化學(xué)反應(yīng)速率教案

1、化學(xué)反應(yīng)速率教案目標(biāo)要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1. 化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2. 表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度（常用物質(zhì)的量濃度）的減少或者生成物濃度的增加來(lái)表示。3. 數(shù)學(xué)表達(dá)式：v（A尸c?A?At。其中Ac表示反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化（取其絕對(duì)值），t表示時(shí)間變化。其單位主要有：mol?L-1?s-1或mol?L-1?min-1或mol?L-1?h-1。4. 對(duì)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速

2、率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定及計(jì)算1. 化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的基本思路及方法化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過(guò)觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。例如，過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測(cè)量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來(lái)的氣體的體積;有些反應(yīng)物（或生成物）有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度(或生成物濃度)的關(guān)系，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。2. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算由于Ac是濃度變化的絕對(duì)

3、值，故化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，其一般計(jì)算依據(jù)是：(1)根據(jù)某一物質(zhì)起始濃度(c0)和一段時(shí)間后濃度(ct)的關(guān)系計(jì)算：c(反應(yīng)物尸c0-ct,c(生成物尸ct-c0;(2)根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()計(jì)算：c(反應(yīng)物尸c00c;(3) 根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算求出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率后可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的比值去計(jì)算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念1. 下列關(guān)由化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A. 化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B. 化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?L-1?s-1，是指在1s時(shí)某物質(zhì)的濃度是0.8mol?L-1C.

4、 化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D. 對(duì)由任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯答案C解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示;化學(xué)反應(yīng)速率是表示某一時(shí)間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率。2. 已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始濃度/?mol?L-1?1.03.00.22s末濃度/?mol?L-1?0.61.81.04s末濃度/?mol?L-1?0.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?s-1B. 前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速

5、率為0.4mol?L-1?s-1C. 前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?s-1D.24s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1答案A解析反應(yīng)速率不是瞬時(shí)速率，要計(jì)算反應(yīng)速率，關(guān)鍵要抓住時(shí)間段對(duì)應(yīng)的c的量。知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系3. 在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是()A.v(NH3)=0.1mol?L-1?min-1B.v(N2)=0.1mol?L-1?min-1C.v(N2)=0.2mol?L-1?min-1D.v(H2)=0.3mol?L-1?min-1答案C解

6、析合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，要在四種不同情況下比較反應(yīng)速率快慢需用同一物質(zhì)的變化表示。又因?yàn)関(N2)：v(H2):v(NH3)=1：3：2,將B、CD中的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成v(NH3)，即為：0.2mol?L-1?min-1、0.4mol?L-1?min-1、0.2mol?L-1?min-1，故選C。4. 反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B.分別用B、CD表示

7、的反應(yīng)速率之比是3：2：1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1D.在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol?L-1?min-1答案B解析固體A不具有濃度概念，該物質(zhì)的反應(yīng)不能用mol?L-1?min-1的單位來(lái)表示。知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定5. 下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚y/nmb2b3b4b5b(1) 金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率

8、來(lái)表示，其理由是(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgOR化膜的膜厚y屬于型，NiO氧化膜的膜厚y則屬于型。(填“直線”、“拋物線”、“雙曲線”或“對(duì)數(shù)”)(3)Mg與Ni相比較，金屬具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是答案(1)因化學(xué)反應(yīng)的快慢既可以用反應(yīng)物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來(lái)表示(2) 直線拋物線(3)Ni據(jù)(2)可知，y隨時(shí)間t增長(zhǎng)比y隨時(shí)間t增長(zhǎng)得慢，故Ni的耐氧化腐蝕性比Mg好解析由表中數(shù)據(jù)可知MgO莫厚與時(shí)間t的關(guān)系式為y=0.05at;NiO膜厚y1與時(shí)間t的關(guān)系式為y=bt,即可知MgO英厚y屬直線

