化學(xué)元素周期表講義

1、目 錄第一課時(shí) 元素周期表2一、常見等電子體2二、元素原子結(jié)構(gòu)的特征規(guī)律2三、某些元素的特征性質(zhì)（前20號(hào)元素）3四、元素周期表中的一些特殊遞變規(guī)律和相似規(guī)律3第二課時(shí) 氯 氣4一、氯氣的結(jié)構(gòu)4二、氯氣的性質(zhì)4第三課時(shí) 九種得到氯氣的方法6第四課時(shí) 學(xué)習(xí)鹵素的12誤區(qū)8第五課時(shí) 硫、硫化氫10一、氧族元素10二、硫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途10三、硫化氫、氫硫酸11四、幾種重要金屬硫化物的簡(jiǎn)介11第六課時(shí) 硫的氧化物12一、二氧化硫與三氧化硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12二、二氧化硫與二氧化碳的鑒別13第七課時(shí) 水與過氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)14一、水14二、過氧化氫（俗名：雙氧水）14第八課時(shí) 碳族元素16一、碳族元素

2、在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)16二、碳族元素性質(zhì)的相似性和遞變性16三、單質(zhì)碳的分類及性質(zhì)16四、硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途17第九課時(shí) 碳的化合物18一、碳的氧化物及其轉(zhuǎn)化規(guī)律18二、碳酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19三、碳酸鹽與碳酸氫鹽的比較19第十課時(shí) 硅的化合物20一、二氧化硅與二氧化碳的比較20二、硅及其化合物的例外20第一課時(shí) 元素周期表一、常見等電子體 1.核外電子總數(shù)為2的粒子有：_、_、_、_。 2.核外電子總數(shù)為10的粒子有： 分子：_、_、_、_、_等。 陽離子：_、_、_、_、_等。 陰離子：_、_、_、_、_等。 3.核外電子總數(shù)為18的粒子有： 分子：_、_、_、_、_、_、_、_

3、、_、_、_等。 陽離子：_、_等。 陰離子：_、_、_、_等。 4.核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子有： Na+ 與_、_； F- 與_、_； Cl- 與_； C2H2 與_、_等二、元素原子結(jié)構(gòu)的特征規(guī)律 核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)是大綱和高考重點(diǎn)要求考查的內(nèi)容。熟練掌握其結(jié)構(gòu)特征，尤其是核外電子排布是快速判斷元素的前提和基礎(chǔ)。 1.最外層電子數(shù)為1的原子有：_、_、_；(寫出相應(yīng)的元素符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖，下同) 2.最外層電子數(shù)為2的原子有：_、_、_； 3.最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有：_、_； 4.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是：_； 5.最外層電子數(shù)是次

4、外層電子數(shù)3倍的原子是：_； 6.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是：_； 7.次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是：_、_； 8.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：_、_； 9.電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有：_、_、_； 10.電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是_； 11.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有_、_、_； 12.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是：_；13.核外電子總數(shù)等于電子層數(shù)的原子：_； 14. K層與M層的電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)的原子：_； 15.最外層電子數(shù)等于核外電子總數(shù)的原子：_； 16.最外層電子數(shù)比穩(wěn)定結(jié)構(gòu)少一個(gè)電子的原子：_、_、_； 1

5、7.最外層電子數(shù)等于其電子總數(shù)的1/3的原子：_； 18.最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)之和等于其電子層數(shù)的原子：_。三、某些元素的特征性質(zhì)（前20號(hào)元素） 1.與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_，非金屬是_； 2.原子半徑最大的是_，最小的是_；3.單質(zhì)硬度最大，熔沸點(diǎn)最高，形成化合物種類最多，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是_4.氣體密度最小，原子核中只有質(zhì)子沒有中子，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是_5.氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是_6.最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_7.氣態(tài)氫化物在水中的溶解程度最大，其水溶液呈堿性的是_8.單質(zhì)及其最

