高二化學(xué)選修四期中試卷

1、高二化學(xué)選修四期中試卷 一、 選擇題（每小題僅一個正確選項，每題3分 ）1下列過程中H0的是 （ ）A 氯酸鉀分解制氧氣 B 實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣 C 煅燒石灰石制生石灰 D鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)2現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是( )A加熱揮發(fā)HClB加水使平衡向正反應(yīng)方向移動C加NaOH固體 D加CaCO3 固體 3下列熱化學(xué)方程式中H的值能表示可燃物的燃燒熱的是（ ） A、H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/mol B、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2

2、O（g） H=802.3kJ/mol C、2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H=571.6kJ/mol D、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； H=283kJ/mol4反應(yīng)4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在兩升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了012 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是 ( )ANO:0001 mol·L1BH2O:0002 mol·L1CNH3:0002 mol·L1DO2:00025 mol·L15關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C

3、使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6一定溫度下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ( ) A . A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2 B. 單位時間內(nèi)生成amol N2，同時生成amolNH3C. 每斷裂1molNN,同時斷裂3molHH D. 每生成1mol NN,同時生成6molNH717已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是 A吸熱88kJ B 吸熱2.44KJ

4、C放熱44kJ D 吸熱44KJ 8.已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對該反應(yīng)的下列說法中正確的（ ）AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生9在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，一段時間后在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A. 67% B. 50% C. 25% D. 5%10、反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣) zC(氣)，達(dá)到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 molL-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積

5、擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 molL-1，則下列敘述正確的是（ ） Ax+y<z B平衡向右移動 CB的轉(zhuǎn)化率升高 DC的體積分?jǐn)?shù)降低11在一個6 L的密閉容器中放入3 L X氣體和2 L Y氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增大5%，X的濃度減小三分之一，則該反應(yīng)式中n的值為( ) A3B4C5D612反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.Fe3O4的物質(zhì)

6、的量不變C.(H2O)=(H2)D.反應(yīng)不再進(jìn)行13、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z 的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（ ） 高溫 低溫 高壓 低壓 加正催化劑 分離出Z A. B. C. D.14某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A3B 2C 若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)100s后，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占有10%，下列推斷正確的是 ( )原混合氣體的體積為1.2V L 原混合氣體的體積為1.1V L 100s時氣體A消耗掉0.05V L 100s時氣體B消耗掉0.05V L A. B. C. D. 1

7、5、反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) H0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P1>P2)下,達(dá)到平衡時,混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為： 16 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深17某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ O2(g) SO3 (g)

8、 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（ ）A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-218. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：( )（）（）（）（）0下列敘述正確的是A加入少量，逆反應(yīng)速率增大 B升高溫度，平衡逆向移動C當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡D平衡后加入，上述反應(yīng)的增大19.在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2

9、 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-112345678910111213141516171819 二、填空題（每空2分）20用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小

10、、無影響”)（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大 偏小 無影響”）。21可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng) P1比P2 （大或?。唬?）（a +b）比（c +d） （大或?。唬?）溫度t1比t2 （高或低）；（4）正反應(yīng)為 反應(yīng)。22一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3

11、 < 0 下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是_（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？ 、 、 （3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是_At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6 23. 將2molN2和6mol H2在適宜條件下進(jìn)行反應(yīng):N2+3H22NH3 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測得平衡時混合氣體總壓強(qiáng)是原平衡的0.8倍，求H2的轉(zhuǎn)化率 24在1L密閉容器中充入 2.0mol CO和 2.0mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800時反應(yīng)達(dá)平衡,若k=1.求： 平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)。一、 選擇題（每小題僅一個正確選項，每題3分，共60分）