九年級化學金屬專題復習綜合

1、金屬專題的復習（綜合）金屬的冶煉（一）、1.濕法煉銅原理： 。（配制波爾多液不能用鐵桶的原因）。2.高爐煉鐵原理： 。（作為還原劑的是 ）。 1.探究用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要反應原理。他們設計的實驗裝置如左上圖，回答問題：寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式 。實驗過程中的現(xiàn)象，硬質(zhì)玻璃管中的固體由 色變成 色。澄清的石灰水 。實驗開始時應先 ，再 ；（A通一氧化碳 B點燃處的酒精燈），這樣做的原因是 。右邊酒精燈的作用為 。2右上圖所示是高爐煉鐵時高爐內(nèi)的化學變化過程：認真閱讀有關信息，回答下列問題：將鐵從鐵礦石中還原出來的物質(zhì)是（填化學式） ；取少量高爐中煉出的生鐵放入燒

2、杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式為 ，當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)是（填化學式） ，請設計一個簡單實驗證明你的判斷，簡要寫出主要操作和現(xiàn)象 。（二）、金屬銹蝕：1.某化學課外活動小組，對鋼鐵制品銹蝕的條件進行如下探究，設計了如下圖所示的實驗，據(jù)此回答下列有關問題：(1)一周后看到編號為 的試管中的鐵銹蝕嚴重。(2)常溫下，鐵生銹的條件是鐵跟 和 等物質(zhì)相互作用的結果，鐵銹的主要成分是 。小麗發(fā)現(xiàn)鋼鐵生銹能夠造成巨大的損失，如果我們合理的利用其反應原理，就能夠“化不利為有利”。如：現(xiàn)在有一些食品包裝袋內(nèi)使用了“雙吸劑”鐵粉。原因是鐵粉生銹時不

3、但能消耗水還能與 反應，而且由于鐵銹具有 的結構，使更多的氣體被吸收，可以更好的防止食品腐敗。她還聯(lián)想到鐵絲在空氣中不能燃燒，而顆粒極小的鐵粉在空氣中能夠劇烈燃燒。可見化學反應條件對化學反應速率影響很大。實際上影響化學反應速率的因素有很多，請你歸納出其中三條 、 、 。生活中經(jīng)常可以見到的加快或者減慢化學反應速率的實例有（敘述一例即可）： 。2.銅銹的主要成份是銅綠Cu2(OH)2CO3。某同學為了研究銅在空氣中生銹的條件，利用了如圖所示的實驗裝置進行實驗。經(jīng)過近一個月的觀察，該同學發(fā)現(xiàn)B裝置中的銅絲生銹了，而AC裝置中的銅絲無明顯變化。由此，該同學得出結論說：“銅生銹的主要原因是銅與空氣中的

4、水和氧氣相互作用的結果?！?試回答下列問題：該同學所得出的結論正確嗎？ 。理由是 。你認為影響銅生銹的因素還可能有 。為了驗證你的判斷，你應選擇下圖中的 裝置（選填“甲”或“乙”）進行實驗，其中每個儀器中所盛的試劑是 。 通過上述實驗你認為影響銅生銹的主要因素是 。銅生銹的化學方程式 。銅和鐵相比， 更容易生銹，由此可得出的結論是： 。（三）、BCA金屬活動性順序的判斷、探究、運用1在容器中盛有相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入其中，小明將觀察到的現(xiàn)象畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應中生成的氣體。(1)A、B、C 三種金屬的活潑性由強到弱的

5、順序可能是 (2)B是常見的金屬，該金屬和鹽酸反應的化學方程式為 。 （）2、有X、Y、Z三種金屬，能發(fā)生以下置換反應：X+H2SO4= XSO4+H2 Y+HCl=不反應 Z+ XSO4=X+ ZSO4則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序可排列為X、Y、ZZ、X、YX、Z、YY、Z、X（）3、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能與稀硫酸反應，當把Y放入X的鹽溶液時，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為 AX>Z>Y BY>X>Z CZ>Y>X DY>Z>X（四）、設計實驗方案探究金屬活動性順序金屬活動性順序為：K Ca Na Sn

6、 Pb（H） Pt Au。金屬活動性越來越弱1.某化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了下圖所示的三個實驗（其中金屬均已打磨，且其形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、用量也相同）。下列判斷中，錯誤的是分析：試管的結論： 試管的結論： 試管的結論： 對比試管試管后的結論： A通過上述三個實驗，不能判斷出四種金屬的活動性順序B若增加一個銅鋅活動性比較的實驗，則可判斷出四種金屬的活動性順序C通過實驗和的反應劇烈程度，可以判斷出鐵和鋅的金屬活動性強弱D通過實驗的反應現(xiàn)象，可以判斷出銅和銀的金屬活動性強弱2.用兩種不同的方法證明鐵、銅兩種金屬的活動性順序。3.如果要證明鐵、銅、銀三