6、高價(jià)氧化物都是原子晶體的是_9.具有兩性的元素是_、_10.最輕的金屬是_四、元素周期表中的一些特殊遞變規(guī)律和相似規(guī)律 1.元素周期表中的遞變規(guī)律（“三角”規(guī)律） 若A、B、C三元素位于元素周期表中如下圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序（但D不能參與排列） 原子半徑：_ 金屬性：_ 非金屬性：_ 2.元素周期表中的相似規(guī)律同主族元素性質(zhì)相似（因?yàn)開）元素周期表中位于對(duì)角線位置(圖中A、D位置)的元素性質(zhì)相似，如_和_、_和_、_和_等。相鄰元素性質(zhì)差別不大。第二課時(shí) 氯 氣一、氯氣的結(jié)構(gòu)1.原子結(jié)構(gòu) 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：_，原子序數(shù)_，在元素周期表中的位置：_，易_一個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定

7、結(jié)構(gòu)。2.分子結(jié)構(gòu)分子式：_，電子式：_，結(jié)構(gòu)式：_。二、氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)_色、有刺激性氣味、比空氣_、有_（需尾氣處理）、能溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)反 應(yīng) 方 程 式與鈉：現(xiàn)象：與鐵：現(xiàn)象：與銅：現(xiàn)象：（2）與非金屬反應(yīng)與氫氣：現(xiàn)象：（3）與水（化學(xué)+離子）：氯水的保存：_原因：_液氯是_（4）與堿反應(yīng)與NaOH（化學(xué)+離子） ：用途：_與氫氧化鈣：漂白粉漂白原理：漂白粉或漂粉精的主要成分是：_，有效成分是：_（5）與還原性的化合物兩種漂白性物質(zhì)通入水中（化學(xué)+離子）：漂白能力的變化：_氯氣通入亞硫酸鈉溶液中（離子）：氯氣通入溴化亞鐵溶液中（離子）：先發(fā)生： 后發(fā)生：還原性

8、的強(qiáng)弱：氯氣與硫化氫（產(chǎn)生淡黃色固體）：（6）與有機(jī)物反應(yīng)取代：與甲烷 一取代 二取代 三取代 四取代一氯甲烷（ ）常溫下呈_態(tài)；_、_、_為_態(tài)，其中_俗稱氯仿。與苯：與甲苯：_（在光照條件下）_（在鐵作催化劑條件下）在光照條件下取代在_上；在鐵（或FeX3）作催化劑條件下取代在_上。加成反應(yīng)與乙烯：【練習(xí)】：1. ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑，工業(yè)上，ClO2常用NaClO3 和Na2SO3 溶液混合并加H2SO4 酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3 和Na2SO3 的物質(zhì)的量之比為( ) A. 1:1 B. 2

9、:1 C. 1:2 D. 2:32.“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，PH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是( ) A. SO2 B. Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO 3.下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)得到的是( ) A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. KCl4.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是( ) A. 濃硫酸 B. 氫氧化鈉 C. 氯水 D. 氯化鈉5.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是( ) A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O B.氯水放置數(shù)天后PH將變小C. 新制氯水可使藍(lán)色

10、石蕊試紙先變紅后褪色 D. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2第三課時(shí) 九種得到氯氣的方法制取氯氣的基本反應(yīng)原理是用氧化劑把Cl-氧化為游離態(tài)的氯氣。影響這一反應(yīng)的外界因素有氧化劑的氧化能力、酸度、濃度、溫度等因素。總體而言制取氯氣的主要方法有：1. 濃鹽酸與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制法）原理：_（化學(xué)） _（離子）收集：用向_排空氣法或用_法。尾氣處理：_除雜：先通過_除去HCl 氣體，再通過_除去水蒸氣。 2. 高錳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)方程式：_ 注意：該反應(yīng)很劇烈，應(yīng)將稀鹽酸緩緩滴到高錳酸鉀上，不要加熱。 3. 氯酸鉀與鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)方程式：_ 注意：該反應(yīng)過程中會(huì)有少量ClO2氣體產(chǎn)生，

