高一化學(xué)必修1期末測(cè)試題和答案

1、第一學(xué)期期末聯(lián)考 高 一 化 學(xué) 試 卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。試卷總分100分，考試時(shí)間100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 第卷 （選擇題 共42分）一、選擇題：(本題包括14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列敘述中，說(shuō)法不正確的是A復(fù)分解反應(yīng)一定都不屬于氧化還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定不是氧化劑C在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)2“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，指研

2、究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米(nm)=109 m，如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說(shuō)法一定正確的是A有丁達(dá)爾效應(yīng) B不能吸附溶液中懸浮物 C不能透過(guò)濾紙 D所得分散系不穩(wěn)定3現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是A萃取 B蒸發(fā) C過(guò)濾 D溶解4下列表格中各項(xiàng)分類(lèi)都正確的一組是：類(lèi)別選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì) 非電解質(zhì)A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖B CaO海 水銅乙醇C膽礬鋁合金AgCl CO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓

3、下，11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為NAB1.8 g 的NH中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NAD24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA6關(guān)于如下反應(yīng)：HgS+O2 Hg+SO2，下列敘述不正確的是A該反應(yīng)是置換反應(yīng) B該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4eCHg是被還原得到的產(chǎn)物 DHgS既是還原劑又是氧化劑7在下列溶液中，若加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是AMgCl2BFeCl2 CAlCl3 DFeCl38下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇密度比水大的萃取劑 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層

4、液體從下口放出，上層液體從上口倒出D蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱9將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠Cu2(OH)2CO3 的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒到質(zhì)量不再變化為止，固體質(zhì)量的變化情況不可能是 A不變 B增重10% C增重30% D減輕20%10制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2FeCl32FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A燒杯中有銅無(wú)鐵B燒杯中鐵、銅都無(wú)C燒杯中銅、鐵都有D燒杯中有鐵無(wú)銅11下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法或操作不正確的是A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入

5、下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室 B在實(shí)驗(yàn)室，不能品嘗藥品C熄滅實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精，簡(jiǎn)便合理的方法就是用濕抹布蓋滅D配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊沿杯壁加入濃硫酸12下圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是飲用礦物質(zhì)水凈含量：500 mL 配料表：純凈水 硫酸鎂 氯化鉀 保質(zhì)期：12個(gè)月主要離子成分： 鉀離子（K+）：1.027.3 mg/L 鎂離子（Mg2+）：0.14.8 mg/L 氯離子（Cl）：1027.3 mg/L 硫酸根離子（SO42）：0.419. 2 mg/LA標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度B任何飲用水中氯離子（Cl）的濃度均在102

6、7.3 mg/L 之內(nèi)C該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×104 mol/L D一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42的物質(zhì)的量不超過(guò)1×105 mol13. 下列敘述中，正確的是A0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L氯化氫時(shí)所得鹽酸的濃度是1 mol/LC在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42的物質(zhì)的量相等，則K+ 和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí)，0.35 mol/L 的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復(fù)到10 時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度仍

7、為0.35 mol/L 14下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)不正確的是A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ SO42 = BaSO4B向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3+4OHAlO +2H2OC氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl D碳酸鈣加入稀鹽酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2O二、非選擇題（本部分3題，共31分）。24（9分）化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。（1）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個(gè)巨大的寶藏。海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×1015 t，海水里鎂的存在形式主要是 。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)

8、”）下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是 。（填字母） A單質(zhì)鈉 B單質(zhì)鉀 C氯化鈉目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是以 為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)。（2）材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類(lèi)生活。工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的基本原料是 。下列物質(zhì)中，不能用來(lái)制造耐火材料的是 。（填字母）A氧化鎂 B過(guò)氧化鈉 C三氧化二鋁在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是 。（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)。pH 的雨水稱(chēng)為酸雨。下列物質(zhì)中，會(huì)破壞臭氧層的是 。（填字母）A氮?dú)?B一氧化碳 C氟氯烴在生產(chǎn)中，人們?cè)脻獍彼畞?lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應(yīng)

9、為（在有水蒸氣存在時(shí)）：2NH3 +3Cl26HCl + N2，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時(shí)的現(xiàn)象是 。25（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。 （1）操作的名稱(chēng)是 。（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有 。（3）操作中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（4）檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子常用的試劑是 。（5）操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。26（12分）甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與

10、并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。（1）甲組同學(xué)采用如右圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4 g銅。儀器a的名稱(chēng)是 。在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有 。儀器c中收集的氣體主要是 。（填分子式）待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是 g。（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無(wú)剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3的物質(zhì)的量的取值范圍是 。（用含a的代數(shù)式等表示）若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)n(Fe2+) 為31，則a/b的值為 。題號(hào)1234567891011121314答案CACCBBDACDACDA二、共31分。24共9分。每空1分。（1） 化合態(tài) C 電解食鹽水（2）