啟東市2014屆高三化學期中考試試題

1、啟東市20132014學年度第一學期高三期中考試化學試題可能用到的相對的原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.2013年世界環(huán)境日中國主題為“同呼吸·共奮斗”，其中防治PM2.5是重點。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關的說法不正確的

2、是( )A大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C吸煙也會造成室內(nèi)PM2.5污染DPM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素2.下列有關化學用語表示不正確的是( )AP原子的結(jié)構(gòu)示意圖： BNaCl的電子式為：CHCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCN D含78個中子的碘的放射性核素：3.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClBc(Fe3)=0.1mol·L1的溶液中：Na、NH4、SCN、SO42C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3D0.

3、1mol·L1NaHCO3溶液中：K、Ba2、OH、Cl4.I2(g)H2(g)2HI(g) H0，在其他條件不變的情況下正確說法是（ ）A加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的H也隨之改變B改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D若在原電池中進行，反應放出的熱量不變5.對下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是（ ）用途解釋ASO2可用于漂白紙漿SO2具有氧化性B明礬可用于凈水明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性C純堿可去油污純堿水解呈堿性D“84”消毒液可用于漂白置于空氣中生成的次氯酸有氧化性6.用下列裝置進行相應實驗，能達到目的的是（ ）實驗

4、裝置或儀器A除去KCl中少量MnO2燒杯、玻璃棒、分液漏斗B制取少量氨氣C從KI和I2的固體混合物中回收I2D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性、7.下列各組物質(zhì)，不能按照關系“XYZX”（表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是( )XYZACl2HClOHClBNaAlO2Al(OH)3Al2(SO4)3CNa2SiO3H2SiO3SiO2DH2SO4SO2SO38.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應，生成氨分子數(shù)為0.2NAB標準狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NAC常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NAD1

5、L濃度為1mol·L1的Na2CO3溶液中含有NA個CO329.下列反應的離子方程式正確的是（ ）AFeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3CuFe2Cu2B碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2OC銅與稀硝酸反應：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2ODBa(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2SO42BaSO410.下列有關說法不正確的是（）A反應NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的H<0B常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中c(H)/c(CH3COOH)增大C鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應DKsp只與難溶電解質(zhì)的性

6、質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.大功率Al一H2O2動力電池原理如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）A電池組成中Al電極是負極BOH從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極C碳纖維電極的電極反應是H2O22e2H=2H2OD該電池反應的離子方程式是2Al3H2O22OH=2Al(OH)412Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色

7、反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是（）A原子半徑的大小順序：rX>rY>rW>rQBX、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應C元素Q和Z能形成OZ2型的共價化合物DZ元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性13.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A濃Na2SiO3溶液中，滴入稀鹽酸后，激光筆照射有丁達爾效應有硅酸膠體生成B滴加硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42C用潔凈鉑

8、絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na、無KD滴加稀NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH414.已知一定溫度下CuS的溶度積常數(shù)為4.0×1036，現(xiàn)將0.1molCuSO4放入100mL1.0mol·L1的Na2S溶液中，充分攪拌反應(不考慮溶液體積變化)，則下列說法不正確的是 （ ）A反應后溶液的pH比反應前溶液的pH小B反應后溶液中不存在Cu2、S2C反應后溶液中溶液中：c(Cu2)與c(S2)都約為2.0×1018mol·L1DNa2S溶液中：c(Na)c(S2)c(HS)c(OH)c(H)15.CO與

9、H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0。820時，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，下列判斷正確的是( ) 起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20A甲容器中平均反應速率v(CO)與乙容器中平均反應速率v(CO)相同B該反應的平衡常數(shù)表達式為Kc(CO) c(H2O)/c(CO2) c(H2)C平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率與丙容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同D平衡時，乙中c(H2O)是甲中的2倍第卷非選擇題(共80分)16.（12分）我國是世界上鎂礦資源最豐富的國

10、家，現(xiàn)在鎂產(chǎn)量和出口量穩(wěn)居世界第一.目前世界鎂產(chǎn)量電解法占60，熱還原法占40，我國鎂冶煉幾乎都采用熱還原法生產(chǎn)，目前最佳綜合利用煉鎂工藝流程如下：（1）根據(jù)上述流程，寫出粉煤灰中兩種主要成分（以氧化物形式表示），硅鋁合金中硅生成的化學方程式是。（2）白云石煅燒以后要破碎的目的是。（3）冶煉中生成粗鎂的化學方程式是（硅作還原劑），冶煉設備需要抽真空的原因是。（4）煤在整個生產(chǎn)工藝流程中的作用是。17.（14分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3、Al3、Fe2等雜質(zhì)離子）。II提純粗硫酸