11、容易引起爆炸。故只適用于制取少量氯氣，不能加熱，否則就會(huì)引起爆炸。 4. 電解法用惰性電極電解氯化物水溶液或簡(jiǎn)單氯化物熔融鹽，氯離子在電解池的陽極失去電子被氧化成氯原子，氯原子再結(jié)合成氯分子在陽極上逸出。 電解熔融狀態(tài)下的NaCl ：_電解鹽酸：_電解飽和食鹽水：_說明：以上方法中以第一種方法為主，知道其他方法能得到氯氣即可。 5. 氯化鈉固體、二氧化錳粉末與濃硫酸共熱此法在于用氯化鈉固體和濃硫酸代替濃鹽酸，其他與實(shí)驗(yàn)室制取氯氣相同。 NaCl 固體和濃硫酸產(chǎn)生HCl 和NaHSO4 ：_濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)：_。 6. 漂白粉（或漂粉精）與稀鹽酸反應(yīng)_。 7. 重鉻酸鉀（K2Cr2O7）與

12、濃鹽酸共熱反應(yīng)_。 8. 二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)_。 9. 將氧氣通入濃鹽酸的飽和溶液中 4HCl (濃) + O2 = 2H2O + 2Cl2 注意：氧氣要緩慢通入，以防止氯化氫大量逸出，影響氯氣的純度?！揪毩?xí)】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2 并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。已知Cl2在飽和食鹽水中的溶解性非常?。?）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒 精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精打，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D，D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

13、_， 裝置C的作用是：_。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色_。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為： _- A、有白色沉淀生成  B、無明顯現(xiàn)象   C、先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生， 此時(shí)B中的現(xiàn)象是：_，B的作用是：_。第四課時(shí) 學(xué)習(xí)鹵素的12誤區(qū)1.認(rèn)為濃硫酸與NaCl 強(qiáng)熱，一定生成Na2SO4 其實(shí)，濃硫酸與NaCl 反應(yīng)分兩步進(jìn)行：NaCl + H2SO4（濃）=_ + HCl_ + NaCl = Na2SO4 + H

14、Cl顯然，NaCl 的量小于H2SO4 的量時(shí)，無論微熱或是強(qiáng)熱，都只能生成NaHSO4 。2.認(rèn)為鹵素單質(zhì)的水溶液叫鹵水 氯水、溴水、碘水等，不能簡(jiǎn)稱為鹵水，因?yàn)椤胞u水”特指從鹽井里汲取的供熬制精鹽的溶液，并把析出粗鹽的母液稱之為“苦鹵”，真正意義上的鹵水只有碘水，因?yàn)槁人?、溴水中的Cl2、Br2均不同程度地與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而碘水中的碘幾乎只與水形成水合分子。3.認(rèn)為碘化鉀溶液中通入氯氣有碘固體析出 碘單質(zhì)在水中的溶解度為0.029g ，但由于新生成的I2與溶液中的I-反應(yīng)生成易溶于水的I3-，故在溶液中一般都無I2的沉淀析出。實(shí)驗(yàn)室常用稀的KI溶液溶解I2來配制成較濃的碘水。4.認(rèn)為

15、濃硫酸不能用來制備HBr 、HI 其實(shí)濃硫酸與KI、NaBr 強(qiáng)熱，能像NaCl 與濃硫酸反應(yīng)生成HCl 一樣也能生成HBr 、HI（這一過程中利用了濃硫酸的_性）。但由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，生成的HBr 、HI中將有部分被氧化，制得的HBr 、HI中因含Br2 、I2等雜質(zhì)而不純。 寫出濃硫酸分別與HBr 、HI反應(yīng)的化學(xué)方程式。 _ _5.認(rèn)為使溴水褪色的物質(zhì)不能使氯水褪色 能使溴水褪色的物質(zhì)有_、_、_、_。它們也能使氯水褪色。6.認(rèn)為鹵化銀之間不能相互轉(zhuǎn)化 鹵化銀在水中的溶解性存在如下關(guān)系：_ > _ > _ > _，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的有關(guān)規(guī)律有： 例如將AgCl 加入到N