9、型,而NiO膜厚y屬拋物線型。此題創(chuàng)新之處在于利用了數(shù)學(xué)函數(shù)知識(shí)去分析化學(xué)問(wèn)題，有一定的新穎性。練基礎(chǔ)落實(shí)1 .在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是()A.v(SO2)=4mol?L-1?min-1B.v(O2)=3mol?L-1?min-1C.v(SO2)=0.1mol?L-1?s-1D.v(O2)=0.1mol?L-1?s-1答案D解析比較：必須統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)。換算成同一物質(zhì)進(jìn)行比較是關(guān)鍵，本題首先需要統(tǒng)一單位。2 .反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol?L-1,在這段時(shí)

10、間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1，則這段時(shí)間為()A.0.1sB.2.5sC.10sD.5s答案D解析根據(jù)題意知，SO鈉濃度增加0.4mol?L-1,則O2的濃度減小0.2mol?L-1,v(O2)=c?O2?At,則t=c?O2?v?O2?=0.2mol?L-10.04mol?L-1?s-1=5s。3.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%測(cè)得v(D)=0.25mol?L-1?s-1,下列推斷正確的是()A.v(C)=v(D)=0.2mol?L-1?s-1B.z=3C.B的轉(zhuǎn)

11、化率為75%D.反應(yīng)前與2s后容器的壓強(qiáng)比為4:3答案C解析A的起始量為2mol，轉(zhuǎn)化50%即轉(zhuǎn)化1mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知B轉(zhuǎn)化1.5mol,C生成1mol,又因?yàn)関(D)=0.25mol?L-1?s-1,可計(jì)算出2s時(shí)D的生成量為0.25mol?L-1?s-1x2LX2s=1mol,故知z=2,B錯(cuò);v(C尸v(D尸v(A)=0.25mol?L-1?s-1,故A錯(cuò);B的轉(zhuǎn)化率為1.52X100%=75%C正確；反應(yīng)達(dá)2s時(shí)，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為nA+nB+nC+nD=1mol+0.5mol+1mol+1mol=3.5mol故反應(yīng)前后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為4：3.5,壓強(qiáng)比為4：3.5,D

12、錯(cuò)。4. 化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)48min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A.2.5區(qū)mol?L-1?min-1和2.0mol?L-1B.2.5區(qū)mol?L-1?min-1和2.5mol?L-1C.3.0區(qū)mol?L-1?min-1和3.0mol?L-1D.5mol?L-1?min-1和3.0區(qū)mol?L-1答案B解析據(jù)圖可知，4min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為20mol?L-1,8min時(shí)其濃度為10wmol?L-1,因此48min間的平均反應(yīng)速率為20區(qū)mol?L-1-1

13、0區(qū)mol?L-14min=2.5mol?L-1?min-1。進(jìn)一步分析圖像可知04min間的平均分解速率為40mol?L-1-20止mol?L-14min=5.0mol?L-1?min-1,由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算812min間平均分解速率為1.25wmol?L-1?min-1,1216min間平均分解速率為0.625區(qū)mol?L-1?min-1,因此16min時(shí)反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10小mol?L-1-1.25區(qū)mol?L-1?min-1X4min-0.625mol?L-1?min-1x4min=2.5mol?L-1,故B項(xiàng)正確。練方法技巧5. 一

14、定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A.反應(yīng)開(kāi)始到10s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol?L-1?s-1B. 反應(yīng)開(kāi)始到10s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol?L-1C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)答案C解析分析圖象，關(guān)鍵是看變化量和走勢(shì)，從走勢(shì)分析X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，初步分析它們的變化量分別為4n(X)=1.20mol-0.41mol=0.79mol,n(Y)=1.0mol-0.21mol=0.79mol,n(Z)=1.58mol，

