中考：混合物的分離提純解題技巧及典型例題詳解

1、中考總復習：混合物的去雜分離提純物質(zhì)制備解題技巧【考綱要求】1.了解混合物提純的基本原理，能根據(jù)物質(zhì)的物理、化學性質(zhì)確定分離方法。2.掌握過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進行分離；了解粗鹽提純等固體混合物分離的方法和過程。 3.了解氣體混合物的凈化、干燥、收集、尾氣處理的流程?！局R網(wǎng)絡(luò)】 【考點梳理】考點一、物質(zhì)分離和提純的方法1.物理方法：方法適用范圍或原理舉例物理方法過濾法固體與液體混合物的分離可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結(jié)晶法蒸發(fā)分離溶質(zhì)與溶劑除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的

2、混合物（1）過濾：把不溶性的固體與液體分開的一種方法叫過濾。過濾器的準備（如圖甲）：取一張圓形濾紙，對折兩次，然后打開，使濾紙成為圓錐形（一邊是一層濾紙，另一邊是三層濾紙），放入漏斗內(nèi)，使之緊帖漏斗壁，用少量水潤濕濾紙使濾紙和漏斗壁之間不要留有氣泡。 甲乙安裝過濾器（如圖乙）：使漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。過濾操作：將渾濁的液體混合均勻后，沿玻璃棒慢慢倒入漏斗內(nèi)進行過濾。（2）蒸餾：給液體加熱，使它變?yōu)檎魵猓偈拐魵饫鋮s，冷凝成液體，這種方法叫蒸餾。 蒸餾可以把沸點不同的物質(zhì)從混合物中分離出來，也可以把揮發(fā)性液體與溶解在液體中的不揮發(fā)性雜質(zhì)分離開來，達到分離和提純的目的。蒸餾水就是用蒸餾的方法

3、得到的。蒸餾裝置如圖所示：（3）結(jié)晶大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為"陡升型"，如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受濕度的影響很小，曲線為"緩升型"，如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨濕度的升高而減小，曲線為"下降型"，Ca(OH)2（4）磁鐵吸引：分離有磁性和無磁性的。例：銅粉和鐵粉2. 化學方法：方法適用范圍或原理舉例化學方法化氣法與雜質(zhì)反應生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4

4、，可加適量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl置換法將雜質(zhì)通過置換反應而除去除FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+ CO2轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學反應轉(zhuǎn)化為主要成分除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2【要點詮釋】1. 過濾的操作要點是“一貼，二低，三靠”：一貼：制作過濾器時，濾紙要緊貼漏斗

5、內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，否則會影響過濾速度）。二低：（1）濾紙邊緣低于漏斗邊緣；（2）過濾器中液面低于濾紙邊緣（否則，液體就會從濾紙和漏斗壁之間流下，達不到過濾的目的）。 三靠：（1）盛待過濾液的燒杯口要緊靠玻璃棒，使液體沿玻璃棒流入過濾器；（2）玻璃棒下端輕輕斜靠在三層濾紙的一邊，以免弄破濾紙；（3）漏斗下端要緊靠在下面燒杯的內(nèi)壁，使濾液沿燒杯壁流下（否則濾液會向四周飛濺，而且影響過濾的速度）。2粗鹽的提純（1）粗鹽是含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）?？梢酝ㄟ^溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步

6、驟來制取精鹽。（2）粗鹽提純的步驟：溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。過濾：過濾食鹽水。蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。計算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計算產(chǎn)率。考點二、氣體的凈化與干燥1氣體凈化的幾種方法（1）吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用濃NaOH溶液吸收CO2，再用濃硫酸等干燥劑除去水蒸氣。常見氣體吸收劑見下表：吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)吸收劑吸收的氣

7、體雜質(zhì)水可溶性氣體：HCl、NH3等NaOH固體CO2、HCl、H2O無水CuSO4H2O堿石灰（CaO和NaOH）CO2、HCl、H2O灼熱的銅網(wǎng)O2NaOH溶液CO2、HCl灼熱的CuOH2、CO濃硫酸H2O（2）轉(zhuǎn)化法：通過化學反應，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如，除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過足量的灼熱CuO，CO + CuO Cu + CO2。2氣體的干燥氣體的干燥是通過干燥劑來實現(xiàn)的，選擇干燥要根據(jù)氣體的性質(zhì)，一般原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，干燥裝置由干燥劑狀態(tài)決定。（1）常見的干燥劑干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體干燥裝置名稱