16、aBr 溶液中最終可得到AgBr ，這個(gè)原理可用于除去雜質(zhì)，如AgBr (AgCl ) 或AgI (AgBr )。7.認(rèn)為Cl-與ClO3-、MnO4-、ClO-在溶液中均可大量共存 Cl-與ClO3-、MnO4-、ClO-因在H+存在下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣而不能共存，但在中性或堿性環(huán)境中ClO3-、MnO4-、ClO-氧化性較弱。由此可見：Cl-與ClO3-、MnO4-、ClO-等離子反應(yīng)時(shí)，溶液PH值逐漸_，堿性_。 寫出Cl-與ClO3-、MnO4- 在酸性條件下的離子反應(yīng)方程式。 _ _8.認(rèn)為氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)式為： 6 FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4F

17、eBr3 當(dāng)氯氣過量時(shí)，氯氣還能氧化Br-，總反應(yīng)方程式為： _9.認(rèn)為AgCl 、AgBr、 AgI既不溶于稀硝酸也不溶于氨水 AgCl 可以溶于氨水，生成配合物氫氧化二氨合銀，反應(yīng)方程式為： _ 類似的，實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液過程：向_中滴加_，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，涉及的反應(yīng)方程式為： _ _ AgBr 僅微溶于氨水，而AgI 幾乎不溶于氨水。10.認(rèn)為氫鹵酸均為強(qiáng)酸 氫鹵酸指鹵化氫的水溶液。其中，除_是弱酸外，其余均為強(qiáng)酸，且酸性強(qiáng)弱為：_ > _ > _ > _。這是因?yàn)榉影霃綐O小和吸引共用電子對(duì)的能力極強(qiáng)，因而HF具有極強(qiáng)的極性。在水中HF分子由于形成_而締合，大

18、大地降低了氫氟酸的電離度，所以氫氟酸是一種弱酸。HFHClHBr HI的順序，鹵素離子半徑越大越容易受水分子極化而越容易電離，因此，氫碘酸是氫鹵酸中最強(qiáng)的酸。11.認(rèn)為向氯水中滴加淀粉碘化鉀溶液顯藍(lán)色 當(dāng)向氯水中滴加淀粉碘化鉀溶液時(shí)，首先發(fā)生如下反應(yīng)：_，但過量的氯水會(huì)與生成的I2繼續(xù)反應(yīng)：_，最終由于溶液中無I2存在而不顯藍(lán)色。12.認(rèn)為將Cl2、SO2 兩種具有漂白性的物質(zhì)同時(shí)混合進(jìn)行漂白，他們的漂白能力就增強(qiáng)了 Cl2具有_，SO2 具有_，如果將兩者按1:1的體積比混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：_，生成物均不具有漂白性，所以漂白能力不但不會(huì)增強(qiáng)，反而減弱了。【練習(xí)】1.下列敘述正確的是（ ）A.

19、Cl2有很強(qiáng)的氧化性，在反應(yīng)中只能作氧化劑B. Fe與過量的碘反應(yīng)，產(chǎn)物是FeI3C. F2通入飽和食鹽水中可得到Cl2、NaF D. 碘遇淀粉變藍(lán)，是碘單質(zhì)的性質(zhì)，化合態(tài)的碘無此特性2.碘和氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是( ) A. I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9第五課時(shí) 硫、硫化氫一、氧族元素 1.性質(zhì)的相似性 （1）氧族元素包括（填名稱和元素符號(hào)）：_、_、_、_、_5種元素，在元素周期表中位于第_族第26周期。 （2）硫、硒、碲最高正價(jià)為_價(jià)，此外還有_價(jià)，它們的氧化物及其水化物的分子式

