之相反電荷的微粒，如明礬凈水、土壤吸收營養(yǎng)素等。例 4下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中,不涉及膠體性質(zhì)的是（）A 在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B使用微波手術(shù)

13、刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱D腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療剖析制取氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴入飽和的氯化鐵溶液，得到紅褐色氫氧化鐵膠體，在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH 溶液，產(chǎn)生的氫氧化鐵粒子的聚集體已大于100nm，形成的是懸濁液；血液是膠體，通過微波可以使膠體凝聚；樹林中的水霧是氣溶膠，也具有丁達爾效應(yīng)；血液透析是利用滲析原理，讓血液中的毒素通過半透膜而除去。解答 A評點膠體粒子的大小決定了膠體的特性和膠體的制備方法，只要將顆粒直徑細分到1到 100nm之間，再分散到某一分散系

14、中即可形成膠體，膠體的分散質(zhì)可以是液態(tài)、氣態(tài)或固態(tài)；膠體粒子不能透過半透膜，在一定條件下可以發(fā)生凝聚。鞏固練習1下列分散系屬于膠體的是（）A 淀粉溶液B食鹽水C碘酒D蛋白質(zhì)溶液2下列分散系最穩(wěn)定的是（）A 懸濁液B乳濁液C膠體D溶液3區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是（）A觀察外觀B 丁達爾效應(yīng)C布朗運動D 加熱4下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（）A豆?jié){B 牛奶C蔗糖溶液D煙、云、霧5將飽和 FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A冷水B沸水C NaOH 濃溶液D NaCl 濃溶液6下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）A膠體外觀不均勻B膠體不能通過濾紙C膠體做不停的、無秩序的運動D膠體

15、不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀7 膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（）A膠體粒子直徑在 1 100nm之間B 膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過半透膜D 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動8用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm100nm ）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是（）A溶液B 懸濁液C膠體D乳濁液9FeCl3溶液和 Fe(OH) 3膠體具有的共同性質(zhì)是（）A都能透過濾紙B 都呈紅褐色C具有相同的顆粒直徑D 都存在布朗運動10根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列

16、分散系中的（）A溶液B懸濁液C膠體D 乳濁液11濁液中分散質(zhì)粒子的直徑（填 “>”或 “<”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑（填 “>”或 “<”） 1nm，而膠體顆粒的直徑介于之間。這個尺寸與現(xiàn)代材料科學中的直徑大致相當，從而使膠體的研究更具有現(xiàn)實意義。 課后提升 膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。人們有時還需要將膠體粒子轉(zhuǎn)變?yōu)閼腋×Ｗ樱@就要破壞膠體的介穩(wěn)性。中和膠體粒子的電性是常用的方法之一。12氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A 膠粒

17、直徑小于1nmC膠粒作布朗運動B膠粒帶正電荷D膠粒不能通過半透膜13下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐（）B在河流入海處易形成沙洲C陽光照射到地球上，地球表面一片光明D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀14關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（）A 膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能15用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是A 電泳B 電解C凝聚D滲析（）16粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質(zhì)中用量最少，最有效的電解

18、質(zhì)是（）A Na3PO4C BaCl2B Al 2 (SO4)3DK2SO417已知硅酸膠體微粒帶負電荷，對該膠體進行下列處理，不發(fā)生凝聚的為()A加蔗糖溶液B 加入 MgSO 4C對膠體加熱D 加 Fe(OH) 3膠體18查找資料，了解明礬凈水原理、靜電除塵原理，并將其記錄下來。參考答案第二章第一節(jié) 第一課時1A2 D 3C 4按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類5分類標準 1：是不是化合反應(yīng)；分類標準 2：反應(yīng)物的特點，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標準3：是不是氧化還原反應(yīng)。6分類標準：金屬陽離子、酸根陰離子。7C 8 D 9 Fe 金屬 S 常溫下固體 NaCl 鹽 KNO 3可溶性鹽 K 2CO3 水溶液無色10對酸、堿、鹽、