九年級化學上、下冊知識點精簡

1、中考化學復習知識要點匯總第1單元 走進化學世界1、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：吸入空氣與呼出氣體的成分是相同的，但各種成分的含量不同，與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多。一、常用儀器及使用方法（一）可以直接加熱的儀器是：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 不可加熱的儀器：量筒、漏斗、集氣瓶、水槽。（二）測量液體體積的容器：量筒。 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器：托盤天

2、平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點； （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的、易潮解的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼要用鑷子夾取。（四）用來加熱的熱源：酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可吹滅。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/31/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、

3、內焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。要用酒精燈的外焰加熱物體。加熱玻璃儀器（如試管）時，要先預熱，后加熱。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用濕抹布撲滅或用沙子蓋滅火焰，不能用水沖。（五）分離物質及加液的儀器：漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液滴落飛濺。長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（有些液體藥品放在滴瓶中）； 2、藥品的取用的注意點:取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以

4、蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。取用藥品的“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔，即用招氣入鼻法去聞氣體的氣味。）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽送入試管里。先把試管斜放，后放入藥品。 塊狀、大粒狀及條狀藥品：用鑷子夾取，先把試管橫放，后放入藥品，慢慢豎立試管，讓固體沿著管壁滑落到試管底部。4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿

5、起試劑瓶，使瓶口與試管口邊緣傾斜地緊靠著，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：使用膠頭滴管：a.先捏緊膠頭，趕出滴管中的空氣，后吸取試劑。b.滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加。c.使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止液體倒流、污染試劑或腐蝕膠頭。d.滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的專用滴管除外）。e.膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕,然后稍稍用力,使它插入。2.檢查裝置的氣密性(A、B、C、D均可)說

6、明：A.先把導管浸入水面，用手緊握試管外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（因為試管里的空氣受熱膨脹，壓強增大。） B.用彈簧夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中加水，使得長頸漏斗的下端浸入液面以下，繼續(xù)向長頸漏斗中加水，如長頸漏斗中液面不下降，說明裝置的氣密性良好。C.可用拉注射器活塞的方法檢查圖中C裝置的氣密性。當緩慢拉活塞時，如果觀察到長頸漏斗下端口產生氣泡，說明裝置氣密性良好。D.可用推注射器活塞的方法檢查圖中D裝置的氣密性。當緩慢推活塞時，如果觀察到長頸漏斗上部液面上升，說明裝置的氣密性良好。（三）給物質的加熱（1）加熱固

7、體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或旁人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁?！岸汀保簽V紙的邊緣稍低于漏斗口； 漏斗內的液面稍低于濾紙的邊緣?！叭俊保郝┒废露说墓芸诰o靠燒杯內壁；用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒。過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時

8、液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部過熱，造成液滴飛濺，同時可加快蒸發(fā)速度。當蒸發(fā)至出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，避免固體因過熱而飛濺出來。熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿要墊上石棉網(wǎng)才能放在實驗臺上，以免將臺面燙壞。 （六）儀器的洗滌：廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元我們周圍的空氣知識點1、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含

9、量的測定（紅磷燃燒測定法）能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能使瓶里的壓強減小而產生壓強差。（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物（不是空氣污染物）等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長,，破壞生態(tài)平衡，使全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹種草等。（4）目前環(huán)境污染情況：臭氧層破壞（氟里昂

10、、氮的氧化物等）；溫室效應（CO2、CH4等）；酸雨（NO2、SO2等）； 白色污染（塑料垃圾等）2、氧氣(1)氧氣的化學性質：支持燃燒，供給呼吸（但本身不能燃燒，不可作燃料）(2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象物質現(xiàn)象及反應式碳=點燃在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。C + O2    CO2硫=點燃在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放熱。S + O2    SO2磷=點燃產生大量白煙，放熱。4P +&

11、#160;5 O2  2P2O5鐵=點燃在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放熱。3Fe + 2O2 Fe3O4鎂=點燃發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放熱。=點燃2Mg + O2  2MgO4Al + 3 O2  2Al2O3鋁石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。注: (鐵、鋁在空氣中不能燃燒)鐵、鋁在氧氣中燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂(目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底)(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點