20、的通式分別為_、_ 和 _、_。注意：氧既無正價(jià)，也無含氧酸。2.性質(zhì)的遞變性（1）從氧到釙，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑依次_，金屬性_，非金屬性_。（2）從氧到釙，單質(zhì)密度依次增大，沸點(diǎn)依次_。（3）從氧到釙，與氫氣化合逐漸變_，氫化物的穩(wěn)定性逐漸_，還原性依次_。（4）從氧到釙，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性（氧除外）依次_（H2SO4 、H2SeO4 為強(qiáng)酸）（5）O2、S為非導(dǎo)體，Se為半導(dǎo)體，而Te卻為導(dǎo)體。二、硫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途1.原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖：_，電子排布式：_，價(jià)電子的電子排布圖：_。最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)出氧化性，但得電子能

21、力比氧、氯_，因此，氧化性比O2、Cl2_，屬于弱氧化劑，表現(xiàn)在與_、_等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)只能得到其低價(jià)化合物，分別寫出其反應(yīng)方程式：_、_。 2.分子結(jié)構(gòu) 硫的分子有S2、S4、S6、S8等，分子間以_結(jié)合，其晶體均為_。 3.物理性質(zhì) 單質(zhì)硫通常是一種淡黃色、質(zhì)脆的分子晶體，俗稱硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。 4.化學(xué)性質(zhì) （1）弱氧化性與金屬反應(yīng)（注意變價(jià)元素） 與鋁：_與汞：_（黑色固體，常溫下可發(fā)生反應(yīng)，可除去灑落在地上的水銀）與非金屬反應(yīng) 與氫氣：_ （2）還原性 與氧氣：_ 與濃硫酸：_ 與濃硝酸：_（3）既表現(xiàn)出氧化性，有表現(xiàn)出還原性 與氫氧化鈉

22、溶液：_（提示：一部分S從0價(jià)到+4價(jià)） 在該反應(yīng)中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為：_（4）硫的存在 _態(tài)自然硫（火山口附近）；_態(tài)硫化物，硫酸鹽。（5）硫的用途極重要的化工原料，可制硫酸、農(nóng)藥、火藥、藥品，用于橡膠硫化等。三、硫化氫、氫硫酸 1.分子結(jié)構(gòu) 電子式：_，結(jié)構(gòu)式：_，H2S是由_鍵形成的_分子，空間構(gòu)型為_，與H2O 相似。2.物理性質(zhì) 無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，通常情況下，1體積水可溶解2.6體積H2S氣體，其水溶液為氫硫酸，是有_、易揮發(fā)的弱酸，在空氣中久置會(huì)變渾濁，請(qǐng)寫出其反應(yīng)方程式：_，因此，氫硫酸在實(shí)驗(yàn)室不能長(zhǎng)期放置。3.化學(xué)性質(zhì)（1）可燃性_（不完全燃燒）_（

23、完全燃燒） （2）強(qiáng)還原性 與二氧化硫：_ 與鹵素單質(zhì)（用X表示Cl、Br、I）：_ 其他：還能被硝酸（濃、?。?、濃硫酸、高錳酸鉀、過氧化鈉、氯化鐵等強(qiáng)氧化劑氧化?！揪毩?xí)】在氫硫酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，能使溶液PH減小的是 （ ） A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. CuSO4 四、幾種重要金屬硫化物的簡(jiǎn)介 1.Na2S、K2S能溶于水并發(fā)生水解水解方程式：_ 2.Al2S3、Cr2S3遇水完全水解 寫出Al2S3的水解方程式：_ 3. Ag2S、CuS、PbS、HgS都是黑色固體，不溶于水、鹽酸和稀硫酸。 4.ZnS（白色）、FeS（黑色）、MnS（肉色）不溶于水，但能溶于鹽酸、

24、稀硫酸?！揪毩?xí)】向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體，會(huì)有沉淀產(chǎn)生，該沉淀是（ ） A. BaSO4 B. BaSO3 C. FeS D. S 第六課時(shí) 硫的氧化物一、二氧化硫與三氧化硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)二氧化硫_三氧化硫_分子結(jié)構(gòu)分子空間構(gòu)型：_，是由_鍵形成的_分子分子間以_結(jié)合，晶體類型為_分子空間構(gòu)型：_，是由_鍵形成的_分子，分子間以_結(jié)合，晶體類型為_物理性質(zhì)_色、有刺激性氣味的氣體。有_（污染大氣，形成酸雨），易液化。無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)44.8。化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性與水與堿性氧化物與氧化鈉：_與氧化鈣：_與氧化鈉：_與氧化鈣：_與堿與氫氧化鈉：_