8、或化學式酸堿性狀態(tài)濃H2SO4酸性液態(tài)H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3A固體NaOH生石灰堿性固態(tài)H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C無水CaCl2中性固態(tài)除NH3外所有氣體NH3B或C（2）常用干燥裝置如下：【要點詮釋】選擇吸收裝置時，要注意進、出氣體導管的連接方法，若用“洗氣瓶”，要注意“長進短出”，若用干燥管要注意“大進小出”。先除去氣體中含有的其他雜質(zhì)，干燥除去水蒸氣的操作放在最后?！镜湫屠}】類型一、考查物質(zhì)的分離、除雜和提純1. （2012廣東）選擇一種試劑（適量）除去下列括號中的雜質(zhì)（填化學式）：（1）銅粉（鋅粉）_；HCl或

9、H2SO4（2）二氧化碳（一氧化碳）_； （3）鹽酸（硫酸）_； （4）硝酸亞鐵（硝酸銀）_。 一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應時不能引入新的雜質(zhì)?！敬鸢浮浚?）HCl或H2SO4（2）灼熱的CuO（3）BaCl2 （4）Fe2.下列做法正確的是（ B）A加入適量的氫氧化鋇溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B加入適量的碳酸鈣粉末以除去CaCl2溶液中的少量鹽酸C用點燃的方法除去CO2中混有的少量COD用氫氧化鈉（或氫氧化鈣等）氫氧化鈉（或氫氧化鈣等）溶液干燥硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體【答案】 B【解析】氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成了硫酸鋇沉

10、淀和氫氧化鈉，過濾可以將硫酸鋇除去，但是氫氧化鈉對于氯化鈉也是雜質(zhì)；鹽酸和碳酸鈣反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳；一氧化碳和二氧化碳是均勻的分布在一起的，一氧化碳的周圍有二氧化碳，不能被點燃；硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮脡A液進行吸收。3. 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（）序號物  質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法AFe2O3Fe加入足量稀鹽酸BNaOH溶液Na2CO3溶液、加入適量澄清的石灰水，過濾CCaCO3CaO高溫煅燒DCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入足量鐵粉，過濾【答案】 B 【解析】A中Fe和Fe2O3均能與稀鹽

11、酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則； B中Na2CO3溶液能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；C中碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，高溫下煅燒反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；D中Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能與鐵粉反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則。4. 要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）甲：CaCO3（KCl）    乙：Na2SO4（CuSO4）    丙：KCl（KOH） 

12、   ?。禾挤郏–uO）可選用的試劑及操作方法有：加適量水，攪拌，過濾；加過量稀H2SO4，過濾；溶解后加適量KOH溶液，過濾；溶解后加適量鹽酸，蒸發(fā)；加熱（或高溫灼燒）。下列組合中正確的是（）A甲- B乙- C丙- D丁-【答案】 C【解析】甲：KCl易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜；乙：除去Na2SO4中的CuSO4，為除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，可選用適量的氫氧化鈉溶液，再過濾除去沉淀，若選用KOH溶液會引入新的雜質(zhì)硫酸鉀；丙：KOH能與鹽酸反應生成氯化鉀和水，再蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)；?。篊uO能與稀硫酸反應生成硫酸銅

13、和水，碳粉不與稀硫酸反應，再過濾即可得到碳粉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)。5. 如圖是利用CO、CO2混合氣體中的CO還原CuO的實驗示意圖。（1）儀器a的名稱是_鐵架臺，乙裝置中應該用酒精燈的_外焰加熱。（2）寫出甲中反應的化學方程式：_；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O乙裝置的儀器b中黑色粉末變紅時發(fā)生反應的化學方程式：_。 Cu+CO2（3）反應過程中，丙中可觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（4）該裝置存在的主要問題是_?！舅悸伏c撥】根據(jù)一氧化碳還原氧化銅，生成紅色銅單質(zhì)和二氧化碳。二氧化碳與堿反應生成鹽和水，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，