12、不同物理變化）實驗室制氧氣原理: 見“方程式資料”（都是分解反應） （4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件 固+固 需加熱； 固+液 不需加熱 收集裝置：根據(jù)氣體的密度和溶解性排水法:難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生反應的氣體 (如氧氣、氫氣)，用排水法收集。向上排空氣法:比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反應的氣體 (如二氧化碳，氧氣)，用向上排空氣法收集。向下排空氣法:比空氣的密度小且不與空氣發(fā)生反應的氣體 (如氫氣)，用向下排空氣法收集。（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a.步驟：查裝定點收移熄b.注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝

13、水倒流引起試管破裂。藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱。鐵夾夾在離試管口約1/3處。導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出。試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。排水法收集時，待氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）。實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂。用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部，便于把瓶里的空氣排除干凈。（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已集滿。 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則是氧氣。4、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。

14、（“一變二不變”）。 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。5、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）。 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。氮氣：惰性保護氣（化學性質不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色光）、激光技術。6、常見氣體的檢驗方法氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則是氧氣。二氧化碳：通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳。氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯壁有水霧，則是氫氣?；蛘撸韧ㄟ^灼熱的氧化銅，固體由黑色逐漸變成紅色，再通過無水硫酸銅，固

15、體由白色變成藍色，則是氫氣。7、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。共同點：都是氧化反應都放熱。 劇烈氧化：燃燒。 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造。第三單元 物質構成的奧秘一、物質的構成+12282原子核有12個質子第一電子層上有2個電子最外層上有2個電子（帶 正 電）（不帶電）電 ）（帶 負 電）原子電子中子原子核質子(帶 正電)1、原子的構成 原子結構示意圖的認識在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 原子的質量主要集中在 原子核上。決定元素的化學性質： 原子最外層電子數(shù)決定原子的質量 ：原子核（即質子數(shù)和中子數(shù)） 原子三決定決定元素種類： 質子數(shù)（核電荷數(shù)） 說明

16、：最外層電子數(shù)相同其化學性質一般相似，但不一定都相似（如Mg和He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（如He和Ne均為穩(wěn)定結構）相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù) 2、元素定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱。 一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同。注意：由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）但不可能是化合物。在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子元素周期表的發(fā)現(xiàn)者：門捷列夫元素由多至少排列：地殼：OSiAlFe 細胞：OCH 3、離子：帶電的原子或原子團叫做離子。（1）表示方

17、法及意義：如Fe2+ ：一個亞鐵離子帶2個單位正電荷（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)，為原子結構示意圖； 質子數(shù) 電子數(shù)為離子結構示意圖質子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，如O2-質子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+ （3）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù) > 電子數(shù)質子數(shù) < 電子數(shù)粒子電性不顯電性顯 正 電性顯 負 電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質的組成的表示：+2+21、化合價a寫法及意義： Mg：鎂元素的化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素的

18、化合價為+2價b幾種數(shù)字的含義Fe2+ ：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe3+：3個鐵離子-2+2MgCl2：氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價； H2S：硫化氫中硫元素的化合價為2價。2H2O 前面的2：兩個水分子， H后面的2： 每個水分子中含有2個氫原子c.化合物中，各元素正、負化合價的代數(shù)和為零（化合價原則）。d.化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質中元素的化合價為0。2、化學式化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）意義化學式Fe的意義：3點化學式的含義Fe表示一種物質鐵這種物質表示這種物質的組成鐵是由鐵元素組成的表示這種物質的的構成鐵是由鐵原子構成的第

19、四單元 自然界的水知識點一、水=通電1、水的組成：（1）電解水的實驗 化學反應： 2H2O 2H2+ O2氣體產生位置： 負極 正極氣體體積比： 2 ： 1 氣體質量比： 1 ： 8 氣體檢驗：O2在出氣口置一根帶火星的木條，木條復燃。H2在出氣口置一根燃著的木條-，氣體燃燒，產生淡藍色的火焰。（2）結論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義H2O表示一種物質水這種物質表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質的一個分子一個水分子表示這種物質的一個分子的構成一個