25、與氫氧化鈣：_與氫氧化鈉：_與氫氧化鈣：_與碳酸氫鈉_應(yīng)用：除去CO2 中混有的SO2 還原性：能與常見氧化劑反應(yīng)，如O2、Fe3+、HNO3 、X2的水溶液、酸性KMnO4等與氧氣：_與X2：（X代表Cl、Br、I）_與酸性高錳酸鉀：_弱氧化性與H2S 產(chǎn)生淡黃色沉淀。漂白性：不能漂白_能和某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種物質(zhì)并不穩(wěn)定，易分解恢復(fù)原色，因此，SO2 的漂白有不穩(wěn)定性，也能用_的方法來區(qū)別是次氯酸造成的漂白還是SO2 造成的漂白。在中學(xué)化學(xué)常見試劑中，能用SO2 漂白的只有_，加熱褪色后的溶液又能看到_?！揪毩?xí)】1除去SO2 中混有的SO3 氣體，可選用的試劑是（）

26、 A.石灰水 B. 堿石灰 C. 飽和NaHCO3 D. KMnO4 溶液 2在某BaCl2 溶液中通入SO2 氣體，未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2 ，則可以看到沉淀生成，這種氣體可能是（ ） A. Cl2 B. SO2 C. NH3 D. HCl 二、二氧化硫與二氧化碳的鑒別 二氧化碳與二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體都過量，則沉淀都可消失，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳，通?？捎孟铝蟹椒ǎ海▋?yōu)先選擇第一種，其他只需要了解）*1.品紅，利用了SO2 的_性。 SO2 ：_（填寫現(xiàn)象，下同） CO2 ： _2.酸性高錳酸鉀，利用SO2 的_性。 SO2

27、：_ CO2 ：_涉及的反應(yīng)：_ 3.溴水SO2 ：_ CO2 ：_涉及的反應(yīng)：_ 4.氫硫酸SO2 ：_ CO2 ：_涉及的反應(yīng)：_第七課時(shí) 水與過氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)一、水 1.組成和結(jié)構(gòu) 分子式：_，電子式：_，結(jié)構(gòu)式：_，中心原子的雜化方式：_，空間構(gòu)型：_，是_（填“極性”或“非極性”）分子。 2.物理性質(zhì) 無色、無味液體。在1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，沸點(diǎn)為100，4時(shí)，密度最大，是一種很好的廉價(jià)且來源豐富的溶劑。 在同主族元素形成的氫化物中，熔沸點(diǎn)最大的是_，因?yàn)開，在H2O、NH3、HF三種物質(zhì)中均能形成_，但由于H2O 中氫鍵的強(qiáng)度最強(qiáng)，因此熔沸點(diǎn)較高。1mol H2O 能形成_mol氫

28、鍵。 3.化學(xué)性質(zhì) 電離：水是_電解質(zhì)，電離方程式為：_或_（電離出兩種含相同電子數(shù)的微粒）。常溫下，純水中PH=_，c（H+）=c（OH-）=_，KW=_ 熱穩(wěn)定性：很穩(wěn)定，難分解。 氧化性和還原性均不強(qiáng)。 作氧化劑：_ _ 作還原劑：_ 既作氧化劑有作還原劑：_ 既不作氧化劑也不作還原劑： 與氯氣：_ 與過氧化鈉：_ 水解 無機(jī)鹽類的水解：FeCl3 ：_ CH3COONa：_ 有機(jī)鹽類的水解（苯酚鈉）：_ 鹵代烴的水解（溴乙烷）：_ 酯的水解（乙酸乙酯）：_ 糖類的水解（淀粉）：_ 其他 實(shí)驗(yàn)室制乙炔：_ Mg3N2的水解：_二、過氧化氫（俗名：雙氧水） 1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 化合價(jià)：H2O2

