人民教育出版化學(xué)選修3第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試1

1、第三章章末單元測(cè)試題一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、下列關(guān)于晶體與非晶體的說(shuō)法正確的是：（ ）A.晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高 B.晶體有自范性但排列無(wú)序C.非晶體無(wú)自范性而且排列無(wú)序 D.固體SiO2一定是晶體2、由下列各組的三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是()AH、O、C BNa、S、O CH、N、O DH、S、O答案C解析A、D中三種元素構(gòu)成的化合物只能為分子晶體；B項(xiàng)中三種元素只能形成離子晶體；C項(xiàng)中HNO3為分子晶體，NH4NO3為離子晶體。3、如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和

2、這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)()A8；BaTi8O12 B8；BaTi4O9 C6；BaTiO3 D3；BaTi2O3答案C解析由圖可知，晶體中鈦原子位于立方體的頂點(diǎn)，為8個(gè)晶胞所共用，每個(gè)晶胞中與鈦原子緊鄰的氧原子數(shù)為3，且每個(gè)氧原子位于晶胞的棱上，為4個(gè)晶胞所共用，故晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為：3×8×6；再據(jù)均攤法可計(jì)算出晶體中每個(gè)晶胞中各元素原子的數(shù)目：“Ba”為1，“Ti”為8×1，“O”為12×3，故此晶體材料的化學(xué)式為BaTiO3。4、下列性質(zhì)符合分子晶體的是A 熔點(diǎn)1070，易熔于水，水溶液能導(dǎo)電 B 熔

3、點(diǎn)是10.31，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C 熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3 D 熔點(diǎn)，熔化時(shí)能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電5下列敘述正確的是()離子化合物可能含有共價(jià)鍵構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵非極性分子中一定含有非極性鍵A B C D答案B解析離子化合物是含有離子鍵的化合物，并不是只含有離子鍵，如KOH是由K和OH通過(guò)離子鍵構(gòu)成的離子晶體，其中OH是由氫原子和氧原子通過(guò)極性共價(jià)鍵構(gòu)成的，還有NH4Cl，Na2O2等也有類(lèi)似情況；關(guān)于的敘述，要注意一般規(guī)律中的特殊性，稀有氣體的晶體是分子晶體，但其中卻沒(méi)有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中不可能有離子鍵；非極性分

4、子有可能是由于極性鍵的極性抵消而形成的，如CO2、CH4等。6金屬晶體和離子晶體是重要晶體類(lèi)型。下列關(guān)于它們的說(shuō)法中，正確的是()A金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B在鎂晶體中，1個(gè)Mg2只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式D金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性答案C解析離子晶體中沒(méi)有自由離子，故不導(dǎo)電，A項(xiàng)不正確；金屬晶體中有電子氣，能導(dǎo)電，金屬晶體中的電子氣屬于整個(gè)晶體，故B項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中離子晶體沒(méi)有延展性。7最近科學(xué)家成功地合成了一種新型的化合物，該化合物晶體中，每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為

5、一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A該物質(zhì)的化學(xué)式為CO2 B晶體的空間最小環(huán)共由12個(gè)原子所構(gòu)成 C晶體中C原子數(shù)與CO化學(xué)鍵之比為1:1 D晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大 8下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )A124 g P4含有PP鍵的個(gè)數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為15NAC12 g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA D60gSiO2中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA 9下列的晶體中，化學(xué)鍵種類(lèi)相同，晶體類(lèi)型也相同的是 （ ）ASO2與Si02 BC02與H20 CNaCl與HCl DCCl4與KCl10下列敘述中錯(cuò)誤的是  

6、0;                                                （  &#

7、160; ）A離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性B配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)C金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用D金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽(yáng)離子共用11下列說(shuō)法中正確的是（ ）A同主族元素的原子半徑越大，單質(zhì)的熔點(diǎn)越高B原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C同主族元素形成的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高D分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定12已知下列晶體的熔點(diǎn)：NaCl：801 AlF3：1291 AlCl3：190 BCl3：107 Al2O3：2045 CO2：56.6 SiO2：1723 據(jù)此判斷

