容量瓶配制溶液的全過程操作及注意事項(xiàng)_第1頁
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文檔簡介

1、容量瓶配制溶液的全過程操作及注意事項(xiàng)1 用容量瓶配制溶液所用儀器:1. 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、分析天平、藥匙(固體溶質(zhì)使用)、移液管(液體溶質(zhì)使用)2.容量瓶1 構(gòu)造: 磨口、細(xì)頸、梨形平底2 特點(diǎn): 容量瓶上注明溫度和容積。 容量瓶頸部有刻度線。3 使用范圍:專門用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。4 注意事項(xiàng): 使用前先檢漏。 不可裝熱或冷的液體。 不能用來溶解固體物質(zhì)或存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。3.使用容量瓶六忌:一忌用容量瓶進(jìn)行溶解(體積不準(zhǔn)確),二忌直接往容量瓶倒液(會(huì)灑到外面);三忌加水超過刻度線(濃度偏低);四忌讀數(shù)仰視或俯視(仰視濃度偏低,俯視濃度偏高);五忌不洗

2、滌玻璃棒和燒杯(濃度偏低);六忌標(biāo)準(zhǔn)溶液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)。二用容量瓶配制溶液的步驟:全過程有計(jì)算,稱量,溶解,冷卻,轉(zhuǎn)移,洗滌,定容,搖勻/裝瓶八個(gè)步驟八字方針:計(jì),量,溶,冷,轉(zhuǎn),洗,定,搖以0.1mol/LNaCO3溶液500ml為例說明溶液的配制過程1. 計(jì)算:NaCO3物質(zhì)的量0.1mol/L×0.5L0.05mol,由NaCO3摩爾質(zhì)量106g/mol, 則NaCO3質(zhì)量0.05mol×106g/mol=5.3g2. 稱量:用分析天平稱量5.300g,注意分析天平的使用。3. 溶解:在燒杯中用100ml蒸餾水使之完全溶解,并用玻璃棒攪拌(注意

3、:應(yīng)冷卻,不可在容量瓶中溶解)4. 轉(zhuǎn)移,洗滌:把溶解好的溶液移入500ml容量瓶,用于容量瓶瓶口較細(xì),為避免溶液灑出,同時(shí)不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次,并將每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶,使溶液充分混合。(用玻璃棒引流)5. 定容:加水到接近刻度2-3厘米時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度,這個(gè)操作叫定容。定容時(shí)要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,不能俯視或仰視,否則都會(huì)造成誤差6. 搖勻:定容后的溶液濃度不均勻,要把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的

4、手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻。這個(gè)操作叫做搖勻。7. 把定容后的Na2CO3溶液搖勻。把配制好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標(biāo)簽。在配制溶液的過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?cB =nBV三過程分析:根據(jù) ,引起誤差的原因就在“溶質(zhì)nB”和“溶液體積V”是否準(zhǔn)確,所以引起誤差的可能有: 一. 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確。二. 溶于水放熱或吸熱的試劑,溶解后未冷卻會(huì)引起溶液體積偏差,使所配溶液濃度出現(xiàn)誤差。三. 溶液移入容量瓶時(shí)有少量濺出,所配溶液濃度偏低。四. 配制過程中,未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒,所配制溶液濃度偏低。五. 定容時(shí)仰視讀刻度

5、,所得溶液濃度偏低,俯視則會(huì)偏高。所以配制的過程中要防止溶質(zhì)的損失(如:稱量、移液時(shí)引流、溶解后洗滌),防止溶液體積的偏大偏小(如:溶解后冷卻、眼睛仰視、俯視)。四主要注意事項(xiàng):1. 容量瓶是刻度精密的玻璃儀器,不能用來溶解2. 溶解完溶質(zhì)后溶液要放置冷卻到常溫再轉(zhuǎn)移3. 溶解用燒杯和攪拌引流用玻璃棒都需要在轉(zhuǎn)移后洗滌兩三次4. 把小燒杯中的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移,由于容量瓶的瓶口較細(xì),為避免溶液灑出,同時(shí)不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。5. 定容時(shí)要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,不能俯視或仰視,否則都會(huì)造成誤差,俯視使溶液體積偏小,使溶液濃度偏大。仰視使溶液體積偏大,使溶液濃度偏小。6. 定容一旦加入水過多,則配制過程失敗,不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。7. 搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,不能再補(bǔ)加再補(bǔ)加蒸餾水,因?yàn)橛媚z頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時(shí),溶液體積恰

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