29、中O的化合價(jià)為_，處于中間價(jià)態(tài)，既能升高（體現(xiàn)_性），也能降低（體現(xiàn)_性）。 分子結(jié)構(gòu)：電子式_，結(jié)構(gòu)式_，分子中既有_鍵（_），也有_鍵（_），分子中的四個(gè)原子_（填“共面”或“不共面”），所以為_（填“極性”或“非極性”）。 2.物理性質(zhì) 無色粘稠液體，能與水以任意比例互溶，其水溶液俗稱_。 3.化學(xué)性質(zhì) 弱酸性 當(dāng)H2O2 遇到較強(qiáng)的氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出_，此時(shí)，其氧化產(chǎn)物為_。 與氯氣：_ 與酸性高錳酸鉀溶液（離子）：_ 當(dāng)H2O2 遇到較強(qiáng)還原劑時(shí)，表現(xiàn)出_，此時(shí)，其還原產(chǎn)物為_，其產(chǎn)物不會(huì)引入新的雜質(zhì)，也不會(huì)引起污染，所以H2O2 為綠色氧化劑。 在酸性介質(zhì)中氧化I-：_（離子） Pb

30、S + 4 H2O2 = PbSO4 + 4 H2O 與FeSO4 溶液：_ 注：在酸性介質(zhì)中，H2O2 的氧化性比還原性強(qiáng)得多。 不穩(wěn)定性：_，在堿性介質(zhì)中分解速度遠(yuǎn)比在酸性介質(zhì)中快，某些金屬離子（如_等）可加速H2O2 的分解。 4. H2O2 的作用 氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，作火箭燃料，生產(chǎn)過氧化物的原料也可用在實(shí)驗(yàn)室。【練習(xí)】過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上可用作外科消毒劑。 （1）向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色退至無色，其主要原因是雙氧水的_性。 （2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出_性。 （3）久置

31、的油畫，白色部分（PbSO4）常會(huì)變黑（PbS），用雙氧水擦拭后又恢復(fù)原色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 第八課時(shí) 碳族元素一、碳族元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 碳族元素包括（填名稱和元素符號(hào)）_、_、_、_、_五種元素，位于周期表的第_族，在周期表中處于從活潑金屬向活潑非金屬過渡的中間位置。 原子的最外層電子數(shù)均為_個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，得失電子較難，易形成_化合物，難形成_化合物。 碳族元素的單質(zhì)及化合物還表現(xiàn)出特殊性，主要為： 在已知元素中，形成化合物種類最多的是_。 SiO2是H2SiO3 的酸酐，但是_溶于水，_直接和水作用制備H2SiO3 。無機(jī)酸一般都能溶于水，但_難溶于水。

32、 非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2、SiC晶體為_。 酸性氧化物一般不跟酸作用，但SiO2能與_反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：_。 _在地殼中的含量?jī)H次于氧，其單質(zhì)晶體是良好的_。碳元素能形成多種同素異形體，如_、_、_等，其中_的硬度最大?！揪毩?xí)】取2.8g 某元素的單質(zhì)X在一定條件下與氧氣充分作用，得到6g 化合物XO2。該元素在周期表中的位置屬于（ ） A. 第三周期 B. 第二周期 C. 第A族 D. 第A族二、碳族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 1.相似性：最外層4個(gè)電子，既難得電子也難失電子。最高正價(jià)_。 2.遞變性： （1）碳族元素的原子，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次_，原子半徑依次_，原子核對(duì)外層電子的吸引力_，得電子能力_，失電子能力_，由_元素逐漸變?yōu)開元素，_是非金屬，Ge的金屬性比廢金屬性_，_和_都是金屬。 （2）隨著核電荷數(shù)的增加，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_。 （3）碳族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大致隨核電荷數(shù)的增多而_，這與堿金屬相似，但變化實(shí)質(zhì)不同，堿金屬全部是金屬，熔點(diǎn)隨_的減弱而_。而金剛石、晶體硅、鍺是_晶體，其熔點(diǎn)