#專(zhuān)題3元素及其化合物第2講非金屬元素及其化合物提能力

1、提能廻B|翻機(jī)腿堂規(guī)01對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D 濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)解析：常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故濃硝酸可以用鋁罐貯存。答案：C2. 雙選題下列敘述正確的是（）A .將CO 2通入BaCW溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入CU（NO3）2固體，銅粉溶解C .向AlCl 3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO 4溶液，沉淀消失D .除去Fe

2、Cb中少量的FeBj，加入適量氯水；再加四氯化碳萃取分液解析：碳酸和亞硫酸的酸性弱于鹽酸，CO 2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2,也不能產(chǎn)生沉淀， A不正確；NOy在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化金屬 銅而使其溶解，B不正確；Fe2 +能被氯水氧化為 Fe3 +, D不正確。答案：BC3. 下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用的敘述正確的是（） 工業(yè)上合成新型氮化硅（Si3N4）陶瓷需要在高溫、空氣氣氛中進(jìn)行鋼鐵制品銹蝕主要是因?yàn)殇撹F中含有碳而發(fā)生原電池反應(yīng)，因此生鐵煉鋼時(shí)要盡可能完全除去生鐵中的碳 海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問(wèn)題的有效途徑高鐵酸鈉

3、（Na2FeO4）和CI2O都能作凈水劑，其原理完全相同液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰A .B.C .D.解析：合成Si3N4陶瓷應(yīng)隔絕空氣； ：若將生鐵中的碳全部除去，得到純鐵，其 機(jī)械性能遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于鐵合金；：Na2FeO4作凈水劑有兩個(gè)作用：一是+6價(jià)的鐵具有極強(qiáng)的氧化性，從而起到殺菌消毒效果，同時(shí)其被還原為+3價(jià)鐵，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生Fe（OH） 3膠體,：CI2 能與 Ca(OH) 2吸附水中的懸浮物，而 CI20作凈水劑時(shí)，只是起到殺菌消毒效果;溶液反應(yīng)而被除去。答案：D4. X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不 能實(shí)

4、現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：()單質(zhì)X化合物甲單質(zhì)Z化合物乙單質(zhì)Y選項(xiàng)XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl 2DO2N2H2NH3H2O解析：解答本題時(shí)，可將選項(xiàng)代入框圖逐一驗(yàn)證，因?yàn)镕e與CI2反應(yīng)生成的是 FeCl3而不是FeCl2，所以C項(xiàng)不符合。答案：C5. A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)： A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色； A和I相遇產(chǎn)生白煙； B和E都能使品紅溶液褪色； 將紅熱的銅絲放

5、入裝有 B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)棕黃色的煙； 將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒； C和D相遇生成紅棕色氣體； G在D中燃燒可以產(chǎn)生 E和H2O; 將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) A的化學(xué)式是 ，中煙霧的化學(xué)式是 ；(2) 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(3) 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(4) C的化學(xué)式是 , D的化學(xué)式是 ;(5) 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(6) H的化學(xué)式是 。解析：本題考查常見(jiàn)氣體的化學(xué)性質(zhì)，意在考查考生能否將常見(jiàn)氣體歸納，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，達(dá)到靈活運(yùn)用的能力。根據(jù)I氣體可以使?jié)?/p>

6、潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可以確定I是NH3；根據(jù)I與A相遇可以產(chǎn)生白煙，確定A是HCI ； B、E具有漂白性，可推測(cè)為 Cb和S02,其中B與銅絲反應(yīng)有棕黃色的煙生成，確定B是CI2，E是S02；鎂條在F中燃燒有白色固體和黑色固體生成，確定是CO2與Mg的反應(yīng)，則F是CO2； C和D相遇有紅棕色氣體生成，說(shuō)明 C和D可能是02和NO , G在D中燃燒生成S02(E)和H2O，根據(jù)質(zhì)量守 恒定律可以確定 G為H2S, D為O2，貝U C是NO ;再根據(jù)B(Cl2)與H混合，有油狀液滴和 A(HCI)生成，確定 H是CH4。答案：(1)HCI NH4CI點(diǎn)燃(2) Cu + CI2=CuCI 2占

7、燃(3) 2Mg + CO 2=2MgO + C(4) NO O2占燃(5) 2H 2S+ 3O2=2H 2O + 2SO2(6) CH 4(其他合理答案也給分)課時(shí)作業(yè)(限時(shí)45分鐘，滿(mǎn)分100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1. 硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說(shuō)法正確的是()A .硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C .反應(yīng)：Si+ 2NaOH + H2O=Na 2SQ3+ 2H? f 中，Si 為還原齊U, NaOH 和 H?。為氧化劑D .鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅解析：粗硅提純涉及的反應(yīng)：Si+ 2CI