14、裝置中缺少對尾氣一氧化碳的處理【答案】 （1）鐵架臺 外 （2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CuO+CO Cu+CO2（3）澄清石灰水變渾濁 （4）缺少尾氣處理裝置6. 地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種。通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：回答下列問題：（1）操作能否改用硝酸鋇溶液？說明原因_。 否；因為引入新的雜質(zhì)離子NO3-（2）進行操作后，判斷BaCl2過量的方法是_。 取少量上層清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色

15、沉淀出現(xiàn)則說明BaCl2過量（3）加入Na2CO3的目的是_，為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液，其理由是_。（4）濾液的主要成分有_NaCl、NaOH、Na2CO3，實驗方案尚需完善，具體步驟是_?！敬鸢浮?（1）否 因為引入新的雜質(zhì)離子NO3-（2）取少量上層清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出現(xiàn)則說明BaCl2過量（3）除去Ca2+、Ba2+ 一次過濾，簡化實驗步驟（4）NaCl、NaOH、Na2CO3 向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉舉一反三：【變式1】除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是（）A稀硫酸 B稀鹽酸 C澄清石灰水 D硝酸銀溶液【答案】

16、B【解析】A中硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉對于氯化鈉也是雜質(zhì)；B中鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)后就只是氯化鈉固體了；C中澄清石灰水和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾可以將碳酸鈣沉淀除去，但是氫氧化鈉對于氯化鈉也是雜質(zhì)；D中硝酸銀和氯化鈉、碳酸鈉都會反應，這樣雜質(zhì)除去了，主要物質(zhì)也除去了。【變式2】要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)。現(xiàn)設(shè)計一個除雜質(zhì)的方案：把粗鹽溶于水，過濾得澄清溶液，再進行下列各步驟：加入過量氯化鋇溶液至沉淀完全；用鹽酸調(diào)節(jié)pH至溶液呈微酸性；加入過量NaOH溶液至沉淀完全；過濾；加入過量碳酸鈉溶液至沉淀完全；最后蒸發(fā)濃縮使N

17、aCl晶體析出，則對上述各處理步驟的順序安排合理的是（）A. B. C. D. 【答案】 A【解析】首先加入NaOH溶液至沉淀（生成氫氧化鎂而除去鎂離子）完全；然后加入氯化鋇溶液至沉淀（生成硫酸鋇而除去硫酸根離子）完全；接著加入碳酸鈉溶液至沉淀（生成碳酸鋇而除去鋇離子）完全，過濾后用鹽酸調(diào)節(jié)pH至溶液呈微酸性（在此過程中同時也將過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均反應掉并轉(zhuǎn)化為了氯化鈉），最后蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出?！咀兪?】除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）所設(shè)計的實驗方案或操作中，合理的是（）AKNO3晶體（NaCl）：將固體溶于水配制成熱的飽和溶液，采用降溫結(jié)晶的方法BCO2

18、氣體（HCl）：將氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶CBaCl2溶液Ba（OH）2：加入適量的稀硫酸，過濾DO2（N2）：將混合氣體通過熾熱的銅網(wǎng)【答案】 A 【解析】A中用冷卻熱播和溶液的方法可以除去KNO3晶體中的NaCl，因為硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響?。?B中CO2氣體（HCl）：將氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶會把二氧化碳也除去； C中氯化鋇和氫氧化鋇都能和稀硫酸反應，會把原物質(zhì)除去； D中將混合氣體通過熾熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅反應，會把原物質(zhì)除去?！咀兪?】氮氣中混有少量氫氣、二氧化碳和水蒸氣，欲獲得干燥純凈的氮氣，可采用下列操作：通過濃硫酸；通過填充氧化銅的

19、加熱管；通過氫氧化鈉溶液；通過濃鹽酸。最好的組合順序是（）A B C D答案：C【解析】氣體的除雜一般把干燥裝置放在最后。是干燥作用是除去氫氣是除去二氧化碳。1.下列除雜方法正確的是（ ）物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法AO2CO2通過灼熱的銅網(wǎng)來源:數(shù)BCu（NO3）2溶液AgNO3加過量銅粉，過濾CKCl溶液BaCl2加適量Na2S04溶液，過濾DCO2HCl通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶1.B解析：A中氧氣會和灼熱的銅網(wǎng)發(fā)生反應；C中反應后會混入新的的雜質(zhì)氯化鈉；D中二氧化碳也會和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，所以答案選B。2.下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是（ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AC

