北京市朝陽(yáng)區(qū)高一上期末化學(xué)試卷

1、2017-2018學(xué)年北京市朝陽(yáng)區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共21小題，每小題2分，滿分42分）1下列生活實(shí)例中，運(yùn)用了過(guò)濾原理的是（）A用笊（zhào）籬撈餃子B用熱水沏茶C用洗衣粉去除油漬D用冷水浸泡中藥2除去粗食鹽水中的SO42，應(yīng)選用的試劑是（）AHClBNa2CO3CNaOHDBaCl23當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)大量存放下列哪種物質(zhì)時(shí)，不能用水滅火（）A木材B煤C鈉D布料4下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注的是（）ANa2SO3B漂白粉C燒堿DNH4Cl5向燒杯中加入下列物質(zhì)，閉合K，電流計(jì)指針無(wú)明顯偏轉(zhuǎn)的是（）ANaOHBNaClC蔗糖DH2SO46下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑的是（

2、）A濃H2SO4BCl2CFeDHNO37生菜無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3 物質(zhì)的量之比為1：2：1配制該營(yíng)養(yǎng)液，已溶解0.02mol KNO3、0.02mol NH4NO3，還需MgSO4的質(zhì)量為（）A1.2 gB2.4 gC3.6 gD4.8 g8黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文獻(xiàn)本草經(jīng)集注記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷不正確的是（）A“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)B“樸消”在灼燒時(shí)火焰沒(méi)有顏色C“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用D“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥920

3、17年我國(guó)研制的氫氧燃料電池有軌電車(chē)在唐山市載客運(yùn)營(yíng)，是全球首次商業(yè)運(yùn)營(yíng)。該車(chē)動(dòng)力源于氫氣、氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的電能。下列反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生電能的是（）ACH4+2O2CO2+2H2OBPbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2OC2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OD4Li+O2=2Li2O10Na2CO3能用于藥物，外觀上與NaCl相似。區(qū)分二者，實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（）選用試劑或方法判斷依據(jù)A稀HCl觀察有無(wú)氣體產(chǎn)生B酚酞溶液觀察溶液顏色是否變化CCaCl2溶液觀察是否生成沉淀D 酒精燈加熱觀察有無(wú)氣體產(chǎn)生11下列裝置不能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 （） A制蒸餾水B油、水分離C沙、水分離D干燥N

4、H312工業(yè)上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為節(jié)約原料和防止污染，宜采取的方法是（）ACu+HNO3（稀）Cu（NO3）2BCuCOCu（NO3）2CCuCuSO4Cu（NO3）2DCu+HNO3（濃）Cu（NO3）213下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式，不正確的是（）A水蒸氣通過(guò)灼熱鐵粉，生成黑色固體：3H2O（g）+2FeFe2O3+3H2BAl與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2C石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD過(guò)氧化鈉用于潛水艇中氧氣來(lái)源：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O214Scien

5、ce 雜志在2017年春節(jié)發(fā)表了南京理工大學(xué)的論文，報(bào)道了世界上首個(gè)成功合成的五氮陰離子鹽 （N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（白色固體），這是全氮含能材料中里程碑式的突破。該鹽可簡(jiǎn)略表示如下，下列分析不合理的是 （）A五氮陰離子的化學(xué)式為 N5B該鹽中氮元素的化合價(jià)均為3價(jià)C該鹽遇強(qiáng)堿能釋放出NH3D該鹽中五氮陰離子具有還原性15M與N反應(yīng)時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移的是 （） 選項(xiàng)MN電子轉(zhuǎn)移A鐵粉Cl2 B銅片HNO3CCl2H2OD Na2SO3 O2 16常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取、收集氨。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A處用濕潤(rùn)的棉花堵住試管口控制NH3外逸B處用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

6、檢驗(yàn)NH3是否集滿C不時(shí)移開(kāi)酒精燈控制處產(chǎn)生NH3的量D向中加入酸化的AgNO3溶液，檢驗(yàn)是否含氯離子17下列“實(shí)驗(yàn)方法”不宜用于完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A確認(rèn)Fe（OH）3膠體是否制備成功用可見(jiàn)光束照射B確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4向反應(yīng)后混合液中加水C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Cl2無(wú)漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中18某小組用打磨過(guò)的鋁片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列分析不合理的是（）A中鋁片發(fā)生了鈍化B中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物C中沉淀溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH=AlO2+2H2OD中加水稀釋過(guò)程中，僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)19合理使用

7、儀器、恰當(dāng)存放藥品是化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的保障。下列“使用方法”與對(duì)應(yīng)的“應(yīng)用舉例”不相符的是（）使用方法應(yīng)用舉例A驗(yàn)純后加熱CO還原Fe2O3B振蕩分液漏斗后放氣CCl4萃取碘水中的I2C先撤導(dǎo)管后撤酒精燈Cu、濃H2SO4制SO2D剩余藥品不能放回原瓶Na塊20驗(yàn)證Fe3+與Fe2+能夠相互轉(zhuǎn)化。按下列順序?qū)嶒?yàn)對(duì)應(yīng)現(xiàn)象向FeCl3溶液加入少量鐵粉滴加KSCN溶液再滴加幾滴氯水溶液由黃色變?yōu)闇\綠色溶液無(wú)明顯變化溶液變紅下列分析不合理的是（）A解釋現(xiàn)象的反應(yīng) 2Fe3+Fe=3Fe2+B實(shí)驗(yàn)與可以調(diào)換順序C溶液變紅涉及到反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+D比較氧化性：Cl2Fe3+F