8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A元素和鋁組成的晶體中有的是離子晶體B以一給出的物質(zhì)中只有BCl3和CO2是分子晶體C同族元素的氧化物可以形成不同類(lèi)型的晶體D不同族元素的氧化物可以形成相同類(lèi)型的晶體13. 共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是 Na2O2 SiO2 石墨 金剛石 NaCl 白磷A B C D14. 金屬能導(dǎo)電的原因是A. 金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱 B金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 15. 1mol氣態(tài)鈉離子和1

9、mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H BNa(s)+Cl2(g) NaCl(s); H1CNa(s) Na(g); H2 DNa(g)e Na+(g); H 16. 下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是 A在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù) D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) 17、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是(  &#

10、160; ) A.LiNaKRbCs              B、CsClRbClKCl.NaClC.F2Cl2Br2I2                       D.金剛石硅碳化硅解析：A中均為金屬晶體，熔點(diǎn)高低，決定于金屬鍵的強(qiáng)弱

11、，由Li到Cs原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低；B中均為離子晶體，由于鈉離子到銫離子半徑逐漸增大，與氯離子間的作用減弱，熔點(diǎn)也逐漸降低，C為鹵族單質(zhì)，屬分子晶體，熔沸點(diǎn)取決于范德華力的大小，而組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高；D為原子晶體，熔點(diǎn)的高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，而共價(jià)鍵的強(qiáng)弱又與原子晶體中原子的半徑成反比。答案：A18、由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量

12、。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變           B.水分子中氫氧鍵縮短C.水分子間的作用力減小           D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變D。解析:小分子團(tuán)水仍是以分子為基本單位組成的聚集體，所以分子結(jié)構(gòu)并沒(méi)有改變，分子中的氫氧鍵并沒(méi)有縮短，化學(xué)性質(zhì)更不會(huì)改變。它改變的是分子間的結(jié)構(gòu)，分子間作用力增強(qiáng)，物理性質(zhì)改變。19.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空

13、心的類(lèi)似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說(shuō)法正確的是 A.C60是一種新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素異形體 C.C60中雖然沒(méi)有離子鍵，但固體為離子晶體 D.C60的摩爾質(zhì)量為720 20下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是()A元素的價(jià)電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等BNaOH晶體中的陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目相等CCsCl晶體中每個(gè)Cs周?chē)o鄰的Cl和每個(gè)Cl周?chē)o鄰的Cs個(gè)數(shù)相等DCo(NH3)63中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等答案A解析A項(xiàng)中主族元素的價(jià)電子數(shù)與所在的族序數(shù)相等，但B、B和第族元素的價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)不相等；NaOH與CsCl中陽(yáng)離子與陰離子帶的電荷數(shù)均相等，因此晶體中陰、陽(yáng)離子

14、數(shù)均相等；D項(xiàng)中每個(gè)NH3中有一對(duì)孤對(duì)電子，因此其配位鍵數(shù)與配位數(shù)相等。· 下面的排序不正確的是(    )A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅        C熱穩(wěn)定性：HIHBrHClHFD. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI · 氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ 

15、;   ）氯化硼熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電         硼原子以sp雜化   氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧     氯化硼分子呈三角錐形· C3N4和Sl3N4晶體中結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，下列說(shuō)法正確的是（    ）      AC3N4和Sl3N4晶體中N的化合價(jià)為+3價(jià)      

16、 BC3N4和Si3N4 晶體中含有共價(jià)鍵       CC3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的硬度小       DC3N4和Si3N4晶體均為分子晶體· 下列關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是                       

17、0;           （    ） A每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價(jià)鍵B在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰的有12個(gè)CO2分子C在CsCl晶體中，與每個(gè)Cs+周?chē)o鄰的有8個(gè)Cl-，而與每個(gè)Cs+等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+D在簡(jiǎn)單立方堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周?chē)o鄰的有6個(gè)金屬原子· 下面的排序不正確的是（    ）A晶體熔點(diǎn)的高低：   B硬度由大到小:金剛石>碳化硅&g

