仙游第一中學(xué)蘇教版必修一化學(xué)校本作業(yè)：1、專題三 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用

1、.專題三 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用編制時間： 2 月 18 日 編寫人：吳林燕 張志欣班級： 座號： 姓名： 總分： 根底訓(xùn)練題1制印刷電路板時常用FeCl3作為“腐蝕液。發(fā)生的反響為： 2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時參加鐵粉和銅粉，反響完畢后，以下結(jié)果中不可能出現(xiàn)的是 A有銅無鐵 B有鐵無銅C銅和鐵都有 D鐵銅都無2能與Fe3+反響且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是：KSCN Fe FeCl2 NaOH A B C D 3某溶液中參加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有 AFe3+ BFe2

2、 CCu2+ DZn2+4在高溫下5.8g鐵的氧化物，恰好被2.8g一氧化碳復(fù)原成鐵。那么該鐵的氧化物化學(xué)式是 AFeO        BFeCO3        CFe3O4         DFe2O35在化學(xué)反響：Fe3O43H2 3Fe4H2O中，F(xiàn)e3O4作 A. 復(fù)原劑 B. 氧化劑 C. 催化劑 D. 溶劑6西漢時期發(fā)現(xiàn)、宋朝初期應(yīng)用于消費的濕

3、法冶金術(shù)的反響原理是 ACuO+H2 Cu+H2OBCuO+CO Cu+CO2 CFe+CuSO4= FeSO4+Cu D2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 7在含有CuNO32 、MgNO32 和AgNO3的溶液中參加適量鋅粉，首先置換出的是 AMg B Cu C Ag DH2 8除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反響的離子方程式。1銅粉中混有鐵粉：_、_。2鐵粉中混有鋁粉:_、_。3FeCl2溶液中混有CuCl2 ：_、_。4FeCl2溶液中混有FeCl3 ：_、_。5FeCl3溶液中混有FeCl2 :_、_。9某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純潔的氯化鋁溶液

4、、綠礬FeSO4·7H2O晶體和膽礬晶體、以探究工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：試答復(fù)以下問題：1寫出圖中的反響離子方程式：_，_，_，_，_。2由濾液A制得AlCl3溶液有途徑和兩條，你認(rèn)為合理的是 _，理由是_。3從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是 _，操作時要隔絕空氣的原因_，如何檢驗綠礬中的陽離子填寫試劑：_，觀察到的現(xiàn)象：_，寫出現(xiàn)象變化的反響原理：_。4寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式 _。5有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)。你認(rèn)為后者的方案是否更合理 _，理由是 _。拓

5、展訓(xùn)練題10Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，以下說法正確的選項是 A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物CFe分別與氯氣和稀鹽酸反響所得氯化物一樣D鋼、生鐵中的碳含量依次增加11. 在FeNO33和CuNO32的混合液中逐漸參加鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度和參加鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如下圖。那么該溶液中FeNO33與CuNO32的物質(zhì)的量濃度之比為 A31  B12  C21  D11 12常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.1mol/L NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-B0.1mo

6、l/L FeCl2溶液：K+、Ba2+、CO32-、MnO4-C0.1mol/L FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D0.1mol/L HCl溶液：K+、Ba2+、Na+、AlO2-13證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是 A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D只需滴加KSCN溶液14某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。那么該氧化物的化學(xué)式是

7、 A. FeO  B. Fe3O4  C. Fe4O5  D. Fe5O715A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有復(fù)原性，從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：1寫出下面物質(zhì)的化學(xué)式： A_、B_、C_、D_。2寫出反響的離子反響方程式：_。3反響的化學(xué)反響方程式：_， 反響的化學(xué)反響方程式：_。4反響中轉(zhuǎn)移1.2mol電子那么生成單質(zhì)的質(zhì)量為_，反響中做氧化劑的是_。專題三 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)答案根底訓(xùn)練：題目1234567答案BDBCBCC81鹽酸，F(xiàn)e2HFe 2H2 2NaOH，2Al2OH2H

8、2O2AlO23H2 3Fe，Cu2FeFe2Cu 4Fe，2Fe3Fe3Fe2+ 5Cl2，2Fe3Cl22Fe2+ + 2Cl-9.1AlO2- + CO2 + 2H2O = AlOH3+ HCO3AlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O4H+ + AlO2 = Al3+ + 2H2OFe2HFe 2H22Al + 2OH + 2H2O = AlO2 + 3H22途徑，途徑得到的AlCl3溶液中含有NaCl3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，防止二價鐵離子被空氣中的氧氣氧化成三價鐵離子，NaOH，先出現(xiàn)白色沉淀后迅速變成灰綠色最終呈紅褐色沉淀，F(xiàn)e2+2OH FeOH2 4FeOH2 O2 2H2O 4FeOH342Cu+O2   2CuO  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5不合理，因為后者操作步驟多，消耗的試劑量更多，時間長擴(kuò)展訓(xùn)練：題號10