8、2=!=SiCI4、SiCI4+ 2H 2=Si+ 4HCI都是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；硅與氫氧化鈉溶液反中NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應(yīng)物，起氧化作用的只是水， C錯(cuò)誤；硅能與氫氟酸反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：A2. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）A. SO2、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同B. 用蒸餾水將紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，可用于檢驗(yàn)氨氣C .某失去標(biāo)簽的試劑，開(kāi)蓋后冒白霧，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙生成，說(shuō)明該試劑為濃鹽酸D .濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低，其原理相同解析：SO2漂白是利用其與有色物質(zhì)化合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，漂白粉、

9、過(guò)氧化鈉漂白是利用其強(qiáng)氧化性， 破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)， 而活性炭使紅墨水褪色， 是因?yàn)榛钚蕴烤哂?吸附性，將有色物質(zhì)吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)也可能是濃硝酸；濃硫酸濃度降低的原因是因?yàn)槲?，而濃鹽酸濃度降低的原因是因?yàn)槁然瘹錃怏w的揮發(fā)，所以?xún)烧卟荒苡猛辉斫忉專(zhuān)珼項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BaZ V3. 下列各物質(zhì)中，不能按“（表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)abcAFeFeCI3FeCI2BCI2NaCIONaCICSiSiO2Na2SiO3DHNO 3NONO 2解析：Fe在Cl?中燃燒生成FeCb, FeC"溶液與鐵粉反應(yīng)生成 FeC"，鋁能從FeC

10、I?溶 液中置換出鐵單質(zhì)， A項(xiàng)可以；Cl?與NaOH溶液反應(yīng)生成 NaCIO , NaCIO溶液與SO?反 應(yīng)可生成NaCI，電解NaCI溶液可生成氯氣， B項(xiàng)可以；銅與稀硝酸反應(yīng)可生成 NO, NO 與O?反應(yīng)生成NO2, NO 2與水反應(yīng)生成 HNO3, D項(xiàng)可以；C項(xiàng)Na?SiO3無(wú)法直接生成 Si, C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C4. 雙選題已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是L囲百一HgOA X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X的脫水性B.若A為鐵，則足量 A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C .若A為碳單質(zhì)，則

11、將 C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D .工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：由“X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結(jié)合框圖分析可推知 B為S02, D為S03。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確;鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B不正確；A為碳單質(zhì)，則C為CO 2,CO2氣體過(guò)量時(shí)，生成碳酸氫鈣溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，C不正確。答案：AD5. 雙選題下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿

12、時(shí)，過(guò)量B跟氯氣反應(yīng)除生成 C夕卜，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。XCI202O2H2O .A> B> C> D> E> F下列說(shuō)法不正確的是（）A .當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，ABCDEF均含同一種元素，F(xiàn)是硫酸B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，ABCDEF均含同一種元素，F(xiàn)是硝酸C . B和Cl2的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)D .當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C常溫下是氣態(tài)單質(zhì)解析：根據(jù)A能與酸、堿反應(yīng)，且 B為氣態(tài)氫化物，則 A為（NH 4）2So X是強(qiáng)酸時(shí)，B 為H2S, C為S, D為SO2, E為SO3, F為H2SO4, A正確；X是強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3, C 為 N2, D 為 NO ,E 為 NO2, F

13、為 HNO3,B 正確；B 和 Cl2 的反應(yīng)為 H2S+ Cl2=2HCl + SJ 或8NH3+ 3Cl2=N2+ 6NH4Cl J, C錯(cuò)誤；X是強(qiáng)酸時(shí)，C為S,常溫下為固體， D錯(cuò)誤。答案：CD6. 有一瓶無(wú)色溶液，可能含有 K十、Al3+> Mg 2+> NH4、Cl 、SO4、HCO 3、MnO 4離子中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)： 取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解； 另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO 3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是 （）A肯定有 Al3*、Mg

14、2S NH4、C32B.可能有 Al3、Mg2、HCO 3 2C .肯定無(wú) NH4、MnO4、SO4D肯定有 Al3*、Mg2*、SO：解析： MnO 4為紫色，肯定不存在； 加入適量 Na2O2 固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體， 說(shuō)明不含NH*，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，說(shuō)明一定有Al3*、Mg 2*,Al3 +與HCOy不共存，則不含 HCOy,說(shuō)明一定含 SO：-,溶液中一定含有的離子為： Al3、 Mg2、 SO24。答案： D7足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣

15、體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu 2恰好完全沉淀, 消耗 NaOH 溶 液的體積是60 mL。下列說(shuō)法不正確的是（）A .參加反應(yīng)的硝酸是 0.5 mLB.消耗氧氣的體積為 1.68 LC .此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 molD .混合氣體中含 NO 2 3.36 L解析：由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2 +恰好完全沉淀可知參加反應(yīng)的銅為0.15mol，此過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子為 0.3 mol。由氮元素守恒 Cu（NO 3）2、NO 2> NO中氮原子的物質(zhì)的 量之和與參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量相等，參加反應(yīng)的硝酸為0.