18、t;晶體硅C熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al          D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI21. 按要求回答下列問(wèn)題（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為 。其中平均每個(gè)六邊形所含的C原子數(shù)為 個(gè)。（2）金剛石晶體中含有共價(jià)鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有 個(gè)C原子。（3）CsCl晶體中每個(gè)Cs+周?chē)?個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+周?chē)c它最近且距離相等的Cs+共有 個(gè)。（4）白磷分子中的鍵角為 ，分子的空間結(jié)構(gòu)為 ，每個(gè)P原子與 個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵。若

19、將1分子白磷中的所有P-P鍵打開(kāi)并各插入一個(gè)氧原子，共可結(jié)合 個(gè)氧原子, 若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物 （填分子式）。 （5）二氧化硅是一種 晶體，每個(gè)硅原子周?chē)?個(gè)氧原子。（6） 晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由_個(gè)硼原子組成，共含有_個(gè)B-B鍵。22、下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 圖I所示的CaF2晶胞中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為： 與1個(gè)陽(yáng)離子

20、最近且等距離的陽(yáng)離子數(shù)為 ，與1個(gè)陽(yáng)離子最近且等距離的陰離子數(shù)為 ，圖III中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的銅原子數(shù)為 ； 圖II所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是 ，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為 ； 金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電傳熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用 理論； 三種晶體中熔點(diǎn)最低的是 ，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為 。23、在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)化學(xué)概念之間的相互關(guān)系。  （1）       完

21、成下表，且實(shí)例按以下要求填寫(xiě)。只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團(tuán)；所填物質(zhì)必須能夠回答問(wèn)題（2）和問(wèn)題（3）。ABC晶體類(lèi)別金屬晶體實(shí)例的化學(xué)式Na（2）取上述表格中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫(xiě)出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應(yīng)的離子方程式                      &

22、#160;    ；（3）寫(xiě)出上述表格中熔點(diǎn)最高的具體物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式               。(1)ABC晶體類(lèi)別離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體實(shí)例的化學(xué)式(NH4)2SO2SiNa(2)H+S2-=HS-   (3) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H224、現(xiàn)有幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表： A組B組C組D組金剛石：3 550Li:181HF:-83NaCl:801硅晶體

23、：1 410Na:98HCl:-115KCl:776硼晶體：2 300K：64HBr:-89RbCl:718二氧化硅1 723Rb:39HI:-51CsCl:645據(jù)此完成下列問(wèn)題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_ (填序號(hào))。有金屬光澤  導(dǎo)電性  導(dǎo)熱性  延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_ (填序號(hào))。硬度小  水溶液能導(dǎo)電  固體能導(dǎo)電  熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)XY晶體的單元結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中距離最近的X+與Y-的核間距離為a cm

24、，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，其密度為 g·cm-3，則XY的摩爾質(zhì)量可表示為_(kāi) g·mol-1。 (1)原子  共價(jià)鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(4)(5)2NAa312.如何比較分子晶體和原子晶體的熔沸點(diǎn)?解析:(1)一般地，原子晶體的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)。(2)同一晶體類(lèi)型的物質(zhì)，需要比較晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間的作用力，作用力越大熔沸點(diǎn)越高。原子晶體熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。一般來(lái)說(shuō)，原子半徑越小，形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅。分子晶體的熔沸點(diǎn)

25、高低與分子間作用力有關(guān)。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，如熔沸點(diǎn)：O2N2,HIHBrHCl。如果分子間存在氫鍵，則其沸點(diǎn)要高于組成和結(jié)構(gòu)相似的沒(méi)有氫鍵的分子晶體，如沸點(diǎn)：H2OH2S,HFHCl,NH3PH3。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子的極性越大，其熔沸點(diǎn)就越高，如熔沸點(diǎn)：CON2。25、乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。（1）CaC2中C2 2與O2 2互為等電子體，O2 2的電子式可表示為 ；1mol O2 2中含有的鍵數(shù)目為 。（2）將乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為 。（3）乙炔

26、與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形C2 2的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C2 2數(shù)目為 。·   金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Ni原子的核外電子排布式為             ；（2）NiO、FeO的晶

27、體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO        FeO（填“<”或“>”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為         、          ；（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為  

28、;        ；（5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是         ，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是       ；該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在           ；該結(jié)構(gòu)中，碳原子