20、O2CO點燃BCu粉Fe粉磁鐵吸引CCaOCaCO3高溫DCaCl2溶液稀鹽酸加入足量的CaCO3 ，過濾2.A解析：二氧化碳中只是混有少量的一氧化碳，沒法點燃，且沒有氧氣支持燃燒，所以A錯誤。3.（2013天津）下表中，除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法正確的是（ ）物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法ACuOCu滴加足量鹽酸，然后過濾B來CO2CO將氣體通過灼熱的氧化銅CHCl水蒸氣將氣體通過生石灰DNaCl溶液Na2CO3加適量的氫氧化鈣溶液et3.B 解析：A中氧化銅能和鹽酸反應，而銅不能，所以錯誤；B中一氧化碳在加熱的條件下會還原氧化銅，生成二氧化碳，所以正確；C中生石灰既能和氯化氫氣體反應，也能和水蒸氣反應

21、，所以錯誤；D中碳酸鈉會和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，所以錯誤。4.下列各組物質(zhì)盡心分離提純的步驟，與粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）的三個實驗步驟相同的是（ ）A.從空氣中分離出氧氣 B.從醫(yī)用酒精中提純酒精C.從草木灰中提取碳酸鉀（不考慮其他可溶性雜質(zhì)） D.從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化錳4.C解析：粗鹽提純的步驟如下：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶分析各選項的分離方法是否符合粗鹽的提純步驟即可。6.下列做法不正確的是（ ）A.用稀鹽酸檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)來源:B.點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度C.除去氧化鈣中的碳酸鈣，加入足量的水，然后過濾D.家中天然氣裝置漏氣時，應先關(guān)閉閥門，并打開門窗6.

22、C 解析：氫氧化鈉變質(zhì)會產(chǎn)生碳酸鈉，鹽酸會和碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以正確；B中不純的氫氣點燃會發(fā)生爆炸，所以B正確；C中氧化鈣會和水反應，而碳酸鈣不溶于水，所以錯誤；D中家中天然氣裝置漏氣時，應先關(guān)閉閥門，并打開門窗，正確。7.下列除去混合物中少量雜質(zhì)的方法或加入試劑合理的是（ ）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法或加入的試劑AKCl2S04（NO3）2BCuCu粉空氣中灼燒CCO22澄清石灰水DCa（OH）2CaCO3鹽酸7.B A中加入硝酸鋇會混入硝酸鉀雜質(zhì)；B中在空氣中灼燒會使銅粉變成氧化銅；C中澄清的石灰水會吸收二氧化碳氣體；D中加鹽酸，氫氧化鈣也會和鹽酸反應；所以答案B正確。8.

23、（2013廣州）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯誤的是（ B ）A. O2(H2O)用生石灰 B. NaCl溶液(KNO3 )降溫結(jié)晶C. CaCO3粉末(N a2CO3 )加水過濾 D. KCI溶液(K2CO3)加適量鹽酸B、硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響的較小，降溫結(jié)晶可使溶解度受溫度的影響較大的硝酸鉀結(jié)晶析出，但不能使氯化鈉溶液與硝酸鉀分離，故選項所采取的方法錯誤9.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法 ACaCl2溶液稀鹽酸過量碳酸鈣、過濾BKOH溶液KCl適量稀鹽酸CNaCl溶液Na2CO3 適量硝酸鈣溶液、過濾DO2C

24、O通過灼熱的氧化銅9.A解析：A中碳酸鈣會和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈣，過量的碳酸鈣可以通過過濾除去；B中稀鹽酸會和氫氧化鉀反應；C中加入硝酸鈣后會產(chǎn)生新的硝酸鈉雜質(zhì)；D中通過灼熱的氧化銅會混入新雜質(zhì)二氧化碳；所以A正確。10.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用試劑或操作方法不正確是( )物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法ANa2C03固體NaHC03固體加熱BCuFe加過量稀鹽酸后過濾、洗滌、干燥C02H20通人盛有過量濃H2S04的洗氣瓶DC02HC1通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶，然后干燥10.D 解析：D中混合氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶后，二氧化碳和氯化氫都會和氫氧化鈉反應，所以錯誤。11.下列實驗

