高一化學(xué)必修二練習(xí)卷

1、高一化學(xué)必修二第二單元練習(xí)卷一、單選題1下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )A. 過氧化鈉的電子式： B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HClOC. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. NH4Cl的電子式:2短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B. Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期3下列反應(yīng)

2、既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()。A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)D.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)4各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)? )A. B. C. D. 5下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()。A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)D.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸6下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A. 太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅B. 銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極C.

3、 氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極被氧化D. 原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)7下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是()。A. Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OB. N2+3H22NH3C. Cl2+H2OHCl+HClOD. 2NO2N2O48可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是()。消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A.B.C.D.9下圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是()。A.t1時(shí),只有正方向反應(yīng)B.t2時(shí),反應(yīng)

4、到達(dá)限度C.t2t3,反應(yīng)不再發(fā)生D.t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化10電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：MgClOH2O=ClMg(OH)2，下列說法不正確的是()A. 惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 鎂電極是該電池的負(fù)極C. 正極反應(yīng)式為ClOH2O2e=Cl2OHD. 進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液11關(guān)于如圖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖的說法：微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng) 放電過程中，H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū) 正極反應(yīng)式為：MnO24H2e=Mn22H2O正確的是( )A. B. C. D. 12反應(yīng)C(s)H

5、2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()。增加C的量將容器的體積減小一半保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大A B C D13一定條件下，可逆反應(yīng)2AB3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()。正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA2 mol·L1·min1vB2 mol·L1·min1BvA2 mol·L1·min1vC2 mol·L1·min1CvA1 mol·L1·min1vB2 mol

6、83;L1·min1DvA1 mol·L1·min1vC1.5 mol·L1·min114在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()。A化學(xué)方程式為：2MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍15一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)n(O2)n(SO3)234?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是()。A0.4

7、 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol16可逆反應(yīng)：2NO22NOO2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部二、填空題17298 K時(shí),合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在

8、該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量(填“等于”“大于”或 “小于”)92.4 kJ。原因是_18現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）：（1） AF六種元素，最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性的元素在周期表中的位置是_；（2）A、C、D三種元素組成的一

9、種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物含有的化學(xué)鍵為_；（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示該化合物的形成過程_；（4）E的最高價(jià)氧化物的水化物可作為鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，寫出該電池放電時(shí)的正極方程式：正極_。（5）比較E、F的非金屬性強(qiáng)弱：E_F（填大于或小于）。寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式：_。19試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2=2H2O為例說明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moL H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moL

10、O2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLHO鍵能夠釋放463KJ能量。從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要_(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小E=_（用E反和E生表示）從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=_KJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=_KJ。E吸_E放（填“>”或“<”），所以該反應(yīng)要_（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小E=_ KJ（填數(shù)值）由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是_（從總能量說明）20如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：(1)若C為稀H

11、2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將_(填“升高”“降低”或“基本不變”)(2)若需將反應(yīng)：Cu2Fe3=Cu22Fe2設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為_，B(正極)極材料為_，溶液C為_。(3)若C為CuCl2溶液，Zn是_極，Cu極發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2)_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：電池總反應(yīng)為2CH3OH3O2=2CO2

12、4H2O，則c電極是_(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為_。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。21、如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）0t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為_。（3）(t110)s 時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_。（4）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_。a到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止b在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率c在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率II、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積大小的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。實(shí)驗(yàn)：在鹽酸中滴入幾滴C