高一第二學期期中考試化學試卷

1、高一第二學期期中考試化學試卷 注意：1本試卷滿分100分，附加分5分，考試時間100分鐘。2. 本次考試不能用計算器，答案一律做在答卷頁上一選擇題：（共54分，120題為單選題，2125題為多選題） 119世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A 提出原子學說 B 發(fā)現(xiàn)元素周期律C 提出分子學說D 最早發(fā)現(xiàn)了氧氣 2碳的三種同位素、的原子，下列各項對三種原子均不同的是A 核電荷數(shù)B 中子數(shù)C 電子層數(shù)D 元素種類 3下列各組元素中，原子半徑依次增大的是A I, Br, ClB O, S, NaC Al, Si, PD C, N, B 4下列物質(zhì)中含有極性共價鍵的是A 單質(zhì)碘 B 氯化鎂C 溴化鉀D 水

2、 5在單質(zhì)的晶體中，一定不存在A 離子鍵B 分子間作用力 C 共價鍵D 金屬離子與自由電子間的作用 6下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A 金剛石和CO2 B NaBr和HBrC CH4和H2OD Cl2和KCl 7共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質(zhì)微粒間的不同作用，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是 A 干冰B 氯化鈉C 氫氧化鈉D 碘 8下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是A Na2O和SiO2熔化B Mg和S熔化C 氯化鈉和蔗糖熔化D 碘和干冰升華 9已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應水化物酸性依次增強

3、，則下列判斷正確的是A 原子半徑按x、y、z順序增大B 陰離子的還原性按x、y、z順序增強C 單質(zhì)的氧化性按x、y、z順序增強D 氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序減弱 10x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，x元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑；z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于y元素的原子半徑，x、y、z，3種元素原子序數(shù)的關系是A x>y>zB y>x>z C z>x>yD z>y>x 11甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 A x+2B x+4C x+8D x+18

4、12據(jù)報道：一個國際科學家小組利用加速器把鋅原子加速，并在數(shù)星期內(nèi)不斷撞擊一張鉛箔從而得到質(zhì)量數(shù)為277的112號新元素，其元素符號用Uub表示，閱讀此報道，回答題. 該Uub原子核內(nèi)中子數(shù)是 A 112B 165C 277D 389 比277Uub原子核少75個質(zhì)子和117個中子的原子，在元素周期表的位置是 A 第3周期第VIIA族B 第4周期和IA族 C 第5周期第IA族D 第4周期第VIII族 13氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性質(zhì)相似，在化學上稱為擬鹵素，CN-、SCN-、OCN-的性質(zhì)與鹵素離子相似，已知：不同鹵素原子能組成鹵素互化物，如IBr。HSCN為強酸，H

5、ClO、HCN為弱酸，試回答下列問題： 下列物質(zhì)的電子式錯誤的是已知(OCN)2的電子式為 則SCN-的電子式正確的是14原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”，已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，則原子個數(shù)比應為 A 61：39B 30：61C 1：1D 39：1115若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的序數(shù)的之差不可能是 A 1B 3C 5D 616據(jù)報道，有科學家用激光將置于鐵室內(nèi)石墨靶上的碳原子炸松，與此同時，再用射頻電火花噴射氮氣，此

6、時碳、氮原子結合成碳氮化合物薄膜，據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬，其原因可能是 A 碳、氮原子構成網(wǎng)狀結構的晶體B 碳氮鍵比金剛石中碳碳鍵更短 C 氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多 D 碳、氮的單質(zhì)化學性質(zhì)均不活潑17原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們的單質(zhì)熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示，圖中x元素應屬 A IIIA族B IVA族 C VA族D VIA族18下列各組物質(zhì)的熔沸點由高到低的順序正確的是 A 石墨、金剛石、晶體硅、碳化硅B CF4、CCl4、CBr4、CI4 C MgCl2、NaCl、KCl、CsClD Na、Li、K、Rb、Cs19可逆反應：2SO2+O22