25、操作中，不能達到實驗目的的是實 驗 目 的 實 驗 操 作A鑒別滌綸和羊毛面料分別取樣灼燒、聞氣味B提純粗鹽(含少量泥沙)將粗鹽加適量水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 來C除去氯化鈣溶液中少量鹽酸加入過量的碳酸鈣粉末，充分反應后過濾D分離硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液后過濾，將濾渣溶于稀硫酸11.D解析：分離硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液，加入過量氫氧化鈉溶液后會產(chǎn)生氫氧化銅和硫酸鈉，因為氫氧化鈉溶液過量，會導致硫酸鈉中混有氫氧化鈉。12. 除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）的方法，合理的是（ ）A.CaO(CaCO3)：加入足量的稀鹽酸B.CO2(CO)：在氧氣中點燃C.H2(HCl、H2

26、O)：通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管D.N2(O2、H2O)：先通過加熱的銅網(wǎng)，再通過盛有濃鹽酸的洗氣瓶12.C 解析：A中鹽酸和氧化鈣、碳酸鈣都能發(fā)生反應；B中會混入氧氣；D中濃鹽酸有揮發(fā)性，會混入氯化氫氣體，所以答案選C13.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），使用方法正確的是（ ）A.CO2氣體（CO氣體）通入氧氣B.CaO固體（CaCO3固體）加水充分溶解，過濾C.KCl固體（MnO2固體）加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶D.NaCl溶液（CaCl2溶液）滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應，過濾13.C 解析：A中一氧化碳氣體無法燃燒，且易混入氧氣；B中加水溶解會導致氧化鈣變

27、為氫氧化鈣；D中滴加碳酸鉀會導致混入氯化鉀雜質(zhì)；C中氯化鉀溶于水、二氧化錳難溶于水，可以通過過濾進行分離。14.為除去下表樣品中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的是（ ）序號樣品成分所選試劑操作方法AKCl（MnO2）水溶解、過濾、洗滌干燥BNa2CO3（NH4HCO3）加熱至質(zhì)量不再減少CNaCl（KNO3）水溶解、降溫結(jié)晶、過濾DNaCl（MgCl2）過量NaOH溶液過濾、蒸發(fā)結(jié)晶14.B 解析：A中應增加蒸發(fā)操作，才能得到氯化鉀固體；B中碳酸氫銨加入會產(chǎn)生氨氣、水、二氧化碳；C中應增加洗滌操作，除去固體表面的硝酸鉀溶液；D中會混入少量的氫氧化鈉。15稀鹽酸是化學實驗中

28、常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是（ ）A除去氯化鈉溶液的碳酸鈉B除去銅粉中混有的鐵粉C除去熟石灰中的石灰石D除去鐵絲上的鐵銹15.C 解析：A中碳酸鈉會和稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉，宜使用；B中鐵絲可以和稀鹽酸反應，銅不能，宜使用；C中熟石灰和石灰石都能和稀鹽酸反應，不宜使用；D中鐵絲和酸的反應較慢，可以使用。 16.、為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾16.A 解析：A、碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯

29、化鈉、水、二氧化碳氣體，再蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項所采取除雜試劑和分離方法都正確；B、銅的活動性比鋅弱，銅和氯化鋅溶液不反應，不能用銅除去氯化鋅，故選項所采取的除雜試劑錯誤；C、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，選用氫氧化鈉溶液反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的除雜試劑錯誤；D、二氧化錳粉末和碳粉均難溶于水，不能采用過濾的方法分離，故選項所采取的除雜試劑和分離方法錯誤。17.重結(jié)晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，

30、可向食鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是ABaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HClBBaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClDNa2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl17.D解析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析。18.某化學小組的同學利用混有少量CO2的CO一氧化碳氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物。實驗室現(xiàn)有下圖所示實驗裝置（可重復使用）。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是A. 甲乙丙丁 B. 甲丙乙丁 C. 乙甲丙甲丁 D. 乙甲丙乙丁 18.C 解析：一氧化碳還原氧化鐵會產(chǎn)生二氧化碳，所以應該先利用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳氣體，再通過盛有氧化鐵的裝置，然后利用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳氣體的產(chǎn)生，最后利用氣囊收集未反應的一氧化碳。二、填空、簡答題19.選擇一種試劑(適量)除去下列括號中的雜質(zhì)(填化學式)： (1)銅粉(鋅粉) ； (2)二氧化碳(一氧化碳)