20、水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的性質 =通電物理性質：在通常的情況下，水是無色、無味的液體，在4OC時密度最大，為1g / cm3?；瘜W性質：通電分解 2H2O 2H2+ O2 水+某些金屬氧化物堿（可溶性堿）， 如：H2O + CaO=Ca(OH)2水可遇某些非金屬氧化物酸， 如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源 地球上水資源豐富，但可供人類利用的淡水資源少 。 （2）水污染 A.水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農業(yè)上農藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放等。B.防止水污染：加強水質監(jiān)測；工業(yè)三廢和生活污水要經處理達標后才排放、提倡零排放

21、；合理施用化肥和農藥；生活污水集中處理后再排放。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾，；蒸餾水是純水；具有吸附作用的凈水劑是活性炭。硬水與軟水 A鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。B硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸(煮沸是最常用的方法)。C長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在

22、；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O（白色）（藍色）水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體、鐵粉。 二、氫氣 H21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）=點燃2、化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2 2H2O （點燃前，要驗純）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生。=（驗純方法：用排水法收集一小試管氫氣，用拇指堵住管口，移近火焰點火，若聽到輕微的爆鳴聲，則純凈。）還原性：（用途：冶煉金屬） H2 CuO Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。步驟:先通氫氣，后加熱；反應完畢，停止加熱，

23、繼續(xù)通氫氣冷卻。）（小結：既有可燃性，又有還原性的物質有：H2、C（固體）、CO。）、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 不可用強氧化性的濃硫酸和硝酸，因為反應后生成水而沒有氫氣生成。4、裝置：（與分解雙氧水制取氧氣的裝置同）5、氫能源三大優(yōu)點:無污染、放熱量高、來源廣。三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的粒子原子是化學變化中的最小粒子。性質體積小、質量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的粒子。區(qū)別化學變化中，分子可再分，原子不可再分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的

24、組成、構成及分類物質組成：物質（純凈物）由元素組成物質構成： 分子：如 H2、O2、N2、Cl2、CO2 、H2O、HCl等。原子：如金屬、稀有氣體、某些非金屬固體(如金剛石、石墨、單晶硅等)。離子：堿和鹽，如NaCl，由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成；KCl;NaNO3。物質分類：(不同種元素組成)純凈物(由一種物質組成)混合物(由多種物質組成)：如空氣、各種溶液單質：金屬、非金屬、稀有氣體有機化合物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質等堿：NaOH Ca(OH)2 KOH無機化合物：酸： HCl H2SO4 HNO3氧化物：H2O、CO2 、CuO鹽：NaCl CuS

25、O4 Na2CO3化合物:(由同種元素組成)成)物質 第五單元 化學方程式知識點一、質量守恒定律:1、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變。微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變。2、化學反應前后 一定不變 一定改變 宏觀：物質的種類一定變； 微觀：分子種類一定變可能改變：分子個數(shù)、氣體的總體積數(shù)、元素的化合價可能變二、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B=AB分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB=A+B置換反應：一種單質和一種化合物反應

26、，生成另一種單質和另一種化合物的反應。A+BC=B+AC復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。AB+CD=CB+AD2、氧化還原反應氧化反應：物質得到氧的反應。還原反應：物質失去氧的反應。氧化劑：提供氧（即失氧）的物質。還原劑：奪取氧（即得氧）的物質（常見還原劑：H2、C、CO）。3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應（屬復分解反應）。第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理

27、性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、活性炭、木炭具有強烈的吸附性，用來吸附有毒氣體、有異味的氣體和色素等；炭黑用來制墨水，用來加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性；焦炭用于冶鐵。二、.單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異, 而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強：用碳寫的字或畫的畫可保存多年而不褪色。=點燃=點燃2、可燃性：（作燃料）完全燃燒(氧氣充足) C+O2 CO2 不完全燃燒(氧氣不充足)：2C+O2 2CO =高溫=高溫3、還原性：（冶金工業(yè)）C+2CuO 2Cu+CO2 (置換反應) 2Fe2O3+