11、鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol·L1 H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至78，并分離提純。III制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是 Fe3Al3Fe2Mg2開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4請回答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至78的最佳試劑是（填字母序號）。A.MgO B.Na2CO3C.蒸餾水（2）Fe2與H2O2溶液反應的離子方程式為。（3）工業(yè)上常以Mg2的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2轉(zhuǎn)化率的關系

12、如右圖所示。步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為。根據(jù)圖中所示50前溫度與Mg2轉(zhuǎn)化率之間的關系，可判斷此反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。圖中，溫度升高至50以上Mg2轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是 。Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知： KspMg(OH)2=5.6×10一12、KsspCa(OH)=4.7×10一6。若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是。18.（12分）過氧化鈣(CaO2)是一種新型的多功能無機精細化工產(chǎn)品，難溶于水，具有較強的脫色、殺菌、消毒、防腐、增氧等功能，應用前景十分廣闊。過氧化鈣的含量分析方法較多，現(xiàn)在分別準確稱

13、取005g過氧化鈣樣品多份置于250mL的錐形瓶中，再加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸(3mol·L一1)，振蕩使之溶解。方法一：用0.02000mol·L一1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定上述錐形瓶中溶液其中的Ca2(離子方程式為Ca2H2Y2=CaY22H)，消耗EDTA標準溶液22.00mL。方法二：向錐形瓶中加入5mLKI溶液(過量)，用0.04000mol·L一1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定（H2O22H2I一I22H2O、I22S2O32一2I一S4O62一），消耗硫代硫酸鈉標準溶液21.90mL。方法三：用0.01000mol·L一1 K

14、MnO4標準溶液滴定滴定上述錐形瓶中溶液，消耗KMnO4標準溶液16.80mL（5H2O22MnO4一6H2Mn25O28H2O）。（1）方法二選用的指示劑是（2）方法三終點顏色變化變化是（3）三種方法中百分含量分析結(jié)果是、 、（4）有一百分含量測量數(shù)據(jù)明顯偏低，其原因是19.（14分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO2Fe(NO3)310NaOH2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應的離子方程式。（2）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率

15、都有影響。左圖為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；右圖為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為。（3）“提純”K2FeO4中所包含的操作依次為：、過濾、洗滌、低溫干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。則洗滌劑最好選用溶液（填序號）。AH2O BCH3COONa、異丙醇 CNH4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇（4）上述方法是濕法制備高鐵酸鉀，干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：

16、NaOH隔膜NaOHFePt2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移 mol電子。（5）我國學者提出在濃NaOH溶液（非飽和溶液）中用電化學方法來制備高鐵酸鹽，電解裝置如右圖。電解時，陽極的電極式反應為。20.（16分）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流程的第I步反應為：CH4(g)H2O(g)CO(g) 3H2(g)，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖。則P1_P2（填“<”、“>”或“”）。100時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的恒容密閉

17、容器中，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。此時該反應的平衡常數(shù)K_。（2）此流程的第II步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500830平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為。（3）工業(yè)上常利用反應產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇。已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H=566.0kJ·mol一1；2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H=1453.0kJ·mol一1；則CH3OH(l

18、)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為。合成甲醇的方程式為：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H <0。在230°C270最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)n(CO)，分別在230、250和270進行實驗，結(jié)果如右圖所示。其中270的實驗結(jié)果所對應的曲線是_（填字母）；當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投較比的關系是。當投料比為11，溫度為230，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為（保留1位小數(shù)）。21.（12分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等

19、于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子。請回答下列問題。（1）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（填元素符號）。（2）D元素與氟元素相比，電負性：D氟元素（填“>”“”或“<”）。（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于。（選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”晶體），該晶體中B原子軌道的雜化類型為。1molB2A2分子中含鍵的數(shù)目是_（4）光譜證實單質(zhì)E與強堿溶液反應有E(OH)4生成，則E(OH)4中存在。a共價鍵b配位鍵c鍵d鍵20132014學年度第一學期期中調(diào)研測試高三化學答案選擇題12345678DBABADBB9101112131415CCCCADBDC16.（12分）（1）SiO2、Al2O3（2分），SiO22C=Si2CO或SiO2C=SiCO2（2分）（2）增加接觸面積，提高反應速率（2分）（3）2MgOSi=SiO22Mg（2分）；因為金屬鎂具有強還原性，容易與氧氣發(fā)生反應，高溫下金屬鎂會著火發(fā)生