15、首先確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=2Z(g)。據(jù)選項(xiàng)要求分別計(jì)算出v(Z)=1.58mol2LX10s=0.079mol?L-1?s-1;c(X)=0.79mol2L=0.395mol?L-1;%(Y)=0.79mol1.00molX100%=79%只有C選項(xiàng)正確。6. 在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，2s時(shí)間內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/pmol?L-1?s-1，則2s時(shí)間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為()A.1.2q/pmolB.1.2m/pmolC.1.6q/pmolD.0.6q/pmol答案A解析不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于

16、它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/pmol?L-1?s-1,Q物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.3m/pmol?L-1?s-1xqm=0.3q/pmol?L-1?s-1。貝1!/n(Q)=0.3q/pmol?L-1?s-1X2LX2s=1.2q/pmol。練綜合拓展7. 請(qǐng)你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^等體積0.5mol?L-1硫酸、1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積。實(shí)驗(yàn)原理：(用離子方程式表示)。實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說(shuō)明理由

17、)。選擇的金屬是，不選其他兩種金屬的理由是實(shí)驗(yàn)步驟：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置：(1)乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是(3) 按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：(4) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的速率：v(H2SO4)v(HCl)v(CH3COOH陽(yáng)“=”、“填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后的速率：v(H2SO4)v(hcl)v(ch3cooh)。(5) 最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)V(H2/HCl)V(H2/CH3COOH)問(wèn)題討論：(6) 量筒的規(guī)格由決定。(7) 對(duì)結(jié)論(4)、(5)中鹽酸和醋酸的異同，

18、你的解釋是。(8) 根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時(shí)間后有v(H2SO4)(7)醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(H+)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動(dòng)，使得c(H+)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H+W物質(zhì)的量相等，故最后得到H2的體積相等(8)H+的存在抑制HSO-4的電離(或：SO2-4抑制H+WMg的反應(yīng)或Cl-促進(jìn)H+WMg的反應(yīng))第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素目標(biāo)要求1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.了解催化劑

19、在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.了解通過(guò)改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。一、有效碰撞理論1. 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程。2. 活化分子在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，這些分子就叫做活化分子。3. 活化能活化分子高出的那部分能量叫做活化能。4. 活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)。5. 有效碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞發(fā)生的條

20、件：一是發(fā)生碰撞的分子必須具備一定的能量，即為活化分子;二是碰撞時(shí)必須有合適的取向。6. 活化能與化學(xué)反應(yīng)速率在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1. 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1) 影響其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大;減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小(2) 原因其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。2. 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1) 影響對(duì)于

21、有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率增大;減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率減小。(2) 原因?qū)τ谟袣怏w參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大;反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。3. 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1) 影響其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大;降低溫度，反應(yīng)速率減小。(2) 原因其他條件相同時(shí)，升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)和較高能量的分子間的碰撞幾率，使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大;反之，降低溫度，反應(yīng)速率減小。4. 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1) 影響使用催化劑可增大反應(yīng)速率。(2) 原因催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)所需的能

22、量，提高了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大。5. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素除了改變反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)和使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，也可增大反應(yīng)速率。此外，光、電磁波、超聲波、磁場(chǎng)等因素也會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。知識(shí)點(diǎn)一有效碰撞的有關(guān)概念1. 下列說(shuō)法正確的是()A. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B. 活化分子具有的能量是活化能C. 活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快D. 單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快答案D解析活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平

23、均能量之差才叫活化能;單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率才越快，AB、C三項(xiàng)均錯(cuò)。2. 能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.增大壓強(qiáng)D.增大濃度答案A解析升高溫度可以增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù);增大壓強(qiáng)和增大濃度均不能增加活化分子百分?jǐn)?shù)。知識(shí)點(diǎn)二濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3. 將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()答案D解析當(dāng)反應(yīng)中一種反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)速率的快慢取決于另一種反應(yīng)物的濃度而不是用量，四個(gè)裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H+)的大小決定反應(yīng)的快慢。4. 對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO-4+5Fe2+8H