28、3C 4Fe+3CO2(置換反應) 三、二氧化碳的制法1、二氧化碳的實驗室制法原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 氣體收集方法：向上排空氣法驗證方法：將制得的氣體通入澄清石灰水，如變渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體。2、二氧化碳的工業(yè)制法： =高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO(生石灰)+CO2生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2(熟石灰或消石灰) (生石灰用作干燥劑的反應)四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高

29、壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質:一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定，易分解能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O （本反應用于檢驗二氧化碳）。=高溫與灼熱的碳反應： C+CO2 2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒，也不支持燃燒）。干冰用于人工降雨（7

30、8.5OC時氣化吸熱）、制冷劑（78.5OC時氣化吸熱，保存易腐敗的食物）；溫室肥料4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。（但過少會影響植物的光合作用）五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。=點燃3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性 還原性）可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2燃燒的火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO燃燒的火焰是：發(fā)出藍色的火焰。 CH4燃燒的火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不

31、可根據(jù)火焰顏色）=高溫=水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 + CO）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （注：不是置換反應） 應用：冶金工業(yè)=高溫 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）=除雜：CO（CO2） 通過石灰水或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O=高溫 CO2（CO） 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaO（CaCO3）只能高溫煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2注意：檢驗是否含CaCO3 可加鹽酸 ：CaCO3+2HCl

32、CaCl2+H2O+CO2(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）可燃物 氧氣（或空氣） 溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）消除可燃物 隔絕氧氣（或空氣） 降溫到著火點以下（注意著火點不能降低）3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：要有足夠多的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均

33、有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（均為混合物、均為不可再生能源）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（均引起酸雨）、CO、煙塵等石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇。沼氣的主要成分：甲烷。甲烷的化學式：CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）=點燃物理性質:無色、無味的氣體、,密度比空氣小、,極難溶于水。 化學性質: 可燃性 CH4+2O2 CO2+2

34、H2O（發(fā)出藍色火焰）乙醇 (俗稱:酒精：化學式:C2H5OH)=點燃化學性質：可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇；化學式：CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油優(yōu)點：節(jié)約石油資源 減少汽車尾氣 促進農業(yè)發(fā)展 乙醇可以再生=高溫3、化學反應中的能量變化放熱反應：所有的燃燒都一樣 吸熱反應：如C+CO2 2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能其中氫氣是最理想的燃料：優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。需解決問題：制取成本高，儲存困難第八單元 金屬和金屬材料知識點1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）一、金屬材料2、金屬

35、的物理性質： 常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。有良好的導熱性、導電性、延展性。3、金屬之最：鋁：地殼中含量最多的金屬元素；鈣：人體中含量最多的金屬元素 鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 注：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。常見的幾種鐵的合金:生鐵的含碳量 2%-4.3% 鋼的含碳量：0.03%-2% 二、金屬的化學性質（見“化學方程式”）1

36、、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應 2、金屬 + 酸 鹽 + H2（金屬應該位于前，無氧化性酸）3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”；K、Ba、Ca、Na特殊。）三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不能用強氧化性的濃硫酸和硝酸）。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）。四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉=高溫原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生

37、成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O 在方程式中只需寫Fe2O3）(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠（堿式碳酸銅）的化學式：Cu2(OH)2CO3)防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等。制成不銹鋼。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成

38、致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用: 保護途徑：防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用物 保護意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元 溶液知識點一、溶液的形成1、溶液液的基本特征：均一的、穩(wěn)定的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）無水，量多的為溶劑有水，水為溶劑 液體

39、溶于液體固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質和溶劑的判斷3、分類：飽和溶液、不飽和溶液 （1）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解（2）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。 （3）濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液 如飽和的石灰水溶液就是稀溶液不飽和溶液不一定是稀溶液， 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（4）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解(注意：CaO與水反

40、應放熱)溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度 標準：100g溶劑 狀態(tài)：達到飽和 質量、單位：克溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類） 溫度（唯一外在因素）PS0t1t2t3NtABC80大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3。少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl。極少數(shù)物質溶解

41、度隨溫度升高而降低；如Ca(OH)2。（4）溶解度曲線例t3時A的溶解度為 80g P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同N點為 t3時A的不飽和溶液，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀1時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。從溶液中獲取晶體只可用蒸發(fā)溶劑結晶 的方法獲取晶體。t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B ，無晶體析出的有 C 所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為 A<C<B除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，先用 降溫結

