初中化精練精析：人教版（九級上冊）課時作業(yè)(十五) 第五單元 課題1質(zhì)量守恒定律（含解析）

1、.課時作業(yè)十五質(zhì)量守恒定律30分鐘40分一、選擇題本大題包括5小題,每題3分,共15分1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,以下說法正確的選項是A.燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等B.蠟燭燃燒,固體質(zhì)量減少,不符合質(zhì)量守恒定律C.水分解的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和D.12 g碳在40 g氧氣中充分燃燒,一定能生成52 g二氧化碳2.·廣州中考AgNO3固體見光或受熱易分解,故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解,放出的有刺激性氣味的氣體可能是A.SO2B.NO2C.NH3D.N23.以下圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義,他們所描繪的化學(xué)方程式是A.C+O2CO2B.2CO+O2

2、2CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O4.如下圖,二分子的甲反響生成二分子的乙與一分子的丙,甲、乙、丙三者為不同的純潔物。那么從圖示中獲得的以下信息中錯誤的選項是A.分子的種類在化學(xué)反響中發(fā)生了改變B.該反響的反響類型為分解反響C.化學(xué)變化中原子的種類沒有改變D.乙分子中含有4個A原子、2個B原子5.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響,一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g181232反響后質(zhì)量/gX未知26212以下說法中,不正確的選項是A.反響后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 gB.乙是反響物C.反響中乙、丁的質(zhì)量比為5

3、4D.物質(zhì)丙可能是該反響的催化劑二、非選擇題本大題包括3小題,共25分6.7分銅Cu長時間暴露于空氣中,會與空氣中的氧氣和空氣中另外兩種常見物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響而生成銅綠。1請判斷,生成銅綠時,參加反響的空氣中的另外兩種物質(zhì)是_與_。2請判斷,銅生成銅綠后,質(zhì)量會增加、減少還是不變? _ 7.8分科學(xué)家正在研究在太空建一個把太陽光變成激光的裝置,然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦TiO2的水,水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣:2H2O2H2+O2某同學(xué)看到此化學(xué)方程式,即想到以下兩點:水在激光和催化劑TiO2的作用下,能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣;每36 g水可以分解生成4 g氫氣和32

4、 g氧氣。你還能想到更多嗎?請將你的想法填寫到下面的空白中。_;_。8.10分如圖是A、B兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進展考慮答復(fù)假設(shè)A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后:1B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為:m前>m后,請解釋原因_,該實驗假設(shè)試劑不變,應(yīng)如何改進此裝置_。2A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為:m前_m后。填“>“=或“<3有同學(xué)認(rèn)為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等,說明該實驗也能驗證質(zhì)量守恒定律,這種說法對嗎,為什么? _。答案解析1.【解析】選C。此題主要考察質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。參加反響的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的

5、白色粉末氧化鎂的質(zhì)量,所以反響的鎂的質(zhì)量應(yīng)比生成的白色粉末的質(zhì)量小;任何化學(xué)反響都遵循質(zhì)量守恒定律,蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散失到空氣中所以質(zhì)量減少;質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量指的是參加化學(xué)反響的反響物質(zhì)量,不是各物質(zhì)任意質(zhì)量的簡單相加,12 g碳只能和32 g氧氣反響生成44 g二氧化碳。2.【解析】選B。此題考察應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實際問題的才能。關(guān)鍵是要理解反響前后元素種類不變。AgNO3由銀、氮、氧三種元素組成,分解時不可能產(chǎn)生含硫、氫等元素的物質(zhì),N2無刺激性氣味,故產(chǎn)物可能為NO2。3.【解析】選B。此題主要考察化學(xué)方程式的意義?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)

6、式前化學(xué)計量數(shù)乘積的比,所以只有化學(xué)方程式“2CO+O22CO2中各物質(zhì)的質(zhì)量比為7411,并且根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷各物質(zhì)的分子個數(shù)比為212,屬于化合反響,反響條件是點燃。4.【解析】選D?；瘜W(xué)變化過程中分子分解成原子,分子的種類發(fā)生改變,原子重新構(gòu)成新的分子,原子的種類不變;該反響由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)是分解反響;由化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目不變,2個乙分子中含有4個A原子、2個B原子,因此乙分子中含有2個A原子、1個B原子。5.【解析】選B。乙在反響后質(zhì)量增加了26 g-1 g=25 g,是生成物;丙的質(zhì)量在反響前后沒有改變,丙可能是催化劑;丁在反響后質(zhì)量減少了32 g-12 g=2

7、0 g,是反響物。那么反響中乙、丁的質(zhì)量比為25 g20 g=54;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,密閉容器內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量守恒,甲參加反響的質(zhì)量為25 g-20 g=5 g,那么反響后甲的質(zhì)量為13 g?！痉椒ㄆ脚_】解決本類題型,首先利用表格中物在反響前后的質(zhì)量變化判斷反響物、生成物及其質(zhì)量,進而利用質(zhì)量守恒定律,推測未知物的質(zhì)量,并推斷其屬于反響物、生成物或催化劑,最后通過反響物、生成物的特點確定反響所屬的根本類型。6.【解析】根據(jù)化學(xué)反響前后元素的種類不變,由生成的銅綠中的元素可判斷反響物中一定含有碳、氫元素,還可能含有氧元素,并且是除氧氣外空氣中兩種常見物質(zhì),可知是水和二氧化碳;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

8、,銅與氧氣、水、二氧化碳反響生成銅綠后,質(zhì)量會增加。答案:1水二氧化碳2增加7.【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的意義,質(zhì)的方面能表示反響物、生成物及反響條件,量的方面能表示各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系及粒子關(guān)系,另外根據(jù)化學(xué)方程式還能判斷出原子的種類與數(shù)目不變及元素的種類不變。答案:每2個水分子分解產(chǎn)生2個氫分子和1個氧分子反響前后原子的個數(shù)不變反響前后元素種類不變,都是氫、氧元素答案不唯一,答出兩點即可8.【解析】1由于B裝置是敞口的裝置,產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸散出去,總質(zhì)量減少,將燒杯改成密閉容器后可以防止氣體的逸出;2因為A組的兩種藥品反響沒有產(chǎn)生氣體或沉淀,所以反響前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量不變,即m前=m后;3質(zhì)量守恒