24、+=5Fe3+Mn2+4H2O下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A.加水B.增加同濃度FeSO的用量C.向溶液中滴加稀硫酸D.加入少量KMnO41體答案D解析增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項(xiàng)加入KMnO品體后，KMnO禍體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO給液濃度大。知識(shí)點(diǎn)三壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強(qiáng)增加碳的量通入CO2D恒容下充入N2恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A.B.C.D.答案C解析對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，增加固體物質(zhì)的用量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

25、，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，不會(huì)增加反應(yīng)物濃度，故不會(huì)加快反應(yīng)速率。6.設(shè)C(s)+CO2(g)2CO(g)AH1X0,反應(yīng)速率為v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2A. 同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大答案B知識(shí)點(diǎn)4溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響7.對(duì)于反應(yīng)mA+nB=pC下列說(shuō)法正確的是()A.某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度無(wú)論用AB、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快C. 若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化D. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快答案D8. 經(jīng)驗(yàn)表明，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率就增大

26、到原來(lái)的2倍；反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g),20c時(shí)某一時(shí)刻A的速率為0.2mol?L-1?s-1,若使反應(yīng)溫度升高到60C,則此時(shí)A的反應(yīng)速率為。答案3.2mol?L-1?s-1解析根據(jù)速率與溫度之間的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律公式v2=v1?at2-t110，將各數(shù)據(jù)代入即可計(jì)算：v2=0.2mol?L-1?s-1?260-2010=3.2mol?L-1?s-1。知識(shí)點(diǎn)5催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響9. 下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是（）A. 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B. 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C. 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率D. 任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑答案B解析

27、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機(jī)理，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)于不能起反應(yīng)的物質(zhì)，是不能使其反應(yīng)的，另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。10.亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2T+H+C1-+2H2O分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量C1O2,這是因?yàn)椋ǎ〢.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B.溶液中的H+i*崔化作用C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的C1O2使反應(yīng)生成物

28、的濃度降低答案C解析由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說(shuō)明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用，故正確答案為C。練基礎(chǔ)落實(shí)1. 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入生成物加入MnO2A.全部B.C.D.答案C2. 下列說(shuō)法正確的是()活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多使用催化劑能提高反應(yīng)效率，原因是提高了分子的能量，使

29、有效碰撞頻率增大化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞A.B.C.D.答案B3. NO和COTB是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()A. 使用催化劑能加快反應(yīng)的速率B. 使一種反應(yīng)物過(guò)量能提高反應(yīng)的速率C. 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響D. 降低溫度能加快反應(yīng)速率答案A解析本題中B不正確，因?yàn)橐环N反應(yīng)物過(guò)量并不一定是反應(yīng)物濃度增加，一種反應(yīng)物過(guò)量只能使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，不涉及反應(yīng)的速率問(wèn)題;C也不正確，對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，改變壓強(qiáng)必然影響速率;D也不正確，降低溫度只能降低反應(yīng)速率。4.已知反應(yīng)：N2+O22NOE密閉容器中進(jìn)行，下列條件

30、能加快反應(yīng)速率的是()A. 增大體積B.體積不變，充入N2,使壓強(qiáng)增大C.體積不變，充入He,使氣體壓強(qiáng)增大D.保持總壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne答案B解析增大體積，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A不符合;體積不變，充入N2時(shí)，可使c(N2)增大，反應(yīng)速率增大，B符合；充入He后，由于體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，故對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，C不符合題意；而在壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ne,若要使總壓強(qiáng)不變，則氣體體積將變大，各物質(zhì)的濃度將變小，故反應(yīng)速率減小。練方法技巧5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，

31、反應(yīng)速率一定增大C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是cl、c2,則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=c2-c1t2-t1答案D解析A項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)延長(zhǎng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可知D項(xiàng)正確。6.某探究小組利用丙酮的澳代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2-v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲HClCH3COCH2Br+H研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系反應(yīng)速率得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol?L-1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2 0.800.200.0010290 1.600.200.0010145 0.800.400.0010145 0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A. 增大c(CH3COCH3，)v(Br2)增大B. 實(shí)