42、晶 法，再用過濾法2、氣體的溶解度 氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響因素： 氣體的性質（種類）；溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?；壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）。3、混合物的分離過濾法：分離可溶物 + 難溶物（或液固混合物）結晶法：分離幾種可溶性物質（各種可溶性物質的溶解度受溫度變化影響不同。）結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）；降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）。溶質的質量溶液的質量× 100%三、溶質的質量分數(shù)1、公式： 溶質質量分數(shù)= S100+S2、在飽和溶液中： 溶質質量分數(shù) a%=

43、 × 100%（a < S）3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）步驟：計算、量取、稀釋；儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿知識點一、酸、堿、鹽的組成及電離情況：酸是由氫元素和酸根離子組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成

44、自由移動的陰、陽離子）酸 H+ +酸根離子（如H2SO42H+SO42、HNO3NO3、HClCl）堿 金屬離子 +（如NaOHNa、Ca(OH)2Ca22）鹽 金屬離子酸根離子（如Na2SO42NaSO42、Fe2(SO4)32Fe33SO42）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體（仍是混合物）工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性有揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 腐蝕性強氧化性 脫水性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性

45、的原因：酸解離時所生成的陽離子全部是H+）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O；堿 + 酸 鹽 + 水 3HCl + Al(OH) 3AlCl3 + 3H2O（治療胃酸過多）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件，若為H2CO3,，則分解

46、為CO2 和H2O） CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2；（CO32的檢驗，要將產生的氣體通入澄清的石灰水中）HCl + AgNO3  AgCl + HNO3  （Cl的檢驗，要加入稀 HNO3 ）H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl； （SO42的檢驗，要加入稀 HNO3 ）3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-B

47、a(NO3)2及HNO3或BaCl2及 HNO3CO32-HCl 及澄清的石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2（放熱）用途氫氧化鈉固體可用作中性或堿性氣體的干燥劑?；ぴ希褐品试?、造紙。去除油污：爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。工業(yè)：制漂白粉。農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液。 建筑：砌磚、抹墻。2、堿的通性（具有通性的原因：解離時所生成的陰離子全部是OH）堿溶液與酸

48、堿指示劑的反應： 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。非金屬氧化物+堿 鹽+水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （二氧化碳的檢驗、Ca(OH)2 用作建材的反應）；2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O； （含二氧化硫的廢氣處理）酸+堿 鹽+水 3HCl + Al(OH) 3AlCl3 + 3H2O（治療胃酸過多）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件,

49、若為NH3 .H2O，則分解為NH3 和H2O）Ca(OH) 2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH； 2NaOH +(NH4)2SO4 =3Na2SO4 +2 NH3+2H2O； (NH4的檢驗，加NaOH后，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍。)四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學性質大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4少數(shù)可與水反應生成堿Na2O +H2O= 2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2 可溶性堿 非金屬氧化

50、物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O金屬氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O五、中和反應 溶液酸堿度的表示法pH1、中和反應的定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、中和反應的實質：OH+H+= H2O3、應用： （1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH第十一單元鹽化肥知識點一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物二、精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃

51、棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺物質俗稱物理性質用途氯化鈉化學式：NaCl是食鹽的主要成分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大作調味品 作防腐劑消除積雪（降低雪的熔點）農業(yè)上用NaCl溶液來選種制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3俗名：蘇打、純堿（因水溶液呈堿性）白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3是大理石、石灰石的主要成分是難溶于水的白色固體可作補鈣劑。石灰石、大理石作建筑材料、也用于工業(yè)和實驗室制取二氧化碳。三、鹽的化學性質、鹽+金屬新金屬新鹽(只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。極活潑的K、Ca、Na特殊。) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu； 、酸鹽新鹽新酸(若新酸為H2CO3，則分解為CO2+H2O。必須有沉淀或氣體或水生成。)、鹽堿新鹽新堿反應物中的堿和鹽必須是溶液，生成物中的堿和鹽至少有一種是沉淀、鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應物中的兩種鹽必須是溶液，生成