16、5 mol。根據(jù)電子守恒，若將NO 2、NO氧化為硝酸消耗的氧氣為 0.3 mol 4X22.4 L/mol = 1.68 L。由元素守恒和電子守恒 列方程,可計(jì)算出 NO2 的體積為 3.36 L。答案： C二、非選擇題 （本題包括 4小題,共 58分）8. （15 分）飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類(lèi)健康的重要問(wèn)題。（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì),其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸,該反應(yīng)的離子方程式為 。(2) 寫(xiě)出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(3) ClO 2被稱(chēng)為"第四代”飲用水消毒劑，因其高效率，無(wú)污染而被廣泛使用。制備CIO 2是發(fā)達(dá)國(guó)家普遍重視的課題，我國(guó)北

17、京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)CIO 2。+ 通電其反應(yīng)原理為：4CIO 3 + 4H =4CIO 2 T + O2 T+ 2H2 O,試寫(xiě)出兩電極反應(yīng)式。陽(yáng)極：；陰極：。(4) 相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是 。(5) 采用氧的一種同素異形體給自來(lái)水消毒，既提高了消毒效率、安全無(wú)副作用，又因?yàn)樵撐镔|(zhì)在自然界中存在，對(duì)地球生命體起保護(hù)傘作用，該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是 ； ； 。若將氯氣與 SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色則"(C2屜圍為。n(SO2)解析：氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為CI2+ H2O=H + + Cl + HCIO。漂白

18、粉的主要成分為 CaCI2和Ca(CIO) 2,制取漂白粉是利用氯氣與消石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為 2CI2+ 2Ca(OH) 2=CaCI 2+ Ca(CIO) 2+ 2H2O。(3) 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O 4e =O 2 T + 4H + ;陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 4CIO + 4e + 8H + =4CIO 2 T + 4H 2O o(4) 1 moI CI 2消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為 2 moI,1 moI二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為5 moI，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2 : 5。(5) 根據(jù)題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強(qiáng)氧化性，將有機(jī)色素氧

19、化，漂白后不可恢復(fù)，SO2漂白是利用其與有色物質(zhì)直接化合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，褪色后在一定條件下又能恢復(fù)為原來(lái)的顏色；氯氣與SO2混合，發(fā)生的反應(yīng)為 CI2 + SO2+ 2H2O=H 2SO4+ 2HCI，若二者等物質(zhì)的量混合，生成物無(wú)漂白性， 若要使石蕊試液褪色，則要使氯氣剩余，即且孑1。n(SO2)答案：(1)CI2+ H2OH + + CI+ HCIO(2) 2CI 2+ 2Ca(OH) 2=CaCI2 + Ca(CIO) 2+ 2&O(3) 2H 2O 4e =O2 T + 4H +4CIO 3 + 4e + 8H + =4CIO 21 + 4出0(4) 2 : 5(5)

20、強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性化合反應(yīng)>19. (12分)AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。HMnO 2 1 Fe 1 C |->r回 >1 f和g的混合溶液MnO 2Fe, - -> 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 物質(zhì)C和E的名稱(chēng)分別為、;(2) 可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為;若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為;(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(4) 新配制的F溶液應(yīng)加入 以防止其轉(zhuǎn)化為 G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試齊廿是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推 B、D 一個(gè)是C12, 一個(gè)是02, E和C反應(yīng)生成F和G的混 合物，可確定 B為

21、02, D為C12,則C為濃鹽酸，G為FeCla, E為FeaO4, F為FeC“， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制 02的反應(yīng)條件可知，常溫下發(fā)生，則 A為H2O2，加熱條件下發(fā)生，則 A為KC10 3,為了防止Fe2 +被氧化，在其溶液中常加入鐵屑，F(xiàn)e3 +的檢驗(yàn)常用試劑為 KSCN , 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為血紅色。答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵MnO 2.2H2O2=2H2O + O2TKClO 3(3)MnO 2+ 4HCl(濃)=MnCl 2 + ©2匸+ 2H?O(4)鐵粉 KSCN溶液溶液呈血紅色10. (15分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C

22、為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ ;(2) B裝置的名稱(chēng)是 :(3) E裝置的作用 :(4) 裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5) 從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在D處收集到NO,以便觀察顏色，必須事先在 A中吸入一定量的空氣。然后Ki( “關(guān)閉”或“打開(kāi)”)，從U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到 現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡。(2)然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為:解析：F、E、D是制取純凈

23、干燥 CI2的裝置，E吸收C12中的HCI氣體，D干燥Cb,B的作用是干燥 NH3。(4)C中的白煙是 NH4CI，另一產(chǎn)物則是 N2。(5)黃綠色氣體為 CI2,需用堿液吸收。答案：(1)4H + 2C+ MnO 2=Mn * 2 * 4 5十+ Cl2f + 2H2O(2)干燥管 (3)除去氯氣中的氯化氫(4)3CI 2+ 8NH 3=N2 + 6NH 4CI(5)在G處連接導(dǎo)管，把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中11. (16分)某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，來(lái)研究硫酸和硝酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2 mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙 放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放 一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當(dāng)試管中 的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱。待試管中的液體冷卻后，將試管中 的液體慢慢倒入另一支盛有少