7、SO3，如果SO2的起始濃度為2mol/L，2min后, SO2濃度為1.8 mol/L，則用SO2的濃度變化表示的反應速率為 A 1mol/(L·min)B 0.9 mol/(L·min) C 0.2 mol/(L·min)D 0.1 mol/(L·min)20在一定條件下，反應2A(氣)+2B(氣)3C(氣)+D(氣)達到平衡狀態(tài)的標志是 A 單位時間內(nèi)生成2n mol A, 同時生成n mol D B 容器內(nèi)的壓強不隨時間變化 C 單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗1.5n mol C D 容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化21氯只有35Cl和3

8、7Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子數(shù)之比為3：1，則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是 A 5：2：1B 5：2：2C 9：3：1D 9：3：222x和y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，xm+和yn-兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是 A x的原子半徑比y的原子半徑小B x和y的核電荷數(shù)之差為m-n C y原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比x多D x和y的族序數(shù)之差為8-m-n 23下列說法中不正確的是 A HCl溶于水的過程中，共價鍵被破壞 B 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵 C 含金屬元素的離子一定都是陽離子 D 含非極性鍵的化合物一定是共價化

9、合物24下列說法正確的是 A 可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等 B 在其他條件不變時，使用催化劑能改變反應速率和化學平衡狀態(tài) C 在其他條件不變時，升高溫度，可以使化學平衡向吸熱方向移動 D 在其他條件不變時，增大壓強，一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài) 25X、Y兩種元素原子的電子層數(shù)均小于或等于3。已知aXn比bYm多兩個電子層。下列判斷正確的是 A X原子只能有三個電子層B b5 C a+n-b+m=10或16D Y原子不可能有兩個電子層二填空題（共40分）26（4分）下表列出了鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)熔點：NaXNaFNaClNaBrNaI熔點/995801

10、775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/-90.2-70.45.2120.5從表中可以看出，鈉的鹵化物熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多，請用所學知識簡單解釋.27（10分）現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰；金剛石；晶體硫；晶體硅；過氧化鈉；二氧化硅晶體；溴化銨；氖，請用編號填寫下列空白： 通過非極性鍵形成原子晶體是. 固態(tài)時屬于分子晶體的是. 屬于分子晶體，且分子為直線型的是. 由單原子分子構成的分子晶體是. 含有非極性鍵的離子化合物是. 28（4分）對晶體結構圖形的觀察，應有三維空間的認識，如右圖是高溫超領域中的一種化合物鈣鈦礦（氧化物）晶體結構中具有代表性的最小重復單元，在該晶體

11、中每個鈦離子周圍與它最近且等距離的鈦離子有幾個？該晶體中氧、鈣、鈦的微粒個數(shù)比是多少？ 29（6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素， BhjAcfilmegdk 下列（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體a, c, h b, g, k c, h, l d, e, f如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去，核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對核外電子的吸引力2. 形成穩(wěn)定結構的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1);鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子7

12、29645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量.表中x可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素，用元素符號表示x和j形成化合物的化學式.高一化學期中試卷（第三頁）y是周期表中族元素.以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多.30（11分）在元素周期表118號元素中，A元素的單質(zhì)能與水劇烈反應放出氣體，A成為穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物；B元素的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性；C元素陽離子與A元素的陰離子電子層結構相同，0.1mol C單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成的H2在標準狀況下體積為3.36L；D元素的原子序數(shù)等于B元素原子序數(shù)的2倍.A、B、C、D的元素符號分別是，.用電子式表示B的氣態(tài)氫化物的形成過程：.寫出在可溶性C鹽溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量的離子方程式：.A單質(zhì)的氧化性比B單質(zhì)，C單質(zhì)的還原性比D單質(zhì).（填“強”或“弱”）上述非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物分子中屬于非極性分子的是.（寫結構式）31A、B、C是短周期IA和IIA族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為mA、mB、mC，與足量鹽酸完全反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為n