7、種金屬的金屬活動性順序，你能設計出更簡單的方案嗎？實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論及化學方程式取兩支試管，分別倒入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液各2mL。然后各插入一根潔凈的銅絲。硫酸亞鐵溶液中銅絲表面 。硝酸銀溶液中的銅絲表面 ，溶液由無色變?yōu)?。這三種金屬活動性由強到弱的順序為 化學方程式 【輕松闖關】（ ）1欲判斷三種金屬X、Y、Z的活動性順序，沒有必要驗證的結論是 A. Y能從X的鹽溶液中置換出X。 B.X能置換出酸中的氫元素C.Y能置換出酸中的氫元素 D.Z不能置換出酸中氫元素（ ）2只用一種試劑，一次性驗證銅、鋅、銀三種金屬的活動性強弱，該試劑是A.硫酸銅溶液 B硫酸鋅溶液 C硝酸銀溶液 D稀鹽

8、酸（ ）3要探究鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，可以選用下列哪組試劑進行實驗： AZn、CuSO4、Ag BCu、Ag、ZnSO4 CZn、Cu、H2SO4 DZnSO4、Cu、AgNO3（ ）4化學興趣小組為驗證鐵、銅、鋅三種金屬的活動性順序，設計了四種實驗方案，每種方案所需試劑如下其中不可行的方案是AFe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 BCu、FeSO4溶液、Zn CFe、Cu、ZnSO4溶液、Cu DCuSO4溶液、Fe、Zn （五）、金屬發(fā)生置換反應中金屬和溶液的質(zhì)量變化（）1下列溶液分放入鋅片，一段時間把鋅片取出，溶液質(zhì)量增加的是 A氯化鎂溶液 B鹽酸 C硫酸亞鐵溶液D硝酸銀溶液（

9、 ）2將一定量的鎂條投入過量的稀鹽酸中，表示反應過程中變化關系的曲線正確的是DC B A （ )3 向足量稀硫酸中加入適量的鋅粉，下列圖像能正確表示其變化情況的是（六）、有關金屬的圖像問題 Mg24 H2SO498Al 18 H2 Zn 65 2 2HCl 73Fe 56 等質(zhì)量的鎂鋁鋅鐵四種金屬與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最多的金屬是 。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最少的金屬是 。足量的等質(zhì)量鎂鋁鋅鐵四種金屬與等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，消耗金屬的質(zhì)量關系是： > > > 。例題：等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為

10、+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是AM、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質(zhì)量MNC相對原子質(zhì)量較大的是N D產(chǎn)生H2的速率NM【輕松闖關】1.把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 。2.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關系,則Y不可能表示A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量

11、（ ）3等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m（縱坐標）與反應時間t（橫坐標）的關系圖，合理的是m Zn m m Fe m Fe Fe Zn Zn Zn FeA t B t C t D t氫氣的質(zhì)量gO 反應時間/s甲 乙（ ）4.某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系（見右圖）。分析圖像得到的以下結論中， 一定正確的是：A金屬甲比金屬乙活潑B金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)量大C金屬乙比金屬甲的反應速率大D金屬乙比金屬甲的化合價高( )5等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂分別放入足量的鹽酸

12、中，放出H2的質(zhì)量與消耗金屬質(zhì)量的關系，圖像正確的是【快樂提高】（ ）6.某課外興趣小組的同學繪制四種實驗操作的變化趨勢圖像，其中正確的是A圖A表示將等質(zhì)量的鐵和鎂同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中B圖B表示向兩份體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，分別加入足量的鐵粉和鎂粉C圖C表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中加入等質(zhì)量的金屬鎂和鋁D圖D表示向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中分別加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸MgFe4如下圖所示，在甲、乙兩支完全相同的試管中，裝有足量的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的稀鹽酸，在兩支試管上方各罩一個完全相同的氣球，兩個氣球中分別裝有相同質(zhì)量的金屬A與B，現(xiàn)同時提起

13、兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽酸接觸反應。實驗發(fā)現(xiàn)：開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢。反應結束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大。根據(jù)以上事實，可得出以下結論：(1) ；(2) 。(3)若在上述條件下，A、B兩種金屬與鹽酸反應均生成+2價鹽，據(jù)此還可以得到的結論是 。（七）、有關金屬的天平問題（基本思路: ）例題：在天平的左右托盤上，各放一只盛有50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%鹽酸的燒杯，將天平調(diào)整平衡，然后在天平左右兩盤上的燒杯中加入下列一定質(zhì)量的物質(zhì)，充分反應后，天平仍然平衡是( )A18g鎂和18g銅 B4g硝酸銀和8.4g碳酸鈣 C18g鋅和18g鐵 D4g氧化鎂和8.4g碳酸鎂