8、e2+21將X滴到Y(jié)中，a中導(dǎo)管水柱會(huì)下降的是 （） XY裝置AH2ONaHCO3粉末 BH2ONa2CO3粉末 CNaOH溶液FeSO4溶液 DH2ONO2氣體二、填空題（共5小題，每小題10分，滿分58分）22（10分）某學(xué)習(xí)小組以Ba（OH）2、水、H2SO4為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實(shí)驗(yàn)1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化Ba（OH）2粉末：燈泡不亮加入蒸餾水：燈泡變亮逐滴滴加0.1mol/L H2SO4，燈泡變化如下：（1）Ba（OH）2與H2SO4在溶液中能發(fā)生_反應(yīng)。a復(fù)分解反應(yīng) b氧化還原反應(yīng) c置換反應(yīng)（2）加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba（OH）2發(fā)生了_。（

9、3）用離子方程式解釋過(guò)程中燈泡變暗的原因_。（4）查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)Ba（OH）2BaSO4溶解度/g5.60.00025比較溶液1、溶液2中c （SO 42）的大小：_（5）實(shí)驗(yàn)2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照。Na2SO4溶液的濃度是_。加入Na2SO4溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，原因是_。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀。23（8分）N2經(jīng)一系列過(guò)程可以得到HNO3和NH4HCO3，如圖所示。（1）過(guò)程_ 屬于“氮的固定”。（2）過(guò)程，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。（3）過(guò)程，為使NO2盡可能多地被水吸收，需不斷的向反應(yīng)

10、器中通入_。（4）NH4HCO3常用作銨態(tài)氮肥，但不宜在堿性較強(qiáng)的土壤中施用，原因是_。24（12分）我在故宮修文物展示了專(zhuān)家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下。（1）檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3H2OFeO（OH）FeOCl鐵器在具有O2、_等環(huán)境中容易被腐蝕。（2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過(guò)了如下腐蝕循環(huán)。Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+。Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO（OH），該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)。FeO（OH）和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，F(xiàn)e2+的作用是_。a氧化劑 b還原劑 c既

11、不是氧化劑也不是還原劑Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO（OH），如此反復(fù)腐蝕。_Fe3O4_O2+6H2O_FeO（OH）（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5mol/L Na2SO3、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至6090一段時(shí)間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl。檢測(cè)洗滌液中Cl的方法是_。脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH=FeO（OH）+Cl離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl 與FeO（OH）溶解度的大小：_。Na2SO3還原FeO（OH）形成Fe3O4的離子

12、方程式是_。25（14分）鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與O2結(jié)合，把O2送到各個(gè)組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測(cè)定其含量。（1）【鐵元素的分離】稱(chēng)量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測(cè)到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過(guò)濾，濾液備用。浸泡液檢測(cè)不出鐵元素的原因是_。濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、_。（2）【配制溶液】將濾液配制成100mL 溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個(gè)實(shí)驗(yàn)，（圖1）下列儀器不必使用的是_。（3）【鐵元素含量測(cè)定】研學(xué)小組

13、提出如下測(cè)量方案：沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱(chēng)量。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該測(cè)量方案是否可行_。比色法：流程示意如下：用離子方程式解釋加入H2O2的目的是_。溶液a的顏色是_。溶液顏色越深，光的透過(guò)能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量_（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運(yùn)輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境（圖2）?？梢?jiàn)，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與_有關(guān)。26（14分）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫（SO2）。（1）甲組采用如圖1裝置脫硫（部分裝置略）。CaO脫硫

14、后的產(chǎn)物是_。b中品紅很快褪色，說(shuō)明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_。加快SO2氣體流速將堆集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管加熱a，脫硫效果可能會(huì)更好小組擬通過(guò)CaO的增重評(píng)價(jià)其脫硫能力。需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。（2）乙組選用AgNO3溶液脫除SO2如圖2現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對(duì)白色沉淀A的成分進(jìn)行探究，提出假設(shè)：假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、NO3等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究：取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加B

15、a（NO3）2溶液，無(wú)明顯變化。取_，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生沉淀。實(shí)驗(yàn)證明“假設(shè)1”不成立。為進(jìn)一步確認(rèn)“假設(shè)2”，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是_；經(jīng)確認(rèn)，反應(yīng)后混合液存在SO42。實(shí)驗(yàn)證明“假設(shè)2”成立。產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是_。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價(jià)格高，未能大規(guī)模使用。（3）丙組用NaClO脫除SO2，用1L 0.1mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2_L。2017-2018學(xué)年北京市朝陽(yáng)區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（共21小題，每小題2分，滿分42分）1A；2D；3C；4B；5C；6C；7D；8B；9C；10D；11D；12B；13A；14B；15C；16A；17B；18D；19D；20B；21B；二、填空題（共5小題，每小題10分，滿分58分）22a；電離（溶解）；Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O；c2（SO42）；c1（SO42）；0.1mol/L；反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na+和OH，燈泡不熄滅；23；4NH3+5O24NO+6H2O；O2；銨鹽與堿易產(chǎn)生氨氣，逸出土壤，降低肥效；24H2O；+3；c；4；1；12；取洗滌液少許于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無(wú)白