初中化學酸堿鹽專練名校測試題

1、初中化學酸堿鹽測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、選擇題（每小題只有一個選項，每題2分，共20）1、下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學式完全對應的是 A.氯化鈉 食鹽 NaCl2 B.碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3C.氫氧化鈣 熟石灰 CaO D.氫氧化鈉 火堿 NaOH2、檢驗某溶液是否是酸時，不能選用的試劑是A.紫色石蕊溶液 B.無色酚酞溶液      C.碳酸鈉溶液   D.鋅粒3、下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學變化而減少的是 A濃鹽酸B燒堿C石灰水D氯化鉀4、小京

2、同學今天的午餐食譜是：主食面包；配菜和副食炸雞腿、炸薯片、牛排、奶酪。小京午餐食譜缺乏的營養(yǎng)素是  A.糖類 B.脂肪   C.蛋白質(zhì)  D.維生素5、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、KOH中的一種，其中甲分別能與乙、丙、丁發(fā)生反應，甲是（）AKOH BH2S04 CBa(NO3)2 DK2CO3+NaCl+BaCl2+NaOH+BaCO36、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是 A.H2SO4 HCl B.CO2 Na2CO3C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3)27、下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是

3、A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+8、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法AKNO3溶液Ba(NO3)2Na2SO4溶液BCaO固體CaCO3高溫鍛燒CKCl固體MnO2溶解、過濾、蒸發(fā)DFeSO4溶液CuSO4鐵粉9、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，下列圖像橫坐標表示加入NaOH溶液質(zhì)量，縱坐標表示反應的有關變化情況，其中正確的是10、氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡便方法區(qū)別三種化肥，在農(nóng)

4、業(yè)生產(chǎn)中具有實用性。區(qū)別下列相關化肥的方法可行的是 A.NH4Cl與KCl：觀察外觀 B.NH4HCO3與KCl：加水 C.K2SO4與Ca3(PO4)2：聞氣味 D.(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味二、填空題（每空1分，化學方程式為2分，共30分）11、我們的生產(chǎn)、生活與化學有著密切的聯(lián)系，請你用C、H、O、N、Na、Cl、K、Ca八種元素中的一種或幾種(可重復使用)，寫出符合下列要求的化學用語：兩個水分子_； 天然氣主要成分的化學式_； 少量存在于人體胃液中，可幫助消化的物質(zhì)_；可用來改良酸性土壤的堿是_；侯德榜為制堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻“堿”指的是_； 用作調(diào)味

5、品的有機物_。葡萄糖_；復合肥料_；12除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），用化學方程式表示除去雜質(zhì)的方法： CO2（CO）_ FeSO4溶液（CuSO4溶液）_ CaO（CaCO3）_ NaOH溶液（Na2CO3溶液）_13自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示： 圖乙所示反應的基本反應類型為 反應； D物質(zhì)中氯元素的化合價為 ； 寫出圖甲所示反應的化學方程式 。 分析上圖微觀過程模擬圖，你能總結出的一條結論是_t1 t2 溫度/溶解度/g30ABC_。14、右圖是A.B.C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1)t1時A.B.C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_

6、(填寫序號，下同)。(2)t1時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是_g。(3)將t1時A.B.C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到 t2時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大小關系是_。15、一些天然氣的成分中含有劇毒物質(zhì)H2S。在通常狀況下，H2S是無色有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水形成氫硫酸（正如HCl氣體溶于水形成氫氯酸（俗稱鹽酸），H2S在空氣中充分燃燒可生成二氧化硫和水。H2S的主要物理性質(zhì)有_；將H2S通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是_；H2S氣體燃燒的化學方程式_；有毒的H2S氣體可用氫氧化鈉溶液進行吸收，反應的化學方程式_ 三、實驗探究題（每空1分，化學方程式2分，共14分）16、