14、Zn2HClZnCl2H2 Fe2HClFeCl2H2 CaCO32HClCaCl2H2O+CO2 MgCO32HClMgCl2H2O+CO265 73 2 56 73 2 100 73 44 84 73 446.5g 7.3g 0.2g 5.6g 7.3g 0.2g 10g 7.3g 4.4g 8.4g 7.3g 4.4g例題1：在天平左右兩盤各放一只盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%鹽酸的燒杯，天平平衡，在左盤加入1g鋅粉、右盤同時加入1g鐵粉，充分反應，則天平指針會（ ）A.指向左盤 B.指向右盤 C.指向中間(天平平衡) D.無法確定例題2：在天平左右兩盤各放一只盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分

15、數(shù)為7.3%鹽酸的燒杯，天平平衡，在左盤加入5.6g鋅粉、右盤同時加入5.6g鐵粉，充分反應，則天平指針會（ ）A.指向左盤 B.指向右盤 C.指向中間(天平平衡) D.無法確定例題3：在天平左右兩盤各放一只盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%鹽酸的燒杯，天平平衡，在左盤加入6.5g鋅粉、右盤同時加入6.5g鐵粉，充分反應，則天平指針會（ ）A.指向左盤 B.指向右盤 C.指向中間(天平平衡) D.無法確定例題4：在天平左右兩盤各放一只盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%鹽酸的燒杯，天平平衡，在左盤加入7g鋅粉、右盤同時加入7g鐵粉，充分反應，則天平指針會（ ）A.指向左盤 B.指向右盤 C.指向

16、中間(天平平衡) D.無法確定【直擊中考】1.在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別注入100g7.3%的稀鹽酸，天平平衡，向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈣，向右盤燒杯中投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應，天平指針發(fā)生偏轉。則下列各項操作中，能使天平重新達到平衡的是 A.在左盤上放4g砝碼 B. 在左盤上放6g砝碼 C移動游碼至3.4g刻度 D. 移動游碼至7.6g刻度2.在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的是（ ） A天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯一邊 B只有鋅

17、粒有剩余C天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊 D只有鐵粉有剩余3.在已調(diào)整好零點的天平兩邊的托盤里，各放一質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中分別盛有同濃度等質(zhì)量的稀鹽酸，向左邊燒杯中加入克鋁，右邊燒杯加入克鎂。當反應停止后。 （1）若天平仍保持平衡，則 反應物中什么物質(zhì)一定沒有剩余 ； 什么物質(zhì)一定有剩余 ； 什么物質(zhì)可能剩余 。（2）若天平兩端失去平衡，則天平一定偏向盛放物質(zhì) 的一邊。（3）上述金屬足量，向天平兩邊分別放入等濃度等質(zhì)量的稀鹽酸和稀硫酸，則天平將如何 。4.在天平的左右兩個托盤上，各放一質(zhì)量相等的燒杯，其中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，天平平衡，如果分別將下列四組中的兩種物質(zhì)放入左右兩個燒

18、杯內(nèi)，充分反應后，天平仍保持平衡的是A等質(zhì)量的鋅和銅 B等質(zhì)量的鋅和鐵（反應后燒杯內(nèi)酸都有剩余）C等質(zhì)量的鋅和鐵（反應后燒杯中兩種金屬均有剩余）D等質(zhì)量的鋅和鐵（鋅完全反應，鐵有剩余，兩燒杯內(nèi)的酸均完全反應）（八）、金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應的順序例：將一定量的鐵粉放入硝酸銅與硝酸銀的混合溶液中充分反應后過濾，濾紙上的殘留物是 。濾液中含 。練：將一定量的鋅和鐵的混合物加入一定量的硫酸銅溶液中充分反應后過濾，濾紙上的殘留物是 。濾液中含 。練習：（ ）1在CuCl2、MgCl2的混合液種，加入過量的Zn，充分反應后過濾，濾紙上的物質(zhì)是ACu BCu和Zn CCu和 Mg DMg和Zn（ ）2某金

19、屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關說法中，正確的是 A濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵 B濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅 D濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅（ ）3向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg (NO3)2 的混合溶液中投入一些鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定有AAg、Cu、Mg B Cu、Mg、Zn CAg、Cu、Zn DAg、Mg、Zn（ ）4向FeS04、CuS04的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應后得到固體沉淀。向濾出的沉淀中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對固體沉淀成分的判斷正確的是 一定含有Zn 一定含有Fe 一定含有Cu 可能含有Zn 可能含有Fe 可能含有CuA B C D（ ）5向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應后過濾，不可能存在的情況是A濾紙上有Ag，濾液中有