7、實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學知識回答下列問題。 A B C D E F寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式_。利用該反應制取氧氣，發(fā)生裝置應選_(填序號，下同)。自來水廠常將氯氣通入水中（即氯水）消毒殺菌，已知氯氣是一種密度大于空氣的氣體，則實驗室收集氯氣時應選用的裝置是（填序號） 。按圖F做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，我觀察到的現(xiàn)象有_其相關的化學方程式是_， 若實驗中未出現(xiàn)鐵絲燃燒，造成實驗失敗的原因可能是_。（任寫一條即可）實驗室里制取二氧化碳，將制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可能的原因是_。17、學習碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反

8、應演示實驗，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學們的回答如下圖所示：應該含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2吧可能含有NaOH和Na2CO3濾液里可能含有哪些溶質(zhì)呢？我們先猜想一下。乙甲老師可能恰好完全反應只含NaOH哦丁丙(1) 假設你是丁同學，請你也提出一個與甲、乙、丙同學不同的猜想，把猜想寫在對話框中。并對你自己的猜想設計一個簡單的實驗加以證明。(2)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取樣于試管中， 自己的猜想成立(2)你認為甲、乙、丙同學的猜想誰不合理，請說明不合理的理由。 。(3)甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論實驗1取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽

9、酸沒有氣體產(chǎn)生甲的猜想不成立實驗2取該樣品于試管中，滴入幾滴澄清石灰水試管中溶液變渾濁甲的猜想成立請分別說明甲同學的兩個實驗設計是否正確？請說明理由。實驗1_ 實驗2_四、計算題（共6分）18、在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為     g。（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式） 

10、60;          。（3）當?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。初中化學酸堿鹽測試題答案一、DBCDBDCADD 二、填空題11、2H2OCH4HClCa(OH)2 Na2CO3CH3COOHC6H12O6KNO312、 COCuO CuCO2FeCuSO4CuFeSO4CaCO3CaOCO2Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO313、分解1H2OCl2HClHClO化學變化中，分子可分，原子不可分。（或化學反應前后，原子的種類

11、、個數(shù)和質(zhì)量都不變）14、BCA65BCA15、在通常狀況下，H2S是無色有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水（指出：毒性與可燃性都是化學性質(zhì)，請不要答錯哦）紫色石蕊變紅2H2S3O22H2O2SO2H2S2NaOH=Na2S2H2O16、2KClO3 MnO22KCl 3O2 A 2KMnO4 K2MnO4MnO2 O2 A 2H2O2 2 2H2O O2 B C 鐵絲劇烈燃燒、火星四射，放出熱，生成一種黑色的物質(zhì) 3Fe 2O2 Fe3O4 氧氣的濃度小或 鐵絲沒有除銹（鐵絲太粗了）（其他合理也對）生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體(或鹽酸濃度較高，揮發(fā)出了氯化氫氣體或石灰水變質(zhì)或二氧化碳的量很少)1

12、7、 ?。嚎赡芎蠳aOH和Ca(OH)2 (1)實驗步驟：通入CO2氣體滴入溶液Na2CO3(或其它合理答案均可) 實驗現(xiàn)象:試管中出現(xiàn)白色渾濁 (2)丙同學的猜想不合理 因為Na2CO3與Ca(OH)2能反應，所以不能共存. (3)實驗1：不正確 理由：NaOH和Na2CO3的混合溶液中，滴入少量稀鹽酸時，不會有CO2氣體放出，需加較多的稀鹽酸。 實驗2：正確 理由：滴入澄清石灰水，Ca(OH)2會和Na2CO3反應生成沉淀 18、【分析】由題意知：在Na2CO3和NaCl組成的混合溶液中滴加稀鹽酸，只發(fā)生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，即：圖像中OA段表示的反應過程

13、；A點表示：鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量達到最大值；溶液中溶質(zhì)只有NaCl，且其質(zhì)量為反應生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質(zhì)量之和。從A到B段，表示滴加的稀鹽酸已經(jīng)過量，無反應發(fā)生。故B點時，溶液中的溶質(zhì)除了NaCl以外還應該有過量的HCl。（1）4.4 ；    （2）NaCl 、HCl；（3）解：73 g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73 g×10%=7.3 g；設參加反應的的Na2CO3質(zhì)量為x，反應生成的NaCl的質(zhì)量為y，Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O  （1分）106